2022年江蘇省徐州市瓦店中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年江蘇省徐州市瓦店中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)選擇題）下列圖示箭頭方向表示與某種常見(jiàn)試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的一組物質(zhì)是選項(xiàng)WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2

參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．

【分析】A．N2與氧氣只能生成NO；B．Na一步不能生成生成Na2CO3；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z．【解答】解：A．N2與氧氣只能生成NO，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故A不選；B．Na一步不能生成生成Na2CO3，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故B不選；C．Cu一步不能生成生成Cu（OH）2，所以W不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化生成Z，故C不選；D．Al與硫酸反應(yīng)生成X，Al與HCl反應(yīng)生成Y，Al與NaOH反應(yīng)生成Z，Z與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成X，X與BaCl2反應(yīng)生成Y，Y與NaOH反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可進(jìn)行，故D選；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．2.鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕參考答案：A解析：①②反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。

3.用惰性電極以1A的電流電解0.5mol/L的KCl溶液200mL，當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，電解通電的時(shí)間是：A、3分13秒

B、3分23秒

C、3分32秒

D、3分39秒?yún)⒖即鸢福篈4.鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見(jiàn)的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)）。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中，正確的是

（選填序號(hào)）；a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素被還原c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生16gS（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)

（填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是

。（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過(guò)氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺(tái)和鐵夾沒(méi)有畫(huà)出）。按順序?qū)懗鲈撨^(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

；②

。參考答案：(1)bd

(2)凈水、消毒(3)

①2Na2O2+2H2O

4Na++4OH—+O2↑②2A1+2OH—+6H2O

2[A1(OH)4]—+3H2↑5.下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧參考答案：C【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】常用的物質(zhì)分離的方法：過(guò)濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)各種方法來(lái)選擇所需的儀器．【解答】解：①漏斗可用于過(guò)濾，過(guò)濾是一種分離混合物的方法，故以正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故錯(cuò)誤；③滴定管是量取液體集體的儀器，故錯(cuò)誤；④分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故正確；⑤天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故錯(cuò)誤；⑥量筒是量取液體體積的儀器，故錯(cuò)誤；⑦膠頭滴管是吸取和滴加少量試劑的儀器，故錯(cuò)誤；⑧蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故正確；⑨坩堝灼燒藥品的儀器，故錯(cuò)誤．故選C．6.關(guān)于右圖電解池工作時(shí)的相關(guān)敘述正確的是

（

）

A．石墨電極反應(yīng)：

B．向石墨極作定向運(yùn)動(dòng)

C．Fe電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解池發(fā)生總反應(yīng)：參考答案：略7.下列表述正確的是

A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變并發(fā)生變性參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略9.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤參考答案：A略10.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是()。A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在參考答案：C略11.已知：HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述不正確的是

A.HNCO中的氮元素被氧化 B.NO2中的氮元素被還原C.每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子

D.CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律B2

B3【答案解析】D

解析：由結(jié)構(gòu)式H－N＝C＝O知HNCO中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)方程式為8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，則

A．HNCO中N為-3價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則HNCO中的氮元素被氧化，故A正確；

B．NO2中N為+4價(jià)，反應(yīng)后N為0價(jià)，則NO2中的氮元素被還原，故B正確；

C．根據(jù)方程式可知，生成4mol水轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成1molH2O轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律，解題的關(guān)鍵是利用HCNO的結(jié)構(gòu)式判斷元素的化合價(jià)。12.下列說(shuō)法正確的是

A．碘、鐵都是人體必需的微量元素

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，均可水解得到葡萄糖

C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用

D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝參考答案：A略13.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C14.下列敘述中正確的是（）

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強(qiáng)

D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析：考查：化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的空間構(gòu)型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質(zhì)的穩(wěn)定性依次減小，因?yàn)榉肿觾?nèi)的共價(jià)鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結(jié)構(gòu)。15.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，，則X、W可能是（）①C、O2

②Fe、HNO3

③S、O2

④N2、O2A．①②③ B．①② C．③④

D．②③④參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化解析：①、碳在少量的氧氣中燃燒得一氧化碳，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得二氧化碳，碳在過(guò)量氧氣氧氣中反應(yīng)得二氧化碳，故①正確；②、根據(jù)鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵少量得三價(jià)鐵，鐵過(guò)量的二價(jià)鐵：X、W、Y、Z分別是硝酸、鐵、硝酸鐵、硝酸亞鐵，故②正確；③硫與氧氣反應(yīng)無(wú)法直接得到三氧化硫，故③錯(cuò)誤；④、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)無(wú)法直接得到二氧化氮，故④錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，注意碳氧化能得一氧化碳也能得二氧化碳，但硫與氧氣反應(yīng)只能得二氧化硫。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）選擇制取SO2的合適試劑

（填編號(hào)）。①濃HCl

②濃H2SO4

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是

，裝置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為

；乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應(yīng)后所得固體于試管中

②向試管中的固體慢慢滴加

，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有

的試管中。若試管中的 ，則丙同學(xué)推測(cè)正確。若試管中的固體未完全溶解，且

，則乙同學(xué)推測(cè)正確。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是

。（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)選用

(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL。

參考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L鹽酸至過(guò)量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）；

向反應(yīng)后所得固體加過(guò)量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有

種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為

（填“A”或“B”）．（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒(méi)有Ag+、Mg2+，應(yīng)含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒(méi)有Cl﹣，應(yīng)含有NO3﹣，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．解答：解：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒(méi)有Ag+、Mg2+，應(yīng)含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒(méi)有Cl﹣，應(yīng)含有NO3﹣，（1）試管A的溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣，可能含有NO3﹣，最多4種，故答案為：4；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）向KHCO3溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故答案為：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況；注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法．

18.（16分）從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化。其中B、F為固態(tài)單質(zhì)，其余為化合物。B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽(yáng)離子相同。（參與反應(yīng)或生成的水均沒(méi)有標(biāo)出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴組成A的兩種鹽的化學(xué)式為_(kāi)________________和___________________⑵寫(xiě)出①的離子方程式______________________________。⑶寫(xiě)出②的離子方程式______________________________。⑷寫(xiě)出③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。⑸寫(xiě)出④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。⑹寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的操作和現(xiàn)象。_______________________________________________________________________⑺將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是：

，此液體具有的性質(zhì)是

（填寫(xiě)序號(hào)字母）。a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的