北京昌平區(qū)第四中學高一化學摸底試卷含解析

北京昌平區(qū)第四中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高一學生小強的化學筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應⑦氧化還原反應的本質(zhì)是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A．三處B．四處

C．五處

D．六處參考答案：B略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g C．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：A解：A、1000mL0.1mol/L的NaCl溶液，氯化鈉的物質(zhì)的量＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，氯化鈉完全電離生成鈉離子和氯離子。兩者總數(shù)為0.2mol，故A正確；B、2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量＝2mol×44g/mol＝88g，故B錯誤；C、標況下，任何1mol氣體的體積為22.4L，此題未說明氣體所處的狀態(tài)，故C錯誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量未1mol，含有原子數(shù)為3+1＝4mol，故D錯誤，故選A。

3.下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A.

B.

C.

D.參考答案：DA為燒杯，A錯誤；B為分液漏斗，B錯誤；C為容量瓶，C錯誤；D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．4.關于化學基本概念的敘述正確的是A．摩爾：表示含有一定數(shù)目的集體的物理量B．電解質(zhì)：溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)C．酸：在水中能電離出H+的化合物

D．氧化劑：在氧化還原反應中得電子的物質(zhì)

參考答案：D5.久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而變質(zhì)的是

（

）A．濃硝酸

B.氯化亞鐵溶液

C.亞硫酸鈉溶液

D.氨水參考答案：BC略6.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略7.在同一條件下，體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HC1、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設燒瓶中的溶液未擴散到水槽里）（

）A.3：3：2

B.2：2：3

C.1：1：1

D.2：2：1參考答案：C分析：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，根據(jù)c=n/V計算溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶的2/3，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3，假設燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vmmol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=1/Vmmol，n（HNO3）=2/3Vmmol，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根據(jù)c=n/V知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關鍵，注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為易錯點。8.溶液、膠體、濁液三種分散系最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．穩(wěn)定性

B．透明度

C．分散質(zhì)微粒大小

D．能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C略9.．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-參考答案：C略10.下列有機物命名正確的是（

）A．

1，3，4-三甲苯B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇D．

2-甲基-3-丁炔

參考答案：B略11.氯仿(CHCl3)可作麻醉劑，但常因保存不妥而被氧氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣(COCl2)，其化學反應方程式為2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，為了防止事故的發(fā)生，在使用前需檢驗氯仿是否變質(zhì)，應選用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液

B．鹽酸C．硝酸銀溶液

D．水參考答案：C略12.下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應生成AB3型化合物的是：A．13和17B．16和8

C．9和3D．15和17參考答案：C略13.某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是A.R的氧化物對應的水化物的濃溶液具有脫水性B.R的單質(zhì)可與過量的O2在點燃條件下充分化合生成RO3C.R的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中最低D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性參考答案：C【詳解】設主族元素R的最高正化合價為x，則最低負價x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。為第ⅥA族元素，為S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亞硫酸的濃溶液沒有脫水性，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；C．一般而言，組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但由于水分子間能夠形成氫鍵，因此第ⅥA族元素中硫化氫的沸點最低，故C正確；D．硫化氫的水溶液被稱為氫硫酸，呈酸性，故D錯誤；故選C。14.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標準狀況）是

A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C15.在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（

）A．Cl2

B．N2

C．H2

D．CO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)上述反應的離子方程式分別為___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同學的實驗原理是______________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為___________。（3）Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，補充完整并配平方程式：__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。參考答案：(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O

(2)3:4

(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O解析：（1）氧化鋁既能與酸反應，也能與強堿反應生成鹽和水，所以是兩性氧化物，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；（2）鎂只能與鹽酸反應放出氫氣，鋁既能與鹽酸反應也能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，因此產(chǎn)生的氫氣體積差就是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣，為33.6L－22.4L＝11.2L，物質(zhì)的量是0.5mol，所以根據(jù)方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑可知鎂是0.5mol。鋁與氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣是22.4L，物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知金屬鋁的物質(zhì)的量是2/3mol，則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為0.5:2/3＝3:4。（3）氯元素化合價部分從0價升高到+1價，失去1個電子，部分降低到－1價，得到1個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。18.下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：（1）氧化性最強的單質(zhì)是___，用一個化學反應證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)__________。（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________。（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。（4）D單質(zhì)可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為____。參考答案：(1)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(2)HF>H2O>NH3

(3)O2->F->Na+>Mg2+

(4)O2+2H2O+4e-=4OH-

4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素，I為Cl元素，J為Ne元素，再結合元素周期律以及相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）上述元素中非金屬性最強的是F元素，則F2單質(zhì)的氧化性最強，可以通過單質(zhì)間的置換反應，證明F2的氧化性強于O2，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：F2，2F2+2H2O=4HF+O2。（2）元素的非金屬性越強，則形成的氫化物越穩(wěn)定，N、O、F位于元素周期表的同一周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，則氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>H2O>NH3，故答案為：HF>H2O>NH3。（3）B為Na元素，C為Mg元素，G為O元素，H為F元素，這4種元素形成的離子具有相同的核外電子排布，具有相同的核外電子排布的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是O2->F->Na+>Mg2+，故答案為：O2->F->Na+>Mg2+。D為Al元素，Al單質(zhì)可用來制造Al—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，鋁為負極，鋁與氫氧化鉀發(fā)生失電子的氧化反應，氧氣在正極都是得到電子的含有反應，則電池的總反應式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。

19.根據(jù)要求填下列裝置的序號：

(1)分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(難溶于水的液