2019年上海市高考化學(xué)試卷

./2019年市高考化學(xué)試卷一、選擇題1．〔3分元素Og中文名為〔氣奧,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列正確的是〔A．核外電子數(shù)是118B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是117D．第六周期0族元素2．〔3分下列變化中,只涉及物理變化的是〔A．次氯酸漂白B．鹽酸除銹C．石油分餾D．煤干餾3．〔3分下列反應(yīng)只需破壞共價(jià)鍵的是〔A．晶體硅熔化B．碘升華C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．〔3分下列固體質(zhì)量增加的是〔A．Cu加入氯化鐵B．Zn加入硫酸C．H2通入灼熱氧化銅D．高溫下水蒸氣通入Fe5．〔3分25℃時(shí),0.005mol/LBa〔OH2中H+濃度是〔A．1×10﹣12mol/LB．1×10﹣13mol/LC．5×10﹣12mol/LD．5×10﹣13mol/L6．〔3分所有原子處于同一平面的是〔A．B．C．D．CH2＝CH﹣C≡CH7．〔3分已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車,簡(jiǎn)稱"自行車烴",如下圖所示,下列關(guān)于它的敘述正確的是〔A．易溶于水B．可以發(fā)生取代反應(yīng)C．其密度大于水的密度D．與環(huán)己烷為同系物8．〔3分聚異戊二烯的單體是〔A．B．〔CH22C＝CH﹣CH2C．〔CH32C＝CH﹣CH2D．9．〔3分下列說法錯(cuò)誤的是〔A．含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B．含有極性鍵的分子可能是非極性分子C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)10．〔3分用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積,所用的步驟有①冷卻至室溫,②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平,③讀數(shù)。正確的順序是〔A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．〔3分關(guān)于離子化合物NH5〔H有正價(jià)和負(fù)價(jià)下列說確的是〔A．N為+5價(jià)B．陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1C．陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．陽離子的電子數(shù)為1112．〔3分能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是〔A．硝酸鋇,稀硫酸B．稀鹽酸,氯化鋇C．稀硫酸,氯化鋇D．稀硝酸,氯化鋇13．〔3分用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,用甲基橙作指示劑,下列說確的是〔A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶溶液由橙色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)14．〔3分下列物質(zhì)分離〔括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是〔A．硝基苯〔苯﹣﹣蒸餾B．乙烯〔SO2﹣﹣氫氧化鈉溶液C．己烷〔己烯﹣﹣溴水,分液D．乙酸乙酯〔乙醇﹣﹣碳酸鈉溶液,分液15．〔3分短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說確的是〔mnpqA．非金屬性：m＞nB．氫化物穩(wěn)定性：n＜pC．簡(jiǎn)單陰離子半徑：p＞qD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p＞q16．〔3分在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中,加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是〔A．AlO2﹣B．Al3+C．Al〔OH3D．Al3+、Al〔OH317．〔3分關(guān)于下列裝置,敘述錯(cuò)誤的是〔A．石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB．鼓入少量空氣,會(huì)加快Fe的腐蝕C．加入少量NaCl,會(huì)加快Fe的腐蝕D．加入HCl,石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H2↑18．〔3分下列圖示正確的是〔A．?dāng)嚅_非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C．O2〔g+H2〔g→OH〔g+H〔g﹣Q〔Q＞0D．H2O〔g→O2〔g+H2〔g+Q〔Q＞019．〔3分已知反應(yīng)式：mX〔g+nY？?pQ〔s+2mZ〔g,已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c〔X＝0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c〔X＝0.5mol/L,下列說確的是〔A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n＞mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小20．〔3分常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是〔A．①中[CH3COOH]＞[CH3COO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]B．①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一C．①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則〔Na+＞〔CH3COO﹣＞〔H+D．①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小二、綜合分析題21．氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義?！?氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？〔2在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)通?？刂圃?0～50MP,其原因是?！?侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。〔4煙氣中的NO2與尿素[CO〔NH22]〔C的化合價(jià)為+4反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO〔NH22+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為,若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為?！?常溫下,在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉,使其pH＝7,則c〔Na+c〔NH3?H2O〔填"＜"、"＞"或"＝"。22．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng),生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S?！?處于安全和綠色化學(xué)考慮,在制取硫酸銅時(shí),可選用下列的物質(zhì)是。a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4?Cu〔OH2?H2O〔2裝置a的作用是反應(yīng)過程中,因?yàn)闈饬蛩岬奈饔?燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì),如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？在實(shí)際反應(yīng)中,由于條件控制不好,容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S?！?已知樣品質(zhì)量為ag,得到Cu2S是bg,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)〔填"偏大"、"偏小"或"不變"〔4根據(jù)以上信息,說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？23．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物,合成它的一種路線如圖：〔1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①的反應(yīng)類型。〔2B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在酸性條件下水解的產(chǎn)物為。〔3檢驗(yàn)官能團(tuán)G所用的試劑是。〔4根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任用。〔已知RCNRCOOH合成路線流程圖如下：〔甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物24．LiFe2〔PO43作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái),通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能?！?配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。Li3Fe2〔PO43+1Fe2O3+CO→CO2+LiFePO4〔2CO2的電子式為,P原子的核外電子有種不同能量的電子。研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4〔g+CO2〔g?2H2〔g+2CO〔g。〔3該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。在2L密閉容器中,通入CO2和CH4的混合氣體,30min后,CH4的質(zhì)量減少了4.8g,則v〔CH4＝?！?根據(jù)圖可得出n〔CO2消耗n〔CH4消耗〔填"＞"、"＜"和"＝",原因是2019年市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．〔3分元素Og中文名為〔氣奧,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列正確的是〔A．核外電子數(shù)是118B．中子數(shù)是295C．質(zhì)量數(shù)是117D．第六周期0族元素[分析]根據(jù)元素的組成及表示符號(hào)、周期表規(guī)律來分析解答。[解答]解：A、核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝118,故A正確；B、中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝295﹣118＝177,故B錯(cuò)誤；C、由Og可知,質(zhì)量數(shù)為295,故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)周期表的排列,118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族,故D錯(cuò)誤；故選：A。[點(diǎn)評(píng)]本題考查化學(xué)用語,主要考查元素原子的組成,雖為陌生元素,但是用已知知識(shí)來分析,較為簡(jiǎn)單,注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大。2．〔3分下列變化中,只涉及物理變化的是〔A．次氯酸漂白B．鹽酸除銹C．石油分餾D．煤干餾[分析]化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有無新物質(zhì)生成。[解答]解：A．次氯酸漂白利用其強(qiáng)氧化性,次氯酸發(fā)生還原反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故A不符合；B．鹽酸除銹本質(zhì)是鹽酸與銹發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B不符合；C．石油蒸餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,屬于物理變化,故C符合；D．煤的干餾是煤在隔絕空氣的條件下強(qiáng)熱分解的過程,屬于化學(xué)變化,故D不符合。故選：C。[點(diǎn)評(píng)]該考點(diǎn)主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對(duì)化學(xué)變化和物理變化的判別方法的理解和掌握情況,以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力,題目基礎(chǔ)性強(qiáng),關(guān)鍵是抓住"是否有無新物質(zhì)生成"。3．〔3分下列反應(yīng)只需破壞共價(jià)鍵的是〔A．晶體硅熔化B．碘升華C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水[分析]反應(yīng)只需破壞共價(jià)鍵,說明物質(zhì)中一定含共價(jià)鍵,分清形成的是分子晶體還是原子晶體,其中原子晶體熔融破壞共價(jià)鍵,共價(jià)化合物形成的電解質(zhì)溶于水破壞共價(jià)鍵。[解答]解：A．晶體硅是原子晶體,熔融破壞的是共價(jià)鍵,故A正確；B．碘升華是克服分子間作用力,故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁是離子化合物,熔融破壞的是離子鍵,故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉是離子化合物,溶于水破壞的是離子鍵,故D錯(cuò)誤；故選：A。[點(diǎn)評(píng)]本題考查了化學(xué)鍵的存在和變化、物質(zhì)晶體類型等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。4．〔3分下列固體質(zhì)量增加的是〔A．Cu加入氯化鐵B．Zn加入硫酸C．H2通入灼熱氧化銅D．高溫下水蒸氣通入Fe[分析]A．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)中,金屬溶解,固體質(zhì)量減少；B．鋅與稀硫酸反應(yīng),金屬溶解；C．氧化銅被還原生成銅,減少了O元素的質(zhì)量；D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,固體質(zhì)量增加。[解答]解：A．Cu插入氯化鐵中生成氯化亞鐵和氯化銅,銅溶解,固體質(zhì)量減少,故A錯(cuò)誤；B．Zn插入硫酸中生成硫酸鋅和氫氣,鋅片溶解,固體質(zhì)量減少,故B錯(cuò)誤；C．H2通入灼熱氧化銅,氧化銅被還原生成銅,減少了氧元素的質(zhì)量,固體質(zhì)量減少,故C錯(cuò)誤；D．高溫下水蒸氣通入Fe發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O〔gFe3O4+4H2,固體質(zhì)量增加,故D正確；故選：D。[點(diǎn)評(píng)]本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握常見元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。5．〔3分25℃時(shí),0.005mol/LBa〔OH2中H+濃度是〔A．1×10﹣12mol/LB．1×10﹣13mol/LC．5×10﹣12mol/LD．5×10﹣13mol/L[分析]酸或堿抑制水電離,堿溶液中H+完全來自于水的電離,該溶液中c〔OH﹣＝2[Ba〔OH2]＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L,該溫度下溶液中c〔H+＝,據(jù)此分析解答。[解答]解：酸或堿抑制水電離,堿溶液中H+完全來自于水的電離,該溶液中c〔OH﹣＝2[Ba〔OH2]＝2×0.005mol/L＝0.01mol/L,該溫度下溶液中c〔H+＝＝mol/L＝1×10﹣12mol/L,故選：A。[點(diǎn)評(píng)]本題考查離子積常數(shù)計(jì)算,側(cè)重考查分析計(jì)算能力,明確溶液中c〔OH﹣、c〔H+與離子積常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意該溶液中原子守恒的靈活運(yùn)用,題目難度不大。6．〔3分所有原子處于同一平面的是〔A．B．C．D．CH2＝CH﹣C≡CH[分析]在常見的有機(jī)化合物中甲烷、四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。[解答]解：A．四氯化碳分子具有正四面體結(jié)構(gòu),所以原子不可能處于同一平面,故A錯(cuò)誤；B．2,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯中含有甲基,具有四面體結(jié)構(gòu),所以原子不可能處于同一平面,故B錯(cuò)誤；C．甲苯中含有甲基,具有四面體結(jié)構(gòu),所以原子不可能處于同一平面,故C錯(cuò)誤；D．乙烯是平面結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),CH2＝CH﹣C≡CH中,分子中所有原子可能在同一平面上,故D正確；故選：D。[點(diǎn)評(píng)]本題主要考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí),分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過的甲烷、乙烯、苯、乙炔的結(jié)構(gòu)來類比判斷,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu),題目難度不大。7．〔3分已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車,簡(jiǎn)稱"自行車烴",如下圖所示,下列關(guān)于它的敘述正確的是〔A．易溶于水B．可以發(fā)生取代反應(yīng)C．其密度大于水的密度D．與環(huán)己烷為同系物[分析]有機(jī)物含有兩個(gè)脂環(huán),與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同,具有烷烴的性質(zhì),以此解答該題。[解答]解：A．烴類有機(jī)物都不溶于水,故A錯(cuò)誤；B．含有飽和碳原子,具有烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),可發(fā)生取代反應(yīng),故B正確；C．烴類的密度比水小,故C錯(cuò)誤；D．含有兩個(gè)脂環(huán),與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,故D錯(cuò)誤。故選：B。[點(diǎn)評(píng)]本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn),題目難度不大,注意同系物、同分異構(gòu)體等概念的理解。8．〔3分聚異戊二烯的單體是〔A．B．〔CH22C＝CH﹣CH2C．〔CH32C＝CH﹣CH2D．[分析]加聚反應(yīng)：凡含有不飽和鍵的化合物,在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作用下,同種單體間相互加成形成新的共價(jià)鍵相連大分子的反應(yīng),而加聚反應(yīng)得到的高聚物,單體可以通過單雙互換,碳符合四價(jià),由此根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物的單體。[解答]解：根據(jù)加聚反應(yīng)的原理可知：的單體為：,故選：D。[點(diǎn)評(píng)]本題考查聚合物單體的判斷,難度不大,要注意掌握聚合反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。9．〔3分下列說法錯(cuò)誤的是〔A．含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物B．含有極性鍵的分子可能是非極性分子C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)[分析]A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH等；B、由極性鍵變成的分子不一定是極性分子,可能是非極性分子,如CCl4、BF3等；C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；D、依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念解答；[解答]A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH等,故A錯(cuò)誤；B．由極性鍵構(gòu)成的分子,若正負(fù)電中心重合,則為非極性分子,如CCl4、BF3等,若正負(fù)電中心不重合,則為極性分子,如CHCl3等,故B正確；C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移,所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故C正確；D．依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)概念可知：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì),故D正確；故選：A。[點(diǎn)評(píng)]本題考查了分子極性與化學(xué)鍵的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)概念、電解質(zhì)的分類與判斷方法等知識(shí),把握理解概念即可解答,注意根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心是否重合確定分子極性,題目難度不大。10．〔3分用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測(cè)定氫氣的氣體摩爾體積,所用的步驟有①冷卻至室溫,②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平,③讀數(shù)。正確的順序是〔A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①[分析]要準(zhǔn)確測(cè)量氣體體積必須保持量筒外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等,因此在讀取量筒氣體的體積之前,應(yīng)使試管和量筒的氣體都冷卻至室溫；再調(diào)節(jié)量筒外液面高度使之相同,由此分析解答；[解答]解：為排出的氣體是需要用排出的水的體積衡量的,而反應(yīng)前后的量筒溫度是不同的,因此,反應(yīng)終止應(yīng)該先停止加熱,待體系恢復(fù)到室溫時(shí),才取出導(dǎo)管。這一步操作跟通常的實(shí)驗(yàn)不同,所以停止加熱時(shí)導(dǎo)管的出口要高于量筒的液面,此時(shí)即使不取出導(dǎo)管而停止加熱,也不會(huì)造成水的倒吸；停止加熱、回到室溫后,將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒的液面與水槽一致,此時(shí)量筒氣體壓強(qiáng)也為大氣壓,讀數(shù)才是正確的；所以正確的操作順序?yàn)椋孩偈寡b置的氣體冷卻至室溫；②調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平,③讀取量氣管中氣體的體積,所以正確的順序是①②③,故選：A。[點(diǎn)評(píng)]本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,難度中等,理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,是對(duì)知識(shí)的綜合考查,要求學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)及綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力。11．〔3分關(guān)于離子化合物NH5〔H有正價(jià)和負(fù)價(jià)下列說確的是〔A．N為+5價(jià)B．陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1C．陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．陽離子的電子數(shù)為11[分析]離子化合物NH5〔H有正價(jià)和負(fù)價(jià)是由NH4+與H﹣離子通過離子鍵結(jié)合而成,A．依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0判斷N化合價(jià)；B．依據(jù)離子化合物結(jié)構(gòu)組成判斷陰陽離子個(gè)數(shù)之比；C．陰離子為H﹣,電子層共有2個(gè)電子；D．陽離子為氨根離子,據(jù)此計(jì)算電子數(shù)。[解答]解：離子化合物NH5〔H有正價(jià)和負(fù)價(jià)是由NH4+與H﹣離子通過離子鍵結(jié)合而成,A．依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0,氨根離子中氫為+1價(jià),而氨根離子帶1個(gè)單位正電荷,則氮元素化合價(jià)為﹣3價(jià),故A錯(cuò)誤；B．離子化合物NH5〔H有正價(jià)和負(fù)價(jià)是由NH4+與H﹣離子通過離子鍵結(jié)合而成,陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1,故B正確；C．陰離子為H﹣,電子層共有2個(gè)電子,不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤；D．陽離子為氨根離子,含有電子數(shù)為7+3＝10,故D錯(cuò)誤；故選：B。[點(diǎn)評(píng)]本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成與性質(zhì),明確NH5為離子化合物是解題關(guān)鍵,題目難度不大。12．〔3分能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是〔A．硝酸鋇,稀硫酸B．稀鹽酸,氯化鋇C．稀硫酸,氯化鋇D．稀硝酸,氯化鋇[分析]能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)是利用亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氣體,在加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀硫酸鋇來證明。[解答]解：亞硫酸鈉部分變質(zhì)是被部分氧化為硫酸鈉,證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì),可以先加入足量鹽酸若生成氣體證明蛤蟆亞硫酸鈉,再在溶液中加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀硫酸鋇,證明亞硫酸鈉被部分氧化,故選：B。[點(diǎn)評(píng)]本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)、反應(yīng)現(xiàn)象和試劑的選擇,注意特征離子的檢驗(yàn)方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。13．〔3分用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,用甲基橙作指示劑,下列說確的是〔A．可以用酚酞代替指示劑B．滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．若氫氧化鈉吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果D．當(dāng)錐形瓶溶液由橙色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn)[分析]A．指示劑的選擇原則是"由淺變深"；B．滴定前用待測(cè)液洗滌錐形瓶,導(dǎo)致NaOH物質(zhì)的量增大；C．若NaOH吸收少量CO2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O,再滴入鹽酸,鹽酸先和剩余的氫氧根反應(yīng),H++OH﹣＝H2O再與碳酸鈉反應(yīng),CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系2OH﹣～CO32﹣～2H+,因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；D．該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)為錐形瓶溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘不褪色,即為滴定終點(diǎn)。[解答]解：A．指示劑的選擇原則是"由淺變深"如果用酚酞做指示劑顏色變化過程由紅色變?yōu)闊o色,不符合要求,故A錯(cuò)誤；B．滴定前用待測(cè)液洗滌錐形瓶,導(dǎo)致NaOH物質(zhì)的量增大,消耗的鹽酸量偏大,滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶滴定結(jié)果偏大,故B錯(cuò)誤；C．若NaOH吸收少量CO2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O,再滴入鹽酸,鹽酸先和剩余的氫氧根反應(yīng),H++OH﹣＝H2O再與碳酸鈉反應(yīng),CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑可以發(fā)現(xiàn)存在關(guān)系2OH﹣～CO32﹣～2H+,因此消耗鹽酸的物質(zhì)的量始終等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量,因此氫氧化鈉吸收少量二氧化碳不影響測(cè)定結(jié)果,故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)為錐形瓶溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?且半分鐘不褪色,即為滴定終點(diǎn),如果變?yōu)榧t色說明鹽酸已經(jīng)過量,故D錯(cuò)誤；故選：C。[點(diǎn)評(píng)]本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)分析判斷及實(shí)驗(yàn)操作,明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)性是解本題關(guān)鍵,知道指示劑選取方法及滴定終點(diǎn)判斷方法,C為解答易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。14．〔3分下列物質(zhì)分離〔括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是〔A．硝基苯〔苯﹣﹣蒸餾B．乙烯〔SO2﹣﹣氫氧化鈉溶液C．己烷〔己烯﹣﹣溴水,分液D．乙酸乙酯〔乙醇﹣﹣碳酸鈉溶液,分液[分析]A．二者混溶,沸點(diǎn)不同；B．二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C．己烯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物與己烷混溶；D．乙醇易溶于水,溶液分層。[解答]解：A．二者混溶,沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,故A正確；B．乙烯不溶于水,二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液除雜,故B正確；C．己烯與溴反應(yīng)生成二溴己烷,與己烷混溶,不能得到純凈物,故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙醇易溶于水,溶液分層,可用分液的方法分離,故D正確。故選：C。[點(diǎn)評(píng)]本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法的選擇為解答本題關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大。15．〔3分短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說確的是〔mnpqA．非金屬性：m＞nB．氫化物穩(wěn)定性：n＜pC．簡(jiǎn)單陰離子半徑：p＞qD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p＞q[分析]短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示,其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng),則m為N元素；結(jié)合各元素在周期表中相對(duì)位置可知,n為O,p為S,q為Cl元素,據(jù)此解答。[解答]解：根據(jù)分析可知：m為N,n為O,p為S,q為Cl元素。A．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性：m＜n,故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性O(shè)＞S,則氫化物穩(wěn)定性：n＞p,故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑p＞q,故C正確；D．非金屬性S＜Cl,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：p＜q,故D錯(cuò)誤；故選：C。[點(diǎn)評(píng)]本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律容及元素周期表結(jié)構(gòu),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。16．〔3分在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中,加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是〔A．AlO2﹣B．Al3+C．Al〔OH3D．Al3+、Al〔OH3[分析]在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中,n〔Al3+＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol,加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后,n〔OH﹣＝0.3L×0.1mol/L＝0.03mol,發(fā)生的反應(yīng)為：H++OH﹣＝H2O,Al3++3OH﹣＝Al〔OH3↓,Al〔OH3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O,Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O,據(jù)此計(jì)算分析判斷鋁元素的存在形式。[解答]解：在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中,n〔H+＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol,n〔Al3+＝0.1L×0.1mol/L＝0.01mol,加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后,n〔OH﹣＝0.3L×0.1mol/L＝0.03mol,發(fā)生的反應(yīng)為：H++OH﹣＝H2O,Al3++3OH﹣＝Al〔OH3↓,Al〔OH3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O,Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O,分析可知,鋁離子未全部沉淀,則氫氧根離子不足,反應(yīng)后鋁元素的存在形式是Al3+、Al〔OH3,故選：D。[點(diǎn)評(píng)]本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)、反應(yīng)定量關(guān)系的計(jì)算判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。17．〔3分關(guān)于下列裝置,敘述錯(cuò)誤的是〔A．石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB．鼓入少量空氣,會(huì)加快Fe的腐蝕C．加入少量NaCl,會(huì)加快Fe的腐蝕D．加入HCl,石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H2↑[分析]A、鋼鐵在接近中性的溶液中,發(fā)生吸氧腐蝕,石墨做正極；B、鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,鼓入少量的空氣,增加了氧氣的量,加快腐蝕；C、加入氯化鈉,增加了溶液的導(dǎo)電性；D、強(qiáng)酸性條件,鐵發(fā)生析氫腐蝕,石墨為正極；[解答]解：A、鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕,石墨做正極,電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣＝4OH﹣,故A錯(cuò)誤；B、鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,鼓入少量的空氣,增加了氧氣的量,加快腐蝕,故B正確；C、加入氯化鈉,增加了溶液的導(dǎo)電性,加快了鋼鐵的腐蝕,故C正確；D、加入HCl后,溶液呈強(qiáng)酸性,鐵發(fā)生析氫腐蝕,石墨為正極,為2H++2e→H2↑,故D正確；故選：A。[點(diǎn)評(píng)]本題考查原電池的電極反應(yīng),主要考查鐵的"吸氧""析氫"兩種腐蝕,注意兩種腐蝕發(fā)生的條件,難度中等。18．〔3分下列圖示正確的是〔A．?dāng)嚅_非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C．O2〔g+H2〔g→OH〔g+H〔g﹣Q〔Q＞0D．H2O〔g→O2〔g+H2〔g+Q〔Q＞0[分析]A．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；B．水中2個(gè)O﹣H鍵的鍵能相同；C．由圖可知,molO2〔g與1molH2〔g的總能量低于1molOH〔g與1molH〔g具有的總能量；D．由圖可知,1molH2O〔g具有的能量低于molO2〔g與1molH2〔g的總能量。[解答]解：A．氫氣燃燒是放熱反應(yīng),斷開非極性鍵的能量低于生成極性鍵的能量,故A錯(cuò)誤；B．水中2個(gè)O﹣H鍵的鍵能相同,反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵牢固性相同,故B錯(cuò)誤；C．由圖可知,molO2〔g與1molH2〔g的總能量低于1molOH〔g與1molH〔g具有的總能量,故O2〔g+H2〔g→OH〔g+H〔g反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C正確；D．由圖可知,1molH2O〔g具有的能量低于molO2〔g與1molH2〔g的總能量,故H2O〔g→O2〔g+H2〔g反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。故選：C。[點(diǎn)評(píng)]本題考查反應(yīng)中能量變化,注意根據(jù)物質(zhì)的能量以及化學(xué)鍵的斷裂與形成2個(gè)角度理解反應(yīng)中能量變化,題目比較基礎(chǔ)。19．〔3分已知反應(yīng)式：mX〔g+nY？?pQ〔s+2mZ〔g,已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時(shí)c〔X＝0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c〔X＝0.5mol/L,下列說確的是〔A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n＞mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小[分析]根據(jù)c〔X＝0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,若平衡不移動(dòng),則c〔X＝0.6mol/L＞0.5mol/L,說明縮小體積,即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),據(jù)此來分析；[解答]解：A、根據(jù)c〔X＝0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,若平衡不移動(dòng),則c〔X＝0.6mol/L＞0.5mol/L,說明在消耗X,即在平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤；B、說明縮小體積,即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)方向氣體體積減小,故Y必為氣體,故B錯(cuò)誤；C、平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)方向氣體體積減小,m+n＞2m,即＞m,故C正確；D、平衡正向移動(dòng),生成了Z,故Z的體積分?jǐn)?shù)增大,故D錯(cuò)誤；故選：C。[點(diǎn)評(píng)]本題考查平衡移動(dòng)的綜合應(yīng)用,關(guān)鍵抓住體積減小對(duì)濃度的影響,平衡移動(dòng)的因素等知識(shí),難度中等。20．〔3分常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是〔A．①中[CH3COOH]＞[CH3COO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]B．①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一C．①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則〔Na+＞〔CH3COO﹣＞〔H+D．①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小[分析]A、CH3COOH是弱電解質(zhì),電離是極其微弱的,溶劑水電離產(chǎn)生氫離子；B、①②等體積混合后,體積變大促進(jìn)醋酸根離子的水解；C、①③等體積混合以后,以醋酸的電離為主；D、①②等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,而①③等體積混合以醋酸電離為主溶液呈酸性；[解答]解：A、CH3COOH是弱電解質(zhì),電離是極其微弱的,溶劑水電離產(chǎn)生氫離子,所以①中[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO﹣]＞[OH﹣],故A錯(cuò)誤；B、①②等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),所以濃度是原來的一半,但溶液的體積變大促進(jìn)醋酸根離子的水解,所以①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一,故B正確；C、①③等體積混合以后,以醋酸的電離為主,所以溶液呈酸性,則〔CH3COO﹣＞〔Na+＞〔H+,故C錯(cuò)誤；D、①②等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,而①③等體積混合以醋酸電離為主溶液呈酸性,對(duì)水的電離子起抑制作用,所以①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度大,故D錯(cuò)誤；故選：B。[點(diǎn)評(píng)]本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。二、綜合分析題21．氮元素廣泛存在于自然界中,對(duì)人類生命和生活具有重要意義?！?氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí),會(huì)使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失,降低肥效〔2在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)通?？刂圃?0～50MP,其原因是高壓能使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本?！?侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+NH3+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓?！?煙氣中的NO2與尿素[CO〔NH22]〔C的化合價(jià)為+4反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO〔NH22+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2和O2,若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.6NA?！?常溫下,在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉,使其pH＝7,則c〔Na+＝c〔NH3?H2O〔填"＜"、"＞"或"＝"。[分析]〔1銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí),銨態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣,從而降低肥效；〔2合成氨正反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng),采用高壓,使平衡向生成氨的方向移動(dòng),壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本；〔3將氨氣〔NH3和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小打和氯化銨的混合物,據(jù)此書寫方程式；〔4化合價(jià)升高元素所在的生成物是氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低數(shù)目＝化合價(jià)升高數(shù)目＝轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,據(jù)此計(jì)算；〔5利用電荷守恒來分析,陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的副電荷總數(shù),結(jié)合物料守恒解答。[解答]解：〔1銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用后會(huì)生成氨氣,會(huì)使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用。故答案為：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí),會(huì)使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā),造成氮元素流失,降低肥效；〔2合成氨反應(yīng)：N2〔g+3H2〔g?2NH3〔g△H＝﹣92.4kJ?mol﹣1．正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可提高原料的利用率,但壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本,所以在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)通?？刂圃?0～50MP,故答案為：高壓能使平衡正向移動(dòng),提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會(huì)增大設(shè)備成本；〔3碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳,生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓,故答案為：CO2+NH3+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；〔4NO2與尿素[CO〔NH22]〔C的化合價(jià)為+4,氮的化合價(jià)為﹣3反應(yīng)進(jìn)行脫硝,2CO〔NH22+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2．化合價(jià)升高的元素是尿素中的氮元素,反應(yīng)物中的氧元素,所得到的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?氧氣,化合價(jià)變化為：升高的有N〔﹣3→0,O〔﹣2→0,降低的有N〔+4→0,反應(yīng)過程中有4molNO2反應(yīng),化合價(jià)降低數(shù)目＝16,化合價(jià)降低數(shù)目＝化合價(jià)升高數(shù)目＝轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為＝0.6NA,故答案為：N2和O2；0.6NA；〔5常溫下向氯化銨溶液中加入少量氫氧化鈉使溶液的pH＝7,則c〔H+＝c〔OH﹣,由電荷守恒可知,c〔Na++〔H++c〔NH4+＝c〔Cl﹣+c〔OH﹣,則c〔Na++c〔NH4+＝c〔Cl﹣①,由于銨根離子水解能部分轉(zhuǎn)化為NH3?H2O,故根據(jù)物料守恒可知：c〔Cl﹣＝c〔NH4++c〔NH3?H2O②,將②代入①得c〔Na+＝c〔NH3?H2O,故答案為：＝。[點(diǎn)評(píng)]本題考查銨鹽的性質(zhì)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、氧化還原計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較等,掌握相關(guān)的化學(xué)原理是解答關(guān)鍵,題目難度不大。22．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生一些副反應(yīng),生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S?！?處于安全和綠色化學(xué)考慮,在制取硫酸銅時(shí),可選用下列的物質(zhì)是bd。a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4?Cu〔OH2?H2O〔2裝置a的作用是防倒吸反應(yīng)過程中,因?yàn)闈饬蛩岬奈饔?燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì),如何簡(jiǎn)便檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?若溶液變藍(lán),則有Cu2+存在在實(shí)際反應(yīng)中,由于條件控制不好,容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S?！?已知樣品質(zhì)量為ag,得到Cu2S是bg,則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)偏大〔填"偏大"、"偏小"或"不變"〔4根據(jù)以上信息,說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？溫度不宜過高,時(shí)間不易過長(zhǎng)[分析]〔1制取硫酸銅時(shí),若滿足綠色化學(xué),則選用的物質(zhì)與硫酸反應(yīng)無污染物生成；〔2裝置a可防止倒吸；將反應(yīng)后溶液加水稀釋后,根據(jù)溶液顏色可判斷圓底燒瓶里是否有Cu2+；〔3結(jié)合反應(yīng)2CuSCu2S+S利用差量法計(jì)算；若Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,導(dǎo)致固體質(zhì)量差偏大,測(cè)定的CuS的質(zhì)量偏高；〔4結(jié)合題干現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制條件。[解答]解：〔1a．Cu、c．CuS與硫酸反應(yīng)分別生成污染物二氧化硫、硫化氫,不符合綠色化學(xué)理念；而b。CuO、d．CuSO4?Cu〔OH2?H2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,符號(hào)綠色化學(xué),故答案為：bd；〔2二氧化硫易與氫氧化鈉溶液反應(yīng),直接吸收會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,使用裝置a可防止倒吸；檢驗(yàn)反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在的方法為：將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?若溶液變藍(lán),則有Cu2+存在,故答案為：防倒吸；將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?若溶液變藍(lán),則有Cu2+存在；〔32CuSCu2S+S△m〔減少96×232m〔a﹣bgm＝＝6〔a﹣bg,樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝；如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,導(dǎo)致b偏小,則〔a﹣b的值偏大,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值會(huì)偏大,答案為：；偏大；〔4根據(jù)分析可知,若溫度過高、時(shí)間過長(zhǎng)易發(fā)生副反應(yīng),則銅與濃硫酸反應(yīng)溫度不宜過高,反應(yīng)時(shí)間不易過長(zhǎng),故答案為：溫度不宜過高,時(shí)間不易過長(zhǎng)。[點(diǎn)評(píng)]本題考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見元素化合物性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?3．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物,合成它的一種路線如圖：〔1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)?！?B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在酸性條件下水解的產(chǎn)物為HCOOH、?！?檢驗(yàn)官能團(tuán)G所用的試劑是新制Cu〔OH2懸濁液?！?根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任用?！惨阎猂CNRCOOH合成路線流程圖如下：〔甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物[分析]合成流程圖為：①A經(jīng)SOCl2取代得到,則A為,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成,K2CO3作用下與RCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,防止酚羥基被氧化；②參照在K2CO3作用下與RCl發(fā)生取代反應(yīng)生成可知,B物C7H6O2在K2CO3作用下與RCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,則B物C7H6O2中含有酚羥基,結(jié)合分子式可知B物結(jié)構(gòu)式為,B在K2CO3作用下與RCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,最后和反應(yīng)生成白藜蘆醇,〔4HO﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣OH和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成Cl﹣CH2