四川省德陽市什邡中學(xué)初中部高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省德陽市什邡中學(xué)初中部高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是

（

）A.氯氣是雙原子分子，可用作消毒劑

B.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣

D.久置的氯水不再具有氧化性參考答案：D略2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2具有的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略3.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取

D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

參考答案：A4.甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是（）A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過濾

D.分液參考答案：A甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。5.銅-鋅原電池如右圖所示，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)該原電池工作時A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向鋅電極C．電解質(zhì)溶液中氫離子濃度不變

D．當(dāng)鋅溶解65克時，銅電極上產(chǎn)生的氣體體積為22.4L（標(biāo)況下）參考答案：D6.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.鐵釘放入硫酸鐵溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略7.分別向1L0.5mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（

）A.△H1＞△H2＞△H3 B.△H1＜△H2＜△H3C.△H1＞△H2=△H3 D.△H1=△H2＜△H3參考答案：B【詳解】酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+(aq)+OH?(aq)═H2O(l)△H=?57.3KJ?mol?1，分別向1L0.5mol?L?1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，因濃硫酸溶于水放熱，生成硫酸鋇沉淀也會放出少量的熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為：①>②>③，所以△H1<△H2<△H3。故ACD錯誤，B正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是反應(yīng)熱的大小比較。根據(jù)中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，注意生成沉淀會放出少量的熱，濃硫酸溶于水也放熱來解答。

8.經(jīng)分析可知某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A.化合物

B.純凈物

C.混合物

D.單質(zhì)參考答案：D9.參考答案：B10.下列說法不正確的是

(

)A.等體積、濃度均為1mol?L-1的磷酸溶液和鹽酸，含有的氫元素質(zhì)量之比為3∶1B.1molO3和1.5molO2含有相等的氧原子數(shù)C.1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LD.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：AA．在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質(zhì)量之比不是3：1，故A錯誤；B．臭氧為三原子分子，氧氣為雙原子分子，1

mol

O3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5

mol

O2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子數(shù)，故B正確；C.1

mol

O2中含有2mol氧原子，個數(shù)為1.204×1024，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積為：1mol×22.4L/mol=22.4

L，故C正確；D.1個二氧化碳含有1個碳原子，2個氧原子，1個葡萄糖分子含有6個碳原子，6個氧原子，則1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選A。11.下列各組離子在呈強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的是

（

）

A．

K+、Al3+、ClO-、NO3-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：D略12.下列有關(guān)生活中常見的有機(jī)物的說法正確的是（

）A．汽油、苯、乙醇都屬于烴類物質(zhì)B．含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成5個碳碳單鍵C．乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與金屬鈉反應(yīng)D．煤的干餾可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通過石油分餾得到參考答案：BC略13.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水參考答案：C解析：鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液變藍(lán)，新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。14.N2＋3H22NH3是目前工業(yè)上合成氨的反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：AA．反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．升高溫度能增大反應(yīng)速率，則降低溫度減小反應(yīng)速率，故B錯誤；C．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤．故選A．15.．已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。下列描述中正確的是A．N2和H2具有的總能量一定比NH3具有的總能量低B．a(chǎn)、b、c三者的關(guān)系為：a+3b＜2cC．向密閉容器中通入1molN2和3molH2，反應(yīng)放出的熱量必為(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H會放出ckJ熱量參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡述理由

。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）（1）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有__

__種元素，

種核素，

種分子。（2）結(jié)合甲烷、乙烯和苯燃燒的現(xiàn)象，推測烴類在氧氣中充分燃燒的規(guī)律有

。①含碳量越高，生成的煙越多；②等質(zhì)量的烴，耗氧量為：甲烷＞乙烯＞苯；③等物質(zhì)的量的烴，耗氧量為：甲烷＞乙烯＞苯；④含碳量越高，產(chǎn)生的火焰越明亮。（3）將石蠟油與碎瓷片混合共熱，產(chǎn)生的混合氣體冷卻至室溫后，其成分如下：物質(zhì)CH4CH3—CH3CH2==CH2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)20%30%50%將2mol該混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的質(zhì)量為

（4）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：

寫出下列物質(zhì)的分子式：a．

b.

（5）某烴A的分子式為C8H18，其不能由任何C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，則該烴A的結(jié)構(gòu)簡式為

，某烴B的分子式也是C8H18。它可以由而且只能由一種C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，則該烴B的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）3，7，5

（2）①②④

（3）160g

（4）a．C7H12

b.C5H10（5）

略18.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

⑥

⑦

三①③⑤

⑧⑩四②④

⑨

(1)①②⑤中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________。(2)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(3)元素⑦的氫化物電子式為_________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________(4)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________________________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________。(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。參考答案：(1)KOH(2)K＋>Ca2＋>Mg2＋（2分）

(3);2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑（2分）

(4)NaOHHBrO4

NaBr黃色Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2（2分）(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O（2分）

19.（10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。（1）曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若升高溫度，則v(正)

，v(逆)

。(填“加快”或“減慢”)。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(NO2)＝18mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2mol/(L·s)，則