福建省南平市九三英華高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

福建省南平市九三英華高級(jí)中學(xué)2022年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式鹽NaHX中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHX溶液呈酸性B．若上述溶液中檢測(cè)不到HX﹣，則NaHX溶于水時(shí)的電離方程式為：NaHX=Na++H++X﹣C．若上述溶液中檢測(cè)不到H2X，但能檢測(cè)到HX﹣，則NaHX溶于水時(shí)，水的電離程度增大D．若上述溶液中能檢測(cè)到H2X，則此時(shí)溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）參考答案：BC解：A、石蕊試液遇酸變紅色，則NaHX溶液呈酸性，故A正確；B、若上述溶液中檢測(cè)不到HX﹣，說(shuō)明該鹽溶于水完全電離，生成鈉離子、酸根離子和氫離子，所以其電離方程式為：NaHX=Na++H++X2﹣，故B錯(cuò)誤；C、若上述溶液中檢測(cè)不到H2X分子，但能檢測(cè)到HX﹣，說(shuō)明HX﹣只電離不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的電離，則NaHX溶液溶于水時(shí)，水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D、若上述溶液中檢測(cè)到H2X分子，說(shuō)明HX﹣也發(fā)生水解反應(yīng)，又溶液顯酸性，則HX﹣的電離程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正確．故選：BC．2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（

）

A．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④B．向10mL上述四種溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②

C．水電離的c(H＋)：①=②=③=④D．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大參考答案：C強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和，則②=④，A項(xiàng)正確，弱電解質(zhì)稀釋平衡正向移動(dòng)，所以B項(xiàng)中pH值應(yīng)該③>④>②>①。在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，故C項(xiàng)正確。和等量鋁粉反應(yīng)①放出的氫氣最多。3.下列氣體中，有顏色的是()A．N2

B．NO

C．O2

D．NO2參考答案：D略4.某組成為C3H5O2C1的純凈有機(jī)物A與Na0H水溶液共熱，產(chǎn)物酸化后可得到分子組成為C3H6O3的有機(jī)物B，在適當(dāng)條件下，每?jī)煞肿拥腂可相互發(fā)生酯化反應(yīng)，生成1分子C，那么C的結(jié)構(gòu)不可能是

A．CH3CH（OH）C00CH(CH3)C00H

B．CH3CH（OH）C00CH2CH2C00H

參考答案：B5.鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)可直接形成鹽的是①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③

B．①④⑥

C．②⑤⑥

D．全部參考答案：D6.要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。由此判斷下列說(shuō)法正確的是A．金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁

B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣[D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉參考答案：D7.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列敘述不正確的是（）A．若向容器中沖入1molN2和3molH2，最終生成2molNH3B．達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不在改變C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D．增大氮?dú)獾臐舛瓤杉涌旆磻?yīng)速率參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，在反應(yīng)中，加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此解答．解答：解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故B正確；C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，故C正確；D．增大氮?dú)獾臐舛?，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．8.常溫下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－).

參考答案：AD略9.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

參考答案：D略10.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D略11.A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略12.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4－種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（

）A、CH3COO－

B、SO32-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：A略13.下列物質(zhì)在水中可以分層，且上層是水層的是（）A．苯B．乙醇C．溴苯D．乙酸參考答案：C14.實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（）A、K2SO4固體

B、NaOH溶液

C、(NH4)2SO4粉末

D、CH3COONa固體參考答案：D略15.下列類比關(guān)系正確的是A．乙醇在銅的催化作用下與O2反應(yīng)生成CH3CHO，則2-丙醇在銅的催化作用下也與O2反應(yīng)生成CH3CH2CHOB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?/p>

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）

；②寫(xiě)出有關(guān)反映的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)HCOOH→

CO+H2O

條件：濃硫酸

加熱(2)樣品粉末變?yōu)榧t色

CO

CO2

(3)cab

(4)80％(5)①將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品與；樣品與過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)；過(guò)濾，洗滌；干燥，稱重，計(jì)算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式

。（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為

雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是

。（3）元素④的第一電離能

元素⑤（填“>”、“＝”或“<”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為

。（4）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是

。（5）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)總離子方程式為

參考答案：（1）3d104s1

（2）

SP2

（1分）;

離子晶體

（3）

>

（1分）;

三角錐形

（4）HF分子間易形成氫鍵，氣態(tài)HF中存在。（5）4NH3+Cu2+=[Cu（NH3)4]2+略18.（8分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W在元素周期表中的位置

。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(3)已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+O2(g)====FeO(s)ΔH=—272.0kJ·mol-1

2X(s)+O2(g)====X2O3(s)ΔH=—1675.7kJ·mol-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。參考答案：略19.在80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol－1，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/