安徽省銅陵市私立行知學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

安徽省銅陵市私立行知學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)，下列溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度NaF溶液與HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度依次增大參考答案：略2.能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈堿性的是（）A.在水中加入Na2CO3固體

B.在水中加入AlCl3固體C.在水中通入HCl氣體 D.將水加熱至80℃參考答案：答案：A3.下列說法正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．用pH試紙測(cè)得25OC時(shí)某溶液的pH為4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強(qiáng)電解質(zhì)

D．室溫下向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大參考答案：C4.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生OH－，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此法的原理如下圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法不正確的是()A．普通水泥的主要成分為：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時(shí)，OH－向Cu電極移動(dòng)參考答案：B略5.下列不屬于水解離子方程式的是（

）A、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B、HS－+H2OH3O++S2－C、CO32－+H2OHCO3－+OH－

D、NH4++2H2OH3O++NH3·H2O參考答案：B略6.常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性參考答案：A略7.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．關(guān)于它的說法正確的是（）A．分子式為C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol該有機(jī)物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H8O2，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物水解可生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大8.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–

==

BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+OH–

==

AlO2–+2H2OD．向苯酚鈉溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3―參考答案：A略9.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH—(aq)下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

(

)

A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

B．溶液中c(Ca2+)·c2(OH—)恒為定值

C．向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

D．除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略10.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B．氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2C．如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣參考答案：D解析：A、電鍍時(shí)，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中的陽離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正確．故選D．11.

參考答案：C12.下列敘述正確的是（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C試題分析：A、CO2和SO2都不與BaCl2反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B、銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入Cu（NO3）2固體，NO3-具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅可溶解，B錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸，NaHSO4可電離出氫離子，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，C正確；D、加入少量CuSO4固體，鋅置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率變大，D錯(cuò)誤。答案選C。13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

（

）

A．常溫常壓下，31gNa2O中含有的離子總數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0．2NA

D．常溫常壓下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

參考答案：C略14.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是

R

XYZA．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略15.為除去苯中混有的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A.在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1的NaOH溶液，充分振蕩后，分液分離B.在分液漏斗中，加入足量的FeCl3溶液，充分振蕩后，分液分離C.在燒杯中，加入足量濃溴水，充分?jǐn)嚢韬?，過濾分離D.在燒杯中，加入足量冷水，充分?jǐn)嚢韬螅^濾分離參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確成全wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液。氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_

_。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_

_式滴定管，可使用的指示劑為

_。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_

_。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將_

_（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色測(cè)定管的原因是_

_；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中，為_

_mol·L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為_

_，制備X的化學(xué)方程式為_

_，X的制備過程中溫度不能過高的原因是_

_。參考答案：（1）當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定。（2）堿

酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解

2.8×10-3（6）+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時(shí)，F(xiàn)eSO4在100g水中的溶解度分別為20.5g和48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4·7H2O。現(xiàn)取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，將8.00g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約15min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4·7H2O晶體。（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對(duì)反應(yīng)的影響是

。A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．會(huì)減少綠礬產(chǎn)量C．需要加熱才反應(yīng)

D．將增大反應(yīng)體系的PH值（2）反應(yīng)15min后過濾，其目的是

。（3）濾液中除FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是

。它是由

而產(chǎn)生的，其檢測(cè)的方法是

。（4）設(shè)H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至500C時(shí)，溶液的體積約為50.0ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計(jì)算加以說明。（500C時(shí)，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36g／cm3）（5）若要計(jì)算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0ml，再冷卻至100C時(shí)，所得到的FeSO4·7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為

（填編號(hào)），并簡(jiǎn)述所選之理由。答

。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

B．還需要提供100C時(shí)飽和溶液的密度：1.42g／cm3

C．還需要提供800C時(shí)溶液的密度：1.30g／cm3

D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0ml

(6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項(xiàng)（如選A則直接計(jì)算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計(jì)算從100C50.0ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量。（本大題計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）AB(2分)（2）除去過量的鐵屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；廢鐵屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空氣氧化生成Fe2(SO4)3；取少許濾液，加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色。(3分)（4）解法一：若反應(yīng)后得到的FeSO4在50℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為x則，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸發(fā)后溶液尚未飽和.(3分)解法二：若該溶液是飽和的，則其所含的FeSO4溶質(zhì)的質(zhì)量為y則y==50×1.36×==22.24（g）按題意H2SO4完全反應(yīng)得到的FeSO4的質(zhì)量為：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，則溶液尚未達(dá)到飽和.（5）C；（4）中求證50℃時(shí)溶液飽和否，涉及溶解度的計(jì)算．用到了1.36g／cm3

（50℃時(shí)）的密度數(shù)據(jù)。同理，涉及80℃時(shí)溶解度的計(jì)算也要用到80℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液的密度數(shù)據(jù)。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所給80℃時(shí)50.0ml溶液中含溶劑水的質(zhì)量為：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②設(shè)析出的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為X，則可列出

=

x=11.0g解法二：

10℃，飽和溶液中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=17.0%則(50.0×1.30-x)×+x×=15.2

x=11.0(g)

18.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是_____________；A處干燥管盛放的藥品是_____________，其作用是____________________________。（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計(jì)方案后指出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你幫助該小組設(shè)計(jì)出改進(jìn)方案：____________________________________。（3）加熱前需要進(jìn)行的必要操作是__________________________________，其目的是____________________________________；對(duì)活塞的操作方法是：關(guān)閉活塞________，打開活塞________。（4）通過什么現(xiàn)象能夠說明堿式碳酸鎂分解完全____________________________。（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________________。（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g。請(qǐng)計(jì)算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式___________________________,該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為

。參考答案：（共15分）（1）檢查裝置的氣密性；

堿石灰（或氧化鈣）；

除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳。（3分，每空1分）（2）盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管。（1分）（3）先通入一段時(shí)間空氣，（1分）趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣；（2分）K3（1分）；K1、K2（1分）。(4)

裝置C中不再產(chǎn)生氣泡。（1分）（5）將反應(yīng)生成