湖南省永州市2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

湖南省永州市2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的是A．CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．甲苯在一定條件下生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．新戊烷與氯氣反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)2、下列過(guò)程中不屬于化學(xué)變化的是A．煤的干餾 B．鋼鐵銹蝕C．橡膠老化 D．碘的升華3、關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大4、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．物質(zhì)的硬度：NaF＜NaIB．物質(zhì)的沸點(diǎn)：AsH3＞NH3C．分子的極性：H2O＞OF2D．無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：HNO3＜HClO25、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA個(gè)B．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA個(gè)Cl-6、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+482.1kJ/mol?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是()A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ7、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型為：C．2-甲基-1-丁烯的鍵線(xiàn)式： D．四氯化碳分子的電子式為：8、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是()A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．KI9、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．10、在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al11、琥珀酸乙酯的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是()A．該物質(zhì)的分子式為C8H14O4B．該物質(zhì)不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸12、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子13、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)14、仔細(xì)觀(guān)察下圖，它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定15、油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸16、現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中發(fā)生了以下三個(gè)主要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1A．以上三個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②的作用是僅為反應(yīng)③提供還原劑C．用這種方法得到的是純凈的鋅單質(zhì)D．反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=a+b+2c2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線(xiàn)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類(lèi)型：________________。④________________________________；反應(yīng)類(lèi)型：________________。18、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線(xiàn)之一如下:已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____。（2）B的分子式為_(kāi)____；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（5）通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。19、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀(guān)察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；b．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；21、消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。⑴一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。②2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入的N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。⑵NO2與CO在催化劑條件下的反應(yīng)為：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不變B．恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化C．恒溫恒壓，氣體的體積不再變化D．v(NO2)正＝2v(N2)正⑶電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用陰極電解產(chǎn)生的活性原子將NO還原為N2，工作原理如圖所示。寫(xiě)出活性原子與NO反應(yīng)的離子方程式_____。②若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NO的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，有1、2加成和1、4加成，所以加成產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，故不選A；B.CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成1-丁烯和2-丁烯兩種物質(zhì)，故不選B；C.甲苯的鄰、對(duì)位易發(fā)生硝化反應(yīng)，含有兩種一硝基甲苯，故不選C；D.新戊烷分子中，只有一種氫，所以一氯代物只有一種，故選D；本題答案為D。2、D【題目詳解】A、煤的干餾：煤通過(guò)干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)A不選；B、在鋼鐵銹蝕過(guò)程中，有新物質(zhì)鐵銹生成，是化學(xué)變化，選項(xiàng)B不選；C、橡膠的老化是指橡膠或橡膠制品在加工、貯存或使用過(guò)程中，由于受到熱、氧、光、機(jī)械力等因素的影響而發(fā)生化學(xué)變化，導(dǎo)致其性能下降，所以橡膠的老化屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C不選；D、碘的升華是固體碘變?yōu)闅鈶B(tài)，只改變物質(zhì)的狀態(tài)，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D選；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。3、C【解題分析】A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。4、C【題目詳解】A．NaF、NaI都屬于離子晶體，F(xiàn)-的半徑小于I-，所以硬度：NaF>NaI，故A錯(cuò)誤；B．NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)AsH3<NH3，故B錯(cuò)誤；C．由于H和O的電負(fù)性差大于F和O之間的電負(fù)性差，所以O(shè)F2分子的極性小于H2O分子的極性，故C正確；D．無(wú)機(jī)含氧酸的分子中非羥基氧原子數(shù)越多酸性越強(qiáng)，無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：HNO3>HClO2，故D錯(cuò)誤；選C。5、B【題目詳解】A．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．雖然氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，但由于此反應(yīng)為氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，故無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，分子總數(shù)不變，則0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題最易錯(cuò)選A，忽略了在標(biāo)況下SO3是固體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算。6、A【分析】根據(jù)蓋斯定律求出液態(tài)水蒸發(fā)的蒸發(fā)熱，根據(jù)蒸發(fā)熱計(jì)算?！绢}目詳解】已知：①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-569.6kJ?mol-1，②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+482.1kJ?mol-1．根據(jù)蓋斯定律，②+①得2H2O(g)═2H2O(l)△H=-87.5kJ?mol-1，所以2H2O(l)═2H2O(g)△H=+87.5kJ?mol-1，36g87.5kJ1gQQ=1g36g×87.5kJ=2.43kJ，即1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是【題目點(diǎn)撥】本題考查蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大，注意反應(yīng)熱kJ/mol不是對(duì)反應(yīng)物而言，不是指每摩爾反應(yīng)物可以放出或吸收多少千焦，而是對(duì)整個(gè)反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)完成反應(yīng)時(shí)，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。7、C【題目詳解】A．乙烯的分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，不能省略，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．丙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，為丙烷分子的球棍模型，它的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．鍵線(xiàn)式中線(xiàn)表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線(xiàn)式為，故C正確；D．氯原子上的孤電子對(duì)未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、B【題目詳解】A.電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時(shí)間后需要加入氧化銀才能恢復(fù)電解前的濃度，不能只加入水，故錯(cuò)誤；B.電解Na2SO4溶液實(shí)際就是電解水，所以電解一段時(shí)間后加入適量的水能恢復(fù)原來(lái)的濃度，故正確；C.電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時(shí)間后需要加入氯化銅才能恢復(fù)電解前的濃度，故錯(cuò)誤；D.電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時(shí)間后需要加入碘化氫才能恢復(fù)原來(lái)的濃度，故錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握電解池的工作原理，注意按照“出什么加什么”的原則添加物質(zhì)使電解質(zhì)溶液恢復(fù)。如產(chǎn)生氫氣和氯氣，則需要添加氯化氫，如產(chǎn)生銅和氯氣，則需要添加氯化銅，如產(chǎn)生銅和氧氣，則需要添加氧化銅。如產(chǎn)生氫氣和氧氣，需要加入水。9、B【題目詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。10、C【題目詳解】根據(jù)題干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半徑最小的是Al，最大的是Ca，價(jià)電子數(shù)最多的是Al，Mg與Ca相等，因此熔沸點(diǎn)順序應(yīng)是Al＞Mg＞Ca，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確；熔沸點(diǎn)順序應(yīng)為Al＞Li＞Na，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；熔點(diǎn)順序應(yīng)為Al＞Mg＞Ba，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解題分析】A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C8H14O4，A正確；B.分子中含有酯基，因此該物質(zhì)不溶于水，B正確；C.根據(jù)琥珀酸乙酯的鍵線(xiàn)式可知該有機(jī)物是琥珀酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，因此是丁二酸，C正確；D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以得到2mol乙醇和1mol琥珀鈉，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷分子中含有的官能團(tuán)以及常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。注意酯基在酸性溶液中和堿性溶液中水解的不同。12、A【解題分析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。13、B【解題分析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【題目詳解】A.溶液pH=2，錯(cuò)誤；

B.加水稀釋促進(jìn)HA的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA14、C【分析】

【題目詳解】從圖的結(jié)構(gòu)可以看出此固體構(gòu)成微粒排列的無(wú)序，比如觀(guān)察右側(cè)一個(gè)空隙中就有2個(gè)大球，屬于非晶體；故選C。15、B【題目詳解】油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解后生成高級(jí)脂肪酸和甘油，答案選B。16、D【解題分析】A．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則①②為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②放熱，因此其作用還有為反應(yīng)③提供能量，故B錯(cuò)誤；C．參與反應(yīng)的固體有ZnS、ZnO、C和Zn，所以用這種方法不可能得到的純凈的鋅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．已知：①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=akJ?mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=bkJ?mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H3=ckJ?mol-1結(jié)合蓋斯定律可知(①+②)/2+③得方程式ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)，其△H=(a+b+2c)/2kJ?mol-1，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性的思考。19、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀(guān)察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！绢}目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏低，故D符合。20、酸容量瓶讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色無(wú)影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析誤差?！绢}目詳解】鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡；1.60mL。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，故答案為無(wú)影響。b.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高?！绢}目點(diǎn)撥】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測(cè)）=