離子反應 高一上化學人教版（2019）必修一

2023/11/10離子反應準備：化學書、筆記本、導學案1.2.2今天作業(yè)：全品P7-8在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

電解質：非電解質：包含物質：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水包含物質：大多數(shù)有機物，非金屬氧化物、NH3強電解質：在水中完全電離的電解質（包含強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽）弱電解質：在水中部分電離的電解質（包含弱酸、弱堿、水）小結提升什么能導電：堿、鹽、金屬氧化物的水溶液(前提可溶)和熔融狀態(tài)酸的水溶液金屬單質和石墨。下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質：②④⑧非電解質：⑨能導電：①⑤⑦⑧向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液

Ba2+、Cl-2+、Cl-

Na+、SO42-2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應，只是剩余在溶液中。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓宏觀微觀電解質在溶液中實際是以離子形式發(fā)生反應網(wǎng)學習新知離子反應：

有離子參與的反應離子反應方程式：

由實際參與反應的離子寫出的反應方程式書寫規(guī)則寫→拆→刪→查書寫正確的化學方程式將易溶的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)拆成離子形式刪去等式兩邊相同的離子檢查原子守恒、電荷守恒寫出以下反應的離子方程式：①2mLNa2SO4稀溶液中2mLBaCl2稀溶液②2mLK2SO4稀溶液中2mLBa(NO3)2稀溶液③2mLCuSO4稀溶液中2mLBa(OH)2稀溶液回到起點當堂檢測請寫出下列反應的離子方程式：①HCl與KOH反應②H2SO4與NaOH反應

離子方程式可以表示一類反應：例如H++OH-==H2O就可以代表強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應。當堂練習請寫出下列反應的離子方程式：(1)澄清石灰水跟稀硝酸(2)大理石溶于醋酸(CH3COOH)(3)NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(5)少量CO2通入NaOH溶液中(5)Fe與稀鹽酸的反應

知識拓展1.常見的有色離子Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)2.常見的溶解性鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶除AgCl難溶，鹽酸鹽大都可溶除Ag2SO4、CaSO4微溶、BaSO4難溶，硫酸鹽大都可溶除MgCO3微溶，碳酸鹽大都難溶堿：除4大強堿和NH3·H2O，其余均難溶，其中Ca(OH)2微溶知識拓展離子共存問題：判斷下列離子能否大量共存：(1)Ba2+和CO32-(2)Mg2+和OH-(3)H+和CO32-(4)NH4+和OH-(5)Cu2+和NO3-離子反應的本質：使溶液中的某些離子減少2、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

BC課堂練習：1、下列各組離子，能在無色溶液中大量共存（）

A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、MnO4-、Cl-、OH-3、在水溶液可以大量共存的是（）

A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

B、H+、I-、HCO3-、K+

C、Fe2+、NH4+、SO42-

、S2-

D、Fe3+、Mg2+、Na+、I-4、在強堿性溶液中可能大量共存的是（）

A、I-、K+、Cl-、Ba2+

B、Na+、NH4+、K+

、SO42-C、Fe3+、S2-

、Cl-、CO32-

DMg2+

、NO3-、SO42-

、HCO3-AA5．巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．Al3+、CH3COO-、Cl-

B．Mg2+、Ba2+、Br-

、K+

C．Mg2+、Cl-、I-

、Na+

D．Na+、NH4+、Cl-、K+

6、下列各組離子,在強堿性溶液中可大量共存的().A、K+

、Na+

、HSO3-、