2021年高考化學必考知識點與易錯點梳理03 基本概念基礎理論篇（解析版）

2021高考化學必考知識點與易錯點梳理

基本概念基礎理論篇

【必考點】

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離

子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1?20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、

Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸儲、分儲、焰色反應、

膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、

萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干儲、

電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明機

凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽磯失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。

4.純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固

定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天

然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（。2與。3）、同分異構體組成的物質(zhì)c5H口等。

5.掌握化學反應分類的特征及常見反應：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解

反應。b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應

進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應。

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、。2和。3、

金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H?和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異

[Al（OH）3]形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸（濃H2s。4、濃HNO3、稀HNO3、HC1O）、還原性酸（H2S、H2so3）、兩性氧化物

（A12O3）,兩性氫氧化物、過氧化物（用2。2）、酸式鹽（NaH8a、NaHSO4）

10.酸的強弱關系：(強)HCIO4、HC1(HBr,HI)、H2so4、HNO?)(中強)：H2so3、H3Po_(>(弱)：

CH3coOH>H2cO3>H2S>HC10>C6H50H>H2SiO3?

11.與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。

12.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性級氧化物，如Si02能同時與HF/NaOH反應，但

它是酸性氧化物。

13.甲酸根離子應為HCOCT而不是COOH，

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-lOOnmo

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明帆、A12S3,Mg3N2.C1C2等一定條件下皆能發(fā)生水解

反應。

18.過氧化鈉中存在Na+與0一為2：1；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和A1。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上-易溶；大于1克的-可溶；小于1克的-微溶；小于0.01克的-

難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負電。

43+

25.氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S0

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：HO.NH3、HF、

2CH3CH2OHO

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等。

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3,AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻

璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

【易錯點】

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯誤，是"只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。（本文由網(wǎng)友投稿，高中化學網(wǎng)期待您的稿件。

正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中可能得不到H?,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤，如SiCh能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層eM2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯誤，原子核外最外層e-<2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分

子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

錯誤,這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

錯誤，比如10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NOT+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

錯誤，比如2H2S+H2so3=3SJ+3H2。

10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2s0」要寫成分子

11.電離出陽離子只有H-的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH

錯誤，首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導電性都比較強

錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱，比如BaSCU的

飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳原子總數(shù)約為NA

正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確，均為10-100nm

20.1molOFT在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確,4OFT-4e「=2H2O+O2f

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2so3、Na2S,NaHSO3,H2sO3溶液中離子數(shù)目依次減小

正確,建議從電荷守恒角度來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g-mol?

正確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

錯誤,電離不需通電，電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流，電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明研、Al2s3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生

水解反應

錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與。一；過氧化鈉中存在Na卡與。一為1:1；石英中只存在Si、0原子

錯誤，過氧化鈉中Na-與0?2-為2：1,沒有0，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NCh氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

錯誤,NO?會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gsi。2中含有NA分子、3NA個原子

錯誤SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

錯誤，稀有氣體在固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

錯誤,沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子

錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵

正確

33.NH3、Cb、SCh等皆為非電解質(zhì)

錯誤,Cb既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高

錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤，有12個

38.用ILlmolI/iFeCb溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒

錯誤，遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在HF、PCb、P4、82、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層。一結構

錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

錯誤，比如Ag和Ca

【典型例題】

1.(2021?桂林模擬)二氧化鋼(VO2)是一種新型熱敏材料，+4價的鋼化合物在弱酸性條件下易被氧化。實

驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧銳(IV)堿式碳酸鍍晶體。過程如下:

溶液

X.H4-2HC1

v,o?VOC1：溶液(NH)J[(VO%(CO)(OH),]-10H,0

5微沸數(shù)分鐘434

銃鈿(IV)疏式碳酸鐵晶體

II

回答下列問題:

(1)步驟i中生成VOC12的同時還產(chǎn)生一種無色無污染的氣體，所發(fā)生反應的化學方程式為o只

用濃鹽酸與V2O5反應也能制備VOC12溶液，從安全與環(huán)保角度分析，該反應不被推廣的主要原因是

(2)步驟ii可在下圖裝置中進行。

口

電磁攪拌器

①向錐形瓶中滴加V0C12溶液前應通入一段時間的C02，目的是

②裝置B中的試劑是.

③反應結束后，將錐形瓶置于干燥器中一段時間，可得到紫紅色晶體，然后抽濾洗滌，先用飽和NH4HCO3

溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙酸洗滌2次。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主

要是,用無水乙醇洗滌的目的是。

(3)測定氧鈕(IV)堿式碳酸鍍晶體粗產(chǎn)品中鋼的含量。

稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分

反應后繼續(xù)加l%NaNO2溶液至稍過量。再用尿素除去過量的NaNO2，滴入幾滴鐵氟化鉀{K“Fe(CN)6]}

溶液，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為bmL。滴定反應為：V0：

2++2+3+

+Fe+2H=VO+Fe+H2O

①KMnCU溶液的作用是

②滴定終點時的現(xiàn)象為

③粗產(chǎn)品中鋼的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

【答案】(1)有氯氣生成，污染環(huán)境

2V2OS+N2H4-2HC1+6HC1=4VOC12+N2T+6H2O.

(2)排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化；飽和NaHCCh溶液；Cl';除去晶體表面的水分

(3)將+4價的供氧化為V0：；當加入最后一滴(NH4"Fe(SO4)2標準溶液時,，生成藍色沉淀，且半分鐘內(nèi)不

消失，即達滴定終點；10°8g

【詳解】(1)步驟i中V2O5與鹽酸、N2H4-2HC1混合得到VOCh的同時生成氮氣，反應為：

2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1=4VOC12+N2T+6H2O,濃鹽酸與V2O5來制備VOCI2，根據(jù)氧化還原反應原

理，V元素被濃鹽酸還原，則濃鹽酸中氯元素被氧化得到氯氣，氯氣污染環(huán)境；

(2)①已知：+4價的乳化合物在弱酸性條件下易被氧化，故裝置中不能有空氣，反應前應通入一段時間的

co2,排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化；

②A中制得的二氧化碳混有HC1氣體，B裝置的試劑應能吸收HC1氣體同時不吸收二氧化碳，無裝置B,

HCI與NH4HCO3溶液反應，故為飽和NaHCCh溶液；

③根據(jù)生成物的晶體組成分析，晶體中不含有cr,故用飽和NH4HCO3溶液洗滌可除去的陰離子主要是

ci-,減少晶體的溶解；乙醉能與水互溶，利用乙醇具有揮發(fā)性可以除去晶體表面的水分；

V0

(3)①根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是將+4價的鈕氧化為2；NaNCh溶液的作用是除去過量的KMnO4;

②滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴(NH4)2Fe(SCh)2標準溶液時，生成藍色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，即

達滴定終點；

V02++2+3+

③根據(jù)銳元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應為：2+Fe+2H=VO+Fe+H2O,則鋼元素的物質(zhì)的量

n(V)=/i[(NH4)2Fe(SO4)2]=c11101^x6x10^=^x10^01,則粗產(chǎn)品中機的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

吧鏟^1。。％=瀛XI。。％

2.(2021?龍江模擬)由含鋅廢料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生產(chǎn)鋅及氧化鋅的流程如圖所

示:

鋅

回答下列問題:

(1)浸出渣主要成分為(填化學式，下同)；沉淀渣2為

(2)“除鐵錦"”時，Mn(II)氧化生成MnCh(S20M轉化為SO：),配平該反應的離子方程式Mr?++S201-

+H2OM11O2I+sot+H+,。

(3)“沉鋅”時，反應的化學方程式為；檢驗Zn(OH)zZnCO3已洗滌干凈的方法是。

(4)“電解"中產(chǎn)生______(填化學式)可在(填操作單元名稱)中循環(huán)利用。

(5)將Zn(OH)2-ZnCCh加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，若加熱過程中固體質(zhì)量減少了6.2kg,

則理論上生成kg氧化鋅。

【答案】(1)PbSO4;Cu

(2)1；1；2；2；4

(3)4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2t+2H2O+2(NH4)2SO4;;取最后一次洗滌液，加入BaCh溶

液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干凈，反之則沒有

(4)H2so4；浸出

(5)8.1

【詳解】(1)由分析可知浸出渣為PbSO」,沉淀渣2為Cu,故答案為：PbSOvCu。

(2)MM+轉化為MnCh化合價升高，轉化為SC^-化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒、電荷守恒配平得

M/++S2°?+2H2O=MnO2l+2SOf+4H+,故答案為：1；I；2；2；4。

(3)“沉鋅”時，反應的化學方程式為：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2t+2H2O+2(NH4)2SO4,若

Zn(OH)2?ZnCCh未洗滌干凈，則其表面附著S04-,則檢驗Zn(OH)2?ZnCCh已洗滌干凈的方法是取最后一次

洗滌液，加入BaCb溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干凈，反之則沒有。故答案為：

4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2?+2H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，若

無沉淀產(chǎn)生，則沉淀己洗滌干，反之則沒有。

(4)電解ZnSO4溶液時，H2O電離出的OH一在陰極放電產(chǎn)生02,剩余H+與SOf-結合形成H2sCU可在浸

出中繼續(xù)使用，故答案為：H2s04；浸出。

絲

(5)Zn(OH)2?ZnCO3受熱分解得方程式為Zn(OH)2?ZnCO3==ZnO+HjOt+COz：,固體質(zhì)量減少量為生成的

ZnO~(H20T+C02T)

8118+4481_竺上

H?O與CCh的質(zhì)量，則有X6.2kg,x6期，解得x=8/kg,故答案為：8.1；

3.（2021?貴陽模擬）以菱鐵礦（主要成分FeCCh，還含有CaCCh和SiO?等雜質(zhì)）為原料制備多功能水處理

劑高鐵酸鉀（KzFeOQ的工藝流程如下：

過量NaClO溶液、飽和

稀嫉酸空氣NaOH溶液KOH溶液

滋渣回收液

已知：①KzFeCU可溶于水、徼溶于濃KOH溶液；

②FeOf在強堿性溶液中穩(wěn)定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）K2FeO4中Fe元素的化合價是；濾渣的主要成分有?

（2）“氧化1”過程所發(fā)生反應的離子方程式為；設計方案驗證“氧化1”所得的溶液已經(jīng)不再含有

Fe2+________

（3）NaClO的電子式為；“氧化2”過程中生成了NazFeCU和NaCl寫出該過程中發(fā)生的氧化還

原反應的離子方程式

（4）提純KzFeCU時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用（填字母序號）和異丙醇。

a.H2so4溶液b.KOH濃溶液c.Fe2（SCh）3溶液

（5）加飽和KOH溶液轉化為K2FeO4后的溶液中，所含的陰離子除FeO4和OFT外，一定還含有

（6）實驗室也可按照如圖所示的裝置模擬電解法制備K2FeO4其中陽極的電極反應式是

12mol/LKOH溶液

【答案】（1）+6；SiO2>CaSO4

2++3+

（2）4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；取少量“氧化1”所得的溶液于試管中，向其中滴加幾滴鐵氟化鉀

（K3Fe（CN）6）溶液，若無特征藍色沉淀生成，則說明溶液中不再含有Fe?+

3+-

(3)Na［:O:Cl：］'；2Fe+3ClO-+10OW=2FeO|+3Cr+5H20

(4)b

(5)SO?、ci

(6)Fe-6e~+8O/T=FeO^+4H20

【詳解】(l)K2FeC>4中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物化合價的代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e元素的化合價是+6

價；結合上述分析可知，濾渣的主要成分有SiCh、CaSO4:

(2)“氧化1”過程中過量的氧氣在酸性條件下將Fe?+氧化為Fe、+,所發(fā)生反應的離子方程式為

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；若要證明所得溶液中沒有Fe?+,可取少量“氧化1”所得的溶液于試管中，向

其中滴加幾滴鐵氟化鉀(KFe(CN)6)溶液，若無特征藍色沉淀生成，則說明溶液中不再含有Fe2+；

Na：:：

(3)NaClO為離子化合物，其電子式為［991';“氧化2”過程中次氯酸鈉在堿性條件下與Fe"發(fā)生氧

化還原反應生成NazFeO」、NaCl和水，根據(jù)氧化還原反應的配平原則可知，發(fā)生反應的離子方程式為；

(4)根據(jù)已知給定信息“①K2FeC?4可溶于水、徼溶于濃KOH溶液②FeOf在強堿性溶液中穩(wěn)定，在Fe3+

和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解“uj'知，洗滌劑最好選用KOH濃溶液，b項符合題意，a.H2sCU溶液中FeO

4不穩(wěn)定，故不符合題意；c.Fe2(SO4)3溶液可能會使FeO4發(fā)生分解，故不符合題意，故答案為：b；

(5)根據(jù)上述分析可知，“轉化”過程中加飽和KOH溶液轉化為KzFeCU后的溶液中，所含的陰離子除FeOI'

和OH-外，一定還含有“酸溶”生成的硫酸根離子及“氧化2”步驟中得到的氯離子，故答案為：SOf、cr，

(6)電解法制備KzFeCU采用電解池原理，電解質(zhì)溶液為12moi/L的KOH溶液，其陽極區(qū)鐵失去電子發(fā)生氧

化反應生成高鐵酸根離子，電極反應式是Fe-6e-+80H-=FeOf+4H20。

4.(2021烏魯木齊模擬)以菱鎬礦(主耍成分MnCCh，還含有FeCCh、CaCO3.SiO?、A12O3,Fe2O,^

MgCCh等雜質(zhì))為原料制備二氧化鎬的工藝流程如圖：

破酸MnO,物,XMnF,「廢水

，一濾液一?除一丁注液一?蛔一Mn°>

"粉〒i?

濾通-2

|O3

己知：Ksp(MgF2尸7.35x10"、ArSp(CaF2)=l.O5xlO->Ksp(MnF2>5.0xl0-

(1)寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式。

(2)“中和除雜1”是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去，物質(zhì)X最好選用—(填編號)。

A.Cu

B.CuCOs

C.NaOH

D.MnCCh

(3)“除雜2”除去的主要離子是(填離子符號)。

(4)除MnCh外該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(5)工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得MnCh，Mn?+將在________極(填"C”或"D”)發(fā)生反應生成MnO?

(6)電解后的廢水經(jīng)過處理后，依然存在Mn2+。向含有0.020mol.LTMn2+廢水中通入一定量的H2s氣體，

調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為l.OxlO'ol.L」時，MM+開始沉淀，則a=。[已知：H2s的電離常

數(shù)4=1.0x10-7,K2=7.0X10“5；K,p(MnS)=1.4X10-15]

2++2+3+

【答案】(1)2Fe+MnO2+4H=Mn+2Fe+2H2O

(2)D

(3)Ca2+>Mg2+

(4)H2SO4

2++

(5)D：Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H

(6)5

【詳解】(1)酸浸后，溶液中含有亞鐵離子，能被二氧化銃氧化，得到三價鐵離子和二價鐳離子，故方程式

為：2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：2FeX+MnO2+4H*=Mn2++2Fe3++2H2。；

(2)中和的目的是將鐵離子與鋁離子轉化成沉淀，過濾除去，在此過程中，要除去雜質(zhì)又不能引入新的雜

質(zhì)，故陽離子為銃離子，故化合物X可用MnCCh,故答案為：D；

(3)已知氟化鈣、氟化鎂不溶于水，則除雜時。除去的就是Ca2+和Mg2+,故答案為:Ca?+和Mg2+；

(4)硫酸鎬電解生成二氧化鐳和硫酸，酸浸操作要用到硫酸，氧化過程用到二氧化鐳，故該流程中可以循環(huán)

使用的物質(zhì)有H2so4、MnO2：故答案為：H2so4；

(5)硫酸根向D極移動，說明D極為陽極，電解原理為陽失氧、陰得還，陽極鐳離子失去電子轉化為二氧

2++

化鐳，電解質(zhì)溶液為酸性，故電極反應方程式為：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

2++

故答案為：D；Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H；

(6)向含M/+為0.020mol/L的廢水中通入一定量的H2s氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS-濃度為1.OxlOW/L

=Ksp(MnS)

時，Mn?+開始沉淀,則c(Mn2+)xc(S2-)=c(Mn2+)x期),BP0.02X

7以10~知1加10~?_14*1O-1S

聽),,解得c(H+)=1.0xl(y5moi/L,即pH=5,故答案為：pH=5；

5.(2021?珠海模擬)鈿是一種稀有金屬，鈿及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如氯氧化鈿常用于電子設

備、汽車裝飾材料、塑料助劑及生產(chǎn)干電池陰極。以下是一種用鈾精礦(主要成分是Bi2s3還含有FeS?、CiuS、

PbCh及不溶性雜質(zhì))制備BiOCl的一種方法，其流程如圖：

Fe(OH)3開始沉淀的pH值為2.7,沉淀完全時的pH值為3.7。

②對浸出渣的處理，直至得到產(chǎn)品，都在封閉的管道內(nèi)進行。

③pH>3,貝I」BiCb極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。

請回答以下問題：

(1)砌精礦在浸取時會先進行粉碎，目的是。

(2)加壓氧化氨浸過程中，已知CuS2發(fā)生如下反應：

ZCuSz+I6NH3.H20+702=[CU(NH3)4](0H)2+2+5H20,Bi2s3生成Bi2O3,FeS?在此過

程中也生成某氧化物，請寫出發(fā)生反應的化學方程式。

(3)操作I為：。

(4)根據(jù)流程分析，鹽酸羥胺在反應中起到什么作用：。

(5)流程中生成BiOCl的離子方程式：。

(6)濾液3中含有的金屬陽離子有：o

【答案】(I)增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

(2)4FeS2+16NH3H2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

2+

(4)將Fe3+還原成Fe,以免在生成BiOCI的同時生成Fe(OH)3沉淀

3+

(5)Bj+Cl+C0i=Bi0Cl1+C02T

(6)Fe2+,Na+

【詳解】(1)粉碎鈿精礦可以增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；

(2)根據(jù)CuS2中S元素的變化，可知FeS2在此過程中也會被氧化得到硫酸根，F(xiàn)e元素轉化為Fe2O3,根

據(jù)電子守恒可知FeS2和O2的系數(shù)比為4：15,再結合元素守恒可得化學方程式為

4FeS2+16NH3H2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O；

(3)操作1可以從硫酸銅溶液中得到五水硫酸銅，所以為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

(4)Fe(OH)3在pH值為2.7時開始沉淀，而后續(xù)流程為了得到BiOCI,需要將pH調(diào)制約為3,若Fe元素為

+3價，則該過程中會產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀，而稀鹽酸、稀硫酸都不能還原Fe3+,所以鹽酸羥胺在反應中的

作用為將F/，還原成Fe2+,以免在生成BiOCI的同時生成Fe(0H)3沉淀；

(5)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH約為3,得到BiOCI,根據(jù)元素守恒可得離子方程式為

3+

Bj+Cl+C0i=Bi0Cli+C021；

(6)根據(jù)分析可知濾液3中含有的金屬陽離子為Fe2+、Na+o

6.(2021?桂林模擬)黃血鹽［亞鐵氟化鉀，K4Fe(CN)6］目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)。一種制備黃血鹽的

工藝如下：

KC.X$HlKCIbCMX

I,