2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量

1.2原子構(gòu)造和相對原子質(zhì)量學(xué)習(xí)目的：1、知道原子的構(gòu)造〔由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成〕2、了解原子的質(zhì)量和相對質(zhì)量3、掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子中子的關(guān)系4、了解同位素及豐度和元素的相對原子質(zhì)量5、了解同位數(shù)的運(yùn)用引言：前面我們學(xué)習(xí)了人類探求原子構(gòu)造的幾個歷史階段，從得謨克利特到道爾頓，從湯姆生，再到盧瑟福，不斷到如今，人類都沒有停頓對他的研討，那么原子內(nèi)部構(gòu)造又如何呢？一、原子的構(gòu)造原子.swf原子原子核核外電子(e)質(zhì)子(Z)中子(n)原子的構(gòu)造闡明：1、原子的根本構(gòu)造：原子構(gòu)造.swf〔2〕一切原子內(nèi)都由質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，例如有一種氫原子11H就沒有中子。〔1〕原子是有構(gòu)造的，可以分割成質(zhì)子、中子、電子，但是它們?nèi)圆皇亲钚〉奈⒘?，仍可繼續(xù)分割下去。2、原子的體積原子的體積很小，但是相對原子來說，原子核很小，而核外電子所占空間較大，電子繞核高速運(yùn)動。質(zhì)子所帶正電荷也稱核電荷。故：質(zhì)子數(shù)=正電荷數(shù)=核電荷數(shù)電子數(shù)=負(fù)電核數(shù)3、原子的帶電分析：由于整個原子為電中性，故：正電荷數(shù)=負(fù)電核數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量一個電子帶1個負(fù)電荷一個質(zhì)子帶一個正電荷不帶電荷練習(xí)：原子質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)A11B9C71、填表質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)不同種類元素的原子的質(zhì)子數(shù)不同。故：質(zhì)子數(shù)和原子種類一一對應(yīng)4、元素種類與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系：例如：氫原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子，氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子……。復(fù)習(xí)1——20號元素及其他已學(xué)的元素5、原子的質(zhì)量：原子的質(zhì)量很小思索：原子內(nèi)的質(zhì)量能否為均勻分布呢？質(zhì)量分布不均勻，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，可見原子的質(zhì)量由質(zhì)子和中子決議。思索：既然原子的質(zhì)量這么小，書寫、運(yùn)用、記憶都不方便，那么，平常我們怎樣處置這個問題呢？構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/Kg9.04110-311.67310-271.67510-27相對質(zhì)量1/18361.0071.008二、相對原子質(zhì)量：〔1〕定義：一種碳原子的質(zhì)量的1/12為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。活動：計(jì)算上頁中氫、氧、鐵的相對原子質(zhì)量H=1.0055O=15.998Fe=55.924察看：相對原子質(zhì)量有何特點(diǎn)？沒有單位數(shù)值大小適中〔2〕質(zhì)量數(shù)〔A〕：取相對原子的近似值〔整數(shù)〕質(zhì)子的相對質(zhì)量=1.007中子的相對質(zhì)量=1.008思索：質(zhì)量數(shù)與哪些微粒有關(guān)？有怎樣的關(guān)系？原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子質(zhì)量數(shù)C66612O810818H1011質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)：完成以下表格原子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)6881814134018表達(dá)方式：XZA質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)那么：中子數(shù)〔n〕=練習(xí)：計(jì)算以下三種原子的中子數(shù)HHH11121312三、同位素1、元素：定義：我們把具有一樣質(zhì)子數(shù)的同一類原子總稱為元素可見元素的種類由_______________決議。人類曾經(jīng)找到一百多種元素，人們曾經(jīng)某種方法編成一個表格即元素周期表。P103思索：人們在自然界發(fā)現(xiàn)了一個奇異的景象：同一種元素里的原子構(gòu)造有些不同，例如：HHH11121312三、同位素：1、定義：質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素稱號來歷：2、常見同位素：〔1〕11H21H31HHDT稱號：氕氘氚構(gòu)成的水：H2OD2OT2O式量：單質(zhì)：H2D2T2式量：符號：中子數(shù)：81012182022246〔2〕126C136C146C(3)168O188O(4)3517Cl3717Cl(5)23592U23892U23492U活動：計(jì)算上述同位素的中子數(shù)小結(jié)：元素的種類由________決議原子的種類由________決議思索：人類發(fā)現(xiàn)一百多種元素，即發(fā)現(xiàn)一百多種原子，這句話對嗎？為什么？3、幾點(diǎn)闡明：〔1〕自然界大多數(shù)元素都有同位素〔2〕天然存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占的原子百分率〔即豐度〕普通不變。例如：Cl2中，3517Cl占75%，3717Cl占25%HCl、NaCl中：3517Cl占75%，3717Cl占25%〔3〕同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣。它們構(gòu)成的化合物性質(zhì)也幾乎一樣。例如：H2D2T2D2OT2OH2O4、分類：穩(wěn)定同位素放射性同位素約300多種天然人工約1500種以上5、同位素的運(yùn)用：(1)126C相對原子質(zhì)量規(guī)范。146C考古〔2〕21H31H制造氫彈〔3〕利用23592U做原子彈或核反響堆原料?！?〕利用Co-60的射線治療癌癥〔5〕利用放射性同位素給金屬制品探傷〔6〕同位素標(biāo)志法------研討反響歷程。6、同素異形體：定義：同種元素組成的不同單質(zhì)例如：金剛石、石墨紅磷、白磷氧氣、臭氧練習(xí)：以下各組描畫中，屬于同一種物質(zhì)的是________，屬于同位素的是________，屬于同素異形體的是______A、生石灰、CaOB、D、TC、O2、O3D、D2O、T2OE、H2、D2思索：既然一種元素里能夠含有同位素，那么這些同位素的相對原子質(zhì)量與我們平常所運(yùn)用的原子量有何關(guān)系呢？四、元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量。思索：氯元素在自然界只含有兩種同位素，它們的質(zhì)量數(shù)、相對質(zhì)量、原子的百分含量見下表：原子種類原子百分含量相對原子質(zhì)量3517Cl75.77%34.9693717Cl24.23%36.966氯元素的相對原子質(zhì)量=氯元素的近似相對原子質(zhì)量=天然同位素的原子量豐度=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453天然同位素的質(zhì)量數(shù)豐度=3575.77%+3724.23=35.485平常運(yùn)用的原子量就是元素的近似原子量。練習(xí)；35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485試回答以下問題：〔1〕34.969是表示______________________(2)35.453是表示____________________________〔3〕35是____________________________________(4)35.485是__________________________________〔5〕24.23%是表示____________________________〔6〕列出求算35.453的算式____________________〔7〕列出求算35.485的算式____________________練習(xí)：1、元素E只需兩種天然同位素，其中103E豐度為20%，那么另一種原子105E豐度=_________，元素E的近似相對原子質(zhì)量為_________。2、硼元素有兩種同位素，分別為10B、11B，知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，那么10B的原子百分含量為_______，那么10B的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)比上述值_________〔填“大〞“小〞或“相等〞〕二、原子核外電子的排布規(guī)律：.swf第一層最多排2個，第二層最多排8個……第n層最多排2n2個第一層為最外層時最多排2個，其他層為最外層時最多排8個由于原子中：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以：X=2+8+……+n原子構(gòu)造表示圖：1、圓代表原子核，“+〞代表核內(nèi)帶正電荷?！癤〞代表核電荷數(shù)。2、圓弧代表核外電子層，弧上數(shù)字表示該層上分布的電子數(shù)。實(shí)驗(yàn)闡明：第一層為最外層時，假設(shè)電子數(shù)到達(dá)2；其他層為最外層時假設(shè)電子數(shù)到達(dá)8的原子都具有飽和穩(wěn)定的構(gòu)造，它們的性質(zhì)比較穩(wěn)定。訓(xùn)練：完成以下原子的構(gòu)造表示圖A、質(zhì)子數(shù)為1的原子B、質(zhì)子數(shù)為２的原子C、質(zhì)子數(shù)為9的原子D、質(zhì)子數(shù)為11的原子E、質(zhì)子數(shù)為16的原子F、質(zhì)子數(shù)為17的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1、填表2、以下原子構(gòu)造表示圖正確的選項(xiàng)是〔〕+2+9+11+202362928103、以下構(gòu)造表示圖中，表示原子構(gòu)造的是()+11+17+16+32828828821ABCDABCD1232AD5、畫出以下原子的構(gòu)造表示圖〔1〕核內(nèi)有8個質(zhì)子的原子〔2〕核內(nèi)有3個電子層，第1層和第3層上電子數(shù)一樣〔3〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子。4、以下原子構(gòu)造表示圖中，屬于穩(wěn)定構(gòu)造的是〔〕+8+9+10+11262728281CABCD三、相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量都很小例如：氫原子的質(zhì)量為1.6710-27Kg碳原子質(zhì)量為1.99310-26Kg氧原子的質(zhì)量為2.65710-26Kg這些數(shù)字記憶、書寫、運(yùn)用都極不方便，因此，普通不用原子的真本質(zhì)量相對原子質(zhì)量的定義：其他原子的相對原子質(zhì)量見書本P34(不要求背誦〕留意：原子的質(zhì)量有單位：克或千克，但相對原子質(zhì)量沒有單位。經(jīng)過以上處置：氫原子的相對原子質(zhì)量為1碳原子的相對原子質(zhì)量為12氧原子的相對原子質(zhì)量為16……思索：既然原子有相對質(zhì)量，那么分子能否也有相對質(zhì)量呢？相對分子質(zhì)量：由于分子是由原子構(gòu)成，因此分子中的各原子的相對原子質(zhì)量之和便是相對分子質(zhì)量。練習(xí)1、氧的相對原子質(zhì)量約等于〔〕A16B16克C2.65710-26克D2.65710-26千克例如：氫氣分子〔H2〕相對分子質(zhì)量為12=2，氧氣分子〔O2〕為:水分子為:162=3212+16=18A小結(jié)：原子原子核核外電子：中子：質(zhì)子：決議原子質(zhì)量不帶電一個質(zhì)子帶一個正電荷一個電子帶一個負(fù)電荷決議原子體積原子呈電中性質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)1、原子構(gòu)造2、原子構(gòu)造表示圖：+X28……3、