2022年遼寧省高考真題化學(xué)試題（原卷版）

2022年遼寧省普通高等學(xué)校招生選擇性考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.北京冬奧會備受世界矚目。下列說法錯誤的是

A.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料

B.火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于有機高分子材料

C冬奧會“同心”金屬獎牌屬于合金材料

D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機高分子材料

2.下列符號表征或說法正確的是

A.H2s電離：H2s.-2H++S2-B.Na位于元素周期表p區(qū)

C.CO；空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.KOH電子式：K：O：H_

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

￡L8g膽中含有的中子數(shù)為NA

①28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

口標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目NA

心pH=12的Na2co3溶液中OH數(shù)目為OOINA

4.下列關(guān)于苯乙煥(O*)的說法正確的是

A.不能使酸性KMnO,溶液褪色B.分子中最多有5個原子共直線

C.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可溶于水

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在

同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯誤的是

A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負性：W<Z

6.鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：加入CCL，振

蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因為h被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因為［被氧化

7.下列類比或推理合理的是

已知方法結(jié)論

A沸點：Cl2<Br2<I2類比沸點：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性:Fe3+<Cu2+

K

Dsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

8.理論化學(xué)模擬得到一種N：離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

9.HQ⑴、N&⑴均可自電離：2H2。⑴.OH+H,O\2NH3(1).NH2+NH；0下列反應(yīng)

與CH,3I:工旅H——>CH3CH2OH+HBr原理不同的是

A.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3B.SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4+4NH4C1

C.3C12+8NH3=6NH4C1+N2D,PC13+3H2O=H3PO3+3HC1

10.某溫度下，在IL恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s).Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/molE'.min-1

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol?L"

B.2min時，加入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時1Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol

11.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮?/p>

A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的

B

的影響Na2sO3溶液,對比現(xiàn)象

判斷反應(yīng)后Ba?+是否沉將Na2cO3溶液與BaCU溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加

C

淀完全1滴Na2cO3溶液

D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水

A.AB.BC.CD.D

12.某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是

循環(huán)網(wǎng)路循環(huán)卜”路

泵M

+

A.放電時負極反應(yīng)：Na3Ti2(PO4)3-2e=NaTi2(PO4)3+2Na

B.放電時cr透過多孔活性炭電極向CCL中遷移

C.放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上Cd,吸收0.5molCl2

D.充電過程中，NaCl溶液濃度增大

13.甘氨酸（NH2cH2coOH）是人體必需氨基酸之一、在25c時，NH；CH2coOH、NH；CH2coO

和NH2cH2co0.的分布分數(shù)【如3（A）=與溶液pH關(guān)系如圖下列說法

2

c（H2A）+c（HA）+c（A）

錯誤的是

Lo

o.

分o

育6

”o4

tro2

0

o2

A.甘氨酸具有兩性

B.曲線c代表NH2cH2coe）一

C.NH；CH2COO+H2ONH；CH2coOH+OH的平衡常數(shù)K=10"65

2

D.c（NH；CH2COO）＜c（NH；CH2COOH）c（NH2CH2COO）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

14.某工廠采用輝鈿礦（主要成分Bi2s3,含有FeS?、Si。?雜質(zhì)）與軟鎰礦（主要成分為MnO?）聯(lián)合焙燒

法制備BiOCl和MnSO4,工藝流程如下：

已知：①焙燒時過量的Mn。?分解為肌2。3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2（）3；

②金屬活動性：Fe＞（H）＞Bi＞Cu:

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下:

開始沉淀pH完全沉淀pH

Fe2+6.58.3

Fe3+1.62.8

Mn”8.110.1

回答下列問題：

（1）為提高培燒效率，可采取的措施為。

a.進一步粉碎礦石

b.鼓入適當(dāng)過量的空氣

c.降低焙燒溫度

（2）Bi2s3在空氣中單獨焙燒生成Bi?。，，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi?+和Mn"；②

（4）濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

（5）生成氣體A離子方程式為。

（6）加入金屬Bi的目的是。

15.H2。？作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醒法制備H?。？原理及裝置如下：

己知：H2O.HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}:

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為。

（2）裝置B應(yīng)（填序號）。

（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，打開活塞,控溫

45℃o一段時間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞,繼續(xù)

反應(yīng)一段時間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸鐳，得產(chǎn)品。

（4）裝置F的作用為o

（5）反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因為o

（6）氫醒法制備H?。？總反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

（7）取2.50g產(chǎn)品，加蒸儲水定容至100mL搖勻。取20.00mL于維形瓶中，用0.0500mol?L"酸性

KMnO』標準溶液滴定。平行滴定三次，消耗標準溶液體積分別為19.98mL、2（）.90mL、20.02mL?假

設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中Hz。？質(zhì)量分數(shù)為—

16.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎，其反應(yīng)為:

11

N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-92.4kJ-mor'AS=-200J-K--mol-

回答下列問題:

（1）合成氨反應(yīng)在常溫下（填"能”或“不能”）自發(fā)。

（2）溫（填“高”或“低"，下同）有利于提高反應(yīng)速率，____________溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率,

綜合考慮催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400-500℃。

針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了兩種解決方案。

（3）方案二：M-LiH復(fù)合催化劑。

下列說法正確的是o

a.300c時。復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高

b.同溫同壓下，復(fù)合催化劑有利于提高氨的平衡產(chǎn)率

C.溫度越高，復(fù)合催化劑活性一定越高

(4)某合成氨速率方程為：v=kc^Njc^H^.c^NHj),根據(jù)表中數(shù)據(jù)，7=

c(M)c(Hjc(NHs)V

實驗

mol-L-1molL-1mol-L-1mol-L'1s1

1mnPq

22mnP2q

3mnO.lplOq

4m2nP2.828q

在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為。

a.有利于平衡正向移動b.防止催化劑中毒c.提高正反應(yīng)速率

(5)某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M