2020屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)b卷

2020屆高三化學(xué)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)測試：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)b卷分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〔B卷〕1、σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以〝頭碰頭〞方式重疊而成。那么以下分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以〝頭碰頭〞方式重疊構(gòu)建而成的是〔〕A、H2B、HClC、Cl2D、N22、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的緣故是〔〕A、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長短，鍵能大B、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小C、溴化氫分子相對分子質(zhì)量比碘化氫分子相對分子質(zhì)量小D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。3、以下講法正確的選項(xiàng)是：A、有機(jī)物CH2=CH-CH3中其雜化類型有sp3和sp2，其中有兩個(gè)π鍵，7個(gè)σ鍵B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相似C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D、CO2分子的結(jié)構(gòu)VSEPR模型是直線形4、以下物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是〔〕A、冰的密度比液態(tài)水的密度小B、NH3易液化C、NH3分子比PH3分子穩(wěn)固D、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)5、最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次〝拍照〞到能清晰辨論碳原子間單、雙鍵的分子圖像。以下化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是A、CO2B、C2H4OC、COCl2D、H2O26、膦〔PH3〕又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、PH3分子中有未成鍵的孤對電子B、PH3是非極性分子C、PH3是一種強(qiáng)氧化劑D、PH3分子的P－H鍵是非極性鍵7、在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為〝手性碳原子〞，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如以下圖表示的有機(jī)物中含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生以下變化時(shí)，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是〔〕A、與新制的銀氨溶液共熱B、與甲酸酯化C、與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)D、與H2加成8、六氧化四磷〔P4O6〕的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，那么該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是：A、10B、12C9、有以下兩組命題A組B組Ⅰ、H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵鍵能①HI比HCl穩(wěn)固Ⅱ、H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵鍵能②HCl比HI穩(wěn)固Ⅲ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力③HI沸點(diǎn)比HCl高Ⅳ、HI分子間作用力大于HCl分子間作用力④HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題加以正確講明的是〔〕A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④10、以下反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是〔〕A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B、氯化氫氣體溶解于水C、氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生〝白煙〞D、鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)動(dòng)氣體11、以下講法中，正確的選項(xiàng)是〔〕A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B、離子化合物中一定含有金屬元素C、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D、不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同12、以下講法中正確的選項(xiàng)是〔〕A、N-C的鍵長比N-N的鍵長小B、H2O鍵角是180°，NH3是平面三角形C、H-H比H-F鍵長短，因此H-H鍵鍵能大D、C=C鍵鍵能比C-C鍵大，因此乙烯比乙烷更穩(wěn)固13、在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采納的成鍵軌道是〔〕A、sp—pB、sp2—sC、sp2—pD、sp3—p14、以下氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是〔〕①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…NA、①②③④B、③①④②C、③②④①D、③④①②15、以下講法正確的選項(xiàng)是〔〕A、原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)B、離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵C、銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)D、氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵16、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，以下關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是〔〕A、PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長，鍵角都相等B、PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵C、PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等D、PCl3是非極性分子17、兩種非金屬元素A、B所形成的以下分子中屬于非極性分子的是〔〕18、關(guān)于原子軌道的講法正確的選項(xiàng)是〔〕A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型差不多上正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采取sp3雜化軌道成鍵19、以下表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的〝原子實(shí)〞［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵。例如X2〔X代表鹵素原子〕：回答以下咨詢題：〔1〕A、B、C、D四種〝圖示〞中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________?！?〕分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)固性順序是________________；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比〔填〝相同〞或〝不相同〞〕，其緣故是_______________________?！?〕寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：___________。20、水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，依照以下信息回答以下咨詢題：〔1〕2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________?！?〕在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是〔〕A、極性鍵B、非極性鍵C、配位鍵〔3〕s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以〝頭碰頭〞方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號δp-p，那么H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號表示為__________________?！?〕在20℃，1.01×105Pa，水能夠結(jié)成冰，稱為熱冰。以下物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與〝熱冰〞熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是〔A、金剛石B、干冰C、食鹽D、固態(tài)氮21、PtCl2(NH3)2能夠形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度?。涣硪环N為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答以下咨詢題：⑴PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，依舊四面體結(jié)構(gòu)？⑵請?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：__________________，黃綠色固體：__________________。⑶淡黃色固體物質(zhì)是由____________分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由________________分子組成〔填〝極性分子〞或〝非極性分子〞〕。⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，緣故是__________________。22、判定含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條體會(huì)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)。含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)式Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸〔1〕亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差不專門大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分不為：①___________②____________〔2〕H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分不是①__________________②__________________?！?〕在H3PO3和H3AsO3中分不加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：__________________。參考答案1、B解析：所給分子中，只有H原子以s軌道成鍵，H2分子中2個(gè)原子均以s軌道成鍵，B選項(xiàng)符合題意。2、A解析：熱分解溫度高低與形成共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)。3、D解析：A選項(xiàng)，雙鍵兩端的C原子均采取sp2雜化成鍵，甲基中的C采取sp3雜化成鍵，有8個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵；B選項(xiàng)考查等電子原理，分子CO和N2的某些性質(zhì)相似；C選項(xiàng)應(yīng)為1s22s22p6；D選項(xiàng)考查VSEPR模型，關(guān)于ABn,當(dāng)n=2時(shí)，分子的空間構(gòu)型為直線形。4、C解析：氫鍵是分子間作用力的一種，由于存在氫鍵，分子的某些物理性質(zhì)專門。而分子的穩(wěn)固性與鍵能有關(guān)。5、C解析：A、D分子中只有單鍵；B選項(xiàng)，C2H4O的分子式，能夠表示不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，例：乙醛、環(huán)氧乙烷；C選項(xiàng)正確，存在碳氧雙鍵、碳氯單鍵。6、A解析：PH3分子中的P原子，最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)用來成鍵，還有1對孤對電子；三角錐形結(jié)構(gòu)的分子是極性分子；PH3中的P元素顯-3價(jià)，最低價(jià)態(tài)，PH3是一種還原劑；P－H鍵是極性鍵。7、D解析：單鍵所連O原子右側(cè)的C原子是手性碳原子，假如與H2反應(yīng)后，右端的醛基變成和下邊結(jié)構(gòu)相同。8、B解析：依照題目所給信息：分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)?？上却_定P4的結(jié)構(gòu)，即空心正四面體，有6個(gè)P—P鍵。每個(gè)P—P鍵中間插入1個(gè)O原子，就成了P4O6。9、BC解析：可通過比較半徑得出鍵能的大小，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)固；結(jié)構(gòu)相似的分子可比較相對分子質(zhì)量得出分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高〔注意某些分子可能有氫鍵存在〕。10、C解析：溶于水的過程中，離子鍵會(huì)斷裂，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，無離子鍵的形成。11、D解析：A錯(cuò)誤，比如惰性氣體差不多上單原子分子，無共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤，比如NH4Cl；C錯(cuò)誤，比如P4是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，鍵角是90°。12、C解析：鍵長的大小可通過比較半徑得出；C=C鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其中的π鍵不穩(wěn)固，容易斷裂；H2O鍵角是105°，NH3是三角錐形。13、C解析：C=C鍵的C原子采納sp2雜化，與Br原子的p軌道成鍵。14、B解析：可比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。15、C解析：A錯(cuò)誤，應(yīng)為其共價(jià)鍵數(shù)=8—原子的價(jià)電子數(shù)；B錯(cuò)誤，離子化合物中一定有離子鍵，能夠有共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤，能夠結(jié)合與H+以配位鍵結(jié)合。16、D解析：三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形，空間構(gòu)型不對稱，應(yīng)為極性分子。17、AC解析：通過觀看分子的空間構(gòu)型是否中心對稱，可得出答案。18、BC解析：A錯(cuò)誤，NH3、H2O的中心原子差不多上采取sp3雜化，其空間構(gòu)型分不是三角錐形、V形；D錯(cuò)誤，BF3的中心原子采取sp2雜化。19、解析：依照題目所給信息可得出：A可表示H2O、H2S；B可表示HF、HCl；Ｃ可表示NH3、PH3；D可表示CH4、SiH4。答案：〔1〕8、10、18〔2〕CH4、SiH4CH4＞SiH4不相同，其他各組中存在H鍵〔3〕NH3+HCl=NH4Cl20、解析：H3O+的中心原子O，連3個(gè)原子，本身還有1對孤對電子對，因此形成4個(gè)雜化軌道，雜化類型是sp3。答案：〔1〕三角錐形sp3〔2〕A〔3〕δs-p〔4〕D注：范德華力+氫鍵21、解析：依照