2023年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))沖刺提分卷

2023年教師資格證考試《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力》(高級(jí)中學(xué))沖刺提分卷

1.【單選題】)下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()

A.戊烷

B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸乙酯

2.【單選題】共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作

用力。下列晶體：①Na202②固態(tài)氨③NaCl④Si02⑤冰⑥干冰。其中含有三種作

用力的是()

A.①②③

B.①②⑥

C.②⑤

D.⑤⑥

正確答案：c

參考解析：若含有離子鍵，則為離子晶體，不含有范德華力。所含三種作用力中

必然包括氫鍵，固態(tài)氨和冰分子間存在氫鍵(還含有共價(jià)鍵、范德華力)。

3.【單選題】在恒溫、恒容的密閉容器中，充入4moi氣體A和2mol氣體B發(fā)生

反應(yīng)：3A(g)+2B(g)-4C(?)+2D(?)。反應(yīng)在一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成

1.6molC,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4,則下列說(shuō)法正確的是()。

A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣態(tài)

C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△/()

D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

正確答案：B

參考解析：根據(jù)已知列三段式進(jìn)行求解：

3A(g)+2B(g)一4C(?)+2D(?)

反應(yīng)前(mol)：4200

反應(yīng)時(shí)(mol)：1.20.81.60.8

反應(yīng)后(mol)：2.81.21.60.8

反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4,根據(jù)同溫同壓下氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知，反應(yīng)后氣體的物

質(zhì)的盤(pán)為9x(4+2)mol=4.8m。1,所以C的聚集狀態(tài)不能為氣態(tài).D的聚集狀態(tài)必須為氣態(tài).B項(xiàng)正確

A的轉(zhuǎn)化率=t瞿刈00%=3。％'同理可求B的轉(zhuǎn)化率為4。％.A項(xiàng)錯(cuò)誤,

平衡后升高溫度.若平衡向左移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的AH<O,C項(xiàng)錯(cuò)誤

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度一定時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤

4.【單選題】室溫下，將Imol的CuS04-5H20(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱

效應(yīng)為△H1,將Imol的CuS04(S)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；

CuS04?5H20受熱分解的化學(xué)方程式的：CuS04?5H20(s)==CuS04(S)+5H20(1),

熱效應(yīng)為△HB。則下列判斷正確的是()

A.AH2>AH3

B.AHKAH3

C.AH1+AH3=AH2

D.AH1+AH2>AH3

正確答案：B

參考解析：根據(jù)題意，Imol的CuS04?5H20(s)溶于水的反應(yīng)方程式可寫(xiě)為：

CuS04?5H20(s)==CuS04(aq)+5H20(1)AHI,Imol的CuS04(s)溶于水的反應(yīng)方程

式可寫(xiě)為CuS04(s)==CuS04(aq)Z\H2,則根據(jù)蓋斯定律，CuS04?5H20(s)受熱分

解的熱效應(yīng)△H3=Z\Hl-ZkH2。根據(jù)題意，我們還可判斷出AH2<0,則^

H3>AH1>AH2AH2=AH1-AH3,AH3>AH1+AH2O故答案選B。

5.【單選題】下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是()

A.Na+

B.HC03-

C.Fe2+

D.Cl-

正確答案：B

參考解析：HC03-既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，符合題意。

6.【單選題】下列教學(xué)目標(biāo)屬于“知識(shí)與技能”范疇的是()

A.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧氣的性質(zhì)

B.了解鐵、鋁與稀硫酸的反應(yīng)

C.感受化學(xué)對(duì)人類的偉大貢獻(xiàn)

D.能運(yùn)用燃燒條件和滅火原理分析實(shí)際問(wèn)題

正確答案：B

參考解析：“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氧氣的性質(zhì)”和“能運(yùn)用燃燒條件和滅火原理分析實(shí)

際問(wèn)題”是“過(guò)程與方法”目標(biāo)的范疇，“感受化學(xué)對(duì)人類的偉大貢獻(xiàn)”是“情

感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的范疇。故本題選B。

7.【單選題】下列屬于傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)媒體的是()

A.標(biāo)本

B.電影

C.電視

D.投影

正確答案：A

參考解析：/本屬于傳統(tǒng)化學(xué)教學(xué)媒體。

8.【單選題】化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)的基本原則不包括()

A.目的性原則

B.分類設(shè)計(jì)原則

C.階梯遞進(jìn)原則

D.激勵(lì)原則

正確答案：D

參考解析：本題考查化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的基本層次?；瘜W(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)的基本原則包括目

的性原則、分類設(shè)計(jì)原則和階梯遞進(jìn)原則。故正確答案為D項(xiàng)。

9.【單選題】在高中化學(xué)教學(xué)中，進(jìn)行紙筆測(cè)驗(yàn)時(shí)應(yīng)把重點(diǎn)放在()

A.對(duì)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)

B.解答習(xí)題的技能

C.基礎(chǔ)知識(shí)及基本技能的掌握

D.化學(xué)基本概念、原理及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)與理解

正確答案：D

參考解析：定高中化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用紙筆測(cè)驗(yàn)，重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概

念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解上，而不宜放在對(duì)

知識(shí)的記憶和重現(xiàn)上；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能和方法分析和解

決問(wèn)題的能力，而不單是強(qiáng)化解答習(xí)題的技能；應(yīng)注意選擇具有真實(shí)情景的綜合

性、開(kāi)放性的問(wèn)題，而不宜孤立地對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能進(jìn)行測(cè)試。

10.【單選題】下列說(shuō)法正確的是()。

A.將足量的Na202和Na20分別加入酚獻(xiàn)溶液中，最終溶液均為紅色

B.實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備Al(OH),是因?yàn)槠鋾?huì)與Al(0H)3反應(yīng)

C.Si02是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D.S02和C12混合使用，將會(huì)有更強(qiáng)的漂白能力

正確答案：B

參考解析：Na202具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，所以將足量的Na202加入酚

酸溶液中，Na202會(huì)將酚醐溶液漂白而導(dǎo)致最終溶液變?yōu)闊o(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

因?yàn)锳1(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用NaOH溶液制備Al(0H)3,B

項(xiàng)正確。

Si02不同于其他酸性氧化物，它不溶于水，也不與水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

S02+C12+2H20=—2HC1+H2S04,S02與C12的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí),漂白能力

為零，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

1L【單選題】下列說(shuō)法正確的是()0

A.相同條件下,等濃度的NariS和Na2s溶液，NariS溶液pH大

B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)AH<0

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

“OH]

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入C02,溶液中C(NH/H,O)的值增大

正確答案：B

參考解析：NariS、Na2s溶液中有HS-、S2-的水解，使其溶液均呈堿性，但S2

一的水解能力大于HS-,故溶液的pH：Na2S>NaHS,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4cl(g)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明TZXSCO,反應(yīng)

為氣體體積減小的反應(yīng)，則△$<(),滿足關(guān)系則該反應(yīng)的△*(),B項(xiàng)正確。

在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入C02,隨著C02的增加，C(NH+4)逐漸增大,

而溫度不變，氨水的Kb=

c(OH)-c(NH；)c(OH)

c(NH,?旦。不變網(wǎng)c(NH、?旦。的值減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.【單選題】下列關(guān)于高中化學(xué)課程性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是0。

A.高中化學(xué)課程應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性和實(shí)踐性

B.高中化學(xué)課程有利于激發(fā)學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界的好奇心

C.高中課程對(duì)于科學(xué)文化的傳承和高素質(zhì)人才的培養(yǎng)具有不可替代的作用

D.高中化學(xué)課程是一門自然科學(xué)課程

正確答案：C

參考解析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》中明確指出，“普通高中化學(xué)

課程對(duì)于科學(xué)文化的傳承和高素質(zhì)人才的培養(yǎng)具有不可替代的作用”,C項(xiàng)正確。

《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)》中明確指出，“義務(wù)教育化學(xué)課程作為一

門自然科學(xué)課程，具有基礎(chǔ)性和實(shí)踐性，對(duì)落實(shí)立德樹(shù)人根本任務(wù)、促進(jìn)學(xué)生德

智體美勞全面發(fā)展具有重要價(jià)值。義務(wù)教育化學(xué)課程有利于激發(fā)學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界

的好奇心，形成物質(zhì)及其變化等基本化學(xué)觀念，發(fā)展科學(xué)思維、創(chuàng)新精神與實(shí)踐

能力，養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)"。故A、B、D三

項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.【單選題】某化學(xué)教師在板書(shū)時(shí)畫(huà)出了Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其主要采用

的是()。

A.宏觀表征

B.微觀表征

C.符號(hào)表征

D.數(shù)學(xué)表征

正確答案：C

參考解析：化學(xué)學(xué)科的內(nèi)容特點(diǎn)決定了化學(xué)學(xué)習(xí)中存在著三重表征，即宏觀表征、

微觀表征和符號(hào)表征。其中，符號(hào)表征是指符號(hào)在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式，化

學(xué)中的符號(hào)表征主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號(hào)和圖形符號(hào)在學(xué)習(xí)者

頭腦中的反映。因此，教師在板書(shū)時(shí)畫(huà)出Fe2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖主要采用的是符

號(hào)表征。

14.【單選題】02F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+402F2=SF6+2HF+402。下列說(shuō)法正確的是

()0

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

B.02F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8moi電子

D.氧氣是還原產(chǎn)物

正確答案：D

參考解析：該反應(yīng)中，S元素由-2價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，則H2s作還原劑；0

元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則02F2作氧化劑。由方程式可知，氧化劑和

還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤：C項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀

況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以

不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

。元素由+1價(jià)降低到。價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣是

還原產(chǎn)物，D項(xiàng)正確。

15.【單選題】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同

族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得

到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()。

A.原子半徑大小：W<X<Y<Z

B.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

正確答案：D

參考解析：鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體(C12),且此氣體(C12)同冷燒堿

(NaOH)溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YzW為NaClO,可推知Y、Z、W依次

是Na、Cl、0；元素x和Cl同族，且原子序數(shù)在0、Na之間，則X為F元素。

同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,

則原子半徑的大小順序?yàn)閄<W<Z<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

HF為弱酸，HC1是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

Na202中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，C102中只有極性共價(jià)鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，02、03和F1都是氣體，D項(xiàng)正確。

16.【單選題】下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()0

A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++N0-3===Cu2++N02tt+H20

B.(NH4)2Fe(S04)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(0H)2：Fe2++20H-===Fe(OH)2

I

C.用CH3C00H溶解CaC03：CaC03+2H+===Ca2++H20+C02t

D.向NaA102溶液中通入過(guò)量C02制Al(OH)3：C02+A10-2+2H20===Al(OH)3I

+HC0-3

正確答案：D

參考解析：Cu溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2N0-===3Cu2++2N0t

+4H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

(NH4)2Fe(S04)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH

+Fe2++40H===Fe(0H)2I+2NH3?H20,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

CH3C00H是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)寫(xiě)，正確的離子方程式為

CaC03+2CH3C00H===2CH3C00-+Ca2++

H20+C02f,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.【單選題】電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別

是Ag20和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)式為Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ago

下列說(shuō)法正確的

是()。

A.Ag20是正極，Zn是負(fù)極

B.Zn是正極，Ag2O是負(fù)極

C.工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D.工作時(shí)，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

正確答案：A

參考解析：根據(jù)總反應(yīng)式可知，金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作該電池的負(fù)極；

氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作該電池的正極，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

負(fù)極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結(jié)合，溶液中氫氧根離子濃度減小，則其pH減小，C

項(xiàng)錯(cuò)誤。

該電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向氧化銀極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.【單選題】短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，三者原子的最外層電

子數(shù)之和為10,A與C在周期表中的位置上下相鄰，B原子的最外層電子數(shù)等于

A原子的次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述不正確的是()。

A.A與C可形成共價(jià)化合物

B.A的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

C.原子半徑：A<B<C

D.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高

正確答案：C

參考解析：B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則B的最外層電

子數(shù)為2,根據(jù)它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10,A與C在周期表中同主族，

可知A、C的最外層電子數(shù)為4,故A為C元素、C為Si元素；A、B、C原子序數(shù)

依次遞增，則B為Mg元素。

A與C形成的化合物為SiC,為共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確：

同主族元素自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定

性越強(qiáng)，非金屬性：C>Si,則A的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)

定性，B項(xiàng)正確。

A為C元素、B為Mg元素、C為si元素，同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，

同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑大小為Mg>Si>C,即A<C<B,

C項(xiàng)錯(cuò)誤。

A的最高價(jià)氧化物為C02,C02為分子晶體，B的氧化物為Mgo,Mgo為離子晶體，

故B的氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高，D項(xiàng)正確。

19.【單選題】在學(xué)習(xí)晶體類型時(shí)、教師將各種晶體的典型結(jié)構(gòu)通過(guò)計(jì)算機(jī)三維

動(dòng)畫(huà)展示。該教師的做法體現(xiàn)了現(xiàn)代教育技術(shù)的哪一項(xiàng)功能()

A.運(yùn)用微觀模擬，培養(yǎng)學(xué)生的形象思維

B.使用實(shí)驗(yàn)錄像，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

C.綜合信息網(wǎng)絡(luò)，創(chuàng)新教學(xué)模式

D.豐富教學(xué)手段，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

正確答案：A

參考解析：在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，對(duì)一些較復(fù)雜的抽象概念和理論，在從具體到抽

象，再?gòu)某橄蟮骄唧w的反復(fù)認(rèn)識(shí)過(guò)程中，形象思維始終起著重要的作用。微觀動(dòng)

畫(huà)的模擬促進(jìn)了學(xué)生形象思維的發(fā)展。例如，在學(xué)習(xí)晶體類型時(shí)，教師將各種晶

體的典型結(jié)構(gòu)通過(guò)計(jì)算機(jī)三維動(dòng)畫(huà)展示，可以使學(xué)生對(duì)抽象的晶體結(jié)構(gòu)有清晰的

認(rèn)知，促進(jìn)學(xué)生形象思維的發(fā)展。故本題選A。

20.【單選題】在TC時(shí)，鋁酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖

6所示。下列說(shuō)法不正確的是()。

圖6

A.FC時(shí),Ag2CrO4的Ksp為Ixl0-8mol3?L-3

B.re時(shí)一，X點(diǎn)有Ag2CrO4的沉淀物析出

CT。。時(shí),在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等

D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

正確答案：A

參考解析：平衡曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡的點(diǎn)，Ag2CrO4的溶解平衡方程式為

Ag2Cr04-2Ag++Cr0-?由Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線可知，當(dāng)

c(Ag+)=1X10-3mol?LT時(shí),c(CrO)=1X10-5mol,L-l,根據(jù)溶度積計(jì)算公式

可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c(CrO')=(1X10-3mol.L-1)2X

(lX10-5mol?L-l)=lX10-llmol3?L-3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。

Z點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，X點(diǎn)位于Z點(diǎn)的正上方，相對(duì)于Z點(diǎn)來(lái)說(shuō)，X點(diǎn)和Z點(diǎn)的c(CrO

?)相等，但X點(diǎn)的c(Ag+)比Z點(diǎn)的大，相當(dāng)于溶解平衡時(shí)增加Ag+的量，則溶

解平衡向左移動(dòng)，因此有Ag2CrO4的沉淀物析出，B項(xiàng)正確。

溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，不隨其他條件的變化而變化，則re時(shí)，在Y點(diǎn)和Z

點(diǎn)，Ag2CrO4的Ksp相等,C項(xiàng)正確。

在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,此時(shí)Ag2CrO4仍為飽和溶液，溫度不發(fā)生改

變，點(diǎn)仍在圖中曲線上移動(dòng)，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶

液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)，D項(xiàng)正確。

21?【簡(jiǎn)答題】高中化學(xué)《萃取》的主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)：

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問(wèn)】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知

道為什么嗎？

【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏

斗。

環(huán)節(jié)二：講授新課

【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理。

【演示講解】實(shí)驗(yàn)：教師邊演示邊講解操作時(shí)的注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要

驗(yàn)漏；②振蕩時(shí)要及時(shí)放氣；③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。

【提出問(wèn)題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液？

【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液是萃取后將兩

種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、漠水、蒸儲(chǔ)水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行萃取漠單質(zhì)

的實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)。

【得出結(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中

的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從

它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法；分液是萃取后將兩種互不相溶

的液體分開(kāi)的操作。

【作業(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活

中，哪些生活中的事例利用了萃取原理？

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

*取

1.單取：利用物質(zhì)在互不裾，的兩”濃制中的*“度不冏.用一*fitM把物及從它與另一料*

例所短或的淖液工級(jí)取出象利方法?及:氯渡一4m一?夏-?分渣

2.分液：草取后將兩A星系歸席的*體分舟的續(xù)作

3.草取網(wǎng)的逸橋林理：

(I)萃取刑與鼎**］不互*、不反應(yīng)；

(2)舟及在草取典學(xué)的毒解度大于在原*例中的**及；

(3)旅質(zhì)不與“收割發(fā)蟲(chóng)反應(yīng)

根據(jù)上述教學(xué)設(shè)計(jì)回答：

(1)本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么？(8分)

⑵碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎？(7分)

我的回答：

參考解析：（1）本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課教師先通過(guò)直觀展示

分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，在此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，

對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過(guò)細(xì)致觀察進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)表格的填寫(xiě)，并組織學(xué)生通過(guò)小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系

統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操

作的過(guò)程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方

法。

⑵不能，用分液漏斗分離的原理是兩種不能互溶的溶液在一起后分層，密度大

的在下方，密度小的在上方，下方液體可以從下口流出，待流盡后，上方液體從

上口倒出，達(dá)到分液的目的，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗分離。

22?【簡(jiǎn)答題】閱讀下列文字，回答有關(guān)問(wèn)題：

課堂教學(xué)是學(xué)科教學(xué)中落實(shí)素質(zhì)教育的主渠道，在課堂教學(xué)中如何將素質(zhì)教育的

思想觀念落實(shí)為具體的教學(xué)操作行為，是目前制約學(xué)科教學(xué)改革的主要因素。而

教學(xué)模式是體現(xiàn)教育教學(xué)思想的一種教學(xué)活動(dòng)操作系統(tǒng)，是教育教學(xué)思想在教學(xué)

活動(dòng)流程中的一種簡(jiǎn)明概括。它是教學(xué)理論和教學(xué)實(shí)踐的中介，是實(shí)現(xiàn)特定教學(xué)

目標(biāo)的方案和策略，是創(chuàng)設(shè)不同教學(xué)情境的范型。因此，建立符合素質(zhì)教育要求

的學(xué)科課堂教學(xué)模式，給廣大教師以示范，是當(dāng)前深化素質(zhì)教育教學(xué)改革的關(guān)鍵。

問(wèn)題：

⑴構(gòu)成課堂教學(xué)模式的三要素是什么？（3分）

⑵化學(xué)學(xué)科知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)包括哪幾部分？（4分）

⑶談?wù)劯咧谢瘜W(xué)新課程課堂教學(xué)中處理教師講授與學(xué)生活動(dòng)的關(guān)系應(yīng)注意什么

問(wèn)題？（6分）

我的回答：

參考解析：（1）任何一個(gè)完整、科學(xué)、有效的教學(xué)模式都應(yīng)該是由理論基礎(chǔ)、教

學(xué)程序和教學(xué)策略三個(gè)基本要素構(gòu)成的。

⑵化學(xué)學(xué)科知識(shí)的邏輯結(jié)構(gòu)主要是指化學(xué)基本概念、原理和元素化合物知識(shí)的

內(nèi)在聯(lián)系及其邏輯順序。

⑶高中化學(xué)新課程課堂教學(xué)中處理教師講授與學(xué)生活動(dòng)的關(guān)系應(yīng)注意：①學(xué)生

之間一起進(jìn)行交流、合作；②理科學(xué)科在形成學(xué)生知識(shí)體系、知識(shí)結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，

一些重要原理、理論、規(guī)律都需要教師講解；③在實(shí)施新課程教學(xué)過(guò)程中，不同

的模塊需要不同的教學(xué)過(guò)程；④課程改革不應(yīng)該把原來(lái)的教學(xué)方式都否定了。

23.【診斷題】已知,2CrO：+2H+===Cr20:+H20,Ba2++Cr0；===BaCrO4I,利用

酸堿滴定法可以測(cè)定Ba2+的含量，學(xué)生據(jù)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行：

步驟I：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用

bmol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加的鹽酸的體積為VOmLo

步驟H:移取ymLBaC12溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4

溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?LT的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定

至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VlmL。

①滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”

或“下方”）。

②BaC12溶液的濃度為mol-LT,若步驟H中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺

出，

Ba2+濃度的測(cè)量值將（填“偏大”或“偏小”）。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）回答①②兩個(gè)問(wèn)題。（4分）

⑵寫(xiě)出正確的作答思路。（6分）

⑶分析學(xué)生可能做錯(cuò)的原因。（5分）

我的回答：

（匕一匕）&

參考解析：”"上方;?■、偏大。

⑵①滴定管的“0”刻度位于滴定管上方。

②xmLNa?CrO3溶液中CrO；的總物質(zhì)的量為就mol.步驟口中與bmol?I/'的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液反應(yīng)的

Iuuu

by（v—y

CrO：的物質(zhì)的量為品mol,則B/的濃度為一~~~mol-L':根據(jù)計(jì)算式.若步驟II中滴加鹽酸時(shí)不

1000y

少ht待測(cè)液濺出，則銖形瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所需要的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小,即匕減少，則Ba"濃度的

測(cè)最值將偏大

⑶學(xué)生做錯(cuò)問(wèn)題①的原因可能是不了解滴定管的刻度分布特點(diǎn)，將量筒等之前

學(xué)過(guò)的玻璃儀器的刻度特點(diǎn)直接套用在了滴定管上。

學(xué)生做錯(cuò)問(wèn)題②第一問(wèn)的原因可能是不清楚測(cè)定Ba2+含量的原理，不知道

Na2CrO4溶液的兩個(gè)作用；學(xué)生做錯(cuò)問(wèn)題②第二問(wèn)的原因可能是憑感覺(jué)判斷實(shí)驗(yàn)

誤差，不會(huì)根據(jù)計(jì)算Ba“濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式判斷實(shí)驗(yàn)誤差。

24.【案例分析】閱讀案例，并回答問(wèn)題。

案例：

下面是某化學(xué)教師關(guān)于“鈉的性質(zhì)”的課堂教學(xué)實(shí)錄片段。

師：我們已經(jīng)知道，鈉是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的金屬，它在“金屬活動(dòng)性順序表”

中排在第三位?，F(xiàn)在，請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題“用鈉單質(zhì)能否順利置換出硫酸亞鐵

溶液中的鐵”。

【板書(shū)】思考：用鈉單質(zhì)能否順利置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵？

學(xué)生相互討論，然后有些學(xué)生大聲回答：“能！”

（絕大多數(shù)學(xué)生表示出對(duì)這一答案的首肯）

師：你們的答案是否正確呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

【多媒體投影】第一組實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)盛有小半杯蒸儲(chǔ)水的小燒杯中投入一塊米粒

般大小的金屬鈉（預(yù)先除去外皮和吸干煤油），待反應(yīng)完畢后把所得溶液與另一個(gè)

小燒杯中的硫酸亞鐵溶液相混合。認(rèn)真觀察現(xiàn)象并作翔實(shí)的記錄，把實(shí)驗(yàn)記錄抄

到黑板上。

第二組實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)盛有大半杯硫酸亞鐵溶液的小燒杯中投入一塊米粒般大小的

金屬鈉（大小與第一組相當(dāng)，預(yù)先除去外皮和吸干煤油）。認(rèn)真觀察現(xiàn)象并作翔實(shí)

的記錄，把實(shí)驗(yàn)記錄抄到黑板上。

第三組實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)盛有大半杯硫酸鐵溶液的小燒杯中投入一塊米粒般大小的金

屬鈉（大小與第一、二組相當(dāng)，預(yù)先除去外皮和吸干煤油）。認(rèn)真觀察現(xiàn)象并作翔

實(shí)的記錄，把實(shí)驗(yàn)記錄抄到黑板上。

師：下面請(qǐng)6名同學(xué)到講臺(tái)上來(lái)和老師一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

課堂氣氛一下子活躍起來(lái)，同學(xué)們紛紛舉手、躍躍欲試，最后大家一起選出了6

名學(xué)生。教師把這些學(xué)生分成三組，在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。

當(dāng)所有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都出來(lái)時(shí)，整個(gè)教室沸騰了，課堂氣氛達(dá)到了高潮。還未等教

師喊開(kāi)始，學(xué)生們已經(jīng)迫不及待地展開(kāi)了激烈的討論。最后，學(xué)生們自然而然地

得出了正確的結(jié)論。

問(wèn)題：

（1）通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可得出怎樣的結(jié)論？（4分）

⑵請(qǐng)結(jié)合上述案例說(shuō)明該教師的教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了怎樣的課程理念。（8分）

⑶案例中，該教師采用了怎樣的教學(xué)方法?使用該教學(xué)方法時(shí)的注意事項(xiàng)有哪

些？（8分）

我的回答：

參考解析：（1）通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可得出如下正確結(jié)論：當(dāng)把鈉單質(zhì)投入硫酸

亞鐵溶液中時(shí)，鈉單質(zhì)首先跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再跟溶液中的硫酸

亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在氧氣的氧化下最終變成氫氧化

鐵沉淀。

⑵該案例中，教師的教學(xué)體現(xiàn)了如下的新課程理念。

①課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，充分發(fā)揮化學(xué)課程

的整體育人功能。該教師在學(xué)生回答問(wèn)題出錯(cuò)時(shí)，并未直接告知學(xué)生答案，而是

采取實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的答案。整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生不

僅學(xué)到了知識(shí)，更培養(yǎng)了對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，體現(xiàn)了以發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為

主旨的課程理念。

②課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)真實(shí)問(wèn)題情境的創(chuàng)設(shè)，開(kāi)展以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，重

視教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變,

培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。案例中，教師利用實(shí)驗(yàn)探究的方法讓學(xué)生自行

探究“鈉單質(zhì)與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，體現(xiàn)了重視開(kāi)展“素養(yǎng)為本”的教

學(xué)的課程理念。

⑶案例中，該教師采用了實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。實(shí)驗(yàn)探究法是在教師指導(dǎo)下，

學(xué)生對(duì)某一問(wèn)題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索，獲取知識(shí)、發(fā)展能力的一種教學(xué)方法。

在運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究法時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：①選擇主干知識(shí)或問(wèn)題點(diǎn)作為探究?jī)?nèi)容；

②精心設(shè)計(jì)，充分準(zhǔn)備，使實(shí)驗(yàn)具有探究性；③分組實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，解

決時(shí)間緊張的問(wèn)題；④指導(dǎo)學(xué)生做好探究活動(dòng)，進(jìn)行表達(dá)和交流。

25.【教學(xué)設(shè)計(jì)】根據(jù)下列材料，按要求完成任務(wù)。

時(shí)料一《?道力中化學(xué)課床）（哀?）的內(nèi)*林*：根*叟戶、*港中竹應(yīng)用實(shí)例/H及實(shí)3

想寬.了解的、&、收.V予金4及4*娶化合物的色列*含金材料的篁集庇M.

材料二“帙的黃4Mt合物”內(nèi)二工十高中化學(xué)必修常發(fā)的￡1七i■化合的奴學(xué)內(nèi)*.蛇懵化學(xué)課

程中的兌機(jī)比京化合物和以畬第4《化學(xué)I》的“土匙36是無(wú)禮物及其應(yīng)用"t普通高中化學(xué)

津壯林；*使用教科/《化學(xué)1>^8<：

?-?從實(shí)0學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)3$■今才法

果二V化學(xué)計(jì)量廢實(shí)，中的應(yīng)用

，二章化學(xué)物*及其支化

笈一節(jié)，鹿的翁臭

果二匿舄子反應(yīng)

K三箏a化還尿反應(yīng)

需三章金舄及及化合，

第一卡金舄的化學(xué)技盾

第二箏兒科*委的金A化合物

吊三節(jié)M途廣運(yùn)的金4材料

為B*非金舄及“化作物

第一節(jié)七機(jī)。金a材料的上小一乂

第二節(jié)富集富修根中的七米一n

也，?_的乳化”

第四節(jié)<M??M

材料三以下是KU好此計(jì)的改學(xué)潘動(dòng)：

【學(xué)生潘動(dòng)】回父被忖關(guān)于帙的氮化物的介靖.利用介臭也々鰭FX）.Fe,O,、Fe,O?的姓看.撲鼻耳

n<.

【學(xué)生二*1】上11化帙、化及帔的創(chuàng)善與F。'?利幢IH整合農(nóng)3）

【例?情*11】閾讀通文.統(tǒng)令實(shí)”現(xiàn)象.名才與號(hào)奏：

①利用KSCN/淡，可以恨?什么現(xiàn)￡悔液中&'?的存注.&*'?a子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生臨用

依現(xiàn)

②F.SQ*海油加KSCN/湛一發(fā)“網(wǎng)后.再次0.**謨的H2.出現(xiàn)了什么火化？iit化說(shuō)則了

什么？由此你可以得出什么it能。

3“（UH）】漢流是什么施包？為什么找F/O,*海中?如、M>H*今后生&的漢*會(huì)出現(xiàn)62

亶化少

【師生小結(jié)】略。

【問(wèn)題情境2】

①Fe2+被02氧化為Fe3+,體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了02,還有哪些物質(zhì)可以

氧化Fe2+?

②若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記

錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【問(wèn)題情境3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：

①Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

②回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeS04溶液，并保持鐵

過(guò)量？

③實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)?反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

【師生小結(jié)】略。

【問(wèn)題情境4】學(xué)生課后思考與討論

通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，F(xiàn)e2+和Fe（0H）2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí),

思考：利用FeS04溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈

的Fe（0H）2白色沉淀?

請(qǐng)根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學(xué)片段的有關(guān)任務(wù)：

⑴試確定本課的三維教學(xué)目標(biāo)。（4分）

⑵說(shuō)明本節(jié)課的教學(xué)策略。（4分）

⑶請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容進(jìn)行板書(shū)設(shè)計(jì)。（4分）

（4）請(qǐng)對(duì)本課內(nèi)容設(shè)計(jì)導(dǎo)人。（10分）

⑸請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)步驟。（8