4.2.2元素周期律（課件）高一化學(xué)教學(xué)課件習(xí)題

第二節(jié)

元素周期律第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第1課時：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律目

錄CONTENTS01元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律02同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律視頻清單

①鎂與水的反應(yīng)②氯化鋁、氯化鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

致老師和同學(xué)們學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能用原子結(jié)構(gòu)解釋同周期元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實驗及事實進(jìn)行說明。2.理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。新課導(dǎo)入

我們通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？填寫下表中信息，并思考與討論下列問題。一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.元素的電子排布、原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～23～1011～181231→81→81→2+10+1+5-4-10大→小大→小+1+7-4-10一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（1）主族元素主要化合價的確定方法①最高正價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外，O無最高正價；F無正化合價)

②最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外，金屬無負(fù)價)。③H的最高價為＋1，最低價為－1；

（一看）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大

。如r(K)>r(Na)（二看）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如r(N3－)>r(O2－)

（三看）核外電子數(shù)：電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r(Cl－)>r(Cl)（2）粒子半徑大小比較一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律[典例1]試比較下列微粒的半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K；(2)Fe3＋______Fe2＋______Fe；(3)S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋。＜＜＜＜＞＞＞2同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律問題討論：根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，推測出該周期元素金屬性和非金屬有什么變化規(guī)律？在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律鎂與水的反應(yīng)氯化鋁、氯化鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【實驗探究

】Na、Mg、Al元素金屬性強(qiáng)弱比較二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

NaMgAl與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈程度最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱結(jié)論劇烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物隨著核電荷數(shù)減小，與水（或酸）反應(yīng)越來越NaOHMg(OH)2Al(OH)3①堿性：

②金屬性：二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）A1(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強(qiáng)溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式分別如下：鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。這說明鋁雖是金屬，但已表現(xiàn)出一定的非金屬性。Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

===

AlO2-+2H2O二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【信息獲取】（2）硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱如下表。非金屬元素SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱（硅酸）H2SiO3弱酸（磷酸）H3PO4中強(qiáng)酸（硫酸）H2SO4強(qiáng)酸HClO4（高氯酸）強(qiáng)酸（酸性比H2SO4強(qiáng)）二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【信息獲取】NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)核電荷數(shù)依次增多原子半徑逐漸減小失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)【結(jié)論分析】二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律對其它周期主族元素進(jìn)行同樣的研究，一般情況下也會得出同樣的規(guī)律。小結(jié)：金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)[典例2]下列敘述不符合第三周期主族元素性質(zhì)特征的是()A．從左到右原子半徑逐漸減小B．從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C．從左到右金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱D．從左到右非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)D二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律[典例3]下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、O、F最高正化合價依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多C二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容實質(zhì)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。化合價原子半徑金屬性和非金屬性三、元素周期律的內(nèi)容與實質(zhì)答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

對

點

訓(xùn)

練1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7。(

)(2)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)。(

)(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。(

)(4)隨著原子序數(shù)的遞增，元素相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化。(

)(5)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)。(

)2．下列敘述正確的是()A．Si、P、S的氫化物的穩(wěn)定性依次增大B．C、N、O的原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)D．Li、Na、K的金屬性依次減弱CA

對

點

訓(xùn)

練B

對

點

訓(xùn)

練3.下列粒子半徑大小比較正確的是(

)A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs<Rb<K<NaD

對

點

訓(xùn)

練4.