高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型24鎂及其化合物

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型24鎂及其化合物一、單選題（共14題）1．下列說法不正確的是A．鎂鋁合金密度小、強度大，可制成飛機的部件B．少量一氧化氮可防止血管栓塞C．石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料D．二氧化氯具有較強的氧化性且不易形成致癌物質(zhì)，可用于自來水消毒2．下列“類比合理的是A．在足量中燃燒生成，則在足量中燃燒生成B．銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成C．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)可能生成和D．往溶液中加入過量氨水生成沉淀，則往溶液中加入過量氨水生成沉淀3．下列事實解釋不正確的是A．濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4ClB．燃燒的Mg放入CO2中繼續(xù)燃燒產(chǎn)生白色和黑色固體：2Mg＋CO22MgO＋CC．銅生銹表面產(chǎn)生綠色物質(zhì)：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3D．雞蛋清遇濃硝酸變黃：2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2＋2H2O4．下列說法不正確的是A．火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用B．氧化鎂、氧化鋁熔點高，都可用作耐火材料C．某些硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑D．溴化銀是一種重要的感光材料，常用于人工降雨5．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．N2NH3NH4Cl(aq)D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)6．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是A．一定有Fe2+，一定沒有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定沒有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+7．利用化學(xué)反應(yīng)可以制取人們需要的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．8．從海水曬鹽后的母液中提取鎂，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2溶液；之后經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂(已知鎂在熱水中能反應(yīng)生成氫氣)。工藝流程如下：下列對從海水中提取鎂的有關(guān)說法正確的是A．電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂B．電解后得到的鎂應(yīng)在氮氣氛圍中冷卻C．上述從母液中提取鎂的變化過程中不存在分解反應(yīng)D．制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以用來制備鹽酸，循環(huán)使用9．某實驗小組欲從含和的混合液中分離出，并制備。實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．“酸溶”后過濾除去含硅雜質(zhì)，“氧化”后萃取除去含鐵雜質(zhì)B．“過濾”時用到的玻璃儀器有兩種C．萃取過程需要先檢驗分液漏斗是否漏水D．向萃取后的水層中滴加過量溶液，過濾后洗滌，經(jīng)低溫干燥得產(chǎn)品10．把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)至B點時，所得沉淀的質(zhì)量為1.07gB．鹽酸的濃度為0.6mol?L1C．合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1︰1D．鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產(chǎn)生448mLH211．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅色，后褪色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ錯，Ⅱ?qū)?，有B氫氧化鋁可用于治療胃病氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有C金屬鋰保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鋰在空氣中會生成氧化鋰Ⅰ對，Ⅱ錯，有D氧化鎂可用于耐火材料氧化鎂熔點高Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無12．某興趣小組在實驗室通過鎂粉和空氣中的氮氣制備氮化鎂(可與水發(fā)生反應(yīng))，其裝置如下圖所示。已知：維生素C具有較強的還原性。下列說法錯誤的是A．裝置①③中盛放的分別是NaOH溶液和濃硫酸 B．裝置②的作用為吸收空氣中的O2C．實驗開始時應(yīng)先通空氣再點燃酒精燈 D．裝置⑤中堿石灰可以替換為NaCl13．利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程如圖，下列說法正確的是A．“酸浸”時溶液中有電子轉(zhuǎn)移 B．“氧化”時用稀硝酸代替更好C．沉淀混合物為Al(OH)3和Fe(OH)3 D．電解MgCl2溶液可得到金屬鎂14．鹵塊的主要成分是MgCl2此外還有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子，以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。下列說法錯誤的是A．步驟②中加入的試劑X可以是H2O2 B．步驟③中加入的試劑Y可以是NaOHC．步驟④中加入的試劑Z可以是Na2CO3 D．沉淀物3是MgCO3二、填空題（共6題）15．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！紝嶒灧桨浮綄g鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定生成氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積?！紗栴}討論〗(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：______A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿。)②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后NaOH溶液也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因___________。③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是___________。A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積(2)仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：NaOH溶液滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。①

裝置中導(dǎo)管a的作用是___________。②實驗前后滴定管中液面差為VmL，則wg該樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含w、V的代數(shù)式表示)。16．鎂與鈉都是活潑的金屬單質(zhì)，能與很多物質(zhì)反應(yīng)。(1)點燃一小段已擦去氧化膜的鎂條，伸入到充滿二氧化碳的集氣瓶中，反應(yīng)劇烈，發(fā)生了置換反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)為探究金屬鈉能否與二氧化碳反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗：a．將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，如圖所示，充分反應(yīng)，放置冷卻。b．在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾。①步驟a中觀察到生成大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁有白色物質(zhì)產(chǎn)生。甲同學(xué)取適量該白色物質(zhì)溶于水得到溶液A，進(jìn)行如下實驗，推斷出集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)主要是Na2CO3請完成下列表格：實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象現(xiàn)象1現(xiàn)象2：有白色沉淀生成現(xiàn)象1是___________，溶液B可能是___________(寫出一種即可)。②步驟b中觀察到濾液為無色溶液，濾紙上留有黑色固體。乙同學(xué)從元素守恒的角度，可推測該黑色固體可能是___________。(3)金屬鈉在700℃時與CCl4生成納米級金剛石粉末(用C表示)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________17．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖所示(夾持儀器略去)．主要步驟如下:步驟l:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴．步驟2:緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中．步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品步驟4:常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知:①乙醚是一種有機物，為無色透明液體，極易揮發(fā)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；②Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．；③MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2·3C2H5OC2H5(三乙醚合溴化鎂)請回答:(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________．(2)實驗中不能用干燥的空氣代替干燥N2，原因是：______________________(3)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是_______________；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是____________________．(4)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是_____；(5)有關(guān)步驟4的說法正確的是________________A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯C．加熱不的主要目的是除去笨D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴18．某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如圖流程制備六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)。相關(guān)信息如下：①700℃只發(fā)生MgCO3和Mg(OH)2的分解反應(yīng)。②NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：(1)下列說法正確的是__。A．步驟Ⅰ，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B．步驟Ⅲ，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D．步驟Ⅳ，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是__。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是___。(3)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟Ⅱ中的NH4Cl溶液處理固體B，然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9請給出合理的操作排序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：___。固體B→a→過濾→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→產(chǎn)品。a.用鹽酸溶解b.調(diào)pH=3.0c.調(diào)pH=5.0d.調(diào)pH=8.5e.調(diào)pH=11.0f.過濾g.洗滌19．鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點載體，查閱資料得：IMg3N2能與水反應(yīng)Ⅱ常溫下，NH3·H2O、CH3COOH的電離常數(shù)都等于1.8×105mol·L1(1)某學(xué)生利用反應(yīng)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O產(chǎn)生的N2來制備Mg3N2的裝置如圖所示：該裝置存在缺點，其改進(jìn)方法是______，需要改進(jìn)的原因是______。(2)產(chǎn)物中Mg3N2含量的測定。將1.25gB中產(chǎn)物加入濃NaOH溶液中，加熱，將產(chǎn)生的氣體用水完全吸收，吸收液加水稀釋至100mL，取出25.00mL稀釋液，用0.2mol·L1鹽酸進(jìn)行滴定實驗，平行滴定三次，消耗的鹽酸體積分別為25.02mL、24.98mL、22.66mL①指示劑應(yīng)選擇______(填序號)。a.酚酞溶液b.甲基橙溶液c.石蕊溶液②產(chǎn)物中Mg3N2的含量為______%。(3)該學(xué)生還發(fā)現(xiàn)Mg(OH)2在氯化銨溶液中全部溶解，為了探究其原因，他選擇了氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶液、鹽酸、醋酸銨溶液等試劑，并提出兩種假設(shè)：假設(shè)I：氯化銨溶液呈酸性，H++OH=H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解；假設(shè)II：NH+OH=NH3·H2O，促進(jìn)Mg(OH)2溶解。設(shè)計簡單的實驗方案探究假設(shè)II的正確性：______。20．堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：回答下列問題：(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有___________。(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：A框中裝置的作用是___________在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是___________(3)實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為___________。參考答案1．C【詳解】A．鎂鋁合金硬度大、強度大、密度小、抗腐蝕能力強，適合于制成飛機的重要部件，A正確；B．一氧化氮在人體內(nèi)扮演著傳遞重要訊息和調(diào)節(jié)細(xì)胞功能的角度，能促進(jìn)血液循環(huán)，所以少量一氧化氮可防止血管栓塞，B正確；C．石灰石、純堿、石英是生產(chǎn)玻璃的原料，而石灰石和黏土是制備水泥的主要原料，C不正確；D．二氧化氯中氯元素呈+4價，具有較強的氧化性，反應(yīng)產(chǎn)物對人體具有安全性，不易形成致癌物質(zhì)，所以可用于自來水消毒，D正確；故選C。2．C【詳解】A．在足量中燃燒生成，而在足量中燃燒生成SO2，故A錯誤；B．氯氣具有強氧化性，能夠把變價金屬氧化為最高價，因此銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，鐵絲在氯氣中燃燒生成，故B錯誤；C．由于二氧化碳過量，鈉的氧化物能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以與反應(yīng)可能生成和，故C正確；D．氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而氫氧化銅能夠與過量的氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)4(OH)2溶液，沉淀溶解，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．濃氨水被氯氣氧化為氮氣和氯化氫，氯化氫和氨氣生成白煙，用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏，若濃氨水靠近處出現(xiàn)白煙說明漏氣，反應(yīng)為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故A正確；

B．Mg與二氧化碳反應(yīng)，Mg作還原劑，反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，生成白色MgO和黑色固體C，故B正確；

C．銅表面生成的綠色固體為堿式碳酸銅，是由銅和空氣中的氧氣、水和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，化學(xué)方程式為2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，故C正確；

D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，是發(fā)生顏色反應(yīng)，不是氧化硫化氫氣體，故D錯誤；

答案為D。4．D【詳解】A．游離態(tài)的硫磺能破壞細(xì)菌表面的保護(hù)膜，具有殺菌作用，即火山附近的溫泉因常常含有游離態(tài)硫而具有殺菌作用，故A正確；B．氧化鎂、氧化鋁均是離子化合物，離子鍵強，導(dǎo)致熔點高，可作為耐高溫耐火材料，故B正確；C．某些硅酸鹽具有多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強，可用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、催化劑等，故C正確；D．溴化銀是一種重要的感光材料，可用于照相底片感光，碘化銀常用于人工降雨，故D錯誤；故選D。5．C【詳解】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，A錯誤；B．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，B錯誤；C．氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑下生成氨氣、氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，C正確；D．電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，D錯誤；故選C。6．D【分析】加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+，以此解答該題。【詳解】加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，則不存在Fe3+，否則生成紅褐色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明含有Fe2+，是亞鐵離子的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)為：Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由于紅褐色可掩蓋白色，則不能證明是否含有Mg2+。答案選D。7．C【詳解】A．電解熔融的氯化鈉制得氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉而不是與石灰水反應(yīng)，選項A不符合；B．一氧化碳還原四氧化三鐵得到鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是得到氯化鐵，選項B不符合；C．氯氣與溴化鈉發(fā)生置換反應(yīng)制得溴單質(zhì)，溴與二氧化硫在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，選項C符合；D．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，應(yīng)該是電解熔融的氯化鎂才能得到鎂單質(zhì)，選項D不符合；答案選C。8．D【詳解】A．電解熔融的MgCl2即可得到金屬鎂和氯氣，電解其溶液不能得到鎂，A說法錯誤；B．鎂在高溫下能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，則電解后得到的鎂不能在氮氣氛圍中冷卻，B說法錯誤；C．上述從母液中提取鎂的變化過程中，電解氯化鎂得到鎂為分解反應(yīng)，C說法錯誤；D．制備過程中產(chǎn)生的氯氣可以與氫氣反應(yīng)制備鹽酸，在濃縮結(jié)晶中循環(huán)使用，D說法正確；答案為D。9．B【分析】用稀硫酸溶解硅酸跟離子轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得到濾渣的主要成分是硅酸，濾液中加入雙氧水氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，利用有機溶劑萃取鐵離子，得到水層中含有鎂離子，最后轉(zhuǎn)化為碳酸鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知“酸溶”后過濾除去含硅雜質(zhì)即硅酸，“氧化”后萃取除去含鐵雜質(zhì)，即鐵離子，A正確；B．“過濾”時用到的玻璃儀器有三種，即燒杯、漏斗和玻璃棒，B錯誤；C．萃取時需要先檢驗分液漏斗是否漏水，C正確；D．向萃取后的水層中滴加過量溶液生成碳酸鎂，過濾后洗滌，經(jīng)低溫干燥得產(chǎn)品，D正確；答案選B。10．A【分析】由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為HCl+NaOH=NaCl+H2O；繼續(xù)滴加NaOH溶液，到氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，再繼續(xù)滴加NaOH溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此分析?！驹斀狻緼．由圖可知，從加入10mL氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，該階段消耗氫氧化鈉40mL，由氫氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L0.02L)×1mol/L=0.04mol，從加入氫氧化鈉溶液50mL～60mL溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al(OH)3]=(0.06L0.05L)×1mol/L=0.01mol，代入上式計算n[Mg(OH)2]=0.005mol，再利用m=nM計算Mg(OH)2的質(zhì)量為0.005mol×58g/mol=0.29g，m[Al(OH)3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，所得沉淀的質(zhì)量為0.29g+0.78g=1.07g，故A符合題意；B．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為50mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒，n(NaCl)=n(NaOH)=1mol?L1×50mL=0.05mol，根據(jù)氯元素守恒得到n(HCl)=0.05mol，，再利用c===0.5mol?L1，故B不符合題意；C．由A分析可知，n[Al(OH)3]=(0.06L0.05L)×1mol/L=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，n(Al)=0.01mol，n[Mg(OH)2]=0.005mol，鎂元素守恒，n(Mg)=0.005mol，合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1︰2，故C不符合題意；D．由圖可知，從開始至加入NaOH溶液10mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，由C項分析可知，n(Al)=0.01mol，n(Mg)=0.005mol，由2Al~3H2，Mg~H2，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol×+0.005=0.015mol+0.005=0.02mol，若處于標(biāo)況下，n=，V=nVm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，由于沒有指明反應(yīng)是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下發(fā)生，無法確定鎂鋁合金溶于鹽酸時產(chǎn)生H2的體積，故D不符合題意；答案選A。11．B【詳解】A．過氧化鈉具有漂白性，且過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致其溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，后來因為其漂白性又發(fā)生褪色，所以看到的現(xiàn)象是先變紅色后褪色，故A錯誤；B．氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁可用于治療胃病，故B正確；C．鋰的密度小于煤油，鋰通常密封在石蠟中，故C錯誤；D．氧化鎂熔點高，因此氧化鎂可用于耐火材料，二者有因果關(guān)系，故D錯誤；故選B。12．D【詳解】A．鎂可以空氣中的氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物氮化鎂可以與水發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)先除去空氣中的二氧化碳、氧氣再干燥氣體，裝置①中盛放NaOH溶液，裝置③中裝有濃硫酸，故A正確；B．維生素C具有還原性，則先除去氧氣，故B正確；C．實驗前先通空氣，排盡裝置中的氧氣、二氧化碳等氣體，再點燃酒精燈，使鎂與氮氣反應(yīng)，故C正確；D．裝置⑤的作用是防止外界的水蒸氣進(jìn)入裝置④中與產(chǎn)物反應(yīng)，影響產(chǎn)物的純度，不能用NaCl替換，故D錯誤；故選：D。13．C【詳解】A．“酸浸”時MgCO3、Al2O3、FeCO3與鹽酸反應(yīng)，所得產(chǎn)物有金屬氯化物、水和二氧化碳，化合價不變，無電子轉(zhuǎn)移，A錯誤；B．過氧化氫是綠色氧化劑，若用稀硝酸，其還原產(chǎn)物為NO等，氮氧化物是大氣污染物，B錯誤；C．“沉淀”環(huán)節(jié)，通過條件pH產(chǎn)生Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀混合物并過濾除去，C正確；D．電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解熔融氯化鎂可得到金屬鎂，D錯誤；答案選C。14．D【分析】由題給流程可知，鹵塊加水溶解配成溶液后，向所得溶液中加入合適的氧化劑，將亞鐵離子氧化成鐵離子，向氧化后的溶液中加入堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH為9.8，使溶液中鐵離子和錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾得到含有鎂離子的濾液，向濾液中加入碳酸鈉，將鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀，然后加熱煮沸沉淀物2，碳酸鎂水解生成二氧化碳和氫氧化鎂，灼燒氫氧化鎂得到輕質(zhì)氧化鎂?！驹斀狻緼.過氧化氫具有氧化性，在溶液中能將亞鐵離子氧化成鐵離子，則步驟②中加入的試劑X可以是過氧化氫，故A正確；B.加入氫氧化鈉能增大溶液pH，可將氧化后的溶液pH調(diào)節(jié)為9.8，則步驟③中加入的試劑Y可以是NaOH，故B正確；C.步驟④的目的是加入碳酸鈉將鎂離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎂沉淀從溶液中沉淀出來，故C正確；D.由流程可知，沉淀物2為碳酸鎂，加熱煮沸沉淀物2，碳酸鎂水解生成二氧化碳和氫氧化鎂，則沉淀物3是氫氧化鎂，故D錯誤；故選D。15．EDG鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大ACD使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差【詳解】(1)①裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：(A)接(E)(D)接(G)；

②鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導(dǎo)致硫酸不能順利滴入錐形瓶；

③反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實驗中生成氫氣的體積時上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點水平讀取氫氣的體積；故選ACD；

(2)①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；

②滴定管的數(shù)值零刻度在上方，兩次的體積之差為測定的氫氣的體積，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，則樣品中Al的質(zhì)量為，則Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m/w×100%=，則樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．2Mg+CO22MgO+C溶液A呈現(xiàn)紅色BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液C【詳解】(1)點燃條件下Mg和二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C；(2)①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以加入酚酞后溶液呈紅色；碳酸鈉能和氯化鋇溶液或氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀，所以溶液B可能是氯化鋇溶液或氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液；②黑色物質(zhì)不溶于水，根據(jù)元素守恒判斷黑色固體成分為碳；(3)金屬鈉和四氯化碳在700℃時發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和C，該反應(yīng)中鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e，該反應(yīng)的化學(xué)方程式及其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為。17．球形冷凝管使揮發(fā)的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙鎂與溴反應(yīng)氮氣的氣流促進(jìn)溴的揮發(fā)反應(yīng)過于劇烈，使反應(yīng)過程難以控制鎂AD【分析】Mg+Br2=MgBr2的反應(yīng)比較劇烈，MgBr2具有很強的吸水性，反應(yīng)中用盛無水CaCl2的干燥管，防止水蒸氣進(jìn)入，Br2揮發(fā)性強，氧化性強，反應(yīng)中用球形冷凝管不斷冷凝，讓它與Mg充分接觸。【詳解】(1)儀器A的名稱是球形冷凝管，它在實驗中的作用是使揮發(fā)出的乙醚和溴蒸氣冷卻并回流至反應(yīng)裝置，提高溴的反應(yīng)率；(2)0℃時，鎂與氮氣不反應(yīng)，若換為空氣，則鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)，降低三乙醚合溴化鎂的產(chǎn)量；(3)液溴具有揮發(fā)性，干燥的氮氣流促進(jìn)液溴不斷地?fù)]發(fā)，慢慢進(jìn)入三頸瓶中與鎂反應(yīng)；如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，鎂與溴反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，反應(yīng)難以控制；(4)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質(zhì)是未反應(yīng)的鎂；(5)A．95%的乙醇含有水，MgBr2能與水反應(yīng)，則不能用95%的乙醇代替苯溶解粗品，A說法錯誤；B．洗滌晶體可選用0℃的苯，可減少產(chǎn)品的溶解，B說法正確；C．加熱的主要目的使MgBr2·3C2H5OC2H5分解，制備無水MgBr2，C說法錯誤；D．溴易溶于有機溶劑，則該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴，D說法正確；答案為AD。18．ABD氫氧化鎂或者堿式氯化鎂過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解c→f→e→f→g→a【詳解】(1)A．煅燒固體的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶，故A正確；B．步驟Ⅲ，蒸氨可降低生成物的濃度，促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量，故B正確；C．步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨，則氧化鎂的轉(zhuǎn)化率較低，固體中含有較多的氧化鎂，故C錯誤；D．固體顆粒較大時，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾，故D正確；故答案為：ABD；(2)①取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，說明固體可含有氫氧化鎂或者堿式氯化鎂；②生成氫氧化鎂或者堿式氯化鎂，原因是過度蒸發(fā)導(dǎo)致氯化鎂水解；(3)固體B中含有氧化鎂、碳酸鈣、氧化鋁、氧化鐵和氧化硅等，有表中數(shù)據(jù)可知，固體溶解后，可先調(diào)節(jié)Ph=5.0，過濾、洗滌、可除去鐵離子、鋁離子，再調(diào)節(jié)pH=11.0，生成氫氧化鎂沉淀，過濾、洗滌，再加入鹽酸，可生成氯化鎂，則實驗的順序為B→a→過濾→(c)→(f)→(e)→(f)→(g)→(a)→MgCl2，故答案為：c→f→e→f→g→a。19．在A、B裝置中間和B裝置后各連接一個干燥裝置防止Mg3N2與水反應(yīng)b80取少量Mg(OH)2于試管中，加入足量醋酸銨溶液，若白色固體溶解，則表明假設(shè)II正確，若白色固體不溶解，則表明假設(shè)II錯誤【分析】利用裝置A制取N2，生成的N2進(jìn)入裝置B中與鎂粉反應(yīng)制得Mg3N2，Mg3N2能與水反應(yīng)，因此要保證裝置B中的反應(yīng)在無水條件下進(jìn)行。Mg3N2與濃氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：，將產(chǎn)生的NH3用水完全吸收，稀釋后取25.00mL，用鹽酸滴定，滴定時發(fā)生的化學(xué)反因為：，滴定產(chǎn)物為NH4Cl，滴定結(jié)束后溶液呈弱酸性，因此要選用甲基橙作指示劑，【詳解】(1)Mg3N2能與水反應(yīng)，因此在制備Mg3N2的過程中不能有水，所以要在在A、B裝置中間和B裝置后各連接一個干燥裝置，防止Mg3N2與水反應(yīng)而被消耗；(2)①滴定產(chǎn)物為NH4Cl，溶液顯若酸性，因此要選用甲基橙作指示劑；②在整個滴定的過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為、，可得關(guān)系式：，消耗鹽酸體積的第三組數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)舍去，