（湖南版）高考化學一輪復習 專題8 化學反應速率與化學平衡精練（含解析）-人教版高三全冊化學試題

專題8化學反應速率與化學平衡【考情探究】課標解讀考點化學反應速率化學平衡化學反應進行的方向化學平衡的相關(guān)計算解讀1.了解化學反應速率的概念和定量表示方法2.了解反應活化能的概念,了解催化劑的重要作用3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律1.了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立2.掌握化學平衡的特征3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律4.了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用1.能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率(α)2.了解化學平衡常數(shù)(K)的含義,能利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)計算考情分析本專題是歷年高考命題的熱點內(nèi)容,命題形式包含選擇題、填空題,并以定性、定量相結(jié)合的方式聯(lián)系生產(chǎn)實際進行考查?？疾閮?nèi)容主要包括化學反應速率計算及影響因素、影響化學平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算等,同時滲透對計算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語言組織能力等的考查備考指導本專題是證據(jù)推理與模型認知素養(yǎng)、變化觀念與平衡思想素養(yǎng)的基本載體。備考時要將知識問題化,在實際問題解決過程中掌握化學反應速率與化學平衡的相關(guān)知識【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓】考點一化學反應速率1.(2020屆湖南天壹聯(lián)盟入學考,14)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將10mL0.1mol·L-1KI溶液和2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合,在混合液中滴加KSCN溶液溶液變紅色Fe3+和I-反應生成I2和Fe2+的反應是可逆反應B常溫下,將兩塊形狀相近的鋁片分別插入稀硫酸、濃硫酸中濃硫酸中產(chǎn)生氣泡較快其他條件相同時,反應物濃度越大,反應越快C分別向含有10mL過氧化氫溶液的兩支試管中加入1gMnO2、1gFe2O3粉末加入MnO2的一組產(chǎn)生氣泡較快MnO2對過氧化氫分解的催化效率高于Fe2O3D用注射器吸入NO2,封堵針尖處,將注射器壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4答案A2.(2019湖北部分重點中學起點考試,10)工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導體材料氮化鎵(GaN)的同時有氫氣生成。反應中,每生成3molH2放出30.8kJ的熱量。在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應,下列有關(guān)表達正確的是()A.Ⅰ圖像中如果縱軸為正反應速率,則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱軸可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱軸可以為化學反應速率D.Ⅳ圖像中縱軸可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量答案A3.(2018福建廈門質(zhì)檢,7)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,在V2O5存在時,該反應的機理為V2O5+SO22VO2+SO3(快)、4VO2+O22V2O5(慢)。下列說法中正確的是()A.反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應的催化劑C.逆反應的活化能大于198kJ·mol-1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率答案C考點二化學平衡化學反應進行的方向4.(2020屆湖南雅禮中學月考三,10)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應物發(fā)生上述反應,能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.氣體的質(zhì)量不再改變B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2答案B5.(2019安徽定遠重點中學月考,11)在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH>0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是()A.圖Ⅰ是升高溫度的變化情況B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況答案A6.(2018河北衡水中學大聯(lián)考,24)S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知:Ⅰ.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1;Ⅱ.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2;Ⅲ.相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示:化學鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ·mol-1abc請回答下列問題:(1)SCl2的結(jié)構(gòu)式為。

(2)若反應Ⅱ正反應的活化能E1=dkJ·mol-1,則逆反應的活化能E2=kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(3)一定壓強下,向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2(g),發(fā)生反應Ⅱ。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:①A、B、C、D四點對應狀態(tài)下,達到平衡狀態(tài)的有(填字母),理由為

。

②ΔH20(填“>”“<”或“=”)。

(4)已知:ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發(fā)生反應Ⅰ,5min時達到平衡。則3min時容器內(nèi)氣體壓強(填“>”“<”或“=”)5min時的氣體壓強。

(5)一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ,達到平衡后縮小容器容積,重新達到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”),理由為

。

答案(1)Cl—S—Cl(2)2b+d-a-c(3)①BDB、D兩點對應的狀態(tài)下,用同一物質(zhì)表示的正、逆反應速率相等(其他合理答案也可)②<(4)<(5)不變反應Ⅰ和反應Ⅱ均為反應前后氣體分子總數(shù)相等的反應,壓強對平衡沒有影響考點三化學平衡的相關(guān)計算7.(2019河北邯鄲重點高中開學檢測,21)在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應:2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)ΔH>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:t(s)050100150c(X2O5)(mol/L)4.002.502.002.00下列說法不正確的是()A.T溫度下的平衡常數(shù)K=64(mol/L)3,100s時X2O5的轉(zhuǎn)化率為50%B.50s內(nèi)X2O5的分解速率為0.03mol/(L·s)C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2D.若只將恒容改變?yōu)楹銐?其他條件都不變,則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變答案D8.(2020屆湖南雅禮中學月考三,14)工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g),測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.達到平衡時,CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.0~10min內(nèi),v(CO)=0.075mol·L-1·min-1C.該反應的化學平衡常數(shù)K=0.1875D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時,反應到達平衡答案C9.(2019河南八市重點高中一測,19)目前,處理煙氣中的SO2常采用兩種方法。Ⅰ.堿液吸收法25℃時,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH(1)25℃時0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(2)第2步中反應的K=。

Ⅱ.水煤氣還原法已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1③CO的燃燒熱ΔH3=-283kJ·mol-1(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為。

(4)反應②中,正反應活化能E1(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定壓強下,發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]與投料比[n(比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]:N(填“>”“<”或“=”,下同)M。逆反應速率:NP。

(6)某溫度下,向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應①、②,第5min時達到平衡,測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。該溫度下,反應②的平衡常數(shù)K為。其他條件不變,在第7min時縮小容器體積,α(SO2)(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案Ⅰ.(1)>(2)4.3×1013Ⅱ.(3)S(l)+O2(g)SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1(4)>(5)><(6)2700增大綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓】變化觀念與平衡思想化學平衡狀態(tài)的標志與圖像1.(2019湖南長沙一中月考四,11)可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖像如圖甲所示,若其他條件不變,只是在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖乙所示:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以下說法中正確的是()A.②③⑤⑧ B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦ D.①③⑥⑦答案C2.(2019湖南雅禮中學月考五,10)I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-①反應I2(aq)+I-(aq)I3-②若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2③若反應進行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大⑤保持溫度不變,向該混合溶液中加水,c(I3-)/c(IA.只有①② B.只有②③ C.①③④ D.①③⑤答案B3.(2018湖南株洲教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測一,11)已知反應:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0,某溫度下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應達平衡后,SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法中正確的是()①由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1②由圖甲推斷,A點對應溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10-3③達平衡后,壓縮容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示④相同壓強、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示A.①②B.②③C.③④D.①④答案B證據(jù)推理與模型認知化學平衡的計算4.(2019湖南雅禮中學月考四,14)甲醇脫氫制取甲醛的反應為CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.在T1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1B.若增大體系壓強,曲線將向上平移C.脫氫反應的ΔH<0D.600K時,Y點甲醇的v(正)<v(逆)答案D5.(2019湖南雅禮中學月考三,16)一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中,存在關(guān)系xH2O(g)(H2O)x(g),反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.x=2B.該溫度下,反應的平衡常數(shù)為0.125L2/mol2C.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/molD.t1時刻,保持溫度不變,再充入1molH2O(g),重新達到平衡時,c[(答案D6.(2020屆湖南雅禮中學月考二,22)以甲烷為原料合成甲醇的反應如下:反應Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/mol反應Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ/mol已知:T1℃時,反應Ⅱ的平衡常數(shù)數(shù)值為100;T2℃時,反應Ⅱ在密閉容器中達到平衡,測得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法正確的是()A.反應Ⅰ中,使用催化劑可以減小ΔH1,提高反應速率B.反應Ⅱ中,降溫或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.由上述數(shù)據(jù)可判斷反應溫度:T1<T2D.CO(g)+CH3OH(g)CH4(g)+CO2(g)ΔH=+157kJ/mol答案B7.(2020屆湖南師大附中月考三,14)溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH>0。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶1B.反應達平衡時,容器Ⅱ中c(C.反應達平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%D.當溫度改變?yōu)門2時,若k正=k逆,則T2>T1答案D8.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考,14)某溫度下,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)(正反應放熱)。下列說法中正確的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)Ⅰ0.30.150.10.2Ⅱ0.40.20Ⅲ000.2A.容器Ⅱ達平衡所需的時間為4min,則v(Br2)=0.05mol/(L·min)B.達平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為2∶1C.升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動D.達平衡時,容器Ⅱ中c(Br2)/c(NOBr)比容器Ⅲ中的小答案D應用篇知行合一【應用集訓】1.(20195·3原創(chuàng))甲烷制取氫氣的反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中,按下表中起始數(shù)據(jù)投料(忽略副反應)。甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCH4的平衡轉(zhuǎn)化率CH4H2OCOH2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/下列說法正確的是()A.起始時,容器Ⅱ中甲烷的正反應速率大于甲烷的逆反應速率B.該反應為吸熱反應,壓強:p2>p1C.達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)Ⅱ<n(CO)ⅠD.達到平衡時,容器Ⅱ、Ⅲ中總壓強:pⅡ>pⅢ答案B2.(20195·3原創(chuàng)沖刺卷一,12)下列有關(guān)對應圖像的說法正確的是()A.據(jù)(1)知,某溫度下,平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)B.據(jù)平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)-溫度(T)圖像(2)知,30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)<v(逆)C.由K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系可知圖(3)中a>cD.圖(4)所示體系中氣體平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)答案B3.(20195·3原創(chuàng)預測卷四,28)在有氯氣參與的工業(yè)生產(chǎn)中,大量消耗氯氣的同時,通常會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物氯化氫,如果能將難以處理的氯化氫直接轉(zhuǎn)化成氯氣加以利用,既可提高效益,又能減少污染,符合行業(yè)可持續(xù)發(fā)展的總體要求。氯化氫催化氧化法制取氯氣是目前最容易實現(xiàn)工業(yè)化的方法,其熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。該反應為可逆反應,分為低溫氯化反應和高溫氧化反應,通過合適的催化劑和條件,分兩步多次循環(huán)進行,HCl轉(zhuǎn)化率可以達到99%。基本原理如下:200℃氯化反應:CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH1=-120.4kJ·mol-1400℃氧化反應:2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)ΔH2=+126.3kJ·mol-1(1)ΔH=。

(2)從化學反應速率和化學平衡角度解釋氯化反應選擇200℃的理由:

。

(3)對于可逆反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。①恒溫恒容條件下,反應達到平衡狀態(tài)的標志是。

a.斷開4molH—Cl鍵同時形成2molCl—Cl鍵b.容器內(nèi)的壓強不再變化c.混合氣體的密度不再變化d.容器內(nèi)氣體顏色不再變化②實驗測得不同時間、不同進料比條件下,氯氣在產(chǎn)物中的含量如圖,則進料氣HCl與O2最佳體積比為。

③實驗測得在不同壓強、進料比最佳情況下,總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率(αHCl)隨溫度變化的曲線如圖所示。ⅰ.平衡常數(shù):K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”,下同),壓強:p1p2。

ⅱ.平衡時A點處氯氣的體積分數(shù)為(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

答案(1)-114.5kJ·mol-1(2)該反應是放熱反應,溫度較低有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率,同時為了使催化劑活性提高,增大反應速率,溫度不能太高(3)①bd②2∶1③ⅰ.>>ⅱ.34.4%【五年高考】考點一化學反應速率1.(2018江蘇單科,10,2分)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快答案C2.(2017江蘇單科,10,2分)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大答案D3.(2016北京理綜,8,6分)下列食品添加劑中,其使用目的與反應速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑答案A4.(2018課標Ⅲ,28,15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應的化學方程式。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=-30kJ·mol-1則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為kJ·mol-1。

(3)對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。平衡常數(shù)K343K=(保留2位小數(shù))。

②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有、。

③比較a、b處反應速率大小:vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl答案(1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)①220.02②及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應物壓強(濃度)③大于1.3考點二化學平衡化學反應進行的方向5.(2019海南單科,3,2分)反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A.增大容器容積 B.升高反應溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體答案D6.(2019上海單科,19,2分)已知反應式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)。已知反應已達平衡,此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的12,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是()A.反應向逆方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分數(shù)減小答案C7.(2019浙江單科,17,2分)下列說法正確的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)+B(g)2C(?)已達平衡,則A.C不能同時是氣體D.1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強下,當2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2,Q2不等于Q1答案B8.(2018天津理綜,5,6分)室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應物均增大至2mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間答案D9.(2019課標Ⅲ,28,15分)近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:可知反應平衡常數(shù)K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1。

(3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)

(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學過程和化學過程,如下圖所示:負極區(qū)發(fā)生的反應有(寫反應方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,需消耗氧氣L(標準狀況)。

答案(1)大于(O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(2)-116(3)增加反應體系壓強、及時除去產(chǎn)物(4)Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O5.6考點三化學平衡的相關(guān)計算10.(2015天津理綜,6,6分)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達到平衡后,X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4mol·L-1答案D11.(2019課標Ⅱ,27