《溶液中的離子反應-》課件

溶液中的離子反應溶液中的離子反應考綱要求

①了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。③了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。④了解水的電離，離子積常數(shù)。⑤了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算?？季V要求①了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。例1.(07高考廣東)下列說法正確的是()(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源BD例1.(07高考廣東)下列說法正確的是()一.電解質(zhì)

1.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物、部分非金屬氫化物（如：NH3）、大部分有機化合物常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物3.在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物一.電解質(zhì)1.在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物2.非4.在水溶液中部分電離的電解質(zhì)（難電離）叫弱電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿和水練習1.下列說法正確的是（）A.強電解質(zhì)的導電能力一定大于弱電解質(zhì)的導電能力。B.溶于水能導電化合物都是電解質(zhì)。C.25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度。D.BaSO4屬于強電解質(zhì)，所以其水溶液導電能力很強。C辨析：強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強嗎？P188T1、P191T44.在水溶液中部分電離的電解質(zhì)（難電離）叫弱電解質(zhì)。如：弱酸例2.(2007年高考上海化學卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(A)加少量燒堿溶液(B)升高溫度(C)加少量冰醋酸(D)加水BD例2.(2007年高考上海化學卷)已知0.1mol/L的醋二.電離平衡

1.定義：在一定條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。2.電離平衡狀態(tài)的特點：

①逆②動③等④定⑤變.3.外界條件對電離平衡的影響①溫度：電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡右移。②濃度：當改變平衡中某種微粒的濃度時，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。二.電離平衡1.定義：在一定條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子4.電離度（用α表示）及Ka、Kb已電離的弱電解質(zhì)濃度（或物質(zhì)的量或分子數(shù)）弱電解質(zhì)的初始濃度（或物質(zhì)的量或分子數(shù)）×100%⑴⑵影響因素①溫度：升高溫度，電離度變大②濃度：濃度越大，電離度越?。粷舛仍叫?，電離度越大。4.電離度（用α表示）及Ka、Kb已電離的弱電解質(zhì)濃度（或物已知CH3COOHCH3COO-+H+醋酸的濃度n(H+)c(H+)平衡移動方向電離度Ka升溫加水加冰醋酸加醋酸鈉晶體加濃鹽酸加氫氧化鈉固體已知CH3COOHCH3COO-+H練習2：(2007年高考上?；瘜W卷)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()(A)相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同(B)100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉(C)pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5(D)兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小B練習2：(2007年高考上?；瘜W卷)下列關于鹽酸與醋酸兩種稀證明醋酸為弱酸的常用方法：1.0.1mol/L的醋酸溶液，測其pH大于1。2.測醋酸鈉溶液的pH大于7。3.取pH=3的醋酸溶液1mL，用水稀釋到100mL后，測其pH小于5。4.分別測同體積0.1mL的醋酸溶液和鹽酸溶液的導電性，鹽酸強于醋酸。證明醋酸為弱酸的常用方法：例3.(2007年高考理綜天津卷)25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；

H＞0，下列敘述正確的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變(C)向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低(D)將水加熱，KW增大，pH不變。B例3.(2007年高考理綜天津卷)25℃時，水的電離達到平1.水的電離方程式：H2O+H2OH3O

++

OH—

H2OH

++

OH—

2.水的離子積：Kw==C(OH—)·C(H+)25℃時，Kw為1.0×10-14，純水和稀溶液中都有上述關系存在。3.影響水電離的因素：⑴溫度：水電離是一個吸熱過程，升高溫度，平衡右移，Kw變大。⑵加入酸或堿：水的電離受到抑制，平衡左移，Kw不變。三.水的電離1.水的電離方程式：H2O+H2OH3O影響因素條件改變平衡移動溶液中c(H+)溶液中c(OH—)Kw溫度升溫降溫酸堿性加酸加堿加醋酸鈉固體加氯化銨固體加氯化鈉固體⑶加入可水解的鹽：水的電離受到促進，平衡左移，Kw不變。影響因素條件改變平衡移動溶液中c(H+)溶液中c(OH—)K練習3.(2007年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()(A)再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增強(C)加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(D)加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動D練習3.(2007年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達到平衡后，［提示］原反應為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯氣后，c(H＋)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H＋)/c(ClO－)應該相等，但實際上HClO的電離度減小，使c(ClO－)增大倍數(shù)不夠，所以c(H＋)/c(ClO－)增大，A錯。SO2與Cl2反應，二者的漂白性都減弱，B錯。據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，當溶液呈中性時，c(H＋)=c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C錯。［提示］原反應為：Cl2＋H2OH＋＋C例4.下列溶液一定呈中性的是()A.PH=6的氯化鈉水溶液B.0.1mol/L的醋酸與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.酸與堿恰好發(fā)生中和反應D.0.1mol/L的NaHCO3溶液A四.溶液的酸堿性1.溶液的酸堿性與c(H+)與c(OH-)的關系例4.下列溶液一定呈中性的是()A四.溶液的c(H+)與c(OH－)相對大小25℃中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH－)c(H+)>c(OH－)c(H+)<c(OH－)c(H+)

10－7mol/Lc(H+)

10－7mol/Lc(H+)

10－7mol/L=><PH=7>7<72.測定溶液酸堿性的方法酸堿指示劑、PH試紙、PH計c(H+)與c(OH－)相對大小25℃中性溶液酸性溶液堿性3.有關PH的簡單計算溶液的稀釋：已知25℃時，CH3COOH溶液的Ka=1.8×10-5（1）0.5mol/L的醋酸溶液的PH？（2）將（1）中溶液稀釋為原來的100倍時的PH。PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH3.有關PH的簡單計算溶液的稀釋：已知25℃時，CH3COO練習4:0.1mol/L的NaHSO4溶液呈

性,原因是

.酸NaHSO4=Na++H++SO42-,使溶液中的c(H+)＞c(OH-),所以溶液呈酸性.練習5．(2007年高考理綜重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()(A)白醋中滴入石蕊試液呈紅色(B)白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生(C)蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出(D)pH試紙顯示醋酸的pH為2～3D練習4:0.1mol/L的NaHSO4溶液呈性練習6．(2007年高考海南化學卷)下列敘述正確的是()(A)95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7C練習6．(2007年高考海南化學卷)下列敘述正確的是(4.酸堿中和滴定中和滴定的關鍵:1)準確測定體積2)準確判斷反應終點儀器:錐形瓶燒杯鐵架臺滴定管滴定管夾關鍵步驟:⑴驗漏:轉(zhuǎn)動活塞,觀察是否漏水⑵洗滌:用蒸餾水洗滌滴定管⑶潤洗:用待裝液潤洗2-3次.⑷裝液:至“0”刻度以上2-3mL⑸固定⑹調(diào)“0”:ⅰ排氣泡.ⅱ調(diào)至“0”或“0”以下.⑺記讀數(shù):v0⑻取液：4.酸堿中和滴定中和滴定的關鍵:1)準確測定體積2)準確判⑼滴定:左手右手眼睛⑽記讀數(shù)v1,計算體積:v=v1-v0⑾重復平行滴定2－3次⑿計算：取其中合理數(shù)據(jù)求平均值，再計算。中和滴定的誤差分析:⑼滴定:左手右手眼睛中和滴定的誤差分析

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背