專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)2.1.2氧化性與還原性歐昌友高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)2.1.2氧化性與還原性1………三年19考

高考指數(shù):★★★★1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?！?9考高2一.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.五大常用依據(jù)(1)依據(jù)反應(yīng)原理。還原劑+氧化劑====氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物（還原性強(qiáng)）（氧化性強(qiáng)）（氧化性較弱）（還原性較弱）得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物一.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較還原劑+氧化劑==3(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序。(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動(dòng)性順序。4(3)依據(jù)元素周期表。(3)依據(jù)元素周期表。5(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度。相同條件下：①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：根據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：根據(jù)Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+，3Zn+2Fe3+====3Zn2++2Fe，可以推知還原性：Zn＞Cu。點(diǎn)燃====高溫====(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度。點(diǎn)燃====高溫====6(5)依據(jù)電化學(xué)原理。①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極＞正極。②電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。2.其他依據(jù)另外，反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度、氧化還原反應(yīng)的程度、反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)等其他條件也影響氧化劑的氧化性或還原劑的還原性。(5)依據(jù)電化學(xué)原理。7【高考警示鐘】(1)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如Al被氧化時(shí)產(chǎn)物為Al3+，失去3個(gè)電子，而Na被氧化時(shí)產(chǎn)物為Na+，只失去1個(gè)電子，但還原性Na＞Al。(2)對(duì)于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應(yīng)，如Cl2+H2O====HClO+HCl，不能根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。(3)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na+、SO42-；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性?！靖呖季剧姟?2.氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的其他依據(jù)(1)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度。反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷還原性：Na＞Mg?！?===2.氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的其他依據(jù)△====9(2)依據(jù)元素價(jià)態(tài)高低判斷——高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)比較，一般而言：最高價(jià)態(tài)只有氧化性(作氧化劑)，最低價(jià)態(tài)只有還原性(作還原劑)；中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性(既可作氧化劑，又可作還原劑)。如：(2)依據(jù)元素價(jià)態(tài)高低判斷——高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)10特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4中HClO的氧化性最強(qiáng)。(3)依據(jù)反應(yīng)物本身所處的狀態(tài)判斷。反應(yīng)物(氧化劑或還原劑)本身的濃度越大，溫度越高，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如：氧化性HNO3(濃)＞HNO3(稀)，HNO3(熱、濃)＞HNO3(冷、濃)。(4)依據(jù)反應(yīng)物所處的介質(zhì)判斷。NO3-、MnO4-、ClO-在酸性條件下的氧化性較在中性或堿性條件下要強(qiáng)。特例：在氯元素的含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HC11【典例2】已知：①A+B2+====A2++B②D+2H2O====D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-====E，B-2e-====B2+下列說(shuō)法中正確的是()A.氧化性E2+＞B2+＞A2+＞D2+B.氧化性D2+＞E2+＞A2+＞B2+C.反應(yīng)E+A2+====A+E2+能夠進(jìn)行D.提取某廢水中含有的少量A2+時(shí)可以選用D【典例2】已知：①A+B2+====A2++B12【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)原電池中相對(duì)較活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)與水反應(yīng)的活潑金屬不能置換出溶液中的金屬。反應(yīng)

結(jié)論①氧化劑：B2+，氧化產(chǎn)物：A2+，氧化性：B2+>A2+

②D能置換出H2O中的氫，說(shuō)明D為活潑金屬，D2+的氧化性非常弱③由電極反應(yīng)知，B為原電池負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性B>E，氧化性E2+＞B2+；正極反應(yīng)為：E2++2e-==E，說(shuō)明陽(yáng)離子氧化性E2+＞H+

【解析】選A。分析三個(gè)反應(yīng)事實(shí)可得如下結(jié)論：綜合三個(gè)結(jié)論可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镋2+＞B2+>A2+>D2+?！窘忸}指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：反應(yīng)結(jié)論①氧化劑：13.“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)含有多種還原劑還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)含有多種氧化劑氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入