鹽類的水解反應(yīng)

關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)探究：鹽的水溶液是否一定顯中性實(shí)驗(yàn)：用PH試紙測(cè)定下列溶液的酸堿性：NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3K2SO4

第2頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天

實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：堿性酸性中性CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHClAl(OH)3NH3·H2OH2SO4HClNaOH堿K2SO4Na2CO3NH4ClNaClCH3COONa

溶液酸堿性測(cè)試對(duì)象生成該鹽的酸鹽的類型弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽AlCl3HClKOH第3頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天質(zhì)疑鹽溶液為什么會(huì)顯酸性或堿性?

【思考1】同樣為鹽溶液，為什么表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？【思考2】鹽溶液中OH-與H+毫無(wú)疑問(wèn)都來(lái)自于水的電離，由水電離出來(lái)的C(H+)和C(OH-)總是相等的，為什么某些鹽溶液中會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？第4頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天探究:1.CH3COONa溶液顯堿性的原因（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？這些粒子能相互反應(yīng)嗎？（3）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么產(chǎn)生的？寫出相關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式第5頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天探究:2.NaCl溶液顯中性和NH4Cl溶液顯酸性的原因（1）溶液中存在哪些電離？（2）溶液中存在哪些粒子？這些粒子能相互反應(yīng)嗎？（3）寫出相關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式第6頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天一、鹽類的水解1、定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與

水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子質(zhì)疑：a.鹽電離產(chǎn)生的離子是不是都參與了反應(yīng)？b.具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)？第7頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、鹽類水解的規(guī)律水解水解不水解弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)弱堿弱酸無(wú)酸性堿性中性`類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl

無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，—條件—結(jié)果第8頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、鹽類水解反應(yīng)的表示方法（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽鹽

+水

酸

+堿鹽的離子

+水

酸（或堿）

+OH-（或H+）（2）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（正鹽）由于多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以多元弱酸根的水解也是分步進(jìn)行的（3）多元強(qiáng)酸弱堿鹽多元弱堿的電離在中學(xué)化學(xué)里不要求分步表示，所以多元弱堿陽(yáng)離子的水解可一步書寫第9頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天書寫鹽類水解方程式的注意事項(xiàng)（2）鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。所以在書寫水解方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”、“↑”符號(hào)，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物形式。（3）多元弱酸鹽的陰離子分步水解，以第一步為主，而多元弱堿鹽的陽(yáng)離子水解反應(yīng)不分步寫。（1）鹽類水解是可逆的，反應(yīng)方程式中要寫符號(hào)。第10頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天

問(wèn)題解決：弱酸酸式鹽溶液的酸堿性怎么確定？a、若弱酸酸式根離子的電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如HSO3-、H2PO4-

b、若弱酸酸式根離子的水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如HCO3-、HPO42-、HS-第11頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天1、下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹽類的水解破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解使溶液不一定呈中性C．Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)D.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程

練一練：C第12頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天練一練：D2、下列水解離子方程式正確的是（）A．Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

第13頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、實(shí)驗(yàn)室中下列試劑：①醋酸鈉溶液②硅酸鈉溶液③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃硫酸，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D(zhuǎn).①②③④練一練：B第14頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B關(guān)系為（）A.A>BB.B=10-4AC.A=10-4BD.A=B練一練：C第15頁(yè),共17頁(yè)，2024年2月25日，星期天5、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中含微粒種類最多的是(