安徽省舒城桃溪2023-2024學年高一下化學期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

安徽省舒城桃溪2023-2024學年高一下化學期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是：A．CH3CH2OH B．苯 C．乙烯 D．CH3COOH2、下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)3、短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序數(shù)依次增大，W和Q的簡單化合物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W、X可以形成兩種化合物。下列說法不正確的是A．W、Q、X三種元素可以組成共價化合物和離子化合物B．Q的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強C．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W、X、Y三種元素形成的化合物具有離子鍵和共價健4、下列儀器可用酒精燈直接加熱的是()A．錐形瓶 B．試管 C．燒杯 D．量筒5、下列屬于堿性氧化物的是（）A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg(OH)26、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl7、下列各組順序的排列正確的是A．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClC．單質(zhì)氧化性：I2>Br2>Cl2 D．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO48、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是（)A． B． C． D．9、以下反應(yīng)不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl10、下列不是海水淡化方法的是A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．萃取法11、2016年11月30日，“國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯誤的是A．Nh原子半徑比C原子小B．Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強C．Ts-還原性比Br-強D．Og原子最外層電子數(shù)是812、硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）A．Na2CO3與稀HNO3B．C和濃HNO3共熱C．Ag和稀HNO3共熱D．Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L水中氫氧鍵的數(shù)目為0.2NAB．足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4失去電子數(shù)目為8NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的HCl溶液中H+數(shù)目一定等于NAD．0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA14、一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（）A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×102315、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3，下列說法錯誤的是（）A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零16、下列屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾17、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)18、下列化學用語表達正確的是()A．HF的電子式：H＋[]－ B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．中子數(shù)為146的U原子：U D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：19、下列物質(zhì)①無水乙醇、②乙酸、③乙酸乙酯、④苯，其中能夠與鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)是（）A．①② B．①②③ C．③④ D．②③④20、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C>DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>BC．四種元素能在同一周期D．原子半徑：A>C21、2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（）A．2種B．3種C．4種D．5種22、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3CuB．金屬銅溶于稀硝酸中：Cu+2NO3—＋4H+＝Cu2+＋2NO↑+2H2OC．碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：NH4+＋OH－＝NH3+H2OD．少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關(guān)信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________（填“化學”或“物理”）變化。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）①的反應(yīng)類型為__________；D中官能團的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應(yīng)②的化學方程式為__________________________________；反應(yīng)④的化學方程式為_____________________________________。25、（12分）某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實驗探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是L（4）實驗室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。26、（10分）某?；瘜W研究性學習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。27、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。28、（14分）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。回答下列問題：

（1）雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應(yīng)中，是否均為氧化還原反應(yīng)？_______。（2）圖中途徑I、①和②對應(yīng)的三個反應(yīng)中，常溫下就能進行的是途徑________。（3）途徑③對應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨，其化學方程式為_____________。29、（10分）現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：（1）Cl位于周期表第____周期____族。（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D、E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：①C的化學式為____。②D的電子式為____。③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。④反應(yīng)（a）的化學方程式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

能和金屬鈉反應(yīng)的官能團有羥基、羧基；與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有酚羥基、羧基、酯基、鹵素原子等；能和碳酸鈉反應(yīng)的官能團有羧基和酚羥基，所以與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉的有機物是含有羧基或酚羥基的物質(zhì)，乙酸含有羧基，既與金屬鈉反應(yīng)，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故選D。2、D【解析】

在外力的作用下水也可向上“上”流；反應(yīng)能不能自發(fā)決定于△G=△H—T△S是否<0，故熵增加且放熱的反應(yīng)△H<0、△S>0，△G<0，一定是自發(fā)反應(yīng)，故答案選D。3、B【解析】Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素，W、X可以形成兩種化合物，則W為氫元素、X為氧元素，W和Q的簡單化合物可用作制冷劑，可知Q為氮元素；A．H、N、O三種元素可以組成共價化合物如NHO3和離子化合物如NH4NO3，故A正確；B．氮的非金屬性比氧弱，則H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯誤；C．Na+與O2-的離子結(jié)構(gòu)中具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．H、O、Na三種元素形成的化合物NaOH中含有離子鍵和共價健，故D正確；答案為B。4、B【解析】分析：根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去回答本題。能直接加熱的儀器：坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶等。詳解：A.錐形瓶能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故A錯誤；B.試管能直接放在酒精燈上加熱，故B正確；C.燒杯能加熱，但不能直接能加熱必須墊石棉網(wǎng)，否則會由于受熱不均，使燒杯炸裂，故故C錯誤；D.量筒只能用來量取液體體積，不能用來加熱，故D錯誤；故答案為B。點睛：本題難度不大，實驗室中有一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。燒杯、燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)。5、C【解析】A．二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故A錯誤；B.NaCl電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，故B錯誤；C．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，故C正確；D、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；故選C。點睛：把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是堿性氧化物。6、C【解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。7、A【解析】

A項、元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性的強弱順序為：K＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強弱順序為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，元素非金屬性的強弱順序為：Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為：HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；C項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則單質(zhì)的氧化性的強弱順序為：Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D項、同主族元素從上到下，元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱順序為：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)的關(guān)系，應(yīng)用元素周期律分析為解答的關(guān)鍵。8、D【解析】

A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。9、C【解析】

綠色化學原子經(jīng)濟性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，不滿足綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標產(chǎn)物，符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求，故D不符合題意；故選C。10、D【解析】

A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。11、A【解析】分析:A.根據(jù)Nh和C在周期表中相對位置分析；

B.根據(jù)Mc和Po在周期表中相對位置分析；

C.根據(jù)Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；

D.Og元素位于第七周期0族。詳解：A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，電子層數(shù)比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯誤；B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強，故B正確；C.Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強，故C正確；D.Og元素位于第七周期0族，最外層8個電子，故D正確；故選A。12、C【解析】A.發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝酸表現(xiàn)酸性；B.發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表現(xiàn)氧化性；C.發(fā)生反應(yīng)：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；D.發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表現(xiàn)酸性。故選C。點睛：硝酸的H+發(fā)生反應(yīng)表現(xiàn)酸性，NO3-發(fā)生反應(yīng)而被還原表現(xiàn)氧化性。13、D【解析】

A.標準狀況下水是液體，2.24L水的物質(zhì)的量不是0.1mol，其中氫氧鍵的數(shù)目不是0.2NA，A錯誤；B.足量Fe在3mol氧氣中完全燃燒生成Fe3O4時氧元素化合價從0價降低到－2價，1分子氧氣得到4個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知鐵失去電子數(shù)目為12NA，B錯誤；C.物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的HCl溶液的體積不能確定，則其中H+數(shù)目不一定等于NA，C錯誤；D.0.1mol的SO2與1molO2充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達不到100%，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定小于0.2NA，D正確。答案選D。14、D【解析】

A、該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換，A項正確；B、金屬鋁是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C、在正極上，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；D、電子只能流經(jīng)導線，不能流經(jīng)電解液，D不正確；答案選D。15、D【解析】試題分析：A．增大氧氣的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，B正確；C．加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；D．達到化學平衡時正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)反應(yīng)沒有停止，速率不為零，D錯誤，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查化學反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】該題難度不大，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。難點是平衡狀態(tài)的理解，在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特點。16、D【解析】

無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，有新物質(zhì)生產(chǎn)的變化為化學變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H2的過程，故為化學變化，A錯誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學變化，B錯誤；C、烴的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，C錯誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，D正確；答案選D。17、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。18、D【解析】

A.HF是共價化合物，電子式為H，故A錯誤；B.根據(jù)價鍵規(guī)律，HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為146的U原子表示為U，故C錯誤；D.Cl－核外有18個電子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；選D。19、A【解析】

①無水乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，②乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，③乙酸乙酯不含有羥基或羧基，不能與鈉反應(yīng)生成氫氣；④苯不能與鈉反應(yīng)，只有①②能與鈉反應(yīng)，故答案為A。20、A【解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結(jié)合元素周期律來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C＞D，A正確；B．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性A＜B，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜B，B錯誤；C．A與B位于第二周期，C與D位于第三周期，C錯誤；D．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。21、C【解析】考查有機物中氫原子種類的判斷。首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。根據(jù)2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中的氫原子可分為4類，所以一氯代物就有4種。答案選C。22、D【解析】

A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水；D、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。【詳解】A項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B項、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，故C錯誤；D項、少量二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓+H2O，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，熟悉元素化合物知識的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH24、化學CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故答案為：化學；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應(yīng)①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團為羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應(yīng)②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。25、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）堿石灰；不能（3）4.48（4）向下排空氣法（5）D；藍色（6）產(chǎn)生大量白煙（7）F【解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，標準狀況下生成NH3的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會電離，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以紅色石蕊試紙變成藍色。（6）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl（白色固體），可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。（7）氨氣極易溶于水，必須有防倒吸裝置，所以合適的裝置是F。26、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負極上得失電子寫出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計?！驹斀狻?1)方案Ⅰ：金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對活潑金屬失去電子為原電池負極，相對不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動性的相對強弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負極上鐵失電子生成二價鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計原電池，鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設(shè)計實驗，設(shè)計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu。【點睛】本題使用比較金屬性強弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方案。27、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【解析】

（1）由于在實驗過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實驗要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會偏小。28、是②2:1硝酸光照、受熱易分解濃硝酸使鐵、鋁鈍化HNO3+NH3=NH4NO3【解析】分析：（1）在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低的反應(yīng)物，叫做氧化劑；所含元素的化合價升高的反應(yīng)叫做還原劑。所以雷電高能固氮生