2024年天津市高考化學模擬試卷及答案

2024年天津市高考化學模擬試卷

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2021?遼寧學業(yè)考試）“84”消毒液是一種高效消毒劑，在抗擊新冠疫情期間發(fā)

揮著重要的作用，可由C12和NaOH反應制得?！?4”消毒液的有效成分是（）

A.HC1B.NaClOC.NaOHD.NaHCOs

2.（3分）（2021秋?溫州期中）下列說法符合化學史實的是（）

A.英國科學家在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島

素

B.湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并命名它為氯氣

D.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制燒堿的成本

3.（3分）（2021秋?蘇州期中）2021年9月24日，國際學術(shù)期刊《科學》在線發(fā)表了我國

科學家在實驗室里首次實現(xiàn)以二氧化碳為原料從頭合成的人工合成淀粉的論文。下列說

法不正確的（）

A.淀粉是糧食最主要的成分，也是重要的工業(yè)原料

B.淀粉是高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖

C.人工合成淀粉的原料中還應有含氫元素的物質(zhì)

D.人工合成淀粉有利于改善全球氣候變暖趨勢

4.（3分）（2022?梅州一模）宏觀-微觀-符號是化學的三重表征，下列說法對應的離子方

程式正確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+CO2+H2O=HCO3一+NH4+

+

C.軟鎬礦與濃鹽酸加熱制取C12：MnO2+4Cr+4H=^=MnC12+2H2O+C12t

D.含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+—AF++3H2O

5.（3分）（2021秋?天津期末）下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下將Ba（OH）2,8H2O晶體燒杯壁變涼該反應正向是牖增的反應

與NH4C1晶體在小燒杯中混合

B將充有N02的密閉燒瓶放入熱水燒瓶內(nèi)氣體NO2生成N2O4的反應中，

中顏色變深0

C將O.lmol/L的弱酸HA稀釋成pH增大稀釋后HA電離程度減小

O.Olmol/L,測量稀釋前后溶液pH

D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為先出現(xiàn)黃色Ksp（AgCl）<Ksp（Agl）

O.lmol/L的NaCl和Nai混合溶液沉淀

中逐滴滴入AgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）（2021?遼寧模擬）某固體混合物由NaCl、BaCb、A12（SO4）3、FeC13>Na2cO3

中的兩種組成，進行如下實驗：

①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生；

②向①反應液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；

③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；

④?、鄯磻蟮囊后w做焰色反應，可觀察到黃色火焰。

根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）

A.BaC12、Ah（SO4）3B.BaC12、Na2cO3

C.A12（SO4）3、Na2c03D.FeC13、Na2cO3

22+

7.（3分）（2021?福建模擬）K2Cr2C）7溶液中存在平衡：Cr2O7'+H2O^2CrO4-+2Ho分別

在26.3,C,50.0℃恒溫條件下，往100mLO.lOOmoPL1的K2Cr2O7溶液中加入一定量

K2CF2O7固體，持續(xù)攪拌下pH傳感器連續(xù)測量溶液的pH,得到如圖實驗圖象，下列說

法正確的是（）

01

A.曲線①是50.0℃的pH-t曲線

B.曲線②對應的平衡常數(shù)的數(shù)量級是107

C.ti后，c（Cr2O72-）+c（CrO42）=c（K+）

.c2（CrO^）

D.26.3℃,與O.lOOmokLi的K2Cr2O7溶液相比，達到新平衡時--------1一增大

c（Cr20^"）

8.（3分）（2022?遼寧模擬）一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子

序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z

同主族，-Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

X

A.Y、Z第一電離能：YVZ

B.X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃

C.Z、W氧化物對應水化物的酸性一定為：Z>W

D.X、Y形成的鏈狀化合物YmXn,中。鍵數(shù)為m+n-1

9.（3分）（2020春?朝陽區(qū)校級期中）有機物甲分子式為C11H14O2,在酸性條件下水解生

成乙和丙，丙遇FeCh溶液顯色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20,甲的結(jié)構(gòu)有（）

A.3種B.4種C.8種D.6種

10.（3分）（2022?重慶模擬）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能

量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖.下列

說法正確的是（）

2NH3\2Fe“

能［過程［不\^H2O(g)

24

2Fe*—NH2+2H*1程HI

*L國應A物\_2NO<八雙

1生成物過程

0

反應過程2N2+2H2O(g)

圖1圖2

A.NH?催化還原NO為吸熱反應

B.過程I中NH3斷裂非極性鍵

C.過程H中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑

D.脫硝的總反應為：4NH3(g)+4N0(g)+02(g)催化列4N2(g)+6H2O(g)

11.(3分)(2021秋?虹口區(qū)期末)利用人工模擬光合作用合成甲烷的原理為：CO2+2H2O

-CH4+2O2,裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學能

B.電子從氮化像電極經(jīng)負載流向銅電極

C.銅電極上電極反應式：CO2+8H+-8e-CH4+2H2O

D.向裝置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

12.(3分)(2020?浙江模擬)已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：2HF(g)=(HF)

ma

2(g),經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量(M=，士)隨溫度(T)

n總

的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應的△H>0

B.氣體的壓強：p(a)>p(b)=p(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下

二.解答題(共4小題，滿分64分)

13.(15分)(2021?臨沂模擬)鈦(Ti)和錯(Zr)是同一副族的相鄰元素，它們的化合物

在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

回答下列問題：

(1)鈦和錯的價層電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)錯原子的價電子排布式為;與鈦同周期

元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有種。

(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4.的空間構(gòu)型是，H、B、Ti的電負性由

小到大的順序為。

(3)ZrC14可以與乙二胺形成配合物［ZrC14(H2NCH2CH2NH2)

①1mol［ZrC14(H2NCH2CH2NH2)］中含有。鍵的物質(zhì)的量為mol,

②H2NCH2cH2NH2形成［ZrC14(H2NCH2CH2NH2)］后，H-N-H鍵角將(填

“變大，，、“變小”或“不變，，)，原因是。

(4)己知TiO2晶胞中Ti,+位于CP-所構(gòu)成的正八面體的體心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O12*4

_所構(gòu)成的立方體的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

TiOjA胞ZrO1品胞

①Ti02晶胞中一的配位數(shù)是。

②TiO2晶胞中A、B的原子坐標為(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),則C、D原子

坐標為、。

③已知二氧化鉆晶胞的密度為pg?cnf3,則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離

pm(列出表達式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZrO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)。

14.(18分)(2020春?江門期末)功能高分子W的合成路線如圖。

C7H(A號四■?警產(chǎn)

NO2

島分fG

三］嚶叵酒必嘉分子w

C2H5OH

(1)A的化學名稱為o

(2)試劑a是濃硝酸和濃硫酸，B的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)反應③的化學方程式o

(4)F中含有的官能團名稱為。

（5）反應⑤的反應類型是o

（6）E與氫氣發(fā)生加成反應可以生成化合物H,寫出2種符合下列條件的化合物H的同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①與化合物H具有相同官能團②核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為I：3

乂MI：，②易被小氧化，③氨基酸在一

定條件下可發(fā)生縮聚反應。結(jié)合題目信息，設(shè)計以甲苯為起始原料制備

O

N—C2OH

的合成路線?（其他無機試劑任選）

15.（17分）（2020?天河區(qū)三模）亞硝酰氯（NOC1）是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點

-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與C12在常

溫常壓下合成，某化學興趣小組設(shè)計如圖裝置制備NOC1.回答下列相關(guān)問題：

NaOH溶液

戊

（1）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOC1的電子式為o

（2）裝置乙中的液體為,裝置丙作用是。

（3）實驗時，先通入C12,觀察到丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO,這樣操

作目的是。待丁中燒瓶內(nèi)有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）上述裝置設(shè)計有一不妥之處，理由是。（用化學方程式表示）

（5）測定NOC1的純度：取所得產(chǎn)物ag溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐

形瓶中，以K2CF2O7溶液為指示劑，用cmori/iAgNCh標準溶液滴定至終點，消耗標準

溶液的體積為24.00mL.滴定終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯（NOC1）的純度為。

12

（Ag2CrO4磚紅色：Ksp（AgCD=1.56X10-1°,Ksp（Ag2CrO4）=1.0X10,KSp（AgNO2）

=5.86X10.）。

16.（14分）（2021秋?高密市期中）金礦提金時，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）

2],再用鋅置換出金，產(chǎn)生的含氟廢水、廢氣需處理后排放。

己知：氫氟酸(HCN)有劇毒，易揮發(fā)，25℃時Ka(HCN)=6.25X10“°。

回答下列問題：

(1)[Au(CN)2「存在著兩步電離平衡，其第二步電離方程式為。

(2)配制NaCN溶液時，將NaCN固體溶于NaOH溶液中，再用蒸儲水稀釋配成溶液。

原因是(用離子方程式表示)。

(3)CR+可做H2O2氧化廢水中CM的催化劑，氧化過程中總氟化物(CN\HCN等)

去除率隨溶液初始pH變化如圖1所示。

①在酸性條件下，H2O2也能氧化CM但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因

是O

②當溶液初始pH>10時，總氟化物去除率下降的原因可能是。

(4)利用反應HCN(g)+H2O(g)，化斗NH3(g)+C0(g)AH>0處理廢氣中HCN?

將物質(zhì)的量均為Imol的HCN和H2O混合氣體通入密閉容器中發(fā)生反應，HCN的去除

率隨溫度的變化曲線如圖2所示。處理HCN時最適宜的溫度為,此溫度下反應

進行l(wèi)Omin達平衡，該反應的Kx=。

W

給100

健80

出60

S

N40

O20

H

77X?

圖2

2024年天津市高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共12小題，滿分36分，每小題3分）

1.（3分）（2021?遼寧學業(yè)考試）“84”消毒液是一種高效消毒劑，在抗擊新冠疫情期間發(fā)

揮著重要的作用，可由C12和NaOH反應制得?！?4”消毒液的有效成分是（）

A.HC1B.NaClOC.NaOHD.NaHCOa

【考點】氯、漠、碘及其化合物的綜合應用.

【專題】物質(zhì)的組成專題；鹵族元素.

【分析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，“84”消毒液是一種高效

消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉。

【解答】解：C12和NaOH溶液反應的化學方程式為Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

反應產(chǎn)物中NaClO具有強氧化性，是“84”消毒液的有效成分，

故選：B。

【點評】本題考查物質(zhì)組成與性質(zhì)，把握題干信息、物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常

見物質(zhì)的組成與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

2.（3分）（2021秋?溫州期中）下列說法符合化學史實的是（）

A.英國科學家在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島

素

B.湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并命名它為氯氣

D.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制燒堿的成本

【考點】化學史.

【專題】化學應用.

【分析】A.1965年我國在世界上第一次有人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素，是一種有生命

活力的蛋白質(zhì)。

B.湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念；

C.舍勒制得了氯氣，但未確定氣體的成分，后經(jīng)化學家戴維確認該氣體；

D.侯德榜制取的是純堿。

【解答】解：A.1965年我國在世界上第一次有人工方法合成的結(jié)晶牛胰島素，是一種有

生命活力的蛋白質(zhì)，而不是英國科學家，故A錯誤；

B.1897年，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識

進了一個新時代，故B正確；

C.舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)種黃綠色氣體，當時他未確認該氣體的組成成分，后經(jīng)化學

家戴維確認該氣體只含有一種元素且命名為氯，故C錯誤；

D.侯德榜制取的是純堿，碳酸鈉不是燒堿，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查了化學史發(fā)展、化學學科成就激發(fā)學習化學的興趣，注意知識的積累，

掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.（3分）（2021秋?蘇州期中）2021年9月24日，國際學術(shù)期刊《科學》在線發(fā)表了我國

科學家在實驗室里首次實現(xiàn)以二氧化碳為原料從頭合成的人工合成淀粉的論文。下列說

法不正確的（）

A.淀粉是糧食最主要的成分，也是重要的工業(yè)原料

B.淀粉是高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖

C.人工合成淀粉的原料中還應有含氫元素的物質(zhì)

D.人工合成淀粉有利于改善全球氣候變暖趨勢

【考點】淀粉的性質(zhì)和用途.

【專題】糖類與蛋白質(zhì)專題.

【分析】A.淀粉是大米、小麥的主要成分，可用于制造多種化工原料；

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.淀粉組成元素是C、H、O；

D.二氧化碳可以造成全球氣候變暖。

【解答】解：A.淀粉是糧食最主要的成分，也是重要的工業(yè)原料，可以用于制造葡萄糖、

酒精等，故A正確；

B.淀粉是高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B錯誤；

C.淀粉組成元素是C、H、O,所以人工合成淀粉的原料中除了二氧化碳外還應有含氫

元素的物質(zhì)，故C正確；

D.人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的減少有利于改善全球氣候變暖趨勢，

故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)，熟悉淀粉的組成和應用為解答的關(guān)鍵，注意知識

的積累，題目難度不大。

4.（3分）（2022?梅州一模）宏觀-微觀-符號是化學的三重表征，下列說法對應的離子方

程式正確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3+CO2+H2O—HCO3+NH4+

C.軟鎬礦與濃鹽酸加熱制取C12：MnO2+4Cl+4H+=^=MnC12+2H2O+C12t

D.含氫氧化鋁的胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）3+3H+—AF++3H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.離子方程式電荷不守恒；

B.析出碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉不能拆開；

C.氯化鎰拆；

D.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水.

【解答】解：A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故A錯誤；

B.侯氏制堿法中NaHCO3的制備原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

++

改為離子方程式為：Na+NH3+CO2+H2O—NaHCO3I+NH4,故B錯誤；

C.二氧化鎬與濃鹽酸混合加熱制取Ch的離子反應為MnO2+4H++2Cr=A=Mn2++C12

t+2H2O,故C錯誤；

D.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為：Al（OH）3+31=

AF++3H2O,故D正確，

故選：D。

【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)、電荷

守恒、反應的實質(zhì)等問題，題目難度不大.

5.（3分）（2021秋?天津期末）下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下將Ba（OH）2-8H2O晶體燒杯壁變涼該反應正向是爆增的反應

與NH4C1晶體在小燒杯中混合

B將充有N02的密閉燒瓶放入熱水燒瓶內(nèi)氣體N02生成N2O4的反應中，

中顏色變深0

C將O.lmol/L的弱酸HA稀釋成pH增大稀釋后HA電離程度減小

O.Olmol/L,測量稀釋前后溶液pH

D常溫下向物質(zhì)的量濃度均為先出現(xiàn)黃色Ksp(AgCl)<Ksp(Agl)

O.lmol/L的NaCl和Nai混合溶液沉淀

中逐滴滴入AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.燒杯壁變涼，說明該反應常溫下能自發(fā)，且為吸熱反應，當△H-T^SVO

時反應自發(fā)，該反應△H>0；

B.升高溫度平衡向吸熱方向移動：

C.加水稀釋促進HA電離；

D.先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Agl更難溶。

【解答】解：A.燒杯壁變涼，說明該反應常溫下能自發(fā)，且為吸熱反應，當△H-TZ\S

V0時反應自發(fā)，該反應△H>0,若滿足此條件，則△S>(),即為嫡增反應，故A正確；

B.燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，說明平衡2NO2(g)UN2O4(g)逆向移動，則逆反應為吸熱

反應，正反應為放熱反應，△HV0,故B錯誤；

C.稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，所以稀釋后HA的電離程度增大，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Agl更難溶，二者為同種類型沉淀，溶解度越小則溶度積越

小，所以Ksp(AgCl)>KsP(Agl),故D錯誤；

故選：A?

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型，把握反應自發(fā)性特點、外界

條件對平衡影響及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評

價性分析，題目難度不大。

6.(3分)(2021?遼寧模擬)某固體混合物由NaCl、BaCh>Ah(SO4)3、FeCL、Na2cO3

中的兩種組成，進行如下實驗:

①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生；

②向①反應液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；

③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；

④?、鄯磻蟮囊后w做焰色反應，可觀察到黃色火焰。

根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()

A.BaC12、Ah(SO4)3B.BaC12>Na2c03

C.AI2(SO。3、Na2c03D.FeC13>Na2cO3

【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計.

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生，則含有Na2co3,沉淀可能為

BaC03或Fe(0H)3或Al(OH)3；

②向①反應液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解，則沉淀可能為Fe(0H)3或Al(OH)

3、不可能是BaC03,固體物質(zhì)中不含有BaC12;

③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)中不含有FeC13;

④?、鄯磻蟮囊后w做焰色反應，可觀察到黃色火焰，說明固體物質(zhì)中含有鈉離子；

綜上，兩種物質(zhì)組成的混合物中不含有鐵離子、鋼離子，據(jù)此分析解答。

【解答】解：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生，則含有Na2c03；

②向①反應液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解，則沉淀不可能是BaCOa,原固體物

質(zhì)中不含有BaC12；

③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)中不含有FeC13；

綜上分析可知，兩種物質(zhì)組成的混合物為A12(S04)3、Na2c03的混合物，不含有NaCl、

BaC12、FeC13.

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)檢驗，為高頻考點，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的反應為解答關(guān)鍵,

注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應現(xiàn)象，試題側(cè)重考查學生的分析能力及

邏輯推理能力，題目難度不大。

22+

7.(3分)(2021?福建模擬)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7'+H2O^2CrO4'+2H0分別

在26.3℃,50.0C恒溫條件下，往100mLO.lOOmoPL1的K2CY2O7溶液中加入一定量

K2CF2O7固體，持續(xù)攪拌下pH傳感器連續(xù)測量溶液的pH,得到如圖實驗圖象，下列說

法正確的是()

A.曲線①是50.0℃的pH-t曲線

B.曲線②對應的平衡常數(shù)的數(shù)量級是104

C.ti后，c(Cr2O72D+c(CrO42-)=c(K+)

.c2(CrO^)

D.26.3℃,與0.100mol?L”的K2Cr2O7溶液相比，達到新平衡時-------』增大

c(Cr20)

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.升高溫度平衡吸熱方向移動，該反應為吸熱反應；正向移動時H+濃度增大,

pH減??；

、,C^H^C^CTOA2-)

B.反應Cr2O72+H2OU2CrO42+2H+的平衡常數(shù)表達式為K=---------------------1--------

c(Cr20^)

根據(jù)圖可知曲線②上的0.100mol?L1的K2Cr2O7溶液pH=3.75；

C.根據(jù)物料守恒n(Cr)=n(K)；

2-

c2(CrO4)K

D.根據(jù)---------±—-=—^----加入K2Cr2O7固體后pH減小，K不變。

22+

c(Cr207")c(H)

【解答】解：A.升高溫度平衡吸熱方向移動，該反應為吸熱反應；正向移動時H+濃度

增大，pH減小，所以曲線②是50.0℃的pH-t曲線，故A錯誤；

B.反應Cr2O72'+H2O^2CrO42'+2H+的平衡常數(shù)表達式為K=---------------------1--------

c(Cr207)

根據(jù)圖可知曲線②上的O.lOOmWL?的K2Cr2O7溶液pH=3.75,所以c(CrO?')=c

(H+)=10-3-75mol-L-',則K=(I。"S)23.75)弋］。*,故B正確；

0.bNS

C.根據(jù)物料守恒n(Cr)=n(K),所以2c(Cr2O72)+c(CrO42)=c(K+),故C

錯誤；

22

c(CrO4~)K

D.--------二一=——-----加入一定量的K2Cr2O7固體后pH減小，即c(H+)增

2-2+

c(Cr2O7)C(H)

大，而K不變，所以該比值減小，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查電離平衡相關(guān)知識點，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應、平衡移動

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

8.(3分)(2022?遼寧模擬)一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子

序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z

同主族，-Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.Y、Z第一電離能：YVZ

B.X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃

C.Z、W氧化物對應水化物的酸性一定為：Z>W

D.X、Y形成的鏈狀化合物YmXn,中。鍵數(shù)為m+n-1

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是

構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，陽離子結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成

3個共價鍵，故X為H、Y為C、Z為N,而W、Z同主族，則W為P元素，陰離子中

Q形成1個共價鍵，Q的原子序數(shù)大于氮、小于磷，故Q為F元素。

【解答】解：由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、Q為F、W為P元素。

A.同主族主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，且N元素原子2P軌道為半

充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于碳元素，故A正確；

B.HF能與二氧化硅反應生成SiF4和水，HF可以刻蝕玻璃，故B正確；

C.沒有指明是最高價含氧酸，N元素氧化物對應水化物的酸性不一定比P元素氧化物對

應水化物的酸性強，故c錯誤；

D.鏈狀化合物CmHn,含有n個C-H。鍵，有m-1個碳碳。鍵，故。鍵數(shù)為m+n-1,

故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合價鍵結(jié)構(gòu)

分析判斷，題目側(cè)重考查學生分析推理能力、綜合運用知識的能力。

9.（3分）（2020春?朝陽區(qū)校級期中）有機物甲分子式為C11H14O2,在酸性條件下水解生

成乙和丙，丙遇FeC13溶液顯色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20,甲的結(jié)構(gòu)有（）

A.3種B.4種C.8種D.6種

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定：有機物的化學性質(zhì)及推斷.

【分析】丙遇FeCl3溶液顯紫色，這說明丙分子中含有酚羥基.然后結(jié)合水解反應的原

理解題.

【解答】解：CHH.402的不飽和=2*11+2-==5,在酸性條件下水解生成乙和丙，

2

丙遇FeC13溶液顯紫色，說明丙分子中含有酚羥基。則甲含有1個苯環(huán)、1個酯基，且為

竣酸與酚形成的酯，設(shè)乙的相對分子質(zhì)量是x,則x+x+20=178+18,解得x=88,所以

乙是丁酸，丙是甲基苯酚（包括鄰、間、對），丁酸有2種，故符合條件的有機物甲的結(jié)

構(gòu)有2X3=6種，

故選：D。

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)確定及同分異構(gòu)體種類判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生

的分析能力，正確判斷酸、醇結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意題中限制性條件，知道飽和一元

醇、飽和一元酸的通式，題目難度中等.

10.（3分）（2022?重慶模擬）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能

量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖.下列

說法正確的是（）

圖2

B.過程I中NH3斷裂非極性鍵

C.過程H中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑

D.脫硝的總反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)催化刑4N2(g)+6H2O(g)

【考點】反應熱和熔變.

【專題】化學反應中的能量變化.

【分析】A.反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應；

B.NH3斷裂極性鍵;

C.NO-N2,化合價由+2-0,化合價降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應前后沒有發(fā)生

變化，故作催化劑；

D.由圖象的，脫硝的總反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)催化列4N2(g)+6H2O

(g)?

【解答】A.反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故NH3催化還原NO為放

熱反應，故A錯誤；

B.NH3斷裂極性鍵，故B錯誤；

C.NO~N2,化合價由+2-0,化合價降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e?+在反應前后沒有發(fā)生

變化，故作催化劑，故C錯誤；

D.由圖象的脫硝總反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)催化利4N2(g)+6H2O(g),

故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了化學反應能量變化，圖象分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的

分析能力，注意NH3斷裂極性鍵，題目難度中等.

11.(3分)(2021秋?虹口區(qū)期末)利用人工模擬光合作用合成甲烷的原理為：CO2+2H2O

fCH4+2O2,裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

也1-hco,

o：CH4

—?——

太陽光三三

A.該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學能

B.電子從氮化鎂電極經(jīng)負載流向銅電極

C.銅電極上電極反應式：CO2+8H+-8e-CH4+2H2O

D.向裝置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】由圖可知，碳元素價態(tài)降低得電子，Cu電極為正極，電極反應式為CO2+8H++8e

-CH4+2H2O,GaN為負極，電極反應式為2H2O-4e=O2t+4H+,據(jù)此作答。

【解答】解：A.由圖可知，該裝置工作時，有電流產(chǎn)生，同時合成甲烷，故太陽能轉(zhuǎn)化

為電能和化學能，故A正確；

B.原電池工作時，電子由負極（GaN）經(jīng)外電路流向正極（Cu）,故B正確；

C.Cu電極為正極，電極反應式為CO2+8H++8efCH4+2H2O,故C錯誤；

D.向裝置中加入少量稀硫酸，可提高溶液中離子濃度，增強導電性，提高合成工作效率，

故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判斷正負極是解

題的關(guān)健，難點是電極反應式的書寫。

12.（3分）（2020?浙江模擬）已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應：2HF（g）=（HF）

2（g）,經(jīng)實驗測得，不同壓強下，體系的平均相對分子質(zhì)量（M=」±）隨溫度（T）

n總

的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

TfK

A.該反應的△}]>()

B.氣體的壓強：p(a)>p(b)=p(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)<K(c)

D.測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下

【考點】化學平衡的影響因素.

【專題】化學平衡專題.

【分析】A.溫度升高氣體平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，說明升高

溫度平衡逆反應方向進行；

B.be點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強，氣

體物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量增大，則P1>P2;

C.平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度平衡向著逆向移動，平衡常數(shù)減??；

D.該反應是氣體體積縮小的放熱反應，測定HF的相對分子質(zhì)量應使平衡逆向進行選擇

條件。

【解答】解：A.根據(jù)圖示可知，溫度升高氣體平均摩爾質(zhì)量減小，該反應前后氣體的總

質(zhì)量不變，則升高溫度氣體的總物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡向著逆反應方向進行，則正

反應為放熱反應，該反應的△?1<(),故A錯誤；

B.be點是壓強相同條件下的化學平衡，依據(jù)圖象分析可知溫度不變時，增大壓強平衡

向著正向移動，氣體總物質(zhì)的量減小，氣體摩爾質(zhì)量增大，所以P1>P2,即P(a)<P

(b)=P(c),故B錯誤；

C.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著逆向移動，則a、b、c點溫度越高平衡常數(shù)越

小，平衡常數(shù)越小，則平衡常數(shù)K(a)>K(c)>K(b),故C錯誤；

D.反應2HF(g)=(HF)2(g)是氣體體積縮小的放熱反應，測定HF的相對分子質(zhì)

量時應使平衡向著逆向進行，所以測定HF的相對分子質(zhì)量要在低壓、高溫條件下，故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解

答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題側(cè)重考查學生的分析能力及知識遷移能力。

二.解答題(共4小題，滿分64分)

13.(15分)(2021?臨沂模擬)鈦(Ti)和錯(Zr)是同一副族的相鄰元素，它們的化合物

在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。

回答下列問題：

(1)鈦和錯的價層電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)錯原子的價電子排布式為3d24s2；與鈦同周

期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有3種。

(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH4的空間構(gòu)型是正四面體，H、B、Ti的電負

性由小到大的順序為Ti<B<H。

(3)ZrC14可以與乙二胺形成配合物［ZrC14(H2NCH2CH2NH2)］?

①Imol億rC14(H2NCH2CH2NH2)1中含有。鍵的物質(zhì)的量為17mol。

②H2NCH2cH2NH2形成［ZrC14(H2NCH2cH2NH2)］后，H-N-H鍵角將變大(填

，，變大，，、，，變小，，或“不變，，)，原因是游離態(tài)H2NCH2cH2NH2與Zr結(jié)合后，孤電子

對變成了。鍵電子對，排斥力減小，因此H-N-H鍵之間的夾角會增大。

(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于-所構(gòu)成的正八面體的體心，ZrO2晶胞中Zd+位于O2

一所構(gòu)成的立方體的體心，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?、途О鸝rOj力胞

①TiO2晶胞中一的配位數(shù)是3。

②TiO2晶胞中A、B的原子坐標為(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),則C、D原子

坐標為(0.81,0.19,0.5)、(0.31,0.31,0)。

③已知二氧化錯晶胞的密度為pg?cnf3,則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離

-10

返.x3lM*IQpm(列出表達式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZrO2的摩

IU

4PXNA

爾質(zhì)量為Mg/mol)o

【考點】晶胞的計算.

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】(1)①Ti的原子序數(shù)為22,核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2,價電子

排布式為:3d24s2,鈦和錯的價層電子結(jié)構(gòu)相同，即可判斷基態(tài)錯原子的價電子排布式，

Ti的未成對電子數(shù)2,與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有：

[Ar]3d84s2、[Ar]3d'°4s24p2,[Ar]3dl04s24p4；

(2)BH4.與CH4具有相同的原子數(shù)目和相同的價電子數(shù)目，兩者互為等電子體，空間

構(gòu)型相似，甲烷為正四面體形，即可判斷BHJ的空間構(gòu)型，金屬元素的電負性小于非金

屬元素，H元素在非金屬元素中電負性之比B大；

(3)①1個[ZrC14(H2NCH2CH2NH2)]中含有Zr-Cl配位鍵4個，Zr+N配位鍵2個，

配位鍵屬于。鍵，共6個，H2NCH2cH2NH2中含有N-H鍵4個、C-H鍵4個、N-C

鍵2個、C-C鍵1個，共11個共價鍵，屬于。鍵，所以總共有17個共價鍵，即可判斷

1mol[ZrC14(H2NCH2CH2NH2)]中含有。鍵的物質(zhì)的量；

②配合物中N原子提供一對孤對電子與Zr形成配位鍵，孤電子對之間的斥力＞孤電子與

成鍵電子之間的斥力〉成犍電子對之間的斥力，與Zr形成配位鍵，孤電子對變成了。鍵

電子對，即成鍵電子對，排斥力減小，即可判斷H-N-H之間的夾角變化；

(4)①TQ晶胞中Ti4+位于。2一所構(gòu)成的正八面體的體心，Ti4卡的配位數(shù)為6,根據(jù)TiO2

的化學式，即可判斷晶胞中。2一的配位數(shù)；

②TiO2晶胞中A、B的原子坐標為：(0.69,0.69,1),(0.19,0.81,0.5),根據(jù)晶胞的

結(jié)構(gòu)即可判斷C、D原子坐標;

③已知二氧化錯晶胞的密度為pg?cm-3,晶胞體對角線長度等于棱長的代倍，兩原子

核之間的距離為apm,則晶胞的棱長為：4^X1010cr晶胞中黑色球數(shù)目為8,白色

V3

球數(shù)目為4,即O原子數(shù)目為8,Zr原子數(shù)目為4,根據(jù)晶胞的質(zhì)量不變，即：5-g=

§

NA

X1010cm)3xPg/cm3,解得：a。

【解答】解：(1)①Ti的原子序數(shù)為22,核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d24s2,價

電子排布式為：3d24s2,鈦和錯的價層電子結(jié)構(gòu)相同，基態(tài)錯原子的價電子排布式為3d24s2,

Ti的未成對電子數(shù)2,與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有:

[Ar]3d84s2、[Ar]3d4s24P2、[Ar]3d104s24p4,即Ni、Ge、Se,

故答案為：3d24s2；3；

(2)BH4一與CH4具有相同的原子數(shù)目和相同的價電子數(shù)目，兩者互為等電子體，空間

構(gòu)型相似，甲烷為正四面體形，所以BH4一也為正四面體形，金屬元素的電負性小于非金

屬元素，H元素在非金屬元素中電負性之