中考化學總復習第十單元酸和堿市賽課公開課一等獎省名師獲獎課件

第一部分系統(tǒng)復習成績基石第1頁第十單元酸和堿第2頁考點梳理過關考點1酸、堿與指示劑作用

一、指示劑：能跟①酸或堿溶液起作用顯示不一樣顏色物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。慣用指示劑有紫色②石蕊溶液和無色③酚酞溶液。第3頁考點2

常見酸6年4考

第4頁第5頁第6頁想一想?1．當打開濃鹽酸瓶蓋時，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為何？打開濃鹽酸瓶蓋時，出現(xiàn)白霧，因為濃鹽酸含有揮發(fā)性，揮發(fā)出來氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸小液滴。2．當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生怎樣改變？濃鹽酸含有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均變??；濃硫酸含有吸水性，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

第7頁考點3

常見堿6年4考

第8頁第9頁考點4中和反應及其應用

第10頁第11頁想一想?生成鹽和水反應一定是中和反應嗎？不一定。判斷中和反應不但要看生成物是否是鹽和水，最主要是看反應物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生反應，才是中和反應。尤其提醒?(1)中和反應與復分解反應關系如右圖：(2)中和反應同氧化反應、還原反應一樣是特征反應，不屬于四大基本反應類型。(3)改良酸性土壤或處理酸性廢水時，總是選取Ca(OH)2而不選取NaOH，原因是NaOH有強烈腐蝕性，同時成本高。(4)氫氧化鋁是一個治療胃酸過多藥品主要成份，但因為反應生成Al3＋對人體有不良影響，近年來，已逐步被其它藥品所取代。治療胃酸過多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因為它們有較強腐蝕性。第12頁考點5

酸堿度表示法——pH6年3考

第13頁想一想?1．測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，對測量結果是否會產(chǎn)生影響？不一定。用pH試紙測定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕則相當于將溶液稀釋，這么，假如被測溶液是酸性溶液，則使測得結果偏大，若是堿性溶液，則使測得結果偏小，若是中性溶液，則對測量結果無影響。2．(1)欲使酸性溶液pH升高，可采取什么方法？加水或加堿性溶液。(2)欲使堿性溶液pH降低，可采取什么方法？加水或加酸性溶液。

第14頁第15頁第16頁【例1】“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了科學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人野獸”(即能與鹽酸反應物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，不然就無法經(jīng)過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前序號依次連接起來表示它所走路線)入口→③→⑥→⑩→⑦→→→出口。(2)在能“吃掉”鹽酸化學反應中，屬于酸和堿中和反應有

2個，其中能“吃掉”鹽酸鹽是碳酸鈉(填物質(zhì)名稱)。(3)在不能與鹽酸反應物質(zhì)中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應化學方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

，基本反應類型是復分解反應。經(jīng)典例題分析類型1常見酸性質(zhì)及用途第17頁解析：(1)利用圖示物質(zhì)對與鹽酸不能反應物質(zhì)作出判斷即可，鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應；(2)中和反應是酸與堿反應，依據(jù)堿種類確定中和反應個數(shù)，堿有2種所以中和反應有2個；圖中能與鹽酸反應鹽只有碳酸鈉；(3)不能與鹽酸反應物質(zhì)有：③⑥⑦⑩??，氯化鈉能與硝酸銀反應，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式是NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，是兩種化合物相互交換成份生成兩種新化合物反應，屬于復分解反應；(4)因為氫氧化鉀能與二氧化碳反應，從而被“吃掉”，所以氫氧化鉀不能“走出”迷宮；(5)鹽酸可用于金屬表面除銹。(4)假如將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出路線“走出”這個迷宮嗎？為何？不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應，從而被“吃掉”。(5)寫出鹽酸一個用途工業(yè)除鐵銹。第18頁解題方法?處理該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應物質(zhì)組成路。酸化學性質(zhì)有：能夠使酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和一些鹽反應?；顫娊饘偌次挥诮饘倩顒有源涡蛑袣淝懊娼饘伲岷徒饘傺趸?、堿、鹽發(fā)生反應是復分解反應，但必須有水、沉淀或氣體生成。注意事項?(1)與活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣酸普通是稀鹽酸、稀硫酸；濃硫酸、濃硝酸含有強氧化性，與活潑金屬反應生成水而不生成氫氣。(2)酸跟金屬氧化物反應，在實際應用中可用來除鐵銹。用酸除鐵銹時，不能將鐵器長時間放在酸溶液里浸泡，因為鐵銹除去后，鐵也能跟酸反應。第19頁變式利用?1.[·重慶B卷]小王同學往廚房純堿中滴加白醋，發(fā)覺有氣體生成。已知白醋里含3%～5%醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸化學性質(zhì)相同，以下說法不正確是()A．白醋里含有氫離子B．生成氣體是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊試液變紅D．白醋與純堿反應屬于中和反應D醋酸與鹽酸化學性質(zhì)相同，故白醋里含有氫離子，A正確；純堿中滴加白醋，發(fā)覺有氣體生成，是因為醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成氣體是二氧化碳，B正確；醋酸與鹽酸化學性質(zhì)相同，故白醋能使紫色石蕊試液變紅，C正確；白醋與純堿反應，是酸與鹽反應，不屬于中和反應，D錯誤。第20頁2.[·臺州中考]如圖是小柯同學在復習科課時，構建酸通性“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應五類物質(zhì)。(1)無名指上漏填一類物質(zhì)是堿；(2)若利用銅來制取硫酸銅，慣用方法是:，請你寫出步驟②反應化學方程式H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。解析：(1)依據(jù)酸性質(zhì)能夠知道：酸溶液能跟酸堿指示劑、各種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及一些鹽反應，故無名指上漏填一類物質(zhì)是堿；(2)氧化銅能夠和稀硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，該反應化學方程式為H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。第21頁【例2】[·池州模擬]酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉含有強烈腐蝕性，試驗類型2常見堿性質(zhì)及用途(1)小麗同學發(fā)覺，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應③說明NaOH必須密封保留，不然在空氣中易變質(zhì)，假如該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)要驗證該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇以下試劑不能到達目標是B；A．稀HClB．酚酞溶液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)為了驗證反應④，小麗將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH－

；(4)依據(jù)反應②，KOH能與以下物質(zhì)反應是C；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3時最好戴防護眼鏡，為了便于了解和記憶，小麗同學總結了堿化學性質(zhì)如圖，請你依據(jù)要求完成以下問題：第22頁解析：(1)氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有碳酸鈉，所以稀鹽酸能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故A不符合題意；氫氧化鈉變質(zhì)會生成碳酸鈉，碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅色，所以無色酚酞不能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故B符合題意；滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，所以氯化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故C不符合題意；滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有碳酸鈉，所以氫氧化鈣溶液能驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故D不符合題意。(3)堿中都含有氫氧根離子，將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由無色變成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH－；(4)依據(jù)反應②，堿能夠和鹽反應，而H2SO4是酸，BaCl2是鹽，但和KOH相互交換成份沒有氣體、沉淀和水生成，不反應；CuSO4是鹽，和KOH相互交換成份有氫氧化銅藍色沉淀生成，發(fā)生反應化學方程式為CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2CO3是鹽，和KOH相互交換成份沒有氣體、沉淀和水生成，不反應。發(fā)生反應化學方程式為CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓。第23頁解題方法?堿溶液中都存在OH－，所以堿含有一些相同化學性質(zhì)，能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酞溶液變紅；能與非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水；能與一些可溶性鹽反應生成新堿和新鹽。注意事項?(1)并非全部非金屬氧化物都能與堿反應，比如CO、H2O不能與堿反應。(2)氫氧化鈉含有強烈腐蝕性，稱量時要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。(3)檢驗CO2時用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2時要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液原因是：CO2與Ca(OH)2溶液反應后有白色渾濁現(xiàn)象，而CO2與NaOH溶液反應沒有顯著現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣量也比較少，只能吸收少許二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，能夠充分吸收二氧化碳。第24頁變式利用?3.[·合肥50中一模]氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應化學方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2

。測量其溶液pH時，能夠用玻璃棒蘸取少許待測液滴在干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較試紙顯示顏色，讀取該溶液pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應化學方程式是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應化學方程式是Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(以土壤中含有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成份是K2CO3)按一定百分比混合可制得高效環(huán)境保護農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露珠早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是因為生成了堿性更強KOH，反應化學方程式是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。②“黑白粉”還可提供植物必需營養(yǎng)素是K(填元素符號)。第25頁解析：(1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應化學方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。用pH試紙測定未知溶液pH時，正確操作方法為用玻璃棒蘸取少許待測液滴在干燥pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。(2)石灰漿中主要成份是氫氧化鈣，能與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一個不溶于水白色堅硬物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬，反應化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，反應化學方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。(4)①氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學方程式為Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH；②植物需要營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。第26頁重點試驗突破試驗11：氫氧化鈉變質(zhì)探究第27頁第28頁典例分析【例1】[·馬鞍山和縣一模]化學課后，某班同學在整理試驗桌時，發(fā)覺有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【試驗探究1】【提出問題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜測與假設】猜測1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜測2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?！静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不停振蕩出現(xiàn)氣泡氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了第29頁【試驗探究2】試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論(1)取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鈣溶液，并不停振蕩有白色沉淀生成說明原溶液中一定有碳酸鈉(2)取步驟(1)試管中少許上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅色說明原溶液中一定有氫氧化鈉

【試驗結論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質(zhì)?！痉此寂c評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中輕易變質(zhì)，請寫出相關反應化學方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)上述【試驗探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案不可行(填“可行”或“不可行”)?！玖私馀c應用】氫氧化鈉溶液輕易變質(zhì)，必須密封保留。試驗室必須密封保留藥品還有很多，試另舉一例：濃鹽酸。第30頁分析?【試驗探究1】氫氧化鈉溶液若變質(zhì)，則氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，所以加入稀鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳氣體?！驹囼炋骄?】(1)取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，因碳酸鈉與氯化鋇溶液能反應生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中少許上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉。【試驗結論】該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！痉此寂c評價】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中輕易與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，相關反應化學方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這么無法確定步驟(2)試驗結論，得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)結論。【了解與應用】氫氧化鈉溶液輕易變質(zhì)，必須密封保留。試驗室必須密封保留藥品還有很多，如：含有揮發(fā)性藥品(濃鹽酸、氨水等)、含有吸水性藥品(濃硫酸、生石灰等)、或澄清石灰水等。第31頁試驗12：氫氧化鈣變質(zhì)探究第32頁第33頁典例分析【例2】[·安慶四中一模]試驗室有久置氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，化學興趣小組對該瓶粉末組成進行試驗探究。(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？(2)假設：該氫氧化鈣粉末成份為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣(寫一個)。(3)設計方案、進行試驗驗證是否變質(zhì)：請你參加探究，并填寫如表。(4)思索：氫氧化鈣變質(zhì)是因為Ca(OH)2與空氣中二氧化碳發(fā)生化學反應緣故，所以氫氧化鈣應密封保留。試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結論①取樣品少許于小燒杯中，加入適量水，充分攪拌，過濾

②滴加足量稀鹽酸于濾渣中

大量氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)③取少許濾液于試管中，滴加酚酞溶液無色溶液變紅色氫氧化鈣部分變質(zhì)第34頁分析?氫氧化鈣能和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以應該密封保留；氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。第35頁試驗13：中和反應第36頁第37頁典例分析【例3】[·德州中考]小紅同學進行酸堿中和反應試驗(如右圖所表示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉反應程度，她從燒杯中取了少許溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有改變。于是她對燒杯中溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩下；③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩下”，他理由是觀察到溶液為無色，故不可能存在氫氧化鈉，不然，溶液呈堿性，會變?yōu)榧t色。第38頁(2)他們共同設計了一個試驗方案，欲對上述其它兩種可能情況進行驗證。請依據(jù)相關內(nèi)容填寫下表：(3)經(jīng)過討論，他們認為利用以下幾個物質(zhì)代替鋅粒，也能夠到達驗證目標，你認為其中不正確是C(填序號)。A.生銹鐵釘B．碳酸鈉粉末C．銅粉D．氫氧化銅(4)以下曲線能夠表示小紅所做試驗中溶液pH改變趨勢是C(填序號)。試驗方法可能觀察到現(xiàn)象結論將少許鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中假如有氣泡冒出

則鹽酸過量

假如無氣泡冒出則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應

第39頁分析?(1)酚酞溶液碰到堿性溶液會變紅，因為此時燒杯中溶液加入酚酞溶液不變色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因為溶液中一定存在氯化鈉，所以不能依據(jù)是否有氯離子存在來驗證是否有鹽酸存在，為證實是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若有氣泡冒出則證實有鹽酸存在，不然無鹽酸存在。(3)為證實鹽酸存在，能夠選取和鹽酸反應且現(xiàn)象顯著物質(zhì)，加入生銹鐵釘后若有鹽酸，則鐵銹慢慢降低，溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則固體逐步溶解，溶液變?yōu)樗{色；銅不與鹽酸反應，無法證實鹽酸存在。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液pH由大于7逐步減小到7，鹽酸過量pH會小于7。第40頁酸、堿性質(zhì)與用途是安徽中考必考點，普通會在選擇題和填空題中包括?？疾橹R點有：①酸化學性質(zhì)；②稀釋濃硫酸操作；③酸用途；④堿化學性質(zhì)；⑤堿用途。六年真題全練命題點1酸、堿性質(zhì)1．[·安徽15題7分]氨水和鹽酸是常見化學試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應化學方程式為N2＋3H2===2NH3

(不要求注明條件)。(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成以下試驗(填寫表中空白)：試驗操作試驗現(xiàn)象及結論將浸有酚酞溶液濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣集氣瓶中無顯著現(xiàn)象向上述集氣瓶中濾紙上滴加少許水(其它合理答案均可)濾紙變紅，說明氨氣溶于水后發(fā)生了化學改變第41頁(3)小明將滴有酚酞稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是加熱后，稀氨水受熱分解會放出氨氣，氨氣從溶液中逸出，造成溶液堿性減弱，溶液紅色變淺(其它合理答案均可)

。(4)小芳將滴有石蕊稀鹽酸加熱，溶液顏色無顯著改變。為深入研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量氫氧化鈉，消耗二者質(zhì)量：①>②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)為除去氯化鈉溶液中碳酸鈉，小林設計了以下方案：你認為上述方案不合理(填“合理”或“不合理”)，請分析：依據(jù)上述試驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有過量HCl。改進方案：向含碳酸鈉氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液pH，至溶液呈中性即可(其它合理答案均可)

(如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案)。第42頁解析：(1)氮氣與氫氣反應生成氨氣化學方程式為N2＋3H2===2NH3；(2)探究氨氣溶于水是否與水發(fā)生化學反應，需要做對比試驗，首先將浸有酚酞溶液濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣集氣瓶中，觀察不到顯著現(xiàn)象，若向上述集氣瓶中濾紙上滴加少許水，觀察到濾紙變紅，證實氨氣溶于水后發(fā)生了化學改變；(3)因為稀氨水屬于堿溶液，呈堿性，滴有酚酞溶液稀氨水會變成紅色，加熱后，稀氨水受熱分解會放出氨氣，氨氣從溶液中逸出，造成溶液堿性減弱，溶液紅色會逐步變淺；(4)等質(zhì)量氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應時，鹽酸濃度越大，被消耗質(zhì)量越少，反之鹽酸濃度越小，被消耗質(zhì)量越大。因為題目未經(jīng)加熱稀鹽酸和加熱煮沸一段時間后冷卻稀鹽酸，分別中和等質(zhì)量氫氧化鈉，消耗二者質(zhì)量前者大于后者，所以稀鹽酸加熱煮沸后其濃度會變大。(5)向含有碳酸鈉氯化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，碳酸鈉被完全反應，溶液A中除含有氯化鈉還會含有過量鹽酸，依據(jù)(4)中稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度會增大，所以加熱煮沸溶液A冷卻后，會造成氯化鈉溶液中依然混有鹽酸，雜質(zhì)未除去，所以小林方案不合理。若要使溶液A中不含鹽酸，可向含碳酸鈉氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液pH，至溶液呈中性即可。第43頁2.[·安徽14題7分]某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”試驗時，發(fā)覺一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成紅色，可過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因造成滴有酚酞NaOH溶液由紅色褪為無色？【猜測與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作以下猜測：甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應；乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中CO2發(fā)生了反應；丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小相關；你認為可能還與溶液溫度(或試劑用量)

相關(寫一條即可)?！驹O計試驗】三位同學分別設計試驗驗證自己猜測：(1)甲同學設計了以下試驗，請你填寫下表。第44頁(2)乙同學設計如圖裝置進行試驗，一段時間后，試管中溶液紅色褪去，于是認定自己猜測正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應化學方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。甲同學認為乙同學試驗不夠嚴謹，理由是CO2中可能含有HCl氣體(合理均可)

。試驗步驟設計這一步驟目標試驗現(xiàn)象試驗結論1.將NaOH溶液加熱煮沸除去NaOH溶液中溶解氧氣溶液變紅，過一會兒紅色消失甲同學猜測不正確(填“正確”或“不正確”)2.向冷卻后溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方

隔絕氧氣(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色改變曲線如圖[說明：溶液無色時色度值(透過率)為100%]。請你觀察下列圖回答下列問題。第45頁①寫出兩條規(guī)律性結論：NaOH溶液濃度越大，褪色越快；NaOH溶液濃度越大，起始顏色越深(合理即可)

。②推測5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無色時間約為(F)A．小于30sB．30～90sC．90～140sD．140～180sE．180～280sF．大于280s解析：結合所學知識，可猜測紅色褪去原因還可能是儀器不潔凈、試劑用量以及溫度等。(1)氣體溶解度隨溫度升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可除去其中溶解氧氣；向冷卻后溶液中加入酚酞，并滴一些植物油在其上方，植物油可隔絕氧氣，此時溶液變紅，過一會兒紅色消失，說明溶液褪色與氧氣無關，甲同學猜測不正確；(2)CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3和H2O，其反應化學方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；乙同學用鹽酸與碳酸鈣反應制CO2，因為鹽酸含有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl會對試驗造成干擾；(3)分析圖像可知，NaOH溶液濃度越大，酚酞試液色度值變?yōu)?00%所需時間越短，表明溶液褪色越快；NaOH溶液濃度越大，色度值越小，表明起始顏色越深；從圖中看出5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后，在140s時間內(nèi)其色度從85%升高到92%，那么其色度從92%升高到100%，所需時間要大于140s，故其褪為無色時間大于280s。第46頁猜押預測?1.化學小組同學欲探究二氧化碳與氫氧化鈉能否反應，試驗方案以下：試驗裝置試驗步驟及操作①將注射器1中溶液推入充有CO2瓶中②……③將注射器2中溶液推入瓶中④向外拉注射器3試驗現(xiàn)象氣球鼓起無顯著現(xiàn)象溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟澄清石灰水變渾濁第47頁(1)步驟①中氣球鼓起原因可能是

NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強變小，氣球鼓起。(2)步驟②中操作是向外拉注射器3

，其目標是檢測裝置內(nèi)