中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第十單元酸和堿市賽課公開課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第1頁(yè)第十單元酸和堿第2頁(yè)考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)考點(diǎn)1酸、堿與指示劑作用

一、指示劑：能跟①酸或堿溶液起作用顯示不一樣顏色物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。慣用指示劑有紫色②石蕊溶液和無(wú)色③酚酞溶液。第3頁(yè)考點(diǎn)2

常見酸6年4考

第4頁(yè)第5頁(yè)第6頁(yè)想一想?1．當(dāng)打開濃鹽酸瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為何？打開濃鹽酸瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸含有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。2．當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣改變？濃鹽酸含有揮發(fā)性，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變??；濃硫酸含有吸水性，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

第7頁(yè)考點(diǎn)3

常見堿6年4考

第8頁(yè)第9頁(yè)考點(diǎn)4中和反應(yīng)及其應(yīng)用

第10頁(yè)第11頁(yè)想一想?生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？不一定。判斷中和反應(yīng)不但要看生成物是否是鹽和水，最主要是看反應(yīng)物是否是酸和堿，只有酸與堿發(fā)生反應(yīng)，才是中和反應(yīng)。尤其提醒?(1)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)關(guān)系如右圖：(2)中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣是特征反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型。(3)改良酸性土壤或處理酸性廢水時(shí)，總是選取Ca(OH)2而不選取NaOH，原因是NaOH有強(qiáng)烈腐蝕性，同時(shí)成本高。(4)氫氧化鋁是一個(gè)治療胃酸過(guò)多藥品主要成份，但因?yàn)榉磻?yīng)生成Al3＋對(duì)人體有不良影響，近年來(lái)，已逐步被其它藥品所取代。治療胃酸過(guò)多不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因?yàn)樗鼈冇休^強(qiáng)腐蝕性。第12頁(yè)考點(diǎn)5

酸堿度表示法——pH6年3考

第13頁(yè)想一想?1．測(cè)定溶液pH時(shí)，若先將pH試紙潤(rùn)濕，對(duì)測(cè)量結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響？不一定。用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，若先將pH試紙潤(rùn)濕則相當(dāng)于將溶液稀釋，這么，假如被測(cè)溶液是酸性溶液，則使測(cè)得結(jié)果偏大，若是堿性溶液，則使測(cè)得結(jié)果偏小，若是中性溶液，則對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響。2．(1)欲使酸性溶液pH升高，可采取什么方法？加水或加堿性溶液。(2)欲使堿性溶液pH降低，可采取什么方法？加水或加酸性溶液。

第14頁(yè)第15頁(yè)第16頁(yè)【例1】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了科學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，不然就無(wú)法經(jīng)過(guò)。(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前序號(hào)依次連接起來(lái)表示它所走路線)入口→③→⑥→⑩→⑦→→→出口。(2)在能“吃掉”鹽酸化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)有

2個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸鹽是碳酸鈉(填物質(zhì)名稱)。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)中，寫出一個(gè)能與硝酸銀溶液反應(yīng)化學(xué)方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

，基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。經(jīng)典例題分析類型1常見酸性質(zhì)及用途第17頁(yè)解析：(1)利用圖示物質(zhì)對(duì)與鹽酸不能反應(yīng)物質(zhì)作出判斷即可，鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)；(2)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，依據(jù)堿種類確定中和反應(yīng)個(gè)數(shù)，堿有2種所以中和反應(yīng)有2個(gè)；圖中能與鹽酸反應(yīng)鹽只有碳酸鈉；(3)不能與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)有：③⑥⑦⑩??，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)，生成物是氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式是NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，是兩種化合物相互交換成份生成兩種新化合物反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(4)因?yàn)闅溲趸浤芘c二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”，所以氫氧化鉀不能“走出”迷宮；(5)鹽酸可用于金屬表面除銹。(4)假如將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為何？不能，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，從而被“吃掉”。(5)寫出鹽酸一個(gè)用途工業(yè)除鐵銹。第18頁(yè)解題方法?處理該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)組成路。酸化學(xué)性質(zhì)有：能夠使酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和一些鹽反應(yīng)。活潑金屬即位于金屬活動(dòng)性次序中氫前面金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但必須有水、沉淀或氣體生成。注意事項(xiàng)?(1)與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣酸普通是稀鹽酸、稀硫酸；濃硫酸、濃硝酸含有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成水而不生成氫氣。(2)酸跟金屬氧化物反應(yīng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用來(lái)除鐵銹。用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在酸溶液里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，鐵也能跟酸反應(yīng)。第19頁(yè)變式利用?1.[·重慶B卷]小王同學(xué)往廚房純堿中滴加白醋，發(fā)覺有氣體生成。已知白醋里含3%～5%醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相同，以下說(shuō)法不正確是()A．白醋里含有氫離子B．生成氣體是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊試液變紅D．白醋與純堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)D醋酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相同，故白醋里含有氫離子，A正確；純堿中滴加白醋，發(fā)覺有氣體生成，是因?yàn)榇姿崤c碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成氣體是二氧化碳，B正確；醋酸與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相同，故白醋能使紫色石蕊試液變紅，C正確；白醋與純堿反應(yīng)，是酸與鹽反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。第20頁(yè)2.[·臺(tái)州中考]如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科課時(shí)，構(gòu)建酸通性“手掌圖”，其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)五類物質(zhì)。(1)無(wú)名指上漏填一類物質(zhì)是堿；(2)若利用銅來(lái)制取硫酸銅，慣用方法是:，請(qǐng)你寫出步驟②反應(yīng)化學(xué)方程式H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。解析：(1)依據(jù)酸性質(zhì)能夠知道：酸溶液能跟酸堿指示劑、各種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及一些鹽反應(yīng)，故無(wú)名指上漏填一類物質(zhì)是堿；(2)氧化銅能夠和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液，該反應(yīng)化學(xué)方程式為H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。第21頁(yè)【例2】[·池州模擬]酸、堿、鹽在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，使用時(shí)必須十分小心，氫氧化鈉含有強(qiáng)烈腐蝕性，試驗(yàn)類型2常見堿性質(zhì)及用途(1)小麗同學(xué)發(fā)覺，以前取用氫氧化鈉溶液時(shí)試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應(yīng)③說(shuō)明NaOH必須密封保留，不然在空氣中易變質(zhì)，假如該溶液變質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)要驗(yàn)證該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇以下試劑不能到達(dá)目標(biāo)是B；A．稀HClB．酚酞溶液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)④，小麗將無(wú)色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由無(wú)色變成紅色，原因是它們?cè)谒芤褐心茈婋x出OH－

；(4)依據(jù)反應(yīng)②，KOH能與以下物質(zhì)反應(yīng)是C；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡，為了便于了解和記憶，小麗同學(xué)總結(jié)了堿化學(xué)性質(zhì)如圖，請(qǐng)你依據(jù)要求完成以下問(wèn)題：第22頁(yè)解析：(1)氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，所以稀鹽酸能驗(yàn)證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故A不符合題意；氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅色，所以無(wú)色酚酞不能驗(yàn)證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故B符合題意；滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，所以氯化鈣溶液能驗(yàn)證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故C不符合題意；滴加氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，所以氫氧化鈣溶液能驗(yàn)證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，故D不符合題意。(3)堿中都含有氫氧根離子，將無(wú)色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由無(wú)色變成紅色，原因是它們?cè)谒芤褐心茈婋x出OH－；(4)依據(jù)反應(yīng)②，堿能夠和鹽反應(yīng)，而H2SO4是酸，BaCl2是鹽，但和KOH相互交換成份沒有氣體、沉淀和水生成，不反應(yīng)；CuSO4是鹽，和KOH相互交換成份有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2CO3是鹽，和KOH相互交換成份沒有氣體、沉淀和水生成，不反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓。第23頁(yè)解題方法?堿溶液中都存在OH－，所以堿含有一些相同化學(xué)性質(zhì)，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞溶液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；能與一些可溶性鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。注意事項(xiàng)?(1)并非全部非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，比如CO、H2O不能與堿反應(yīng)。(2)氫氧化鈉含有強(qiáng)烈腐蝕性，稱量時(shí)要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。(3)檢驗(yàn)CO2時(shí)用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2時(shí)要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液原因是：CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)后有白色渾濁現(xiàn)象，而CO2與NaOH溶液反應(yīng)沒有顯著現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣量也比較少，只能吸收少許二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，能夠充分吸收二氧化碳。第24頁(yè)變式利用?3.[·合肥50中一模]氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)化學(xué)方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2

。測(cè)量其溶液pH時(shí)，能夠用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在干燥pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示顏色，讀取該溶液pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)化學(xué)方程式是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)用熟石灰來(lái)改良酸性土壤，反應(yīng)化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(以土壤中含有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成份是K2CO3)按一定百分比混合可制得高效環(huán)境保護(hù)農(nóng)藥“黑白粉”。使用時(shí)，選擇在有露珠早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是因?yàn)樯闪藟A性更強(qiáng)KOH，反應(yīng)化學(xué)方程式是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。②“黑白粉”還可提供植物必需營(yíng)養(yǎng)素是K(填元素符號(hào))。第25頁(yè)解析：(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)化學(xué)方程式為CaO＋H2O===Ca(OH)2。用pH試紙測(cè)定未知溶液pH時(shí)，正確操作方法為用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在干燥pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH。(2)石灰漿中主要成份是氫氧化鈣，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一個(gè)不溶于水白色堅(jiān)硬物質(zhì)，干燥后墻面變得既白又硬，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。(4)①氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH；②植物需要營(yíng)養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。第26頁(yè)重點(diǎn)試驗(yàn)突破試驗(yàn)11：氫氧化鈉變質(zhì)探究第27頁(yè)第28頁(yè)典例分析【例1】[·馬鞍山和縣一模]化學(xué)課后，某班同學(xué)在整理試驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)覺有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問(wèn)題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？【試驗(yàn)探究1】【提出問(wèn)題2】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【猜測(cè)與假設(shè)】猜測(cè)1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜測(cè)2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。【查閱資料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不停振蕩出現(xiàn)氣泡氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了第29頁(yè)【試驗(yàn)探究2】試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論(1)取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液，并不停振蕩有白色沉淀生成說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉(2)取步驟(1)試管中少許上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅色說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉

【試驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質(zhì)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中輕易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)上述【試驗(yàn)探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案不可行(填“可行”或“不可行”)?！玖私馀c應(yīng)用】氫氧化鈉溶液輕易變質(zhì)，必須密封保留。試驗(yàn)室必須密封保留藥品還有很多，試另舉一例：濃鹽酸。第30頁(yè)分析?【試驗(yàn)探究1】氫氧化鈉溶液若變質(zhì)，則氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，所以加入稀鹽酸必產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w?！驹囼?yàn)探究2】(1)取少許該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量氯化鋇溶液，因碳酸鈉與氯化鋇溶液能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中少許上層清液，滴加酚酞溶液，溶液變紅色，溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉?！驹囼?yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)?！痉此寂c評(píng)價(jià)】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中輕易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(2)如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，這么無(wú)法確定步驟(2)試驗(yàn)結(jié)論，得不出氫氧化鈉部分變質(zhì)結(jié)論?！玖私馀c應(yīng)用】氫氧化鈉溶液輕易變質(zhì)，必須密封保留。試驗(yàn)室必須密封保留藥品還有很多，如：含有揮發(fā)性藥品(濃鹽酸、氨水等)、含有吸水性藥品(濃硫酸、生石灰等)、或澄清石灰水等。第31頁(yè)試驗(yàn)12：氫氧化鈣變質(zhì)探究第32頁(yè)第33頁(yè)典例分析【例2】[·安慶四中一模]試驗(yàn)室有久置氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，化學(xué)興趣小組對(duì)該瓶粉末組成進(jìn)行試驗(yàn)探究。(1)提出問(wèn)題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？(2)假設(shè)：該氫氧化鈣粉末成份為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③碳酸鈣(寫一個(gè))。(3)設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證是否變質(zhì)：請(qǐng)你參加探究，并填寫如表。(4)思索：氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)镃a(OH)2與空氣中二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)緣故，所以氫氧化鈣應(yīng)密封保留。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論①取樣品少許于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾

②滴加足量稀鹽酸于濾渣中

大量氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)③取少許濾液于試管中，滴加酚酞溶液無(wú)色溶液變紅色氫氧化鈣部分變質(zhì)第34頁(yè)分析?氫氧化鈣能和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，所以應(yīng)該密封保留；氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。第35頁(yè)試驗(yàn)13：中和反應(yīng)第36頁(yè)第37頁(yè)典例分析【例3】[·德州中考]小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)試驗(yàn)(如右圖所表示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少許溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有改變。于是她對(duì)燒杯中溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩下；③鹽酸過(guò)量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩下”，他理由是觀察到溶液為無(wú)色，故不可能存在氫氧化鈉，不然，溶液呈堿性，會(huì)變?yōu)榧t色。第38頁(yè)(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其它兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)依據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：(3)經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為利用以下幾個(gè)物質(zhì)代替鋅粒，也能夠到達(dá)驗(yàn)證目標(biāo)，你認(rèn)為其中不正確是C(填序號(hào))。A.生銹鐵釘B．碳酸鈉粉末C．銅粉D．氫氧化銅(4)以下曲線能夠表示小紅所做試驗(yàn)中溶液pH改變趨勢(shì)是C(填序號(hào))。試驗(yàn)方法可能觀察到現(xiàn)象結(jié)論將少許鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中假如有氣泡冒出

則鹽酸過(guò)量

假如無(wú)氣泡冒出則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

第39頁(yè)分析?(1)酚酞溶液碰到堿性溶液會(huì)變紅，因?yàn)榇藭r(shí)燒杯中溶液加入酚酞溶液不變色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因?yàn)槿芤褐幸欢ù嬖诼然c，所以不能依據(jù)是否有氯離子存在來(lái)驗(yàn)證是否有鹽酸存在，為證實(shí)是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若有氣泡冒出則證實(shí)有鹽酸存在，不然無(wú)鹽酸存在。(3)為證實(shí)鹽酸存在，能夠選取和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象顯著物質(zhì)，加入生銹鐵釘后若有鹽酸，則鐵銹慢慢降低，溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則固體逐步溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；銅不與鹽酸反應(yīng)，無(wú)法證實(shí)鹽酸存在。(4)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，溶液pH由大于7逐步減小到7，鹽酸過(guò)量pH會(huì)小于7。第40頁(yè)酸、堿性質(zhì)與用途是安徽中考必考點(diǎn)，普通會(huì)在選擇題和填空題中包括?？疾橹R(shí)點(diǎn)有：①酸化學(xué)性質(zhì)；②稀釋濃硫酸操作；③酸用途；④堿化學(xué)性質(zhì)；⑤堿用途。六年真題全練命題點(diǎn)1酸、堿性質(zhì)1．[·安徽15題7分]氨水和鹽酸是常見化學(xué)試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。(1)工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制氨氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為N2＋3H2===2NH3

(不要求注明條件)。(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成以下試驗(yàn)(填寫表中空白)：試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣集氣瓶中無(wú)顯著現(xiàn)象向上述集氣瓶中濾紙上滴加少許水(其它合理答案均可)濾紙變紅，說(shuō)明氨氣溶于水后發(fā)生了化學(xué)改變第41頁(yè)(3)小明將滴有酚酞稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是加熱后，稀氨水受熱分解會(huì)放出氨氣，氨氣從溶液中逸出，造成溶液堿性減弱，溶液紅色變淺(其它合理答案均可)

。(4)小芳將滴有石蕊稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)顯著改變。為深入研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量氫氧化鈉，消耗二者質(zhì)量：①>②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度增大(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)為除去氯化鈉溶液中碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了以下方案：你認(rèn)為上述方案不合理(填“合理”或“不合理”)，請(qǐng)分析：依據(jù)上述試驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A中混有過(guò)量HCl。改進(jìn)方案：向含碳酸鈉氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液pH，至溶液呈中性即可(其它合理答案均可)

(如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案)。第42頁(yè)解析：(1)氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣化學(xué)方程式為N2＋3H2===2NH3；(2)探究氨氣溶于水是否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要做對(duì)比試驗(yàn)，首先將浸有酚酞溶液濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣集氣瓶中，觀察不到顯著現(xiàn)象，若向上述集氣瓶中濾紙上滴加少許水，觀察到濾紙變紅，證實(shí)氨氣溶于水后發(fā)生了化學(xué)改變；(3)因?yàn)橄“彼畬儆趬A溶液，呈堿性，滴有酚酞溶液稀氨水會(huì)變成紅色，加熱后，稀氨水受熱分解會(huì)放出氨氣，氨氣從溶液中逸出，造成溶液堿性減弱，溶液紅色會(huì)逐步變淺；(4)等質(zhì)量氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鹽酸濃度越大，被消耗質(zhì)量越少，反之鹽酸濃度越小，被消耗質(zhì)量越大。因?yàn)轭}目未經(jīng)加熱稀鹽酸和加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻稀鹽酸，分別中和等質(zhì)量氫氧化鈉，消耗二者質(zhì)量前者大于后者，所以稀鹽酸加熱煮沸后其濃度會(huì)變大。(5)向含有碳酸鈉氯化鈉溶液中加入足量稀鹽酸后，碳酸鈉被完全反應(yīng)，溶液A中除含有氯化鈉還會(huì)含有過(guò)量鹽酸，依據(jù)(4)中稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度會(huì)增大，所以加熱煮沸溶液A冷卻后，會(huì)造成氯化鈉溶液中依然混有鹽酸，雜質(zhì)未除去，所以小林方案不合理。若要使溶液A中不含鹽酸，可向含碳酸鈉氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)定溶液pH，至溶液呈中性即可。第43頁(yè)2.[·安徽14題7分]某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅”試驗(yàn)時(shí)，發(fā)覺一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成紅色，可過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了。【提出問(wèn)題】是什么原因造成滴有酚酞NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色？【猜測(cè)與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作以下猜測(cè)：甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：可能與NaOH溶液濃度大小相關(guān)；你認(rèn)為可能還與溶液溫度(或試劑用量)

相關(guān)(寫一條即可)。【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證自己猜測(cè)：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)，請(qǐng)你填寫下表。第44頁(yè)(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液紅色褪去，于是認(rèn)定自己猜測(cè)正確。請(qǐng)寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是CO2中可能含有HCl氣體(合理均可)

。試驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟目標(biāo)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論1.將NaOH溶液加熱煮沸除去NaOH溶液中溶解氧氣溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失甲同學(xué)猜測(cè)不正確(填“正確”或“不正確”)2.向冷卻后溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方

隔絕氧氣(3)丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液顏色。他在a、b、c三個(gè)比色皿中分別加入等量5%、10%、20%NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色改變曲線如圖[說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)色度值(透過(guò)率)為100%]。請(qǐng)你觀察下列圖回答下列問(wèn)題。第45頁(yè)①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：NaOH溶液濃度越大，褪色越快；NaOH溶液濃度越大，起始顏色越深(合理即可)

。②推測(cè)5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后褪為無(wú)色時(shí)間約為(F)A．小于30sB．30～90sC．90～140sD．140～180sE．180～280sF．大于280s解析：結(jié)合所學(xué)知識(shí)，可猜測(cè)紅色褪去原因還可能是儀器不潔凈、試劑用量以及溫度等。(1)氣體溶解度隨溫度升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可除去其中溶解氧氣；向冷卻后溶液中加入酚酞，并滴一些植物油在其上方，植物油可隔絕氧氣，此時(shí)溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失，說(shuō)明溶液褪色與氧氣無(wú)關(guān)，甲同學(xué)猜測(cè)不正確；(2)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；乙同學(xué)用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制CO2，因?yàn)辂}酸含有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl會(huì)對(duì)試驗(yàn)造成干擾；(3)分析圖像可知，NaOH溶液濃度越大，酚酞試液色度值變?yōu)?00%所需時(shí)間越短，表明溶液褪色越快；NaOH溶液濃度越大，色度值越小，表明起始顏色越深；從圖中看出5%NaOH溶液滴加2滴酚酞試液后，在140s時(shí)間內(nèi)其色度從85%升高到92%，那么其色度從92%升高到100%，所需時(shí)間要大于140s，故其褪為無(wú)色時(shí)間大于280s。第46頁(yè)猜押預(yù)測(cè)?1.化學(xué)小組同學(xué)欲探究二氧化碳與氫氧化鈉能否反應(yīng)，試驗(yàn)方案以下：試驗(yàn)裝置試驗(yàn)步驟及操作①將注射器1中溶液推入充有CO2瓶中②……③將注射器2中溶液推入瓶中④向外拉注射器3試驗(yàn)現(xiàn)象氣球鼓起無(wú)顯著現(xiàn)象溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟澄清石灰水變渾濁第47頁(yè)(1)步驟①中氣球鼓起原因可能是

NaOH溶液吸收CO2，裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起。(2)步驟②中操作是向外拉注射器3

，其目標(biāo)是檢測(cè)裝置內(nèi)