湖北省2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省龍泉中學(xué)2024屆高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

2、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.INA

D.已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）;AH=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱

量為46.2kJ

4、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

c.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

5、下列說法正確的是

A.氯氣和明研都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成

6、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的Bn,分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層

B.欲除去H2s氣體中混有的HCL可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

7、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)^2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)12Z(1)+Q2

C.2W(g)+Y(g)12Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。48(1粒子(41162+)含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

9、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論

在相同溫度下，向1mLO.2mol/LNaOH溶液中滴

A入2滴O.lmol/LMgCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

滴加2滴0.1mol/LFeCb溶液，又生成紅褐色沉淀

B某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性

同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分

C別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的HB的酸性比HA強

氫氣多且反應(yīng)速率快

DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiCh是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

10、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4L是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。Ch可

以通過聚四氟乙烯膜與A1I3反應(yīng)生成AI2O3和12,通過電池電位計的變化可以測得02的含量。下列說法正確的是（）

A.正極反應(yīng)為：3Ch+12e-+4Al3+=2ALO3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AU3+12Ag=2ALO3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移O.Olmol電子，消耗02的體積為0.56L

D.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

11、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

12、25℃時，NHyHzO和CH3coOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A.常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CMCOONa固體時，C（NH4+）、c（CH3coe＞一）均會增大

C.常溫下，等濃度的NH4a和CH3coONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

14、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

C.制備C12,并將I-氧化為L

15、某工業(yè)流程中，進入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和。2物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:

2NO(g)+C>2(g)-2NO2(g),在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下:

NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間(s)

壓強(lxlO5Pa)溫度(℃)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化

B.增大壓強，反應(yīng)速率變慢

C.在lxl()5pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達平衡

D.如進入反應(yīng)塔的混合氣體為amol,如速率v=/n//t表示，則在8xl()5pa、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%

時段，NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s

16、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y簡單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應(yīng)條件或試劑略去）：

0

LG

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是《+||——?Q

00

II-氏&*32^^_&_氏+區(qū)廠工R

R/、氏

OOOO

1H+R4H

HLR|-C-Oi1Ra+R,-C-OR,。R1-C-CH-C-R,°

R,

請回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是一?

A.B-C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMnO4（H+）氧化

C.欲檢驗化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

（2）寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）寫出K-L的化學(xué)方程式—o

OO

（4）設(shè)計由L制備的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）。

（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—。

①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

18、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

3HCHO催化劑bf—]HCLCHJCHTOH.

y------|---------------?CICHZCX'HZCHJ——

，CHzOCHKH,

CH,CHjCH,

K?5、FeI—IC!CH?C(X)HZ.

《〉----*(----AF---------------------〉一NH—C—CH?。一

HCII—IPOCh|()

CH3CHJCHJ()H

DEG

(1)B和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為,

A—B的反應(yīng)類型是。

(2)C中含氧官能團的名稱是；CICHzCOOH的名稱(系統(tǒng)命名)是o

(3)D-E所需的試劑和條件是=

(4)FTG的化學(xué)方程式是o

(5)1是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。

I的結(jié)構(gòu)簡式是?

CHS

(6)設(shè)計由乙醇制備、?的合成路線_________(無機試劑任選)。

CKHCX..

19、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯澳乙烷乙苯

沸點/七8038.4136.2

②化學(xué)原理：［'i+CH3cH2Br黑＞［八七(一龍+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：

(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-Tk-i-f-g-o

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導(dǎo)致的實驗后果是。

n.制備乙苯

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和澳乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2℃儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦⑦—@（填其它代號）。

20、氮化鋰（Li3N）是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所

示：

實驗室用NH4a溶液和NaNCh溶液共熱制備N2o

（1）盛裝NH4a溶液的儀器名稱是o

（2）安全漏斗中“安全”含義是o實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式o

（4）D裝置的作用是o

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NM的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）o

21、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題:

（1）金紅石（TiOD是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級

的電子云輪廓圖為形。

（2）以TiO2為原料可制得TiCk,TiCk的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCL,主要原因是

（3）TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiC16],向溶液中加入NH4a濃溶液可析出黃色的（NH4）2[TiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有o

A.離子鍵B.共價鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiCL?可與CH3cH2OH、HCHO>CH30cH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是,該分子中C的軌道雜化類型為O

⑸Ti（h與BaCCh一起熔融可制得鈦酸領(lǐng)。

①BaCCh中陰離子的立體構(gòu)型為?

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸領(lǐng)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4:Ba*均與02-相接觸），則鈦酸領(lǐng)的化學(xué)式為。

已知晶胞邊長為apm,。2-的半徑為bpm,貝曾+、Ba?的半徑分別為pm、pm。

?-Ti

。-IM

0-()

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+O2邈FeO、FeO+C邈fe+CO,2FeO+Si遹辿2Fe+Si（）2。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe-FeO-Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

2、C

【解析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤；

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

故答案為：Co

3、C

【解析】

A.2C12+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,則Cb——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為裳JxNA=2NA,B正確；

C.溫度未知，pH=13體積為IL的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為O.INA,C不正確；

D.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNH3時，放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3

分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

4、C

【解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OWHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OUH++OH-,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

5、D

【解析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明磯、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝

酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤;

D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性

氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

6、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HCL故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaCIO溶液、H2O2溶液等。

7、B

【解析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y⑴，生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時

數(shù)值與符號均進行比較。

8、B

【解析】

4g

448(1粒子(4或2+)的物質(zhì)的量為7—=111101,共有NA個a粒子，故A錯誤；

4g/mol

4g

B.1個“He?+含有2個質(zhì)子，4801粒子(41幻2+)的物質(zhì)的量為一~-=lmol,共有2NA個質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個“He?+含有2個中子，ga粒子dHe2+)的物質(zhì)的量為7;~;=lmol,共有2NA個中子，故C錯誤；

4g/mol

DjHe2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

9、C

【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCL由于NaOH過量，因此再滴入FeCb溶液，會發(fā)生反應(yīng)：

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；

B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；

C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在

電離平衡HA=—H++A-,HA是弱酸，故酸性HB>HA,C正確；

D.SiCh與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；

故合理選項是C。

10、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+302—2AI2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+L=2AgL所以原電池的負極發(fā)生Ag-「=Ag+,

正極發(fā)生l2+2Ag++2-=2AgL充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應(yīng)式與正極、負

極反應(yīng)式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L+2Ag++2e-=2AgL故A錯誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+302—2ALO3+6L,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+L=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為3O2+4All3+12Ag=2A12O3+12AgI,故B正確；

C.沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；

D.給傳感器充電時，Ag+向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選B。

11、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是Kith,KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

12、C

【解析】

25℃時，NHylhO和CH3coOH的電離常數(shù)K相等，這說明二者的電離常數(shù)相等。則

A.常溫下，CH3coONH4溶液中鐵根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH=7,但促進水的電離，與純水中H2O

的電離程度不相同，選項A錯誤；

B.向CH3coONH4溶液加入CH3coONa固體時溶液堿性增強，促進鍍根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3co。一)

增大，選項B錯誤；

C.由于中俊根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4a和CMCOONa兩溶液的pH之和為14,選

項C正確；

D.由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定

相同，選項D錯誤；

答案選C。

13、C

【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析

解答。

【詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，

選項A不選；

B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；

答案選C。

【點睛】

本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應(yīng)。

14、B

【解析】

A.灼燒海帶在用埸中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備C12,并將「氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2s03是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【點睛】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在用堪中進行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。

15、D

【解析】

A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，可知增大壓強，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C.在1.0xl05pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應(yīng)是否達到平衡，故C錯誤；

D.8.Oxl()5pa、30C條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amolx0.1x(90%-50%)=0.04amol,

反應(yīng)速率v=An/At,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370moi/s,故D正確；

故選D。

【點睛】

從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的

影響，從時間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Y為

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為C1元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。

A.O2-和AF+核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性

就越強，因此簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的C1O2,該物質(zhì)具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCb,AlCb為共價化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融AI2O3的方法制金屬AL

D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項

為易錯點，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

二、非選擇題（本題包括5小題）

H

定條

H3C00cft

17、AB

OHHH2O

00cCA

CH2-BrCH2-OH

A與溟發(fā)生1,4-加成生成B（落）,B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（6）,C與溟化氫加

Mz-Br血-OH

CH2-OHCH2-COOHZCH2-COOH

成生成D（強Br），D被高鎰酸鉀氧化生成）,E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（圖）,

、CH」OHU-COOH'CHi<OOH

0

oII

,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K（H3c5))，

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G（。），根據(jù)K的分子式推知J為

HC

O3

K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。

【詳解】

（1）A.BfC的反應(yīng)為鹵代燃的水解，條件是“NaOH/JfcO,△”，故A正確；

B.C-D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4（lT）氧化，故B正確；

C若要檢驗有機物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C錯誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯誤；

綜上所述，答案為AB；

(2)由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為:

制產(chǎn)?COOC2H5

(3)K-L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為,

H3C0QH5+H2O故答案為:

(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高銃酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知II的反應(yīng)，后在發(fā)生已知

O0

in的反應(yīng)即可制備乂(，其合成路線為

o

CHj-C-CHi-CH-CO

COOCJUSKMnCMy),,故答案為:

COOQHCH3-C-CTt-CH-CO

A

0

COOCiRsKMBO的，CHJ-C-CHJ-CH-CJO

COOQHCHj-c-at-oi-co

A

(5)①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱;

②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;

③遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基;

CH3,1/-----\

綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HC。。十0-。八HCOOCH-^)>-OH

CH2/~'

3H3c

CH3

HC-OOC-^^-OH>HC-COO-<^/~0H;

CH3CH3

CH_.5,出

3H

故答案為：HCOO-C-<^^>-OH、HCOOCH-<^^-OH

HCOOCHZ2/-°2HC-OOC-^^>-OH>HC-COO《>0Ho

CHH2CXCH

333CH3CH,一

【點睛】

書寫同分異構(gòu)體時，可先確定官能團再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進行書寫，避免漏寫。

O

Z\

HTTie

18、-加成反應(yīng)酸鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱

()<)

\/

(任

CH-COOH

I

、H、

CH)CH>O

CH

CH—<HjCHjCH.OH|'

----------------CICHCK'HJCHJ

HCI

CH3

【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷

o

裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成B：*'H：,B與HCI、CH3cH20H反應(yīng)產(chǎn)生C：C1CH20cH2cH3；間

()()

、/

飆

二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為2,在Fe、HCI存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,

CH>

產(chǎn)生為:

FF與C1CH2COOH在POCb條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：C—l'H：a,G與C發(fā)

CH3CH.<)

CH,

X

生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：C$<

CH,尸H?

O

【詳解】

()

TT/\

根據(jù)上述分析可知B是：F是

()<)

山

()

氐《/

(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B：一，A-B的反應(yīng)類型是加成反

()()

應(yīng)；

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為CICH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是酸鍵；CICH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H

原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱是2-氯乙酸；

(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為

則D-E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;

CHs

(4)F與C1CH2COOH在POCh條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水，F(xiàn)—G的化學(xué)方程式是

CHs

(5)E為《，-NCh,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體，I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特

CHs

征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個

—COOH、1個一NH2,和1個?,I的結(jié)構(gòu)簡式是

-CH—^

(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

0()

/\/\

CH3-

IIICH,

()()oo與乙醇在HCI存在時反應(yīng)產(chǎn)生(乂$CH，故由乙醇制備

CH

I

CH,

O

/\

CH

(H-CHCH-<HjCH,CH4)H>1

CH3II

I的合成路線為:CHjCH.OHO()-----------------CICH(K'H:CHio

CICHtXTHzCHi\/HCI

CH

CH3

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解

題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進行推斷，注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成，充分利

用題干信息