新人教版化學必修第一冊期末學業(yè)質(zhì)量標準檢測附答案

期末學業(yè)質(zhì)量標準檢測

（90分鐘,100分）

一、選擇題（每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）

1.分類法在化學發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是

（）

A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還

原反應(yīng)

2.下列敘述中正確的是（）

A.NaCKNaOH和鹽酸都是電解質(zhì)

B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化

物

D.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體

3.下列推斷正確的是（）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AI2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成FezOs

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時均作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學反應(yīng)時均作還原

劑

D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Na與水反應(yīng)：22+2%0=2岫++20曠+慶7

+

B.Na2cO3溶液中通入少量HCI:C0r+2H=H20+C02T

+

C.CI2與水反應(yīng)：CI2+H20=2H+CI"+CI0"

+2+

D.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

5.已知5KCI+KC103+3H2S04=3C12+3K2S04+3H20,下列說法不正確的是

（）

A.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

B.1moIKCIO3參加反應(yīng)時有5moI電子轉(zhuǎn)移

C.KCIO3是氧化劑

D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5

6.設(shè)小為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

8

A.2.0gH；0與DzO的混合物中所含中子數(shù)為Nk

B.1moINa?。?固體中含離子總數(shù)為4〃

C.標準狀況下，11.2LCCL中含有分子的數(shù)目為0.5世

D.1molFe與1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3瞅

7.下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

選項用途性質(zhì)或原理

Na202常用作潛水艇或呼吸面具的供氧

ANa202與C02>H20反應(yīng)產(chǎn)生02

劑

B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性

FeCI3與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe"+

CFeCI3溶液可用于刻制印刷銅線路板

Cu=2Fe2++Cu2+

D用小蘇打治療胃酸過多Na2cO3可中和胃酸

8.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有

（）

序號XYzw

①NaNaOHNa2cO3NaCI

②AlAICLAl(OH)3A12O3

③FeFeCI3FeCI2Fe(OH)2

A.②③B.①③

C.①②③D.①②

9.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的

是（）

A.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬性：CI>S

B.若X+和丫2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C.已知第IIA族元素硫酸鹽的溶解性：MgSO,易溶于水，CaS04微溶于水，可

推斷SrSO,難溶于水，但溶解度比BaS04大（第IIA族元素從上到下依次為Be,Mg,

Ca、SrBa）

D.Cs和Ba分別位于第六周期的第IA族和第IIA族，堿性：CsOH>Ba（0H）2

10.由兩種金屬單質(zhì)組成的混合物20克，投入過量某稀硫酸中，生成標況

下氣體11.2L,則兩種金屬不可能的組成是（）

A.鈉和鋅B.銅和鋁

C.銅和鎂D.鎂和鈉

二、選擇題（每小題3分，共18分，每小題有1個或2個選項符合題意）

11.用0.2moI/L某金屬陽離子R"的鹽溶液40mL,恰好將20mL0.4moi/L

的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則〃值為（）

A.1B.2

C.3D.4

12.溶液中大量存在如下五種離子：N0r、SO廣、Fe3+,H+,M,它們的物質(zhì)

的量之比為"（N0J：/7（S0D：/7（Fe3+）：〃（H+）：n（M）=2：3：1：3：1,則M可

能是（）

A.Al3+B.Mg2+

C.COrD.Ba2+

13.（2019?新課標全國I）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)

境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重栗課題。下圖為少量HCI氣體分子在253K

冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是（）

。氣相

第一層

第二層

第三層

A.冰表面第一層中，HCI以離子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5X10Tmol（設(shè)冰的密度為0.9g?cm

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)++cr

14.（2019?江蘇卷）下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnOz和稀鹽酸反應(yīng)制取CL

C.SO?與過量氨水反應(yīng)生成（NHJSO3

D.室溫下Na與空氣中反應(yīng)制取Na?。

15.設(shè)兒為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.54

B.常溫常壓下，5.6g乙烯（C2H/與丁烯（C4H8）的混合物中含有的氫原子的

數(shù)目為0.84

C.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3〃

D.每1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe?+失去的電子數(shù)為24

16.6.6g木炭在標準狀況下VL氧氣中點燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)生成

的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7g,則|/為（）

A.5.6B.8.96

C.9.52D.12.32

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它

們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）

黃綠色

，也去盤.、奧③金屬B

|（焰色為黃色）而黃綠色

T物.c||物,F|筆口物百E|

⑤]

I紅褐色沉淀I

請回答下列問題：

（1）A的化學式為_____,丙的化學式為____。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①—；

④—；

⑤_____。

（3）寫出C溶液與AI反應(yīng)的離子方程式：。

⑷為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是.

_(填序號)。

A.碘水B.NaOH溶液

C.KSCN溶液D.Na2s。3溶液

18.(10分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物

的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是____。

A.FeB.FeCI2

C.FeC13D.Fe203

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,

但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論：

_____________O

②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，

維生素C具有_____(填化學性質(zhì))。

(3)高鐵酸鉀("FeO。是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高

鐵酸鉀KFeO。的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3,CIO",OH",FeOr、CT、H20o

-

寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：Fe(0H)3+CI0+

=FeO廣+Cl"+_o

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢

液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：

回答下列問題：

①試劑a是—，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為

③上述流程中操作III包括___、______、過濾、洗滌。

19.(10分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈

Y

堿性

Z元素最高正價是+7價

(1)Y形成的雙原子分子中的化學鍵為_____(填“極性鍵”或“非極性

鍵”)0

(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。

(3)元素丫與氫元素形成一種分子Y%,寫出該粒子的電子式：。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列

表述中能證明這一事實的是____。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是_

_(用化學式表示)。

20.(10分)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

【氯化鐵】熔點為306°C,沸點為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。

工業(yè)上采用向500?600°C的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

【氯化亞鐵】熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化

氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水

氯化鐵。請回答下列問題:

（1）在裝置A中，用KMrA與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為—o

⑵儀器D的名稱是______；D中裝的是堿石灰，其作用是，。

⑶定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)

物中混有FeCL,可用下列試劑中的（只能選取一種試劑，填序號）進行檢測，

實驗現(xiàn)象是_____。

①七。2溶液②K31Fe（CN）J溶液

③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液

⑤KI—淀粉溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g

產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量乩。2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④

過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40go則該產(chǎn)品中鐵元素

的質(zhì)量分數(shù)為%（結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施：

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量_____（填“相等”“偏高”

或“偏低”）,說明含有FeCL雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是______。

21.（12分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加

熱儀器已略）。

⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和濃鹽酸，則相關(guān)的化學方程式為

_o裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗

進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象:

(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依

次放入_____(填序號)。

序號abCd

干燥的有色布干燥的有色布濕潤的有色布濕潤的有色布

1

條條條條

II石成石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

濕潤的有色布濕潤的有色布干燥的有色布干燥的有色布

III

條條條條

(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、，臭、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向裝置D

中緩緩通入少量氯氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為—;然后打開活塞，將裝置

D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是。

(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子方程式:

期末學業(yè)質(zhì)量標準檢測答案

（90分鐘，100分）

一、選擇題（每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）

1.分類法在化學發(fā)展中起到非常重栗的作用，下列分類標準合理的是

（D）

A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.根據(jù)化學式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還

原反應(yīng)

解析：根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)

和非電解質(zhì)，故A錯誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶

液、膠體和濁液，故B錯誤；根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、

二元酸和多元酸，故C錯誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化

還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確。

2.下列敘述中正確的是（C）

A.NaCI、NaOH和鹽酸都是電解質(zhì)

B.凡能電離出肘的化合物均屬于酸

C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化

物

D.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成膠體

解析：NaCKNaOH是電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A項錯誤；

能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHS04屬于鹽，在水溶液中電離時產(chǎn)生的

陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B項錯誤；CO屬于非金屬氧化物，但

不是酸性氧化物，Mn207,CrA等屬于酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故C正

確；將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成的是乳濁液，而不是

膠體，故D項錯誤。

3.下列推斷正確的是（C）

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AI2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成FezOs

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時均作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學反應(yīng)時均作還原

劑

D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

解析：鋁粉在氧氣中燃燒生成AI2O3,鐵絲在純氧中燃燒生成FesO"A錯誤；

金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先與H20反應(yīng)：2Na+2HzO=2NaOH+H2T,生成的NaOH

與CUSO4反應(yīng)：CuS04+2Na0H=Cu(OH)21+Na2S04,故B錯誤；金屬單質(zhì)參與化

學反應(yīng)時易失去電子，化合價升高，作還原劑，故C正確；金屬鋁在空氣中被氧

化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，保護內(nèi)部鋁不被氧化，因此金

屬鋁不用保存在煤油中，故D錯誤。

4.下列離子方程式書寫正確的是(A)

A.Na與水反應(yīng)：2Na+2H20=2g++20曠+乩7

+

B.Na2cO3溶液中通入少量HCI:CO3+2H=H2O+CO2T

+

C.CI2與水反應(yīng)：CI2+H20=2H+Cr+CI0~

+2+

D.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

解析：Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A正確；Na2c。3溶液中通入少量

HCI生成NaHCOs,離子方程式為COr+H+=HCO］，故B錯誤；CL與水反應(yīng)生成

HCI和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故C錯誤；醋酸是弱電

解質(zhì)，不能拆成離子形式，故D錯誤。

5.已知5KCI+KC103+3H2S04=3C12+3K2S04+3H20,下列說法不正確的是

(D)

A.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑

B.1moIKCIO3參加反應(yīng)時有5moI電子轉(zhuǎn)移

C.KCIO3是氧化劑

D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5

解析：氯化鉀中CI元素的化合價由一1價升高為0價，氯酸鉀中CI元素的

化合價由+5價降低為0價，氯化鉀作還原劑，氯酸鉀作氧化劑，H2SO4既不是氧

化劑又不是還原劑，A、C正確；1mol氯酸鉀參加反應(yīng)時有1molX(5—0)=5mol

電子轉(zhuǎn)移，B正確；由得失電子守恒可知，5mol氯化鉀被氧化時有1mol氯酸

鉀被還原，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1,D錯誤。

6.設(shè)兒為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(A)

A.2.0gH；80與DzO的混合物中所含中子數(shù)為NK

B.1moINa?。?固體中含離子總數(shù)為44

C.標準狀況下，11.2LCCL中含有分子的數(shù)目為0.54

D.1molFe與1molCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3〃

8

解析：H；0與D20的摩爾質(zhì)量均為20g?mol-',故2.0g混合物的物質(zhì)的量

為0.1mol,且1個H-0分子與1個D2O分子均含10個中子，所以0.1mol混合

物中含4個中子，A項正確；1moINa202固體中含2moi鈉離子和1moI過氧根

離子，所含離子總數(shù)為34，B項錯誤；CCI’在標準狀況下為液體，不能按標準

狀況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCL的物質(zhì)的量，C項錯誤；Fe與CL按物

質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeCL后，鐵剩余，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

移24個電子，D項錯誤。

7.下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是(D)

選項用途性質(zhì)或原理

Na2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧

Ag2。2與C02、反應(yīng)產(chǎn)生

劑

B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性

FeCI3與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe"+

CFeCI3溶液可用于刻制印刷銅線路板

Cu=2Fe2++Cu2+

D用小蘇打治療胃酸過多NazCOs可中和胃酸

解析：Na?。?與C02,H20發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為2NazO2+2CO2=2Na2c。3

+。2、2Na202+2H20=4Na0H+02T,因此過氧化鈉常用作潛水艇或呼吸面具的供

氧劑，A不符合題意；金屬鋁具有良好的延展性，常用鋁箔作包裝材料，B不符

合題意；用FeCL刻制印刷銅線路板，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2Fe3+=CuZ++2Fe2+,C

不符合題意；小蘇打為NaHC(3D符合題意。

8.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有

(D)

序號XYzw

①NaNaOHNa2cO3NaCI

②AlAlChAl(OH)3A12O3V

③FeFeCI3FeCI2Fe(OH)2

A.②③B.①③

C.①②③D.①②

解析：①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，各物質(zhì)在一定條件下能

一步轉(zhuǎn)化，符合題意；②鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧

化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁，各物質(zhì)在一定條

件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；③鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成

氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)

化為鐵，不符合題意。D項正確。

9.元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的

是（A）

A.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推斷出元素的非金屬性：CI>S

B.若X+和千一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

C.已知第IIA族元素硫酸鹽的溶解性：MgSCh易溶于水，CaSCh微溶于水，可

推斷SrS04難溶于水，但溶解度比BaS04大（第IIA族元素從上到下依次為Be,Mg,

Ca、Sr、Ba）

D.Cs和Ba分別位于第六周期的第IA族和第IIA族，堿性：CsOH>Ba（0H）2

解析：HCI和H2s不是Cl、S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能通過它

們的酸性強弱比較Cl、S的非金屬性強弱，故A錯誤；由XTX+失去1個電子，

YTY2一得到2個電子，設(shè)X+和丫②一的核外電子數(shù)為a,則X、丫的原子序數(shù)分別為

a+1、a—2,所以原子序數(shù)：X>Y,故B正確；由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對應(yīng)

的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出SrS04難溶于水，但溶解度比BaSCh大，

故C正確；金屬性：Cs>Ba,所以堿性：CsOH>Ba（0H）2,故D正確。

10.由兩種金屬單質(zhì)組成的混合物20克，投入過量某稀硫酸中，生成標況

下氣體11.2L,則兩種金屬不可能的組成是（A）

A.鈉和鋅B.銅和鋁

C.銅和鎂D.鎂和鈉

解析：由2Na?比生成0.5mol%需23g鈉，由Zn?％生成0.5moI均需

32.5g鋅，則20g鈉和鋅的混合物投入過量稀H2SO4產(chǎn)生的氣體一定小于11.2

L(標況)，A項符合題意，通過同樣的計算，B、C、D項20g混合物投入足量稀

H2s可能生成標況下11.2LH2O

二、選擇題(每小題3分，共18分，每小題有1個或2個選項符合題意)

11.用0.2moI/L某金屬陽離子R"的鹽溶液40mL,恰好將20mL0.4moi/L

的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則〃值為(B)

A.1B.2

C.3D.4

解析:溶液中S0廠的物質(zhì)的量為:20X10-3LX0.4mol/L=8X10-3mol,

溶液中R"的物質(zhì)的量為：40X10-3LX0.2mol/L=8X10-3mol,由于反應(yīng)中恰

好將硫酸鹽溶液中的S07完全沉淀，則S07與R"+反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：

2R"?〃S07

2n

8X103moI8X103moI

解得〃=2,故選B。

12.溶液中大量存在如下五種離子：NO；,S07、Fe3+,H+,M,它們的物質(zhì)

的量之比為n(N0D：n(S0D：n(Fe3+)：n(H+)：〃(M)=2：3：1：3：1,則M可

能是(B)

A.A13+B.Mg2+

C.COrD.Ba2+

解析：不考慮M離子,/7(N0D+2/7(S0D=2+2X3=8,3n(Fe3+)+n(H+)=

3X1+3=6,8>6,根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，M是陽離子，設(shè)其帶x個單位的正電

荷，則x〃(M)=2,M的物質(zhì)的量是1,所以x=2,所以該離子帶2個單位的正電

荷，又因為Ba”與S07不能共存，故該離子為Mg”,故選B。

13.(2019?新課標全國I)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)

境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCI氣體分子在253K

冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是(AD)

然％為LJ￡氣相

pooHC1：H,0=10-3：1

*￥Q第一層

第二層

&*a%%?肝造產(chǎn)《

第三層

A.冰表面第一層中，HCI以離子形式存在

B.冰表面第二層中，肘濃度為5X107mol?「'（設(shè)冰的密度為0.9g?cm

T）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)++C|-

解析：A錯：由圖示可知，第一層中，HCI以分子形式存在。B對：第二層

中，已知C「：&0=1。7：1,HCI=H++Cr,H+和Cl-的物質(zhì)的量是相同的，

1mo1X18s/moI

設(shè)MO的物質(zhì)的量為1mol,則〃（H+）=10-4mol,/（H20）=一-...."一=

0.9g?cm

?,,工、104moI2111

3故1對：第三層中，只

20cm=0.02L,c（H+）,分=5X10-mo|?L；C

有從0分子存在，所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變；D錯：由A項、C項分析可

知，第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在，故均不存在可逆反應(yīng)

+

+cro

14.（2019?江蘇卷）下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是（CD）

A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化

B.MnOz和稀鹽酸反應(yīng)制取CL

C.SO?與過量氨水反應(yīng)生成（NHjSOs

D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na?。

解析：A錯：Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B錯：MnOz和濃鹽酸反應(yīng)制取CL;C

對：SO?與過量的氨水反應(yīng)生成（NHJ2SO3,反應(yīng)的化學方程式為2NH3?H20+S02=

（NH4）2S03+H20；D正確：室溫下Na與空氣中的。2反應(yīng)生成NazO。

15.設(shè)4為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（BD）

A.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.54

B.常溫常壓下，5.6g乙烯（C2H4）與丁烯（C4HJ的混合物中含有的氫原子的

數(shù)目為0.84

C.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3〃

D.每1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F，+失去的電子數(shù)為24

解析：A項，標準狀況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；B

項，乙烯和丁烯的最簡式為C%,5.6g混合氣體含有0.4molCH2,含有0.8mol

氫原子，即氫原子的數(shù)目為0.84,正確；C項，46%的乙醇水溶液中，乙醇中含

有氫原子，而水中也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于34，錯誤；D項，

每1mol鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2儀正確。

16.6.6g木炭在標準狀況下VL氧氣中點燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)生成

的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7g,則|/為（B）

A.5.6B.8.96

C.9.52D.12.32

解析：由反應(yīng)物的性質(zhì)可知，CO2與反應(yīng)使增重，CO與不反

應(yīng)。根據(jù)化學方程式2Na2Oz+2CO2=2Na2co3+O2可知，向Na?。?中通入2moiC02

時，岫2。2增重56g,當過氧化鈉增重7g時，木炭與氧氣反應(yīng)生成的COz的物質(zhì)

的量為乙X2mol=0.25mol,根據(jù)C原子個數(shù)守恒可知，〃（C0）=〃（C）一〃（?。?/p>

□O

11

=0.3moI,貝1J/7（02）=2^（CO）+/7（C02）=,義0.3moI+0.25moI=0.4moI,l/（02）

=0.4molX22.4L/mol=8.96L,故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

17.（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它

們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）

（焰密器色）情黃經(jīng)仇③金屬B

1

H物質(zhì)c|I物質(zhì)F

~L~④----

,⑤I.

I紅褐色沉淀I

請回答下列問題：

（1）A的化學式為Na-,丙的化學式為HCI.。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①2小+2慶0=22++20—十七「；

④_2Fe2++Cl2=2Fe"+2CI二；

⑤Fe3++30H-=Fe(0H)31。

(3)寫出C溶液與AI反應(yīng)的離子方程式：2Al+20Hr2H20=2AI0：+

3H2T-。

(4)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是

B(填序號)。

A.碘水B.NaOH溶液

C.KSCN溶液D.Na2s。3溶液

解析：A的焰色試驗為黃色，則A是Na,乙是黃綠色氣體，則乙是CL,反

應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)C,則甲是C是NaOH,氣體甲和氣體乙

反應(yīng)生成的丙是HCI,即D是鹽酸，鹽酸和金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,E被氯氣氧

化生成F,則B是變價金屬，又因為F與C(NaOH)反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則金屬

B是Fe,E是FeCL,F是FeCL,紅褐色沉淀是Fe(OH)3。

(1)根據(jù)上述分析，A是Na,丙是HCI。

(2)反應(yīng)①是鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Na+

+-

2H20=2Na+20H+H2T；反應(yīng)④是氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，離子方程式

為2Fe"+Cl2=2Fe3++2C|-；反應(yīng)⑤是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉

淀，離子方程式為Fe"+30H-=Fe(0H)3l。

(3)C溶液即氫氧化鈉溶液，與金屬鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程

式為2AI+20K+2H20=2AI0；+3H2TO

(4)根據(jù)題意將Fe用稀鹽酸溶解，取上層清液(即FeC12溶液)后需再加入試

劑鑒別出Fe2+,最直接的方法是加入氫氧化鈉溶液，NaOH與FeC12反應(yīng)生成

Fe(0H)2,現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，再變成紅褐色，由此特征現(xiàn)象證明原金

屬單質(zhì)為金屬鐵，故B正確。

18.(10分)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物

的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是—A。

A.FeB.FeCI2

C.FeCI3D.Fe203

(2)當人體缺鐵時，往往需栗吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，

但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論：

將補鐵劑研細后用鹽酸溶解，取上層清液滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說

明已被氧化一。

②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，

維生素C具有還原性(填化學性質(zhì))O

(3)高鐵酸鉀(LFeOj是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高

鐵酸鉀(LFeO。的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(0H)3、CIO,OH",FeO廣、CT、H20o

寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe(0H)3+3CI0+

40H==2FeO廣+3CI+_5H20,o

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢

液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：

回答下列問題：

①試劑a是.鐵(Fe)一，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和.漏斗.。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為—建

++Cl2=2Fe"+2C「。

③上述流程中操作III包括.蒸發(fā)濃縮.、.冷卻結(jié)晶.、過濾、洗滌。

解析：(1)當元素處于最低價態(tài)時，只能表現(xiàn)還原性，無氧化性。鐵作為金

屬元素，其化合價最低價為0價，所以答案選A項。(2)①該問題就是Fe3+的檢

驗問題。因為樣品是固體狀態(tài)，所以我們需栗加稀鹽酸或稀硫酸溶解，然后滴加

KSCN溶液，如出現(xiàn)紅色溶液，說明固體補鐵劑中鐵元素已被氧化，如無明顯現(xiàn)

象，說明該固體補鐵劑中鐵元素尚未被氧化；②加入維生素C,實現(xiàn)了Fe"變?yōu)?/p>

Fe2+,Fe?+發(fā)生了還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，表現(xiàn)了還原性。(4)工業(yè)上

用氯化鐵腐蝕銅箔后，腐蝕廢液中主要成分有FeCL、FeCI2,CuCI2o為了回收銅，

需加入還原劑鐵使銅從溶液中析出；為同時獲得氯化鐵，需通入過量氯氣將FeC12

氧化為FeC%。①試劑a為鐵。操作I實現(xiàn)了固、液分離，應(yīng)是過濾操作，實驗

中需栗的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需栗普通漏斗；②濾液X、Z中都有

FeCI2,溶液W是FeCL溶液，工業(yè)上通常通入過量氯氣來實現(xiàn)其氧化，發(fā)生反應(yīng)

2+

的化學方程式為：2FeC12+C12=2FeC13,對應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe

++2Cr；③上述流程中操作III是從FeCL溶液中獲得晶體的操作。通常需要先

蒸發(fā)濃縮使溶液成為飽和（或過飽和）溶液，然后降溫（冷卻）結(jié)晶，過濾后再進行

洗滌、干燥等。

19.（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈

Y

堿性

Z元素最高正價是+7價

（DY形成的雙原子分子中的化學鍵為非極性鍵（填“極性鍵”或“非

極性鍵”）o

（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是用C-。

II-N'II

（3）元素丫與氫元素形成一種分子Y%,寫出該粒子的電子式：.n-。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是CI（用元素符號表示）,下

列表述中能證明這一事實的是b。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（5）T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是

HCIO）H2sODMCO葭（用化學式表示）。

解析：根據(jù)題給信息可知，T、X、Y、Z分別是S、C、N、CL（4）元素CI

與元素S是同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性較強的

是CI；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物

的酸性越強，故b正確。（5）元素的非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水

化物的酸性越強，S、C、CI三種元素的非金屬性強弱為CI>S>C,它們的最高價

氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HCI04>H2S04>H2C03O

20.(10分)鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

【氯化鐵】熔點為306七，沸點為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。

工業(yè)上采用向500?600°C的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

【氯化亞鐵】熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化

氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水

氯化鐵。請回答下列問題：

(1)在裝置A中，用KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

2Mn0H10C「+16H+=2Mn2++5Cl2T+8H。

(2)儀器D的名稱是.球形干燥管一；D中裝的是堿石灰，其作用是.吸收

未反應(yīng)的CL,防止空氣中的水進入裝置G使FeC%潮解.。

(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀鹽酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)

物中混有FeCL,可用下列試劑中的.②.(只能選取一種試劑,填序號)進行檢

測，實驗現(xiàn)象是.有藍色沉淀生成一。

①慶。2溶液②K31Fe(CN)J溶液

③KSCN溶液④酸性KMnO,溶液

⑤KI—淀粉溶液

(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g

產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量溶液；③再加入足量NaOH溶液；④

過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40go則該產(chǎn)品中鐵元素

的質(zhì)量分數(shù)為36.52-%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。