新人教版高中化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離 學(xué)案

弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí)【課標(biāo)要求】⒈了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見(jiàn)物質(zhì)的電離方程式。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】【舊知回顧】⒈電解質(zhì)：_______________________________________非電解質(zhì)：_________________________________⒉練習(xí)：［討論］下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________是電解質(zhì)，_______________________是非電解質(zhì)，_______________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)⒊寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_____________________NaOH：____________________H2SO4：____________________NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【新知講解】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分（觀察試驗(yàn)3-1：得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過(guò)程練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_____________________________是強(qiáng)電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì)討論：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？⒉BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？例⒈在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的⒈電離平衡：。⒉電離平衡的特征：⒊電離方程式的書寫：如CH3COOHNH3·H2OH2O多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)如H2CO3H3PO4H2S⒋弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)弱電解質(zhì)的電離平衡符合原理影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：溫度：；濃度：；同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將電離；④加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將電離。⒉以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體討論與探究：⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）⒉畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第2課時(shí)【課標(biāo)要求】⒈鞏固強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念.⒉了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用【學(xué)習(xí)過(guò)程】【舊知回顧】（1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些?討論：1．等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？2．氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？【新知講解】三、電離常數(shù)叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如：CH3COOHCH3COO—+H+Ka=寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù)NH3·H2ONH4++OH—Kb=注：=1\*GB3①K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。=2\*GB3②K只與有關(guān)，不隨改變而改變。多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第步電離決定。如H3PO4的電離：H3PO4H++H2PO4-K1=H2PO4-H++HPO42-K2=HPO42-H++PO43-K3=注：K1>>K2>>K3四、電離度的概念及其影響因素（1）當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，叫做電離度。（2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度；溫度升高，電離度，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過(guò)程一般需要熱量。思考與交流：不用計(jì)算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1）20℃時(shí)，0.01mol/LHCN溶液和40℃時(shí)0.01mol/LHCN溶液。（2）10℃時(shí)0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時(shí)0.1mol/LCH3COOH溶液?！痉答伨毩?xí)】⒈在18℃時(shí)，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，則下列說(shuō)法中正確的是（）A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定⒉能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L⒊下列敘述中錯(cuò)誤的是