西藏林芝市第二高級中學高三化學上學期第一次月考試題

西藏林芝市第二高級中學2021屆高三化學上學期第一次月考試題滿分：300分；注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.新型冠狀病毒是一種致病性很強的RNA病毒，下列說法錯誤的是（）“84消毒液”——聚丙烯材質，聚丙烯屬于高分子

D.不去人群聚集處、勤洗手可預防新型冠狀病毒8.下列關于物質分類的組合正確的是（）選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AMgOBNaOHHClNaClCDKOHCaO9.下列現(xiàn)象或應用中，與膠體有關，且說法正確的是（）A．清晨，在茂密的樹林中，常常可以看到從枝葉間透過的道道光柱 B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色的Fe（OH）3膠體 C．向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用 D．將Fe（OH）3膠體放置一段時間后，會出現(xiàn)渾濁10.設阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A.標準狀況下,0.1mol

B.常溫下,22g和

C.物質的量濃度為0.1的溶液中,含有的Cl-11.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.16.25g水解形成的B.22.4L（標準狀況）氬氣含有的質子數(shù)為18D.1.0mol與在光照下反應生成的12.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4L所含的氧分子數(shù)目為B.標準狀況下，22.4L所含的分子數(shù)為C.18g中所含的質子數(shù)為10D.2L0.1mol/L溶液中所含Na＋司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結構簡式如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是（）A．分子式為B．該有機物既能與酸反應又能與堿反應C．該有機物分子中的碳原子不可能都在同一個平面D．1mol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應26．物質的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題：（11分）（1）標準狀況下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為__________，質量之比為_________；同溫同壓下，同質量的氮氣（N2）和氧氣（O2）的物質的量之比為____________。（各2分）（2）實驗室欲配置460mLmol·L-1碳酸鈉溶液，實驗時應選用的儀器有托盤天平（精確度0.1g）、玻璃棒、燒杯、___________________。（2分）（3）實驗中應用托盤天平稱取碳酸鈉質量為___________g。（1分）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號）。（2分）A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶中殘余少量水，對實驗無影響C.配制溶液時，把稱好的碳酸鈉倒入容量瓶中，加蒸餾水到刻度線D.配制溶液結束后，可將溶液儲存在容量瓶中E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次27.離子反應是化學中的一種重要反應，請完成下列問題：（19分）（1）寫出、、試管中所發(fā)生反應的離子方程式。①A：_________________________________________________________。（3分）②_____________________________________________________________。（3分）③C：__________________________________________________________。（3分）④實驗1中A、B兩只試管看到現(xiàn)象分別為：_____________________、___________________。（4分）（2）寫出下列反應的離子方程式。①醋酸鈉溶液與鹽酸溶液反應_______________________________；（3分）②碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液反應_______________________________；（3分）28.（13分）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑。是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，則導致血紅蛋白中的轉化為而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填字母)。（2分）A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將還原為 D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學把新制的氯水加到溶液中，生成和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________________。（3分）(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取，若要將轉化為，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填字母)。（2分）A.B.Fe C.D.(4)可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀()，氧化性比、、、更強，主要反應：，則：①該反應中的氧化劑是__________________，還原劑是__________________________。（4分）②簡要說明作為水處理劑時所起的作用____________________________________________。（2分）26．物質的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題：（11分）（1）標準狀況下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為__________，質量之比為_________；同溫同壓下，同質量的氮氣（N2）和氧氣（O2）的物質的量之比為____________。（各2分）·L-1碳酸鈉溶液，實驗時應選用的儀器有托盤天平（精確度0.1g）、玻璃棒、燒杯、___________________。（2分）（3）實驗中應用托盤天平稱取碳酸鈉質量為___________g。（1分）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號）。（2分）B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶中殘余少量水，對實驗無影響C.配制溶液時，把稱好的碳酸鈉倒入容量瓶中，加蒸餾水到刻度線D.配制溶液結束后，可將溶液儲存在容量瓶中E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次27.離子反應是化學中的一種重要反應，請完成下列問題：（19分）（1）寫出、、試管中所發(fā)生反應的離子方程式。①A：__________________________________________________________。（3分）②B：__________________________________________________________。（3分）③C：__________________________________________________________。（3分）④實驗1中A、B兩只試管看到現(xiàn)象分別為：_____________________、___________________。（4分）（2）寫出下列反應的離子方程式。①醋酸鈉溶液與鹽酸溶液反應_______________________________；（3分）②碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣溶液反應________________________________；（3分）28.（13分）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑。是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽(如)，則導致血紅蛋白中的轉化為而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填字母)。（2分）A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑C．維生素C將還原為 D．亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學把新制的氯水加到溶液中，生成和HCl，請寫出反應的離子方程式：_______________________________________________________________。（3分）(3)Fe與過量稀硫酸反應可以制取，若要將轉化為，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填字母)。（2分）A. B.Fe C. D.(4)可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀()，氧化性比、、、更強，主要反應：，則：①該反應中的氧化劑是__________________，還原劑是__________________________。（4分）②簡要說明作為水處理劑時所起的作用____________________________________________。（2分）35．[化學-選修3：物質結構與性質]（15分）X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素；②E的氧化物是光導纖維的主要成分；③Y的核外電子總數(shù)是E的一半；④X與E在同一主族；⑤Z原子P軌道的電子數(shù)為4。請回答下列問題：(1)Y原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為________________________________。（2分）(2)X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______________________。(填元素符號)。（2分）(3)常溫下X、Z和氫元素可以形成XH2Z，該物質分子中X原子軌道的雜化類型為____________。（2分）(4)F2+與NH3反應能生成[F(NH3)4]2+離子，[F(NH3)4]2+中的配位原子為_____(填元素符號)。（2分）(5)1個F2Z晶胞結構如圖所示，F(xiàn)原子個數(shù)為___________個。晶胞中F的配位數(shù)為__________。（4分）（6）若晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，請算出該晶胞的密度ρ=_________(用a、NA表示，列出計算式即可)。（3分）36．[化學-選修5：有機化學基礎]（15分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：反應Ⅰ的類型是____________________。A中官能團的名稱為_______________。（4分）B的結構簡式________________。（2分）（3）反應Ⅱ的化學方程式為____________________________________________________。（3分）（4）反應Ⅲ的類型為________________；條件是____________________________________。（4分）（5）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)、分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，請寫出該同分異構體的結構簡式為____________________________________。（2分)參考答案7-13BDABBCD（1）1∶11∶28∶7（各2分）500ml容量瓶（2分）（沒有500ml,扣1分）5.3g（1分）（寫5不得分）CD（2分）（少選得1分）①（3分）②（3分）（沒配平得1分）③（3分）（沒配平得1分）④產生白色沉淀產生藍色沉淀（各2分）①CH3COO－+H+=CH3COOH（3分）②HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O（3分）（沒配平得1分）28.D（2分）（3分）（沒配平得1分）C（2分）①、（少寫扣1分）（各2分，共4分）②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為，水解生成膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降（2分）（寫出一條即可）35．（2分）Si＜C＜N（2分）sp2雜化（2分）N（2分）42（各2分）或或等（3分）36．加成反應醛基（各2分）（2分）（3分）消去反應濃硫酸