2025屆高考一輪復習 元素周期表與元素周期律 易混易錯 專項復習 學案

元素周期表與元素周期律易混易錯專項復習1、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。2、粒子半徑大小的判斷方法一看電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小三看核外電子數(shù)：當核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大3、化學鍵類型的判斷方法單質(zhì)：若是非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)，則只存在非極性共價鍵?；衔铮号袛嗍欠翊嬖陔x子，若有，則該化合物中陰、陽離子間一定存在離子鍵（氯化鋁除外）；若沒有，則肯定只有共價鍵。①判斷有離子鍵后，判斷各復雜離子的組成，若組成離子的元素都是非金屬元素，如、等，則可判斷該離子中非金屬原子間一定存在共價鍵。②判斷有共價鍵后，看相鄰元素是否相同，相同則形成非極性共價鍵，不同則形成極性共價鍵。【典型例題】1.元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，下列說法正確的是()A.第31號元素位于周期表第四周期族，可做半導體材料B.元素周期表中有7個橫行，共七個周期；18個縱列，共18個族C.在元素周期表中包含元素種類最多的是第族D.鹵素單質(zhì)及堿金屬單質(zhì)的熔沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高2.已知與位于同一主族。下列說法正確的是()A.As在元素周期表中位于第五周期VA族B.第一電離能：C.酸性：D.沸點：3.已知X、Y、Z、W為短周期的主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是()A.若為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應水化物一定為強酸C.若四種元素中只有一種為金屬，則Y的最高價氧化物對應水化物一定為強酸D.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應水化物一定為強堿4.一種醫(yī)用膠的結構如圖，所含元素的原子結構及性質(zhì)比較，下列說法正確的是()A.原子半徑： B.最簡單氫化物沸點：C.元素非金屬性： D.元素最高正化合價：5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子最外層只有一個電子，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物一定不含共價鍵C.W的含氧酸均為強酸D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的次外層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上用Y的簡單氫化物作致冷劑，W、Z同族。下列說法中錯誤的是()A.Y的簡單氫化物的VSEPR模型為四面體形B.簡單的離子半徑大小：Z<Y<XC.基態(tài)X和Y原子最高能級的原子軌道的形狀均為啞鈴形D.Y與W只形成含極性共價鍵化合物7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的6倍。p、q、r分別為W、X、Z的單質(zhì)，s、t、u為W、X、Z三種元素形成的二元化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件略去），下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>W>XB．反應①可用于工業(yè)上制備Z的單質(zhì)C．s、t、u均能與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應D．X、Y、Z三種元素形成的一種化合物的水溶液可做木材防火劑8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.俗稱干冰，分子間存在氫鍵 B.原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱 D.由Z和W組成的化合物只有一種9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一種新型人工合成固定X元素的原理如下圖所示。XYZWQ下列說法正確的是()A.原子半徑：Z>W>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.Q元素氧化物的水化物的酸性比W的強D.上圖總反應中X的單質(zhì)置換出氧氣，說明X的非金屬性比氧強10.某儲氫材料前驅(qū)體結構如下圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法錯誤的是()A.簡單氫化物沸點高低： B.Y和W位于同一主族C.第一電離能大?。?D.陰、陽離子中均有配位鍵11.1932年美國化學家鮑林(L.Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分析，回答下列有關問題：(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是___________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系__________________。(2)預測周期表中電負性最大的元素應為_______，估計鈣(Ca)元素電負性的取值范圍_____________。(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷中的化學鍵類型為___________，其理由是____________。12.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應可生成淡黃色的Z單質(zhì)，元素P的簡單離子半徑是同周期元素中最小的。由四種元素及元素Q組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中C為強酸，分別是元素Q和W組成的單質(zhì)(反應過程中部分產(chǎn)物略去)；回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置是_______________；Z簡單陰離子的結構示意圖為_______________。(2)若A與M均為微粒，則A的化學式為_______________，M的電子式為_______________；(3)的非金屬性由強到弱的順序為_______________(用元素符號表示)。(4)F與B反應生成E的離子方程式為_______________。(5)P與W形成的化合物為_______________化合物(填“離子”或“共價”)，其與過量溶液反應的離子方程式為_______________。13.下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑤在表中的位置，回答下列問題：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高價氧化物的水化物的化學式是___________。（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子半徑由大到小排序___________(寫離子符號)。（3）元素③、④形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是___________(填化學式)。（4）⑤和③的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）下列事實能判斷⑤和⑥的金屬性強弱的是___________(填字母，下同)。a.常溫下單質(zhì)與水反應置換出氫的難易程度b.最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱c.相同溫度下，最高價氧化物對應的水化物的溶解度大?。?）硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是___________。a.只具有還原性b.Se的最低負化合價是-2價c.Se的最高價氧化物對應水化物的酸性比強（7）同溫同壓下，0.2mol的⑤、⑥、⑦單質(zhì)分別與100mL1mol/L的鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為___________。14.下表為元素周期表中主族元素的相關信息，其中、、、、、為短周期元素元素相關信息在自然界中有三種核素，其中一核素沒有中子為第三周期元素，其最高價氧化物的水化物A是一種強堿的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍是自然界中含量最高的金屬、、組成的36電子的化合物B是家用消毒劑的主要成分元素原子最外層比次外層少2個電子在元素周期表中的位置如圖所示請依據(jù)上述信息回答下列問題：(1)在元素周期表的位置是___________。(2)離子的原子結構示意圖：___________。(3)分別與形成的化合物中較穩(wěn)定的是___________(寫化學式)。(4)和形成的化合物可在野外用作供氫劑。請寫出跟水反應化學方程式：___________。(5)寫出與水反應的離子方程式：___________。向的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，現(xiàn)象為___________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.第31號元素使Ga，位于周期表第四周期族，可做半導體材料，A錯誤；B.元素周期表有7個橫行即七個周期，有18個縱列16個族，B錯誤；C.第IIIB族包括鑭系和錒系，包含元素種類最多，C正確；D.鹵素單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增而升高，而堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D錯誤；答案選C。2.答案：C解析：C.非金屬性：S>P>As，則最高價氧化物對應水化物性：，故C正確。3.答案：D解析：A.若為強酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，A錯誤；B.若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對應的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強酸，B錯誤；C.若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，碳酸屬于弱酸；C錯誤；D.若四種元素均為金屬，則X為Li、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，屬于強堿，D正確。故選D。4.答案：B解析：A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，A錯誤；B.水分子能比氨分子形成更多氫鍵，水的沸點最高，甲烷不能形成氫鍵，沸點最低，故最簡單氫化物沸點：，B正確；C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素非金屬性：，C錯誤；D.氧元素的電負性太強，沒有正價，D錯誤；故選B。5.答案：D解析：A.同周期從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：，A錯誤；B.中含共價鍵，B錯誤；C.W的含氧酸有多種，其中HClO為弱酸，C錯誤；D.同主族從上往下非金屬性減弱，故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D正確；故選D。6.答案：D解析：由題意可知，W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Na元素，N的簡單氫化物為氨氣，的VSEPR模型為四面體形，A正確；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則簡單離子半徑大小為，B正確；C和N的最高能級均為2p能級，2p能級的原子軌道形狀為啞鈴形，C正確；W與Y可形成化合物，中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，D錯誤。7.答案：C解析：由信息推知，W、X、Y、Z分別為C、O、Na、Si；p、q、r分別為碳單質(zhì)、、硅單質(zhì)；s、t、u分別為、CO、。原子半徑：Na>Si>C>O，A正確；碳還原二氧化硅是工業(yè)上制備粗硅的方法，B正確；CO不能與NaOH溶液反應，C錯誤；水溶液可用作木材防火劑，D正確。8.答案：B解析：根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A.固態(tài)俗稱干冰，分子間不存在氫鍵，故A錯誤；B.同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小，Na為短周期中原子半徑最大的元素，則原子半徑：r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，故B正確；C.C、N、O位于同周期且相鄰的元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸增強，則C、N、O的非金屬性依次增強，故C錯誤；D.由O、Na組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，故D錯誤。答案選B。9.答案：B解析：A.原子半徑同周期從左到右依次減小，同主族由上到下依次增大故半徑由大到小的順序為：，故A項錯誤；B.Y、W的簡單氫化物分別為和，簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性：S<O，故簡單氫化物穩(wěn)定性：，故B項正確；C.未標明最高價氧化物的水化物的酸性，無法比較，故C項錯誤；D.元素非金屬性同周期從左到右依次增大，O的非金屬性比N元素強，故D項錯誤；故本題選B。10.答案：B解析：A.X為C，Y為N，由于N元素形成的簡單氫化物氨氣中含有氫鍵，則其沸點高于C的簡單氫化物甲烷，A正確；B.Y為N，位于第ⅤA族，W為B，位于第ⅢA族，二者不屬于同主族元素，B錯誤；C.X為C，Y為N，Z為O，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：，C正確；D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故選B。11.答案：(1)同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變小；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然；(2)F；0.8；1.2(3)共價鍵；氯的電負性為3.0，溴的電負性小于氯，中溴與鋁的電負性差值＜3.0-1.5=1.5解析：（1）根據(jù)分析可知，同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變小，元素周期律：同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強、金屬性逐漸減弱；同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強；表中電負性規(guī)律有：同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大；同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性有減小趨勢。即元素的電負性越大，非金屬性越強；元素的電負性越小，金屬性越強；故答案為：同主族從上到下，電負性數(shù)值逐漸變??；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然；（2）周期表中電負性最大的元素應為F，鉀、鈣同周期，電負性同主族，電負性：,所以鈣元素的電負性的取值范圍，故答案為：F；0.8；1.2；（3）氯的電負性為3.0，溴的電負性小于氯，中溴與鋁的電負性差值，所以中形成的化學鍵的類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；氯的電負性為3.0，溴的電負性小于氯，中溴與鋁的電負性差值；12.答案：(1)第三周期第VIIA族；(2)；(3)O>Cl>S(4)(5)共價；解析：（1）根據(jù)分析可知W為Cl元素，原子序數(shù)17，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；Z為S元素，其陰離子結構示意圖：；（2）若A與M均為微粒，則A的化學式，M為過氧化氫，電子式：；（3）同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，Y、Z、W的非金屬性由強到弱的順序：O>Cl>S；（4）F與B反應生成E，即與發(fā)生氧化還原反應生成，離子方程式：；（5）Al元素和Cl元素形成化合物，屬于共價化合物，與過量溶液反應的離子方程式：。13.答案：（1）（2）（3）（4）（5）ab（6）b（7）2:1:1解析：（1）⑧是Cl元素，Cl最高價為+7，最高價氧化物的水化物的化學式是；（2）④、⑤、⑥、⑦四種元素的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，半徑由大到小排序。（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素N、O形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性中較大的是。（4）Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，N的最高價氧化物的水化物是，NaOH和反應生成硝酸鈉和水，發(fā)生反應的離子方程式為。（5）a.常溫