福建省莆田市莆田第二十五中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE18-福建省莆田市莆田其次十五中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題（每題3分，共16題，48分）1.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著親密的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B.著名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以自然粘土以及各種自然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指全部以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品?！驹斀狻緼項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不行能來自氧化鐵，故A錯誤；B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點，故D正確。故選A。【點睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用實力的考查，留意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。2.近幾年來，霧霾天氣已經(jīng)嚴峻影響了人們的日常生活。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是（）A.機動車實行限行措施是削減霧霾的途徑之一B.主動推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的運用C.通過汲取空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為志向的秸稈處理方法【答案】D【解析】【詳解】A.機動車實行限行削減汽車尾氣的排放，削減氮及其化合物及固體顆粒排放，則是防止酸雨的途徑之一，也是削減霧霾的途徑之一，故A正確；B.開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能、氫能等，削減對化石能源的依靠，削減二氧化碳的排放，故B正確；C.汲取空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油，可以削減二氧化碳的排放，減緩溫室效應(yīng)，故C正確；D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，但秸稈燃燒能生成大量的可吸入顆粒物，能夠污染環(huán)境，故D錯誤。故選：D.3.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【解析】【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達等，依據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點分析?！驹斀狻緼.核素的表達式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項錯誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還須要3個電子（或形成3對共用電子對）達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B項錯誤；C.鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。故選D。4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA【答案】A【解析】試題分析：A、依據(jù)反應(yīng)方程式，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為28×15/(4×28)mol=3.75mol，故正確；B、堿性溶液中計算水電離的OH－物質(zhì)的量，須要計算溶液中H＋，因為水電離出的H＋和OH－物質(zhì)的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故錯誤；C、氫氧燃料電池，氧氣作正極，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole－，故錯誤；D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗0.2mol鐵時，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol，故錯誤?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)等學(xué)問。5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D.D.

X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物【答案】D【解析】【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金屬性最強的元素，可知W是Na元素。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多元素，W是短周期中金屬性最強的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N元素，X是H元素；A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于其次周期且原子序數(shù)Y<Z，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A錯誤；B.W的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強堿，故B錯誤；C.Y單質(zhì)是氮氣、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性O(shè)>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤；D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選：D6.短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A.元素D的某種同位素養(yǎng)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B.四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強C.B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】依據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素養(yǎng)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯誤。7.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取SO2 B.驗證漂白性C.收集SO2 D.尾氣處理【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)金屬活動依次表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“進步短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液汲取SO2，故D錯誤。答案：B。8.在新制飽和氯水中，若只變更某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增加C.加入少量的碳酸氫鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增加D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱【答案】C【解析】【詳解】A、飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯誤；B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl?+HClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯誤；C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl?+HClO正向移動，HClO的濃度增大，C正確；D、光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增加，D錯誤。答案選C。9.如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊漸漸搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充溢液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3【答案】A【解析】【分析】裝滿NO2的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，裝滿NO的試管通入氧氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，NO2、NO裝滿容積相同的試管，則體積相同，依據(jù)阿伏加德羅定律可知n(NO2)＝n(NO)，分別通入氧氣直到兩個試管內(nèi)充溢液體，依據(jù)氮原子守恒可知，所得硝酸的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相同，則兩個試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，答案選A。10.下列中學(xué)常見試驗的現(xiàn)象或表述正確的是（）A.過量的鐵投入到肯定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中充分加熱煮沸，然后冷卻過濾，得固體物質(zhì)為Cu(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A、過量的鐵投入到肯定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價鐵，鐵能和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價，滴加KSCN溶液，溶液不會顯紅色，故A錯誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很簡單被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN溶液，會變紅色，故C正確；D、CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，生成藍色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱簡單分解，放入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)多為氧化銅，故D錯誤。故選C。11.下列離子方程式書寫正確的是()A.FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB.過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2OC.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O【答案】D【解析】試題分析：A、不管是稀硝酸還是濃硝酸，其氧化性都很強，故與之反應(yīng)，元素的化合價都上升到最高價，故Fe元素的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為Fe3＋.B、過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，三價的鐵最終應(yīng)被還原為二價。C、原理和A選項一樣?？键c：化學(xué)方程式的正確書寫點評：此題考核了鐵元素和硝酸間的反應(yīng)，要駕馭好硝酸不管它的稀濃，最終產(chǎn)物都是最高價，同時，也要留意鐵三角間的相互轉(zhuǎn)化。12.海水的綜合利用始終是探討課題。某地自然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子)，探討用海水汲取燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是A.工藝中自然海水顯酸性B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－C.排入大海的溶液與自然海水相比，只有SO42－數(shù)量發(fā)生了變更D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CaSO4含量最高【答案】B【解析】【詳解】A．自然海水中有CO32-或HCO3-，它們水解使海水呈弱堿性，故A錯誤；B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正確；C．排入大海的溶液與自然海水相比，除了SO42-數(shù)量發(fā)生了變更，碳酸根離子和碳酸氫根離子數(shù)量也發(fā)生變更，故C錯誤；D．海水中氯化鈉含量最高，若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯誤；故答案為B。13.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）A.陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B.陰、陽離子間通過離子鍵肯定能形成離子化合物C.離子化合物肯定能導(dǎo)電D.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；B.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以陰、陽離子間通過離子鍵肯定能形成離子化合物，故B正確；C.離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故C錯誤；D.NH4+與氯離子之間也能形成離子鍵，故D錯誤。14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通過SO2氣體，溶液漸漸變成無色。下列分析正確的是A.上述試驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C.通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀【答案】A【解析】【詳解】硫酸銅和碘化鉀反應(yīng)生成碘化亞銅沉淀、碘單質(zhì)和硫酸鉀，然后二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸。A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，銅離子做氧化劑，碘做氧化產(chǎn)物，其次個反應(yīng)中碘做氧化劑，二氧化硫做還原劑，所以氧化性依次為：Cu2+＞I2＞SO2，A正確；B、二氧化硫和碘的反應(yīng)中二氧化硫做還原劑，碘做氧化劑，B錯誤；C、二氧化硫表現(xiàn)還原性，不是漂白性，C錯誤；D、每摩爾碘化亞銅生成轉(zhuǎn)移1mol電子，所以當(dāng)有2摩爾電子轉(zhuǎn)移時產(chǎn)生2mol白色沉淀，D錯誤。答案選A。15.常溫下，在下列給定條件的溶液中肯定能大量共存的離子組是()A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-B.加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO32-、HCO3-C.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D.Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、NO3-【答案】D【解析】【詳解】A.能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，氫離子與SO32-、HCO3-反應(yīng)，氫氧根離子與Mg2＋、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋和SCN－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.KW/c(H+)=0.1mol?L?1的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,Na＋、K＋、AlO2-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。16.向四只盛有肯定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽視CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1:1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A.①② B.①③ C.②④ D.②③【答案】A【解析】【詳解】向肯定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當(dāng)二氧化碳少量時，產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物只有Na2CO3，當(dāng)二氧化碳過量時，產(chǎn)物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛起先加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3，故①正確；Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把全部二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才起先產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產(chǎn)物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故③錯誤；Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才起先產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，其次個單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯誤．由上分析知①②正確，③④錯誤，故選A。二、填空題（每空2分，20題每空1分，共52分）17.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變更如下圖所示。依據(jù)推斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是____________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱________>________。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________________。（4）寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。（5）寫出由x、y、z、d四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式（寫一種）___________?！敬鸢浮?1).第三周期ⅢA族(2).r(O2?)>(3).r(Na+)(4).HClO4(5).H2SO4(6).(或)(7).2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(8).(NH4)2CO3或NH4HCO3【解析】【分析】從圖表信息可知，八種元素均為短周期，結(jié)合最高正價或最低負價變更規(guī)律可知，x為H；y為C；z為N；d為O；e為Na；f為Al；g為S；h為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；故答案是：第三周期ⅢA族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑：r(O2?)>r(Na+)；非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,故酸性：HClO4>H2SO4；故答案為：r(O2?)>r(Na+)；HClO4;H2SO4；(3)四原子共價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為：(或)，故答案為：(或)；（4）鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；（5）由x、y、z、d四種元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3；故答案為：(NH4)2CO3或NH4HCO3。18.某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的試驗作出如下改進。試驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。試驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，視察C中溶液顏色變更；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）試驗后，拆除裝置前，為避開有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)實行的操作是__________。（5）試驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可視察到的現(xiàn)象是______________；不行干脆向裝置A中加水的緣由是__________?！敬鸢浮?1).關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變(2).三頸燒瓶；(3).防倒吸(4).堿石灰(5).Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O(6).打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣(7).混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色(8).水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【解析】【分析】（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)變更體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來推斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；故答案為：關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；堿石灰；(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)從E處鼓入空氣或氮氣，使體系中的二氧化硫完全除凈，所以操作為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣，故答案為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣；(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺；故答案為：混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺。19.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）狀況下進行，從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________（填“較快”或“較慢”）；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________；（3）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常運用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其緣由是______（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為____________（保留整數(shù)）；（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________：A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2接著反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)供應(yīng)反應(yīng)物D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO（6）該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。【答案】(1).溫度較低(2).較慢(3).2NaCl+2H2O

=

2NaOH+H2↑+Cl2↑(4).K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子(5).10mol/L(6).AC(7).15【解析】【分析】（1）由工藝流程及③可知，利用Fe（NO3）3與KClO制備K2FeO4，由信息②可知溫度較高KOH與Cl2

反應(yīng)生成的是KClO3；（2）工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣；（3）K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，價態(tài)高；（4）依據(jù)n=計算出氫氧化鉀的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，利用V=計算溶液體積，再依據(jù)c==，計算氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度；（5）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過量的Cl2反應(yīng)，生成更多的KClO；（6）依據(jù)反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可得關(guān)系式2K2FeO4～3Cl2，依據(jù)關(guān)系式可計算出氯氣的物質(zhì)的量；【詳解】（1）由工藝流程及③可知，利用Fe（NO3）3與KClO制備K2FeO4，由信息②可知溫度較高KOH與Cl2

反應(yīng)生成的是KClO3，由信息①可知，在低溫下KOH與Cl2

反應(yīng)生成的是KClO．故選擇低溫較低，較慢；故答案：溫度較低；較慢；（2）工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣．反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O

=

2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案為：2NaCl+2H2O

=

2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子，表現(xiàn)強氧化性，故答案為：K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子；（4）61.6g

KOH固體的物質(zhì)的量為n===1.1mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/mL+61.6g=161.6g，所以溶液的體積為v===，依據(jù)c=，帶入上述數(shù)據(jù)可得氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；故答案：10mol/L；（5）由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過量的Cl2反應(yīng)，加KOH固體的目的是與過量的Cl2接著反應(yīng)，生成更多的KClO；A、與過量的Cl2接著反應(yīng)，生成更多的KClO，故A正確；B、由信息②可知溫度較高KOH與Cl2

反應(yīng)生成的是KClO3，不利用KClO生成、奢侈原料，故B錯誤；C、由工藝流程及③可知，利用Fe（NO3）3與KClO制備K2FeO4，故C正確；D、由信息可知，該條件下KClO3

不能轉(zhuǎn)化為KClO，故D錯誤；故選：AC；（6）依據(jù)反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可得關(guān)系式2K2FeO4～3Cl2，1.98kg

K2FeO4的物質(zhì)的量為10mol，依據(jù)關(guān)系式可知氯氣的物質(zhì)的量為15mol；故答案為：15。20.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為________。（2）黃銅是人類最早運用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。緣由是______________________。（3）ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnC