高中化學(xué)專題08 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（解析版）

PAGE1PAGE專題08水溶液中的離子反應(yīng)與平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離1．（2024·江蘇卷）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知，。實(shí)驗(yàn)1：將氣體通入水中，測(cè)得溶液。實(shí)驗(yàn)2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液時(shí)停止通氣。實(shí)驗(yàn)3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：【答案】D【分析】實(shí)驗(yàn)1得到H2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)2溶液的pH為4，實(shí)驗(yàn)2為NaHSO3溶液，實(shí)驗(yàn)3和酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為：?！窘馕觥緼．實(shí)驗(yàn)1得到H2SO3溶液，其質(zhì)子守恒關(guān)系式為：，則，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2為pH為4，依據(jù)，則=，溶液，則，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3溶液蒸干、灼燒制得固體，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：，則恰好完全反應(yīng)后，D正確；故選D。2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，【答案】C【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系。【解析】A．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=n時(shí)=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)二溶液的pH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定3．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：【答案】D【分析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向溶液中滴入相同濃度的溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和，當(dāng)，溶液中存在的微粒是，可知隨著甲酸的加入，被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點(diǎn)在下降的曲線表示的是濃度的改變，經(jīng)過M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上升的曲線表示的是濃度的改變?！窘馕觥緼．M點(diǎn)時(shí)，，溶液中的溶質(zhì)為，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對(duì)水的電離是抑制的，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時(shí)僅存在HCOONa的水解，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；B．M點(diǎn)時(shí)，，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，M點(diǎn)為交點(diǎn)可知，聯(lián)合可得，故B正確；C．當(dāng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有，根據(jù)物料守恒，聯(lián)合可得，故C正確；D．N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此及觀察圖中N點(diǎn)可知，，根據(jù)，可知，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4．（2024·新課標(biāo)卷）常溫下和的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，【答案】D【分析】隨著pH的增大，、濃度減小，、濃度增大，—Cl為吸電子基團(tuán)，的酸性強(qiáng)于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8，則兩種酸的電離常數(shù)分別為，，由此分析解題?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，曲線M表示的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有，則，但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，說明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10-2.8，C錯(cuò)誤；D．電離度，，則=，，時(shí)，，，D正確；故答案選D。考點(diǎn)三鹽類的水解粒子濃度的比較5．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是【答案】C【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A．FeS的溶解平衡為FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-9mol/L，F(xiàn)e(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)Kh(S2-)=====0.1，設(shè)水解的S2-的濃度為xmol/L，則=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率約為×100%=62%，C項(xiàng)正確；D．0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．（2024·安徽卷）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時(shí)，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：【答案】B【解析】A．溶液中只有5種離子，分別是，溶液是電中性的，存在電荷守恒，可表示為，A正確；B．溶液中，水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為，根據(jù)硫元素守恒可知,所以，則，B不正確；C．遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，向的溶液中加入時(shí)，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因此該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，的飽和溶液中，若加入足量時(shí)可使，C正確D．的平衡常數(shù)，該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，因此，當(dāng)向的溶液中通入氣體至飽和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正確；綜上所述，本題選B。7．（2024·湖南卷）中和法生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：①的電離常數(shù)：，，②易風(fēng)化。下列說法錯(cuò)誤的是A．“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液B．“調(diào)pH”工序中X為或C．“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性D．“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行【答案】C【分析】和先發(fā)生反應(yīng)，通過加入X調(diào)節(jié)pH，使產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為，通過結(jié)晶、過濾、干燥，最終得到成品?！窘馕觥緼．鐵是較活潑金屬，可與反應(yīng)生成氫氣，故“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入溶液，A項(xiàng)正確；B．若“中和”工序加入過量，則需要加入酸性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入；若“中和”工序加入過量，則需要加入堿性物質(zhì)來調(diào)節(jié)pH，為了不引入新雜質(zhì)，可加入NaOH，所以“調(diào)pH”工序中X為NaOH或，B項(xiàng)正確；C．“結(jié)晶”工序中的溶液為飽和溶液，由已知可知的，，則的水解常數(shù)，由于，則的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于易風(fēng)化失去結(jié)晶水，故“干燥”工序需要在低溫下進(jìn)行，D項(xiàng)正確；故選C?？键c(diǎn)四沉淀溶解平衡8．（2024·湖北卷）氣氛下，溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液中B．時(shí)，C．時(shí)，D．時(shí)，溶液中加入少量，會(huì)溶解【答案】C【解析】由圖可知，pH=6.5時(shí)δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，則c()≤=mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A項(xiàng)正確；由圖可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時(shí)，溶液中還存在Pb(OH)+，根據(jù)c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B項(xiàng)正確；溶液中的電荷守恒為2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c()+c()+c()+2c[]+c(OH-)，pH=7時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)，則2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]=2c()+c()+c()+2c[]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中的水解平衡常數(shù)為==10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈堿性，加入少量NaHCO3固體，溶液pH增大，PbCO3轉(zhuǎn)化成而溶解，D項(xiàng)正確。9．（2024·黑吉遼卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時(shí)，，。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】D【解析】由于AgCl和AgBr中陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：1，即兩者圖象平行，所以①代表，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，則③代表AgBr，根據(jù)①上的點(diǎn)（2.0，7.7），可求得，根據(jù)②上的點(diǎn)（2.0，7.7），可求得，根據(jù)③上的點(diǎn)（6.1，6.1），可求得。由分析得，曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線，A正確；反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；當(dāng)Cl-恰好滴定完全時(shí)，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過10-2mol/L，C正確；當(dāng)Br-到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，，即，，D錯(cuò)誤。故選D。10．（2024·全國甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點(diǎn)a處：B．C．時(shí)，不變D．【答案】D【解析】向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)會(huì)隨著c(Cl-)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl-，則剩余最上方的實(shí)線為曲線。2mL時(shí)與溶液恰好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此時(shí)c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不計(jì)，a點(diǎn)為Cl-和曲線的交點(diǎn)，即c()=c(Cl-)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半的Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，則==102.21，B錯(cuò)誤；V＜2.0mL時(shí)，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時(shí)c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯(cuò)誤；V＞2.0mL時(shí)AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時(shí)，圖像顯示c(Cl-)=10-1.93mol/L，則c(Ag+)===10-7.82mol/L，故y1=-7.82，此時(shí)Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n()守恒，等于起始時(shí)n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=-lg34，D正確。故答案選D。11．（2024·浙江1月卷）常溫下、將等體積、濃度均為溶液與新制溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：下列說法不正確的是A．溶液中存在B．將溶液稀釋到，幾乎不變C．溶液與溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有D．存在反應(yīng)是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因【答案】C【解析】A．亞硫酸是二元弱酸，存在二次電離，電離方程式為：，，則溶液中，A正確；B．亞硫酸根離子是其二級(jí)電離產(chǎn)生的，則稀釋的時(shí)候?qū)潆x子的影響較大，稀釋的時(shí)候，亞硫酸的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，另外稀釋的平衡常?shù)不變，對(duì)第二級(jí)電離影響很小，則稀釋時(shí)亞硫酸根濃度基本不變，B正確；C．加入雙氧水之前，生成的白色渾濁為BaSO3沉淀，C錯(cuò)誤；D．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫酸根離子，則存在反應(yīng)，，則出現(xiàn)白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正確；故選C。考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離1．（2024·湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)模擬）向溶液中滴加溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是A．是泡沫滅火器的成分之一B．電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：C．過程中，溶液中的減小D．A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：【答案】B【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，當(dāng)加入10mLNaHCO3溶液時(shí)Ba2+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀、所得溶液中溶質(zhì)為NaOH（圖中B點(diǎn)）；繼續(xù)加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，繼續(xù)加入10mLNaHCO3溶液時(shí)NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3（圖中C點(diǎn)）?！窘馕觥緼．泡沫滅火器的主要成分之一為，故A正確；B．過程中加入的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．過程中加入的繼續(xù)消耗，C點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng)，因此過程中，溶液中減小，故C正確；D．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反應(yīng)一半的點(diǎn)，還有剩余，C點(diǎn)和恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：，故D正確；故答案選B。2．（2024·湖北宜荊荊第四次適應(yīng)性考試）室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測(cè)得pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類似。A．曲線③表示pc()隨pH的變化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5.07D．過程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L【答案】A【分析】根據(jù)；，pH逐漸變大時(shí)，pc先減小后增大的是pc()；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動(dòng)程度越大，pc增大的曲線是pc()，pc減小的曲線是pc()，即曲線①、②、③分別表示pc()、pc()、pc()；pH=1.25時(shí)，c()=c()，可求得，同理，pH=3.82時(shí)，c()=c()，可求得Ka2=10-3.82，據(jù)此分析解答。【解析】A．由分析得，曲線③表示pc()隨pH的變化，故A正確；B．的電離常數(shù)K=10-3.82，水解常數(shù)，電離程度大于水解程度，因此c()>c(H2C2O4)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，b點(diǎn)橫坐標(biāo)在2和3之間，故C錯(cuò)誤；D．過程中溶液混合體積增大，c(H2C2O4)+c()+c()<amol/L，故D錯(cuò)誤；故選A。3．（2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②足量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)已知：室溫下，H2C2O4的，H2CO3的，由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，B．酸性：，C．H2C2O4有還原性，D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，【答案】B【解析】A．Ca(OH)2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，說明混合溶液堿性減弱，且生成白色沉淀，則發(fā)生中和反應(yīng)，從草酸體現(xiàn)酸性，反應(yīng)方程式為，故A項(xiàng)正確；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：，則方程式為：，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，說明草酸還原酸性KMnO4溶液，體現(xiàn)草酸還原性，則離子方程式為：，故C項(xiàng)正確；D．酯具有香味，CH3CH2OH和濃硫酸中加入草酸加熱后有香味物質(zhì)，說明有酯生成，所以發(fā)生了酯化反應(yīng)，則草酸可以發(fā)生酯化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：，故D項(xiàng)正確；故本題選B。4．（2024·遼寧沈陽第二中模擬）常溫下向的混合液中滴加溶液，混合液中與的關(guān)系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A．直線a代表與的關(guān)系B．平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．不易發(fā)生D．向含相同濃度的和的溶液中滴加溶液，先生成【答案】C【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2=K2·c6(CN-)，x3=K3·c6(CN-)，根據(jù)斜率以及K3＞K2，推出直線a代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，直線b代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，直線c代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)上述分析，直線a代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．直線c代表lg與lgc(CN-)的關(guān)系，將p點(diǎn)坐標(biāo)代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)較小，C正確；D．因?yàn)镵3＞K2，因此向含相同濃度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，D錯(cuò)誤；選C。考點(diǎn)二溶液的pH酸堿中和反應(yīng)及酸堿滴定5．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監(jiān)測(cè)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點(diǎn)溶液中的OH?主要來自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.89【答案】B【解析】A．10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)pH大于2，說明HCOOH是弱酸，則HCOOH電離方程式為HCOOHH++HCOO?，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)HCOOH全部反應(yīng)完，溶質(zhì)為HCOONa、NH4Cl且兩者濃度相等，溶液顯酸性，則銨根水解占主要，根據(jù)越弱越水解，則氨水的電離程度小，因此由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2O，故B正確；C．b點(diǎn)溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl物質(zhì)的量濃度，則b點(diǎn)溶液中的OH?主要來自NH3·H2O電離和HCOO-的水解，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH3·H2O、NaCl，且NH3·H2O物質(zhì)的量濃度為0.033mol·L?1，此時(shí)混合溶液的pH=10.89，由于存在HCOONa和氨水濃度兩個(gè)變量，無法確定0.05mol·L?1氨水的pH<10.89，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。6．（2024·北京東城一模）將等物質(zhì)的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，取上述溶液(含0.04mol)，滴加NaOH溶液，pH的變化如下圖所示(注：b點(diǎn)溶液中甘氨酸以的形式存在)。下列說法不正確的是A．中解離出的能力：B．b點(diǎn)溶液pH<7，推測(cè)中解離出的程度大于-COO-水解的程度C．c點(diǎn)溶液中存在：c()D．由d點(diǎn)可知：的【答案】C【分析】甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，向反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，依次發(fā)生、?！窘馕觥緼．甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，生成物為，再向其中加氫氧化鈉溶液，繼續(xù)反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中甘氨酸以的形式存在，即-COOH更容易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以解離出H+的能力：，故A正確；B．b點(diǎn)溶液中甘氨酸以的形式存在，-COO-水解使溶液有呈堿性的趨勢(shì)、電離使溶液有呈酸性的趨勢(shì)，b點(diǎn)溶液pH<7，所以中解離出的程度大于-COO-水解的程度，故B正確；C．c點(diǎn)n(NaOH)＞0.04mol，而溶液中n(Cl-)=0.04mol，所以n(NaOH)＞n(Cl-)，即c(NaOH)＞c(Cl-)，甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，向反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，b點(diǎn)溶液中甘氨酸以的形式存在，此時(shí)與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)：，再加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成，所以c點(diǎn)溶液中應(yīng)是存在：，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)0.04molNaOH與0.04mol反應(yīng)，生成0.04mol，再加的0.02molNaOH與0.02mol反應(yīng)，生成0.02mol，即d點(diǎn)溶液中與的物質(zhì)的量相等，又pH=9.6，即c(H+)=10-9.6mol/L，所以的，故D正確；故答案為：C。7．（2024·河北保定一模）25℃時(shí)，用0.2mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L-1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3?H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=11C．b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度：b＞eD．b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大?。篵＜e【答案】C【分析】根據(jù)堿的電離平衡常數(shù)可知，以NH3·H2O為例，當(dāng)時(shí)，Kb=c（OH-），故I對(duì)應(yīng)的KbⅠ=1×10-4.74，Ⅱ?qū)?yīng)的KbⅡ=1×10-6。據(jù)題意堿性：NH3?H2O大于MOH)，則I對(duì)應(yīng)NH3?H2O，Ⅱ?qū)?yīng)MOH，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．據(jù)分析可知，曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線，A正確；B．由于曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線，Kb1==1×10-4.74，a點(diǎn)時(shí)lg=-1.74，則=1×10-1.74，帶入Kb1可知，此時(shí)c（OH）=1×10-3mol/L，25℃時(shí)，=1×10-11，故pH=11，B正確；C．b、e點(diǎn)時(shí)溶液均成堿性，說明尚未完全反應(yīng)，對(duì)水的電離均為抑制作用，b點(diǎn)的堿性更強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制作用更大，所以中水的電離程度：b＜e，C錯(cuò)誤；D．b、e點(diǎn)溶液中的弱堿陽離子和弱堿分子濃度相同，假設(shè)滴入一半物質(zhì)的量的鹽酸，若不考慮電離和水解因素，則NH3·H2O、NH、MOH、M+的濃度均相同，但由于越弱越水解，所以對(duì)應(yīng)的堿越強(qiáng)，需要加入的鹽酸的量越少，故b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大?。篵＜e，D正確；答案選C。8．（2024·廣東湛江第二十一中學(xué)模擬）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，溶液中、分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積鹽酸的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列說法正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．的電離平衡常數(shù)是C．水溶液中：D．水溶液加水稀釋，降低【答案】B【分析】常溫下，用0.1mol/L鹽酸滴定25.00mL0.1mol/L弱堿MOH溶液時(shí)，溶液中MOH的濃度減小，M+濃度增大、溶液pH增大，則曲線①代表δ(M+)、曲線②代表pH的變化?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線①代表δ(M+)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中MOH與M+濃度相等，溶液pH為9.55，則MOH的電離平衡常數(shù)為=c(OH-)=，故B正確；C．MCl溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2024·山東師范大學(xué)附屬中學(xué)考前適應(yīng)性測(cè)試）莫爾法是用作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定(或)濃度的方法。現(xiàn)用莫爾法測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：配制溶液。步驟2：標(biāo)定溶液。準(zhǔn)確稱取干燥的NaCl固體于燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并洗滌再轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。取3份所配NaCl溶液，每份，分別置于錐形瓶中，加水、適量溶液，在不斷搖動(dòng)下用溶液滴定至終點(diǎn)[(磚紅色)]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得三次滴定消耗溶液體積的平均值為。步驟3：測(cè)定亞硝酰氯樣品中NOCl的純度。取樣品，溶于蒸餾水(與水發(fā)生反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的氧化物，其中一種呈紅棕色)，配成溶液，準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中；加入適量溶液作指示劑，用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是A．步驟2中，若稱量NaCl固體前沒有干燥，則測(cè)定樣品中NClO純度偏低B．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，滴定管尖嘴不可觸碰錐形瓶?jī)?nèi)壁C．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，沉淀顏色變?yōu)榇u紅色即停止滴定D．步驟3中，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低【答案】D【分析】用NaCl滴定AgNO3，K2CrO4作指示劑，得到AgNO3濃度，再滴定NOCl，建立關(guān)系式NOCl~~NaCl；【解析】A．若稱量NaCl固體前沒有干燥，則AgNO3濃度偏高，測(cè)定樣品中NClO純度偏高，A錯(cuò)誤；B．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)味ǖ揭欢ǔ潭葧r(shí),滴定管嘴部懸有溶液,此時(shí)要用錐形瓶壁與滴定管嘴部接觸,使懸著的溶液流入錐形瓶,搖晃錐形瓶,視使瓶?jī)?nèi)液體均勻，B錯(cuò)誤；C．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，沉淀顏色變?yōu)榇u紅色，等30S不變色即停止滴定，C錯(cuò)誤；D．步驟3中，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，使的體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，D正確；故選D。10．（2024·河北邢臺(tái)一模）常溫下，將溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示隨的變化關(guān)系B．當(dāng)時(shí)，混合溶液中C．常溫下，溶液中：D．當(dāng)時(shí)，【答案】B【解析】當(dāng)，，同理，當(dāng)，，當(dāng)，，即曲線與橫坐標(biāo)的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫離子濃度表示電離常數(shù)，又，故曲線I表示隨的變化關(guān)系，曲線II表示隨的變化關(guān)系，曲線III表示隨的變化關(guān)系。A．曲線表示隨的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．，當(dāng)時(shí)，混合溶液中，故B正確；C．由曲線II上的點(diǎn)(10，-2.8)，可知，，同理，，的電離常數(shù)為，的水解常數(shù)為，的電離程度大于其水解程度，故常溫下，溶液中：，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：，當(dāng)時(shí)，，故，則，故D錯(cuò)誤；故選B。11．（2024·江西吉安一中一模）25℃時(shí)，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)與值、微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時(shí)，第二步電離平衡常數(shù)C．c點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：【答案】A【解析】A．根據(jù)圖示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的變色范圍是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑，故A正確；B．根據(jù)圖示，c()=c()時(shí)，pH=7，25℃時(shí)，第二步電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，，故C錯(cuò)誤；D．隨滴入KOH的體積增大，H2A減少、K2A最多，H2A抑制水電離，K2A水解促進(jìn)水電離，所以a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度，，故D錯(cuò)誤；選A?？键c(diǎn)三鹽類的水解粒子濃度的比較12．（2024·福建泉州第五中學(xué)適應(yīng)性檢測(cè)）常溫下，在封閉儀器中裝有溶液，現(xiàn)向其中緩慢注入溶液，隨著溶液注入體積增加，溶液的變化如下圖所示（的電離平衡常數(shù)為），關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．AB段主要發(fā)生的反應(yīng)為B．BC段值降低主要是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸C．水電離程度D．時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤敬鸢浮緿【分析】由圖可知，亞硫酸氫鈉溶液體積為10mL時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO+NaHSO3=NaCl+HClO+Na2SO4，反應(yīng)得到等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混合溶液；亞硫酸氫鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為HClO+NaHSO3=NaCl+H2SO4，反應(yīng)得到氯化鈉、硫酸鈉和硫酸的混合溶液；亞硫酸氫鈉溶液體積為40mL時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2SO3，反應(yīng)得到氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸的混合溶液?！窘馕觥緼．由分析可知，AB段主要發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO+NaHSO3=NaCl+HClO+Na2SO4，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．由分析可知，BC段主要發(fā)生的反應(yīng)為HClO+NaHSO3=NaCl+H2SO4，則溶液pH值降低主要是因?yàn)樯闪送耆婋x的硫酸，故B正確；C．由分析可知，A點(diǎn)為次氯酸鈉溶液，次氯酸根離子水解促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為等濃度的氯化鈉、次氯酸和硫酸鈉混合溶液，次氯酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，C點(diǎn)為氯化鈉、硫酸鈉和硫酸的混合溶液，硫酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，D點(diǎn)為氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸的混合溶液，亞硫酸在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，酸溶液中氫離子濃度越大，抑制水的電離程度越大，則水電離程度大小順序?yàn)锳>B>D>C，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，次氯酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯離子的物質(zhì)的量與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，則溶液pH為7時(shí)，溶液中氯離子濃度大于硫酸根離子濃度，故D錯(cuò)誤；故選D。13．（2024·江蘇宿遷一模）捕集與轉(zhuǎn)化的部分過程見題圖。室溫下以的NaOH溶液吸收，忽略通入引起的溶液體積變化和水的揮發(fā)。已知溶液中含碳物種的濃度，電離常數(shù)分別為：，。下列說法正確的是A．吸收液中：B．吸收液時(shí)，，且C．“再生”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：D．將投入煮沸后蒸餾水，沉降后溶液，則【答案】C【分析】由題給流程可知，用氫氧化鈉溶液吸收煙氣中的二氧化碳得到溶液pH為10的吸收液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳與溶液中的碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，過濾得到可循環(huán)使用的氫氧化鈉溶液和碳酸鈣；碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成可循環(huán)使用的石灰乳?！窘馕觥緼．由分析可知，吸收液的pH為10，由電離常數(shù)可知，溶液中===0.47<1，則溶液中的碳酸根離子濃度小于碳酸氫根離子濃度，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，吸收液c總為0.1mol/L的溶液為碳酸氫鈉溶液，由電離常數(shù)可知，碳酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==>Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，石灰乳與溶液中的碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則碳酸氫根離子在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2+=CaCO3+OH-+H2O，故C正確；D．將碳酸鈣投入煮沸后蒸餾水所得沉降后溶液為碳酸鈣飽和溶液，溶液中c(Ca2+)c()=Ksp(CaCO3)，故D錯(cuò)誤；故選C。14．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）常溫下，已知溶液中含磷物質(zhì)的濃度之和為，溶液中各含磷物質(zhì)的lgc與pOH的關(guān)系如圖所示［］。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線②表示隨pOH的變化B．pH=7.22的溶液中：C．b點(diǎn)時(shí)：D．溶液中：【答案】C【分析】溶液中pOH越小，溶液堿性越強(qiáng)，磷酸溶液中的濃度越大，因此圖中曲線①②③④分別表示、、、隨pOH的變化?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，曲線②表示隨pOH的變化，故A項(xiàng)正確；B．c點(diǎn)時(shí)，pH=2.02，，則的第一級(jí)電離平衡常數(shù)；b點(diǎn)時(shí)，pH=4.62，，則，因此，當(dāng)溶液中時(shí)，，即pH=7.22，故B項(xiàng)正確；C．溶液中含磷物質(zhì)的濃度之和為，即，因此；由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，故，則，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的電離程度()大于水解程度()，因此溶液顯酸性，其溶液中，故D項(xiàng)正確。答案選C。15．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）在20℃時(shí)，用溶液滴定溶液，加入的溶液體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中時(shí)溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥娜芤后w積為25.00mL時(shí)，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個(gè)滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是已知：，，。A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液，B．a(chǎn)→b的過程中，水的電離程度不斷增大C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：D．b點(diǎn)的混合溶液，的數(shù)量級(jí)為【答案】D【分析】由圖可知，a點(diǎn)之前，和未發(fā)生反應(yīng)，隨的加入濃度增大，水解增強(qiáng)，溶液pH逐漸增大；過程中，溶液中出現(xiàn)白色渾濁且無氣體生成，說明發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，a點(diǎn)溶液顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，則可得到，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaHCO3和CaCl2，水的電離被促進(jìn)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl和H2CO3，水的電離被抑制，對(duì)比之下發(fā)現(xiàn)，的過程中，水的電離程度不斷減小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題干中信息，有白色渾濁生成且全程無氣體生成，得出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)的混合溶液中，Ka2(H2CO3)=，則=，代入題中給出的數(shù)據(jù)=，即的數(shù)量級(jí)為，D正確；故選D。16．（2024·重慶第八中學(xué)一模）常溫下，分別在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]與關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是A．表示與的關(guān)系 B．常溫下，的數(shù)量級(jí)為C．點(diǎn)存在 D．常溫下，難溶于【答案】D【分析】L1隨著pH的增大而減小，即代表，L2、L3均隨pH的增大而增大，且pH相同時(shí)，L2更大，由于，即L2為，L3為Mn2+?！窘馕觥緼．由分析得，表示與的關(guān)系，故A正確；B．由b點(diǎn)坐標(biāo)可得：，數(shù)量級(jí)為，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)縱坐標(biāo)為0，即，存在電荷守恒：，，即，，，故C正確；D．方程式：，，即，可知常溫下溶于，故D錯(cuò)誤；故選D。17．（2024·湖北華中師大一附中適應(yīng)性考試）和HB分別為二元酸和一元酸，不發(fā)生水解，MHA可溶。常溫條件下，現(xiàn)有含的飽和溶液，和含MB（s）的MB飽和溶液。兩份溶液中隨pH的變化關(guān)系，以及含A微粒的分布系數(shù)隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HB的電離方程式為B．C．pH＝3時(shí)，飽和溶液中，D．反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為【答案】C【分析】含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個(gè)交點(diǎn)，說明完全電離，含A微粒只有HA-和A2-，二者濃度相等時(shí)，pH=3，則HA-電離常數(shù)，則飽和溶液中隨pH發(fā)生變化，即下方的曲線代表飽和溶液中，上方曲線代表MB飽和溶液中，因?yàn)椴浑SpH發(fā)生變化，則HB為強(qiáng)酸，完全電離。【解析】A．根據(jù)分析知，HB為強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為，A正確；B．根據(jù)圖像，pH=10時(shí)，飽和溶液中，=2，則，，MB飽和溶液中，=5，則，，B正確；C．飽和溶液中電荷守恒：，pH=3時(shí)，，如果不含其他酸溶液，則，但是pH＝3時(shí)，飽和溶液中還含有酸溶液，即還含有其他酸根離子，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)平衡常數(shù)，D正確；故選C?？键c(diǎn)四沉淀溶解平衡18．（2024·湖北宜荊一模）時(shí)，常見物質(zhì)的平衡常數(shù)如下表。，下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶解度大于用計(jì)算的溶解度，主要原因是發(fā)生水解B．可溶于是因?yàn)榉磻?yīng)的平衡常數(shù)C．飽和溶液中存在：D．時(shí)，飽和溶液的【答案】B【解析】A．碳酸根離子水解使得碳酸根離子濃度減小，導(dǎo)致碳酸鈣溶解平衡正向移動(dòng)，使得時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)量的溶解度大于用計(jì)算的溶解度，A正確；B．可溶于是因?yàn)榇姿崴嵝源笥谔妓?，反?yīng)中生成氣體二氧化碳促使反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．飽和溶液中，由電荷守恒可知，存在：，則，C正確；D．時(shí)，飽和溶液中，，，，pOH=4、pH=10，D正確；故選B。19．（2024·湖北宜荊荊第四次適應(yīng)性考試）常溫下，向0.02mol·L-1FeCl3溶液(用少量鹽酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-時(shí)間曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是已知：25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.8×10-39，且Fe3+濃度小于10-5mol·L-1認(rèn)為其沉淀完全。A．a(chǎn)b段主要是NaOH和HCl反應(yīng)B．c點(diǎn)溶液中的Fe3+已沉淀完全C．c點(diǎn)后pH急劇變化是過量的NaOH電離導(dǎo)致的D．d點(diǎn)水電離出的c(OH-)約為10-2.16mol·L-1【答案】D【分析】由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，主要是NaOH反應(yīng)酸化的鹽酸，b到c為FeCl3與NaOH反應(yīng)生成沉淀，d主要為NaOH，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．FeCl3溶液中有少量鹽酸，起始ab階段主要是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，A正確；B．c點(diǎn)pH=2.82，常溫下c(OH-)=10-11.18mol·L-1，根據(jù)Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39，可計(jì)算此時(shí)鐵離子濃度為：<10-5mol·L-1，即鐵離子沉淀完全，B正確；C．c點(diǎn)后NaOH過量，電離出氫氧根導(dǎo)致pH急劇變化，C正確；D．d點(diǎn)的溶液中，pH=11.84，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，OH-主要由NaOH電離，H+主要由水電離，且水電離的H+和OH-相等，則由水電離出的c(OH-)約為10-11.84mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選D。20．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同下體系中與關(guān)系如圖所示（代表），已知。下列有關(guān)說法正確的是A．?dāng)?shù)量級(jí)為B．溶液時(shí)，C．時(shí)，曲線①呈上升趨勢(shì)的原因是部分轉(zhuǎn)化為D．點(diǎn)時(shí)，體系中【答案】B【分析】CaC2O4為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+?！窘馕觥緼．，，①③相交時(shí)從圖中可知此時(shí)pH大于4小于5，所以Ka2數(shù)量級(jí)為10-5，故A錯(cuò)誤；B．溶液pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，溶液中電荷守恒，所以，故B正確；C．由圖像可知，pH＞12時(shí)，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L、c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此時(shí)，即沒有氫氧化鈣沉淀析出，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)以上分析可知，①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，所以A點(diǎn)時(shí)①表示的濃度小于此時(shí)溶液中的c(H+)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。21．（2024·北京海淀一模）分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有較高的綜合利用價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次為2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列說法不正確的是A．步驟ⅰ中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B．步驟ⅰ、ⅲ后需先過濾再加鹽酸C．步驟ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+時(shí)，均有H+和Cl-參加反應(yīng)D．試劑a可為NaCl，促進(jìn)Au、Ag的浸出【答案】C【分析】分銀渣中含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等物質(zhì)，向其中先加入Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，過濾，棄去含有的濾液，然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：PbCO3+2H+(aq)=Pb2+(aq)+CO2↑+H2O(l)，Pb2+(aq)+2Cl-(aq)=PbCl2(s)，PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；然后過濾，得到含有Pb(Ⅱ)的溶液，向固體A中加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，過濾，棄去含有的濾液，向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+(aq)=Ba2+(aq)+CO2↑+H2O(l)，得到含有Ba2+的溶液。再過濾，向固體B中加入NaClO3、HCl，在酸性條件下NaClO3可以將Au、Ag氧化變?yōu)榻饘訇栯x子，并與溶液中的Cl-結(jié)合形成絡(luò)離子[AuCl4]-和[AgCl3]2-，SnO2不反應(yīng)，仍以固體形式存在?！窘馕觥緼．步驟i向分離渣中加入Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)，反應(yīng)后PbSO4變成PbCO3，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：在步驟ⅰ中PbSO4與Na2CO3反應(yīng)先產(chǎn)生PbCO3、，過濾，棄去含有的濾液，向?yàn)V渣中加入鹽酸，增大了c(H+)、c(Cl-)，PbCO3先反應(yīng)產(chǎn)生PbCl2固體，然后PbCl2再與Cl-反應(yīng)變?yōu)閇PbCl4]2-(aq)，得到含有Pb(Ⅱ)的溶液；在步驟ⅲ中過濾后向得到的固體A中加入Na2CO3溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq)，再過濾，棄去含有的濾液，向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，得到含有Ba2+的溶液，故步驟i、iii后需先過濾再加鹽酸，B正確；C．步驟ⅳ是鹽酸與BaCO3反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+，H2O、CO2，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，可見Cl-沒有參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．試劑a可為NaCl，NaCl的加入，增大了溶液中c(Cl-)，促進(jìn)與Au、Ag形成配位化合物，使Au、Ag變?yōu)榻j(luò)離子[AuCl4]-和[AgCl3]2-進(jìn)入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正確；故合理選項(xiàng)是C。22．（2024·寧夏銀川一中模擬）T℃時(shí)，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd2+為Cd2+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲線B．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)Cd(OH)2(s)+CO(aq)平衡體系中，平衡常數(shù)K=102C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液D．加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)【答案】B【分析】CdCO3的溶解平衡為CdCO3(s)Cd2+(aq)+(aq)，即Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)·c()，則pKsp(CdCO3)=pCd2++p；Cd(OH)2的溶解平衡為Cd(OH)2(s)Cd2+(aq)+2OH?(aq)，即Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH?)，則pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH??！窘馕觥緼．由于pKsp(CdCO3)=pCd2++p，而Ksp[Cd(OH)2]=c(Cd2+)·c2(OH?)，結(jié)合CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線圖可知，pKsp(CdCO3)=pCd2++p=8+4=2+10=12，即Ksp(CdCO3)=10?12；而pKsp[Cd(OH)2]=pCd2++2pOH?=6+2×4=4+2×5=2+2×6=14，即Ksp[Cd(OH)2]=10?14；由此可以判斷曲線I為Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，曲線II為CdCO3的溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)CdCO3(s)+2OH?(aq)Cd(OH)2(s)+(aq)可知，，B正確；C．Y點(diǎn)在Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線的上方，pCd2+為4，即c(Cd2+)=10?4；pOH?為6，即c(OH?)=10?6，則Qc=c(Cd2+)·c2(OH?)=10?4×(10?6)2=10?16<Ksp[Cd(OH)2]=10?14，故Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Cd(OH)2溶液為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；D．曲線I為Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線，若加熱，Cd(OH)2的溶解度會(huì)增大，溶液中的Cd2+和OH?濃度會(huì)增大，陰陽離子的負(fù)對(duì)數(shù)均發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；故選B。23．（2024·湖南岳陽第一中學(xué)6月考前強(qiáng)化訓(xùn)練）某溫度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ⅰ.Ag+與Y-反應(yīng)過程為：①Ag++2Y-=[AgY2]-、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓Ⅱ.該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10下列說法錯(cuò)誤的是A．BC段發(fā)生反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓B．原混合溶液中c(KX)=0.02000mol·L-1C．若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則=Ksp2(AgY)D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為106【答案】B【分析】Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸銀，KY先與硝酸銀反應(yīng)；0A段發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-=[AgY2]-、AB段發(fā)生反應(yīng)[AgY2]-+Ag+=2AgY↓，BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-=AgX↓。【解析】A．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先與硝酸銀反應(yīng)，BC段發(fā)生反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓，A正確；B．BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-=AgX↓，KX和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，則原溶液中n(X-)=0.1000mol·L-1×7.50×10-3L=7.5×10-4mol，c(KX)=7.5×10-4mol÷0.025L=0.03000mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．①的平衡常數(shù)為K1=，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2=，K1×K2=，Ksp(AgY)=c(Ag+)×c(Y-)=，則=Ksp2(AgY)，C正確；D．AgX(s)+Y-(aq)?AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為===106，D正確；故答案為：B。24．（2024·遼寧名校聯(lián)盟高考模擬）室溫下，向溶液、溶液、溶液中分別滴加溶液，測(cè)得溶液[，X代表、、]隨溶液的變化曲線如圖所示。，的酸性比強(qiáng)。下列敘述正確的是A．代表，代表B．的數(shù)量級(jí)為C．相同濃度的、混合溶液的D．的【答案】B【分析】橫坐標(biāo)pH增大，c（H+）濃度減小，縱坐標(biāo)，則X越大，pX越小，因此向溶液中滴加溶液，減小，增大；向溶液、溶液中滴加溶液，，增大，減小?！窘馕觥緼．向溶液、溶液、溶液中分別滴加溶液，當(dāng)增大時(shí)，減小，增大，則代表；，，且的酸性比強(qiáng)，則相同時(shí)，﹤，所以HF的越小，代表，代表，A錯(cuò)誤；B．從中的N點(diǎn)（3,1.89）可知，=3時(shí)，=1.89，即，所以，B正確；C．從中的P點(diǎn)（2,1.45）可知，=2時(shí)，=1.45，即，所以，則F-的水解常數(shù)，HF的電離程度大于F-的水解程度，pH﹤7，C錯(cuò)誤；D．，則，D錯(cuò)誤；答案選B。25．（2024·遼寧丹東總復(fù)習(xí)質(zhì)量測(cè)試）工業(yè)上使用溶液可以將轉(zhuǎn)化為。一定溫度下和的溶解平衡曲線如圖所示。已知，處理過程中忽略溶液體積的變化．下列說法正確的是A．曲線Ⅰ是的溶解平衡曲線B．p點(diǎn)能生成沉淀C．向n點(diǎn)飽和溶液中加水，可使溶液由n點(diǎn)變到p點(diǎn)D．該溫度下，的平衡常數(shù)【答案】D【分析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[c(Ba2＋)×c()]=-lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c()]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線Ⅱ?yàn)椋璴g[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線I為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線Ⅰ是的溶解平衡曲線，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線Ⅰ是的溶解平衡曲線，p點(diǎn)相比飽和點(diǎn)，c(Ba2+)和c()較小，不能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C．n點(diǎn)為BaSO4飽和溶液，加水稀釋后c(Ba2+)和c()都減小，n點(diǎn)應(yīng)該變到其右上角某點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．由曲線Ⅰ上(5,3.3)可知，Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c()=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲線Ⅰ上(7,3)可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c()=10-7×10-3=10-10，則的平衡常數(shù)，D正確；故選D。26．（2024·天津耀華中學(xué)一模）室溫下，體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖1所示．在的體系中，研究在不同時(shí)的可能產(chǎn)物，與的關(guān)系如圖2所示，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。下列說法正確的是A．由點(diǎn)可求得B．的體系中：C．點(diǎn)的體系中，發(fā)生反應(yīng)D．點(diǎn)的體系中，【答案】D【分析】圖1表示Na2CO3體系，隨著pH的逐漸減小，溶液中逐漸減小，先增大后減小，c(H2CO3)逐漸增大，且當(dāng)pH=6.37時(shí)，兩曲線交點(diǎn)表示溶液中，由此可算出對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)，圖2中圖像的縱坐標(biāo)是，數(shù)值從下往上在增大，也即是從下往上在減小，因此位于曲線上方離子濃度小的點(diǎn)是未生成該沉淀，位于曲線下方離子濃度大的點(diǎn)會(huì)生成該沉淀，據(jù)此分析。【解析】A．根據(jù)圖1，當(dāng)pH=10.25時(shí)，溶液中，則，故A錯(cuò)誤；B．的體系中，觀察圖1可知，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)的體系中，觀察圖2的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)可知pH=8，，觀察圖1可知，pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子，該點(diǎn)位于Mg(OH)2曲線（II）的上方，圖2中圖像的縱坐標(biāo)是，數(shù)值從下往上在增大，也即是從下往上在減小