化學(xué)檢驗(yàn)工職業(yè)技能培訓(xùn)試題庫(kù)

化孽檜變1a0.如技能修料然趣席

一,名詞解釋

滴定分析標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液基準(zhǔn)物質(zhì)基本單元系統(tǒng)誤差偶然誤差有效數(shù)字有效數(shù)

字修約規(guī)則滴定度緩沖溶液準(zhǔn)確度精密度化學(xué)計(jì)量點(diǎn)滴定終點(diǎn)物質(zhì)的量濃度

電位分析法參比電極指示電極

pH實(shí)用定義電位滴定法紫外可見分光光度法吸收光譜曲線氣相色譜法保留時(shí)間

調(diào)整保留時(shí)間

相對(duì)保留值峰高峰面積絕對(duì)校正因子相對(duì)校正因子

二,計(jì)算題

1、選用草酸(H2c2O4-2H2O)作基準(zhǔn)物質(zhì),標(biāo)定濃度為Q2mol/LNaOH的準(zhǔn)確濃度,

若控制消耗NaOH溶液25ml左右,應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的量為多少克?

[M(H2C2O4-2H2O)=126.07g/mol]

2、已知KzCrzO7溶液對(duì)Fe的滴定度為a()0525g/mL,計(jì)算KZCQO7溶液的物質(zhì)的量濃

度c。/6K[M(Fe)=55.85g/mol]

3、測(cè)定Na2co3試樣的含量時(shí),稱取試樣a2009克,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗C(HC1)=

0.1010mol/L的鹽酸溶液36.64ml,求試樣中Na2cO3的質(zhì)量百分含量。[MS

=105.99g/mol]

4、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)硫酸的含量。稱取工業(yè)硫酸試樣1.740g,以水定容于250ml

容量瓶中,搖勻,移取25.00ml該溶液,以甲基橙為指示劑，用C(NaOH)=0.1044mol/L

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗32.41ml。求該工業(yè)硫酸試樣中H2so4的質(zhì)

量百分含量。[M(H￡O)=98.07g/mol]

5、在250mL容量瓶孑將1.002gH2O2試樣配制成250mL試液。準(zhǔn)確移取此試液

25.00mL,用c(l/5KMnO)=(UOOOmol/L的KMnJ標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定,消耗

++

18.38mL,求H2O2試樣中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)?[2MnO4+5H2O2+6H^2Mrf+502+

8H2()；M(H2O2)=34.Olg/mol]

6、稱取含鈣/樣0.5000g,溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,稀釋至標(biāo)線。吸取此溶液

25.00mL,以鈣指示劑為指示劑,在pH=12.0時(shí)用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定

溶液滴定,消耗EDTA溶液19.86mL,求試樣中CaCC^的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M(CaCOJ=

100.09g/mol]

7、測(cè)定合金鋼中鎂的含量。稱取0.5000g試樣,處理后制成250.0mL的N?+試液。準(zhǔn)

確移取此N產(chǎn)試液50.00mL,加入濃度為0.05000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液

30.00mL,反應(yīng)完全后,多余的EDTA用c(Zd+)=0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返

滴定,消耗14.56mL。計(jì)算合金鋼中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[M(Ni)=58.69g/mol]

8、某混合堿可能含有NaOH、Na2co3、NaHCO.中的一種或兩種。稱取該試樣0.2685g,

用酚猷為指示劑,滴定用去0」005mol/L的HQ標(biāo)準(zhǔn)溶液19.10mL;再加入甲基橙

指示劑,繼續(xù)以同一HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,一共用去HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液45.70mL。試判斷

試樣的組分及各組分的含量。[M(Na2CO^=105.99g/mol；M(NaHCO^)=84.Olg/mol]

10、取水樣5aoOmL,調(diào)pH=10.0,以輅黑T為指示劑,用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)

準(zhǔn)滴定溶液滴定,消耗15.00mL;另取水樣50.00mL,調(diào)pH=12.0,以鈣指示劑為

指示劑,用用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定,消耗10.00mL。

計(jì)算：(1)水樣中鈣、鎂總量(以mmol/L表示)；

(2)鈣、鎂各自含量(以mg/LCaCC>3表示)。[M(CaCO^100.09g/mol]

11、某試液顯色后用2.0cm吸收池測(cè)量時(shí)，T=50.0%。若用1.0cm或5.0cm吸收池測(cè)量,

二及A各多少?

12、某一溶液,每升含47.0mgFe。吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中,以鄰二氮菲

光度法測(cè)定鐵,用1.0cm吸收池于508nm處測(cè)得吸光度0.467.計(jì)算質(zhì)量吸光系數(shù)a

和摩爾吸光系數(shù)e。

13、稱取0.5000g鋼樣溶解后將其中Mrf+氧化為MnO「，在100mL容量瓶中稀釋至標(biāo)

線。將此溶液在525nm處用2cm吸收池測(cè)得其吸光度為0.620,已知MnO,在525nm

處e=2235L-mol'-cm',計(jì)算鋼樣中鎰的含量。[M(Mn)=54.94g/mol]

14、在440nm處和545nm處用分光光度法在1cm吸收池中測(cè)得濃度為8.33X104mol'L'

的KZCDC2溶液的吸光度分別為0.308和0.009;又測(cè)得濃度為

3.77X10，mol?HKMnQq溶液的吸光度為0.035^0.886；并且在上述兩波長(zhǎng)處測(cè)

得某長(zhǎng)2小2。7和KMnOq混合溶液的吸光度分別為0.385和a653。計(jì)算該混合溶液

中K2Cr2O7和KMnO4物質(zhì)的量濃度。

三、選擇題

基礎(chǔ)知識(shí)

()1、按被測(cè)組分含量來(lái)分,分析方法中常量組分分析指含量1

4<0.1%B、>0.1%C<1%D、>1%

()2、在國(guó)家、行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)的代號(hào)與編號(hào)GB/T18883—2002中GB/T是指1

4強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)B、推薦性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)C、推薦性化工部標(biāo)準(zhǔn)D、強(qiáng)制性化工

部標(biāo)準(zhǔn)

(，3、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為()級(jí)。1

A.4B、5C、3D、2

()4、分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱為1

4精密數(shù)字B、準(zhǔn)確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

()5、1.34X10-3%有效數(shù)字是()位。1

A.6B、5C、3D、8

()6、pH=5.26中的有效數(shù)字是()位。1

A.0B、2C3D、4

()7、標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)()事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。1

A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、重復(fù)性

()8、我國(guó)的標(biāo)準(zhǔn)分為()級(jí)。1

A.4B、5C、3D、2

()9、實(shí)驗(yàn)室安全守則中規(guī)定，嚴(yán)格任何()入口或接觸傷口，不能用()

代替餐具。1

A.食品,燒杯B、藥品,玻璃儀器G藥品,燒杯D、食品,玻璃儀器

()10、使用濃鹽酸、濃硝酸,必須在()中進(jìn)行。1

4大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風(fēng)廚

()11、用過(guò)的極易揮發(fā)的有機(jī)溶劑,應(yīng)1

A,倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C倒入回收瓶中D、放在通風(fēng)

廚保存

()73、化學(xué)燒傷中,酸的蝕傷,應(yīng)用大量的水沖洗,然后用()沖洗,再

用水沖洗。1

40.3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、O.3mol/LHC1溶液D、2%NaC)H

溶液

()14、普通分析用水pH應(yīng)在2

A.5?6B、5-6.5C、5-7.0D、5-7.5

()15、分析用水的電導(dǎo)率應(yīng)小于()o2

A-,6.0/j.S/cmB>5.5p.S/cmC>5.0/jtS/cmD、4.5/j.S/cm

()17、比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度2

甲組:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組:0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

4甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、

無(wú)法判別

()18、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為1

4微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

()20、下列論述中錯(cuò)誤的是1

a方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

()21、可用下述那種方法減少滴定過(guò)程中的偶然誤差1

4進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)B'進(jìn)行空白試驗(yàn)C、進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D、進(jìn)行多次平行測(cè)

定

()22、欲測(cè)定水泥熟料中的SO3含量,由4人分別測(cè)定。試樣稱取2.164g,四

份報(bào)告如下,哪一份是合理的:1

42.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%

()23、下列數(shù)據(jù)中,有效數(shù)字位數(shù)為4位的是

A.[H+]=0.002mol/LB、pH=10.34C.w=14.56%D、w=0.031%

()24、在不加樣品的情況下,用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟,對(duì)空白樣品進(jìn)行

定量分析,稱之為1

4對(duì)照試驗(yàn)B、空白試險(xiǎn)C、平行試驗(yàn)D、預(yù)試驗(yàn)

()25、用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的H2so4溶液和HAc

溶液,消耗的體積相等,說(shuō)明H2s04溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是2

4c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、

4c(H2so4)=c(HAc)

0.1gB>0.05gC、0.2gD、0.5g

()26、物質(zhì)的量單位是1

gB、kgC、molD、mol/L

()27、分析純化學(xué)試劑標(biāo)簽顏色為:1

A.綠色B、棕色C、紅色D、藍(lán)色

()28、貯存易燃易爆,強(qiáng)氧化性物質(zhì)時(shí),最高溫度不能高于:1

4201B、10℃C、30℃D、0七

()29、下列藥品需要用專柜由專人負(fù)責(zé)貯存的是:1

A.KOHB、KCNC、KMnO4D、濃H2so4

()30、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為1

A>15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL

()31、某標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為0.5010moL-L',它的有效數(shù)字是1

A.B、4位C、3位D、2位

()33、直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用1

4基準(zhǔn)試劑B、化學(xué)純?cè)噭〤、分析純?cè)噭〥、優(yōu)級(jí)純

試劑

()34、現(xiàn)需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液,下列量器中最合適的量器是

1

a容量瓶;B、量筒;C、刻度燒杯;D、酸式滴定管。

()35、在CHQH+6MnOI+8OH-=6MnO/~+CO/~+6H2。反應(yīng)中CH30H

的基本單元是1

A.CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH

()42、滴定管在記錄讀數(shù)時(shí),小數(shù)點(diǎn)后應(yīng)保留()位。1

A.1B、2C,3D、4

()45、下列關(guān)于平行測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度與精密度的描述正確的有1

a精密度高則沒有隨機(jī)誤差;B、精密度高測(cè)準(zhǔn)確度一定高;

c、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好;D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.

()46、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是.1

4隨機(jī)產(chǎn)生;B、具有單向性;C、呈正態(tài)分布;D、難以測(cè)定;

()53、測(cè)量結(jié)果與被測(cè)量真值之間的一致程度,稱為1

A.重復(fù)性B、再現(xiàn)性C、準(zhǔn)確性D、精密性

57、國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)()；國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)()；推薦性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)()；企業(yè)

標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)()1

A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

()59、實(shí)驗(yàn)室中常用的銘■酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的1

4K2CQ4和濃H2s04B、K2CrO4和濃HC1

C、K2Cr2O7和濃HC1D、K2Cr2O7和濃H2SO4

()60、對(duì)某試樣進(jìn)行三次平行測(cè)定,得CaO平均含量為30.6%,而真實(shí)含

量為30.3%,則30.6%-30.3%=0.3%為1

A,相對(duì)誤差B、相對(duì)偏差C絕對(duì)誤差D、絕對(duì)

偏差2.236x1.1124

()61、由計(jì)算器算得1036x0.2000的結(jié)果為12.004471,按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則

應(yīng)將結(jié)果修約為

A.12B、12.0C12.00D、12.004

()63、可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是1

A.KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2s203-5H2O(A.R)D、

NaOH(A.R)o

()65、欲配制1000mLO.lmol/LHQ溶液,應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHQ)多少毫升?

1

A>0.84mL;B>8.4mL；C、1.2mL；D、12mL；

()76、200mlNa2S04溶液正好與250ml2molL-lBa(NO3)2溶液反應(yīng),則Na2s04

溶液的物質(zhì)的量濃度為1

Ay2molL-lB、1.25molL-lC、1molL-lD、2.5molL-l

()79、表示一組測(cè)量數(shù)據(jù)中,最大值與最小值之差的叫做1

4絕對(duì)超差B、絕⑷?偏差一C、極差D、平笠洞麥

(點(diǎn)蟻一始測(cè)定次數(shù)覆捋液次崩測(cè)定緒果"總怫臊準(zhǔn)偏差沏,/'

()84、不同規(guī)格化學(xué)試劑可用不同的英文縮寫符號(hào)來(lái)代表,下列()分

別代表優(yōu)級(jí)純?cè)噭┖突瘜W(xué)純?cè)噭?

4GBGRB、GBCPCGRCPD、CPAR

()93、有效數(shù)字是指實(shí)際上能測(cè)量得到的數(shù)字,只保留末一位()數(shù)字,

其余數(shù)字均為準(zhǔn)確數(shù)字。1

4可疑B、準(zhǔn)確C,不可讀D、可讀

()94、滴定度T是與用每mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)?)表示的濃度。1

4被測(cè)物的體積B、被測(cè)物的克數(shù)C、標(biāo)準(zhǔn)液的克數(shù)D、溶質(zhì)的克數(shù)

()96、欲配制a2mol/L的H2SO4溶液和O.2mol/L的HC1溶液，應(yīng)選用()

量取濃酸。

a量筒B、容量瓶G酸式滴定管D、移液管

()107、已知TH2SO4/NaOH^0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量濃度為()mol/Lo

2

40.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000

()117、34.2gA12(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液,則此溶液中SO:離子的

總濃度是。2

40.02mol/LB、0.03mol/LC、O.2mol/LD、0.3mol/L

酸堿滴定

()1、用基準(zhǔn)無(wú)水碳酸鈉標(biāo)定O.lOOmol/L鹽酸，宜選用()作指示劑。1

4澳鉀酚綠一甲基紅B、酚&C、百里酚藍(lán)D、二甲酚橙

()3、用c(HC1)=0.1mol?L-lHC1溶液滴定c(NH3)=0.1mol?L-1氨水溶

液化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值為1

A,等于7.0;B、小于7.0;C、等于&0;D、大于7.0。

()4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是1

A.HAc(Ka=1.8X10-5)?NaAcB、HAc?NH4Ac

CNH3?H2O(Kb=l.8X10-5)?NH4clD、KH2PO4-Na2HPO4

()5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對(duì)物質(zhì)是:1

4HAc(Ka=1.8X10-5)-NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3?H2O(Kb=1.8X10-5)?NH4clD、KH2PO4-Na2HPO4

()6、在酸堿滴定中,選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是.1

A,強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液B、使滴定突躍盡量大

C、加快滴定反應(yīng)速率D、使滴定曲線較完美

()8、(1+5)H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是1

4水和濃H2so4的體積比為1:6B、水和濃H2so4的體積比為1:5

G濃H2so4和水的體積比為1:5D、濃H2SO4和水的體積比為1:6

()9.以NaOH滴定H3Po4(Kal=7.5X10-3,Ka2=6.2X10-8,Ka3=5.0X10-13)至

生成Na2HPO4時(shí),溶液的pH值應(yīng)當(dāng)是2

A.7.7B、8.7C、9.8D、10.7

()10、用O.lOmol/LHCl滴定O.lOmol/LNa2co3至酚猷終點(diǎn),這里Na2c03的

基本單元數(shù)是

4Na2CO3B、2Na2c03C,1/3Na2c03D、1/2Na2c03

()〃、下列弱酸或弱堿(設(shè)濃度為0.1mol/L)能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是

2

A,氨水(Kb=1.8XI0-5)B、苯酚(Kb=l.lX10-10)GNH；D、

H3BO3(Ka=5.8X10-10)

()12、用O.lmol/LHCl滴定O.lmol/LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.743,用

0.Olmol/LHC1滴定0.Olmol/LNaOH的突躍范圍是2

A.9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3

()13、某酸堿指示劑的KHn=1.0Xl8,則從理論上推算其變色范圍是2

A.4-5B、5-6C4-6D、5-7

()14、用NaAc?3H2O晶體，”MH.Ac來(lái)配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液

1升,其正確的配制是(%。3%。=136」克/摩爾，Ka=1.8XW-5)2

力、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml2.Omol/LHAc溶液,用水

稀釋1升

B、將98克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/lHAc溶液,用水稀釋

至1升

C、將25克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀

釋至1升

D、將49克NaAc?3H2O放少量水中溶解,再力口入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀

釋至1升

()15、NaOH滴定HF1以酚酰為指示劑,終點(diǎn)時(shí)生成()(H3PO4:

Kal=6.9X10-3；Ka2=6.2X10-8；Ka3=4.8X10-13)2

4NaH2P04B、Na2HPO4C、Na3P04D、NaH2P04+

Na2Hpe>4

()16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸時(shí),可以進(jìn)行分步滴定。2

A,H2so3(Kal=1.3XI0-2、Ka2=6.3X10-8)B、H2CO3(Kal=4.2X10-7.

Ka2=5.6X10-H)

CH2so4(Kal>1、Ka2=1.2X10-2)D、H2C2O4(Kal=5.9X10-2.

Ka2=6.4X10-5)

()17、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量,應(yīng)選擇的指示劑是:2

A、酚猷B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍(lán)

()18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示)的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它

來(lái)標(biāo)定0.Imol/L的NaOH溶液,宜稱取KHP質(zhì)量為2

40.25g左右;B、1g左右;C.0.6g左右;D、0.1g左右。

/以匕忖懶轎緩沖咒回澹投芯彩&2

()20、雙指示劑法測(cè)混合堿,加入酚猷指示劑時(shí),消耗HQ標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為

15.20mL;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了HQ標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL,那么溶液

中存在2

A.NaOH+Na2c03B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D、Na2c03.

()21、雙指示劑法測(cè)混合堿,加入酚醐指示劑時(shí),消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為

18.00mL;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗THQ標(biāo)準(zhǔn)溶液14.98mL,那么溶液

中存在2

A.NaOH+Na2co3B、Na2c03+NaHCO3

C、NaHCO3D、Na2CO3.

()22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后,其中不是緩沖溶液的是

2

4NaHCO3和Na2c03B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4C1D、

HAc和NaAc

()23'在HC1滴定NaOH時(shí),一般選擇甲基橙而不是酚猷作為指示劑,主要是由

于2

A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙終點(diǎn)CO2影響小;

C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

配位滴定

()1、EDTA與金屬離子多是以()的關(guān)系配合。1

41:5B、1:4C、1:2D、1:1

()3、測(cè)定水中鈣硬度時(shí),M^+的干擾用的是()消除的。1

4配位掩蔽法B、氧化還原掩蔽法G沉淀掩蔽法

(C)4、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是1

4EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范

圍

GEDTA與金屬離子反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出HD、K'MY會(huì)隨酸度改變而改變

()5、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M,若要求相對(duì)誤差小于0.1%,則

要求1

A.CM-K'B、CM?K'GK'MY>1&D、

KMY'第》加

()6、EDTA的有效濃度與酸度有關(guān),它隨著溶液pH值增大而:1

4增大B、減小C、不變D、先增大后減小

()7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)?

4指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小C、K\In<K［依D、K\iIn>

KMY

()8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)?

4指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小CK<KD、K\In>

KMY

()9、配位滴定所用的金屬指示劑同時(shí)也是一種1

A,掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿

()10、在直接配位滴定法中,終點(diǎn)時(shí),溶液顯示的顏色為1

4被測(cè)金屬離子與EDTA配合物的顏色;B、被測(cè)金屬離子與指示劑配合物的顏

色;

C、游離指示劑的顏色;D.金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA

配合物的混合色。

()口、配位滴定時(shí),金屬離子M和N的濃度相近,通過(guò)控制溶液酸度實(shí)現(xiàn)連

續(xù)測(cè)定M和N的條件是1

A.IgKNY-IgKMY>2和1gcKMY和1gcK'NY>6

B、IgKNY-IgKMY>5和IgcK,MY和IgcK'NY>3

GIgKMY-IgKNY>5和IgcK,MY和IgcK,NY>6

D、IgKMY-IgKNYA8和igcK'MY和IgcK'NY》4

()12.使MY穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有1

4酸效應(yīng)B、共存離子效應(yīng)G水解效應(yīng)D、混合配位效應(yīng)

()13、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)試劑是1

A.MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

()14、水硬度的單位是以CaO為基準(zhǔn)物質(zhì)確定的,1。為1L水中含有1

AyIgCaOB、O.lgCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO

()15、EDTA法測(cè)定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是

在pH=()的緩沖溶液中進(jìn)行。2

A.7B、8C、WD、12

()18、配位滴定中,使用金屬指示劑二甲酚橙,要求溶液的酸度條件是2

4pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0

()19、與配位滴定所需控制的酸度無(wú)關(guān)的因素為2

4金屬離子顏色B、酸效應(yīng)G羥基化效應(yīng)。、指示劑

的變色

氧化還原滴定

()2、在碘量法中,淀粉是專屬指示劑,當(dāng)溶液呈藍(lán)色時(shí),這是1

4碘的顏色B、1~的顏色

c、游離碘與淀粉生成物的顏色D、r與淀粉生成物的顏色

(，3、配制％標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),是將12溶解在()中。1

A,水6、KI溶液C、HQ溶液D、KOH溶液

()4、用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),開始反應(yīng)速度慢,稍后,反

應(yīng)速度明顯加快,這是()起催化作用。1

2+

4氫離子B、MnO「C、MnD、CO2

()5、在滴定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá),在

指示劑變色時(shí)停止滴定,這一點(diǎn)、稱為1

4化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、滴定終點(diǎn)C滴定滴定誤差

()8、淀粉是一種()指示劑。1

A.自身B、氧化還原型G專屬D、金屬

()9、標(biāo)定h標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是:1

4As2O3B、K2Cr2O7C、Na2c03D、H2C2O4

()10、用K2Cr2O7法測(cè)定F/+,可選用下列哪種指示劑?1

4甲基紅一澳甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、輅黑TD、自身指

示劑

(川、用KMnC%法測(cè)定F，+,可選用下列哪種指示劑?1

A、紅一澳甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉G銘■黑TD、自身指示

劑

()14、間接碘量法測(cè)定水中C/+含量,介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在1

A,強(qiáng)酸性;B、弱酸性;G弱堿性;D、強(qiáng)堿性。

()15、在間接碘量法中,滴定終點(diǎn)的顏色變化是1

A,藍(lán)色恰好消失B、出現(xiàn)藍(lán)色G出現(xiàn)淺黃色D,黃色恰好消

失

()16、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是1

A.滴定開始時(shí);B、滴定至近終點(diǎn),溶液呈稻草黃色時(shí)

C、滴定至耳離子的紅棕色褪盡,溶液呈無(wú)色時(shí);D、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近

50%時(shí);

E、在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%后。

()17、以aOlmol/LKzCjCh溶液滴定25.00mlFg+溶液耗去KzC0C^S.OOml,每

mlF/+溶液含F(xiàn)e(MF=55.85g/mol)的毫克數(shù)為2

A.3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676

()19、下列測(cè)定中,需要加熱的有2

A.KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2c204

G銀量法測(cè)定水中氯D、碘量法測(cè)定CuSO4

(I)22.用碘量法測(cè)定維生素C(Vc)的含量,Vc的空本單元是2

A,Vc82比CVcD.Vc

()23、在lmol/L的H￡C)4溶液中,“［產(chǎn)心，=14年；，'廿g+=0.68丫；以

C莊滴定叱時(shí),最適宜的指示劑為2

a二苯胺磺酸鈉r/'/n=0.84V；B、鄰苯胺基苯甲酸(V7=0.89V，

C、鄰二氮菲-亞鐵r^'/n=1.06V；D、硝基鄰二氮菲-亞鐵=)

重量分析

()4、用莫爾法測(cè)定純堿中的氯化鈉,應(yīng)選擇的指示劑是:1

A,K2Cr2O7B、I<2CrO4C、KNO3D、KC1O3

()5、用沉淀稱量法測(cè)定硫酸根含量時(shí),如果稱量式是BaS。/,換算因數(shù)是(分

子量):1

A.0.1710B、0.4116C、0.5220D、0.6201

()6,采用佛爾哈德法測(cè)定水中A￡含量時(shí),終點(diǎn)顏色為?1

/、幺r白?B、緋花自?0、蓄綠魚?D、芯些杳

(F=￥喉%鱉分析中猛避逆嗯立式測(cè)'定Fg蹴餐魏正確的是F=可懷鎮(zhèn)

、))、

/、M(Fe2O^B一〃(反2。3(、、3M(血2°3DM(Fe2O3)

73、佛爾哈德法的指示劑是(),滴定劑是()。1

A.硫氟酸鍍B、甲基橙C、鐵鐵帆D、鉛酸鉀

紫外-可見

()1、一束()通過(guò)有色溶液時(shí),溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的

乘積成正比。

4平行可見光B、平行單色光C、白光D、紫外光

()3、__________互為補(bǔ)色1

4黃與藍(lán)B、紅與綠C、橙與青D、紫與青藍(lán)

()4、硫酸銅溶液呈藍(lán)色是由于它吸收了白光中的1

4紅色光B、橙色光C、黃色光D、藍(lán)色光

()5、某溶液的吸光度A=0.500;其百分透光度為1

469.4B、50.0

C、31.6D、15.8

()6、摩爾吸光系數(shù)很大,則說(shuō)明1

4該物質(zhì)的濃度很大B、光通過(guò)該物質(zhì)溶液的光程長(zhǎng)

C、該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)光的吸收能力強(qiáng)D、測(cè)定該物質(zhì)的方法的靈敏度低。

()7、符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大的吸收峰的波長(zhǎng)位置1

力、向長(zhǎng)波方向移動(dòng)B、向短波方向移動(dòng)

C不移動(dòng),但峰高降低D、無(wú)任何變化

()8、下述操作中正確的是1

4比色皿外壁有水珠B、手捏比色皿的磨光面

G手捏比色皿的毛面D、用報(bào)紙去擦比色皿外壁的水

(A)9,某有色溶液在某一波長(zhǎng)下用2cm吸收池測(cè)得其吸光度為0.750,若改用

0.5cm和3cm吸收池,則吸光度各為1

A.0.188/1.125B、0.108/1.105C、0.088/L025D、0.180/1.120

()11、紫外一可見分光光度法的適合檢測(cè)波長(zhǎng)范圍是1

4、400?760nm;B、200?400nm

C、200?760nmD、200~lOOOnm

()13、721型分光光度計(jì)適用于1

4可見光區(qū)B、紫外光區(qū)C紅外光區(qū)D、都適用

()14、在光學(xué)分析法中,采用鴿燈作光源的是1

力、原子光譜B、紫外光譜C可見光譜D、紅外光譜

()17、人眼能感覺到的光稱為可見光,其波長(zhǎng)范圍是1

400一760nmB、400一760kmC、200一600nmD、200一760nm

()20、摩爾吸光系數(shù)的單位為1

mol?cm/LB、L/(mol?cm)C、mol/(L-cm)D、cm/(mol?L)

()22、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液,用同一厚度的比色皿,在

同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度為:A甲=0.20;A乙=0.30。若甲的濃度為4.0X10-4moi/L,

則乙的濃度為()2

A.8.0X10-4mol/LB、6.0X10-4mol/LC、l.OX10-4mol/L

()24、在分光光度測(cè)定中,如試樣溶液有色,顯色劑本身無(wú)色,溶液中除被測(cè)

離子外,其它共存離子與顯色劑不生色,此時(shí)應(yīng)選()為參比。2

A溶劑空白B試液空白C試劑空白D褪色參比

()25、下列說(shuō)法正確的是2

4透射比與濃度成直線關(guān)系;B、摩爾吸光系數(shù)隨波長(zhǎng)而改變;

C摩爾吸光系數(shù)隨被測(cè)溶液的濃度而改變;D、玻璃吸收池適用于紫外光區(qū)。

()26、如果顯色劑或其他試劑在測(cè)定波長(zhǎng)有吸收,此時(shí)的參比溶液應(yīng)采用

2

A,溶劑參比;B、試劑參比;C、試液參比;D、褪色參比。

()28、有A、B兩份不同濃度的同一有色物質(zhì)溶液,A溶液用1.00cm吸收池,

B溶液用2.00cm吸收池,在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度的值相等,則它們的濃度關(guān)系為

2

A.A是B的1/2;B、A等于B;C、B是A的4倍;D、B

是A的1/2

()31、雙光束分光光度計(jì)與單光束分光光度計(jì)相比,其突出優(yōu)點(diǎn)是2

A,可以擴(kuò)大波長(zhǎng)的應(yīng)用范圍B、可以采用快速響應(yīng)的檢測(cè)系統(tǒng)

C,可以抵消吸收池所帶來(lái)的誤差D、可以抵消因光源的變化而產(chǎn)生的誤差

()3；若兩組分吸收曲線重疊,其定

量方法是根人2

4朗伯定1加和性原理

()3，分光光度法測(cè)定不存在互相

干擾的是

(A)(B)

電化學(xué)

()1、電位法的依據(jù)是1

a朗伯-比爾定律B、能斯特方程G法拉第第一定律D、法拉第第二定律

()2、電位分析法中由一個(gè)指示電極和一個(gè)參比電極與試液組成1

4滴定池B、電解池C,原電池D、電導(dǎo)池

()3、測(cè)定pH值的指示電極為1

4標(biāo)準(zhǔn)氫電極B、玻璃電極C、甘汞電極D、銀氯化銀

電極

()4、在電位滴定中,以AE/AV-V作圖繪制曲線,滴定終點(diǎn)為1

A,曲線突躍的轉(zhuǎn)折點(diǎn);B曲線的最大斜率點(diǎn);

C、曲線的最小斜率點(diǎn);D曲線的斜率為零時(shí)的點(diǎn)。

(乃、測(cè)定水中微量氟,最為合適的方法有1

4沉淀滴定法;B、離子選擇電極法;C、火焰光度法;D、發(fā)射光譜

法。

()6、在電位滴定法實(shí)驗(yàn)操作中,滴定進(jìn)行至近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后時(shí),應(yīng)每滴加

()標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測(cè)量一次電池電動(dòng)勢(shì)(或pH)。1

力、0.1mLB、0.5mLC、1mLD、0.5~l滴

r)7、電位滴定與容量滴定的根本區(qū)別在于:1

4滴定儀器不同B、指示終點(diǎn)的方法不同C、滴定手續(xù)不同D、標(biāo)準(zhǔn)溶液不

同

()9、pH玻璃電極使用前應(yīng)在()中浸泡24h以上。1

A,蒸^水B、酒精G濃NaOH溶液D、濃

HQ溶液

()11、pH玻璃電極膜電位的產(chǎn)生是由于1

4H+離子透過(guò)玻璃膜B、H+得到電子

GNa+離子得到電子;D、溶液中H+和玻璃膜水合層中的H+的交換作用

()13、用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液電位滴定Cl-、Br-、I-離子時(shí),可以用作參比電極的

是1

A.銷電極B、鹵化銀電極C、飽和甘汞電極D、玻璃

電極

()15、電位滴定法是根據(jù)()確定滴定終點(diǎn)的。1

A.指示劑顏色變化B、電極電位C、電位突躍D、電位大小

()16、離子選擇性電極的選擇性主要取決于1

4離子濃度B、電極膜材料的性質(zhì)

G待測(cè)離子活度D、測(cè)定溫度

()19、玻璃電極在使用前一定要在蒸儡水中浸泡24小時(shí),目的在于2

4清洗電極B、活化電極C、校正電極D、檢查電極好壞

氣相色譜

()1、在氣液色譜固定相中擔(dān)體的作用是1

4提供大的表面支撐固定液B、吸附樣品C、分離樣品D、脫附樣品

()2、在氣固色譜中各組份在吸附劑上分離的原理是1

4各組份的溶解度不一樣B、各組份電負(fù)性不一樣

G各組份顆粒大小不一樣D、各組份的吸附能力不一樣

()3、氣-液色譜、液-液色譜皆屬于1

a吸附色譜B、凝膠色譜C、分配色譜D、離子色譜

()4、在氣相色譜法中,可用作定量的參數(shù)是1

4保留時(shí)間B、相對(duì)保留值C半峰寬D、峰面積

()13、氣相色譜的主要部件包括1

4載氣系統(tǒng)、分光系統(tǒng)、色譜柱、檢測(cè)器

B、載氣系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、色譜柱、檢測(cè)器

C、載氣系統(tǒng)、原子化裝置、色譜柱、檢測(cè)器

D、載氣系統(tǒng)、光源、色譜柱、檢測(cè)器

()15、在一定實(shí)驗(yàn)條件下組分i與另一標(biāo)準(zhǔn)組分s的調(diào)整保留時(shí)間之比出稱為

1

4死體積B、調(diào)整保留體積C、相對(duì)保留值D、保留指數(shù)。

()16、選擇固定液的基本原則是()原貝!1

A,相似相溶B、極性相同C、官能團(tuán)相同D、沸點(diǎn)相同

)18、在氣相色譜中,直接表示組分在固定相中停留時(shí)間長(zhǎng)短的保留參數(shù)是

4保留時(shí)間B、保留體積G相對(duì)保留值D、調(diào)整保留時(shí)間

()19、在氣-液色譜中,首先流出色譜柱的是1

4吸附能力小的組分B、脫附能力大的組分

C、溶解能力大的組分D、揮發(fā)能力大的組分

()20、用氣相色譜法定量分析樣品組分時(shí),分離度應(yīng)至少為