2025屆吉林省通化市“BEST合作體”高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題（含解析）

2025屆吉林省通化市“BEST合作體"高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

①產(chǎn)品都是硅酸鹽②反應(yīng)條件都是高溫③都用含有硅的物質(zhì)作原料④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化

A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④

2、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來(lái)的一組是：()

(1)Ba(OH)2溶液和H2s溶液(2)NaOH溶液和AIC1溶液

(3)HC1溶液和NaAlO?溶液(4)AlCb溶液和氨水溶液

A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)D.(2)(3)

3、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是

A.飽和Na2c03溶液B.CaCL溶液C.澄清石灰水D.NazSith溶液

4、向200mL0.1mo/L的FeCL溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe?+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分

蒸干，再充分灼燒后得到固體的質(zhì)量為()

A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g

5、下列關(guān)于SCh性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()

A.能KMnCh溶液褪色B.能使品紅溶液褪色

C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.能與水反應(yīng)生成硫酸

6、已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸鎮(zhèn)中,形成無(wú)色的溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=

(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pbo當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方

程式正確的是()

A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS；+2CH3COOH

2+

B.Pb+2CH3COO-+H2S=PbS；+2CH3coOH

2++

C.Pb+H2S=PbS；+2H

2++2

D.Pb+2CH3COO-+2H+S-=PbS；+2CH3COOH

7、下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是()

A.過(guò)濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中

B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱

C.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅

D.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

8、把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是（）

A.鈉浮在燒杯中的液面上B.鈉沉在燒杯的底部

C.鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束D.煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙

9、氮的固定是指（）

A.植物從土壤中吸收氮肥

B.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)

C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?/p>

D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥

10、下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）

①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶

A.①③④⑥⑦⑧B.①③⑦

C.①③④⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧

11、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A.2mol[-iH2s04溶液

-1

B.3mol-LCuSO4^M

C.6moi1飛011溶液

D.3moi-LrBa（OH）2溶液

12、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鐵溶液過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖，下列說(shuō)法不正碉的是:

A.A點(diǎn)硫酸濃度最大

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)

C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺Ｓ?/p>

D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba?+和OH-

13、下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2OB.Ca（OH）2溶液和NaCl溶液

C.Na2O2^nH2OD.Ca（OH）2溶液和Na2cO3溶液

14、將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Ci?+全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.4g,則原以（：g04）為（）

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L

15、在FeCb溶液中，加入過(guò)量的銅粉，充分反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）

A.Fe2+和Ci?+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+

16、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KC1溶液B.Fe（OH）3膠體

C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

17、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

-1

A.將7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol-L的NaOH溶液

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所得溶液濃度偏低

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)目為L(zhǎng)ONA

D.將FeCh的飽和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體

18、焰色實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，伯絲的清洗和灼燒與鉀焰色實(shí)驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（）

鋁絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色反應(yīng)

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將伯絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察

C.焰色實(shí)驗(yàn)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是化學(xué)變化

D.沒(méi)有伯絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

19、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是（）

A.A1是地殼中含量最多的金屬元素

B.A1是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性

C.A1箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D.A1箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1不滴落

20、將Mg、Cu組成的混合物18g,投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體6.72L,向

反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的4mol-LI的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A.23.1gB.33.3gC.38.4gD.46.8g

21、我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅"，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.Fe是氧化劑B.CuSO4是還原劑

C.Fe被氧化D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)

22、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是

A.水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B.水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量

C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目D.水的密度；水的摩爾質(zhì)量

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示（反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為_,Y的化學(xué)式為E的化學(xué)式為_。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成ImolB消耗3moi氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCL溶液的洗氣瓶中（如圖所示），洗氣瓶中是否有沉淀生成？

24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

廠》氣體溶液焰色反應(yīng)呈紫色

（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

AgNO3

A）D溶液稀HNC『

—洎色沉淀H

遁狗白色沉淀E-空氣碟辟3雪叵率

A

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B的化學(xué)式____________,D的化學(xué)式為

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式o

（3）寫出D轉(zhuǎn)化成H的離子方程式。

（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是（

25、（12分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，裝置如下圖所示。

&A

（1）實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住____（填"A"或"B"）處橡皮管;

向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中時(shí),表明該裝置不漏氣。

（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是

（填序號(hào)）。

A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液

C.濃硫酸

（3）寫出濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:

26、（10分）某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

①2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

⑴反應(yīng)①中含極性鍵的非極性分子的電子式為。反應(yīng)②中含極性鍵的離子化合物的電子式為。

⑵常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明原因____O

⑶實(shí)驗(yàn)中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2,裝置如圖。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣密性的操作方法,將氣體通過(guò)Na2C>2前必

須除去的雜質(zhì)是,該除雜劑是o

（4）確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成O2的操作方法是o

27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要使用LOmol/LNaOH溶液80mL。

⑴配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是o

⑵用托盤天平稱取NaOH固體go

(3)稱量完成后，進(jìn)行如下操作：

A.將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸饋水溶解。

B.待固體全部溶解后，將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。

C.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均

勻。

D.繼續(xù)向容量瓶加蒸儲(chǔ)水至液面離容量瓶頸刻度線下cm時(shí)，改用滴加蒸儲(chǔ)水至溶液的凹液面與

刻度線相切。

E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

上述操作不正確的是(填序號(hào))。

(4)若未進(jìn)行上述操作C,則所得溶液濃度(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。若定容時(shí)如下圖操作,

則所得溶液濃度。

⑸取上述溶液10mL稀釋至50mL,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

28、(14分)空氣中CCh濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放,

還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。

方法I：一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。

盧驟一

利用太陽(yáng)孤反應(yīng)器加熱到

利用太陽(yáng)能將反應(yīng)器加熱到400,C,

CaO與CO：反應(yīng)形成CaCCh9004C,釋放出CO：

(1)步驟一中的CaO俗稱.

(2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)____________(填“是”或“不是")步驟一中反應(yīng)的逆反

應(yīng)。

方法H：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。

C6

含里

CO：含里

高的

低的空氣

空氣

Na：CCh溶液

900*C的

反應(yīng)爐

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是0

（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和o

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是0

A.KNO3溶液B.CaCL溶液C.CuSCh溶液D.Na2c。3溶液

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海

水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。

29、（10分）I.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常見(jiàn)方法如下：

（1）方法①的化學(xué)方程式為?

（2）依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號(hào)填入表中裝置欄中。

方法裝置

氯化鏤與熟石灰固體混合加

濃氨水加熱

濃氨水滴加到固體燒堿上

II.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

堿石灰

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色、無(wú)污染的氣體。

(1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)堿石灰的作用是o

(3)該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個(gè)尾氣吸收裝置，你認(rèn)為可選用__(填序號(hào))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

①水泥和普通玻璃產(chǎn)品都是硅酸鹽，正確；

②反應(yīng)條件都是高溫，正確；

③制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，都用含有硅的物質(zhì)作原料，正

確；

④反應(yīng)原理都是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化，正確；

答案選D。

2、D

【解析】

(1)Ba(OH)2溶液和H?SO4溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別;

(2)在NaOH溶液中滴加A1CL溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在A1CL溶液中滴加NaOH溶

液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；

(3)在HC1溶液中滴加NaAK)2溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在NaAlO2溶液中滴加HC1溶

液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；

(4)AlCb溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；

所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是(2)(3),故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

需要注意的是第(4)組，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應(yīng)，不管用量多少或者滴加順序正反

都只是生成沉淀。

3,B

【解析】飽和Na2c03溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCL溶液與CO2

氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧

化碳?xì)怏w過(guò)量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；NazSKh溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸

制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

4、B

【解析】

FeCL溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe?+完全沉淀，得到氯化鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至

質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2()3,由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)=n(Fe2O3),200mL

Q2mo1

O.lmol/L的FeCL溶液中n(FeC12)=0.2Lx0.1mol/L=0.02moL所以n(Fe2O3)=°-=o.oimoi,其質(zhì)量為

2

0.01molxl60g/mol=1.6g；

故答案為B?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，再利用守恒法計(jì)算。

5、D

【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnCh溶液褪色，A項(xiàng)正確；

B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；

C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C項(xiàng)正確；

D、SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。

6、A

【解析】

根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液

中通入H2s時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(CH3COO)2Pb(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成，反應(yīng)物為(CH3coO)2Pb、

H2S,生成物為PbS、CH3COOH,則化學(xué)反應(yīng)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS；+2CH3COOH,因在離子反應(yīng)方

程式中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，H2S,CH3COOH為弱酸，則離子反應(yīng)方程式

為(CH3coO)2Pb+H2S=PbS；+2CH3COOH,故選A。

7、B

【解析】

A.過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流倒入漏斗中，不能慢慢地將液體直接倒入過(guò)濾器中，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；

B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干溶液，故B正確；

C.酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，應(yīng)用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量NaOH固體應(yīng)該放置在燒杯中，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)安全是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是

Co

8、C

【解析】

由于鈉的密度大于煤油的而小于水的，所以鈉在水的煤油的交界處。由于鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣推動(dòng)鈉的移動(dòng)，

所以鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束，答案選C。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是搞清楚水、鈉和煤油的密度大小，本題難度不大。

9、C

【解析】

A.植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類.鹽是化合物，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，

顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；

B.大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，不屬于氮的固定。因?yàn)榇蠖沟母鼍D(zhuǎn)變成植物蛋白的氮是化

合物中的氮進(jìn)行轉(zhuǎn)變的，B錯(cuò)誤；

C.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；

D.硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合

態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)晴】

氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮的固定有：人工固氮和天然

固氮。人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里

的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨。

10、B

【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和耳堪等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的

儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

①試管是可以直接加熱的儀器，故①正確；

②量筒是用來(lái)量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯(cuò)誤；

③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯(cuò)誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯(cuò)誤；

⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；

⑧圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯(cuò)誤；

根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)儀器的使用方法，明確常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提

高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

11、A

【解析】

A.鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2sO4+Mg=MgSO4+H2f、3H2so4+2Al=Ab(SO4)3+2H2f；

B.鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；

C.鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2T；

D.鎂不能和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f；

根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2moi/LH2s04溶液，答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金

分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。

12、C

【解析】

A.A點(diǎn)為稀硫酸溶液，該點(diǎn)沒(méi)有加入氫氧化鋼溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；

B.A點(diǎn)一B點(diǎn)的過(guò)程中，稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點(diǎn)溶

液中離子濃度小于A點(diǎn)，B正確；

C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率最小，說(shuō)明稀硫酸與氫氧化鋼溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，沒(méi)有硫酸有剩余，C錯(cuò)誤；

D.C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化鋼溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化領(lǐng)溶液，氫氧化領(lǐng)過(guò)量，溶液中離子濃度增大,

導(dǎo)電率增大，則D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba?+和OH,D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

由圖可知，A點(diǎn)為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化領(lǐng)溶液，稀硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，溶液中離子濃

度減小，電導(dǎo)率減小，C點(diǎn)稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)后再逐滴加入氫氧化領(lǐng)溶液，氫氧化領(lǐng)過(guò)量，

溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大。

13、B

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A不選；

B.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有氫氧化鈉生成，故B可選；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故C不選；

D.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,有氫氧化鈉產(chǎn)生,故D不選；

故答案為B。

14、A

【解析】

Fe+Cu"=Cu+Fe2+鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,所以當(dāng)有Imol銅離子參加反應(yīng)時(shí)，鐵片質(zhì)量

增加8克。而鐵片質(zhì)量實(shí)際增加0.4克所以參加反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量為除=0.05mol,硫酸銅的濃度為竽粵=

80.1L

0.5mol/L；

故答案為Ao

15、B

【解析】

根據(jù)銅粉與FeCb溶液的反應(yīng)分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子。

【詳解】

銅粉與FeCb溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,由于銅粉過(guò)量，所以反應(yīng)后

沒(méi)有剩余的Fe3+,所以充分反應(yīng)后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+,故選B。

16、B

【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；

【詳解】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KC1溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液,不是膠體,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3

膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

答案為B。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。

17、B

【解析】

A.過(guò)氧化鈉溶于水后，溶液的體積發(fā)生變化，所以如果用1L水的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，將得出錯(cuò)誤的結(jié)果,

A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所得溶液實(shí)際體積偏大，溶液濃度偏低，B選項(xiàng)正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵膠體的制備過(guò)程是：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，而將氯化鐵飽和溶液滴到NaOH溶液

中，得到的是氫氧化鐵沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉗絲灼燒到火焰顏色，排除雜質(zhì)元素的影響，然后再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行灼燒進(jìn)行驗(yàn)證，A

正確；

B.鉀的焰色實(shí)驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光的干擾，B正確；

C.焰色反應(yīng)是某種金屬元素灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，是電子躍遷時(shí)能量以光的形式釋放出來(lái)，為元素的物理變化，

C錯(cuò)誤；

D.由于Fe元素灼燒時(shí)火焰無(wú)明顯顏色，所以沒(méi)有鉗絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

19、C

【解析】

A.地殼中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是鋁，第四位的是鐵，其中鋁、鐵是金屬元素，故A項(xiàng)正確;

B.金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子表現(xiàn)還原性，故B項(xiàng)正確；

C、D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落也不能發(fā)生劇烈燃燒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)

正確；

故答案為Co

20、B

【解析】

鎂和銅的混合物投入稀硝酸中，NO；會(huì)從Mg單質(zhì)和Cu單質(zhì)處得電子轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，由于生成了標(biāo)況下6.72L

V672L

的NO,所以可得，鎂銅混合物溶于稀硝酸時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：?=—x3='x3=0.9mol.向反應(yīng)

Vm22.4L/mol

后的溶液中加入NaOH,生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有："(OIT)=〃(電子)=0.9mol；所以沉淀

的質(zhì)量為33.3g,B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)最基本的是電子得失守恒，此外也要考慮溶液中的電荷守恒以及變價(jià)元素的物料守恒。

21、C

【解析】

A.Fe元素的化合價(jià)升高，則Fe為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.Cu元素的化合價(jià)降低，貝!ICuSO"是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C正確；

D.CuS(h是氧化劑，被還原，CuS04發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在Fe+CuS04=Cu+FeS04中，F(xiàn)e元素

的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低。

22、D

【解析】

水分子的數(shù)目與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增

大；沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì)，與水的多少無(wú)關(guān)；水的相對(duì)分子質(zhì)量是18,與水的多少無(wú)關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，

與水的多少無(wú)關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol,與水的多少無(wú)關(guān)；故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、H2NH3NO2NH3+3CUO^=N2+3CU+3H2O6NO+4NH3一定條件5N?+6H2O有二氧

化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化領(lǐng)反應(yīng)可生成硫酸領(lǐng)沉淀

【解析】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色，可推知F為NO2,E為NO,C為

02,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié),X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨

氣與HC1反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HC1、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為

HNO3,據(jù)此解答。

【詳解】

A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì).E的相對(duì)分子量比F的小16,且F為紅棕色，可推知F為NO2,E為NO,C為

02,B為N2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X,氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié),X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨

氣與HC1反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HC1、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為

HNO3；

⑴由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2,Y的化學(xué)式為NH3,E的化學(xué)式為NO；

(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成ImolNz消耗3moi氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a,貝!|：3(2-a)=2x3,解得a=0,

故生成Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CUOAN2+3CU+3H2O：

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為4NH3+6NO一定條件5N2+6H2O；

(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鐵反應(yīng)可生成硫酸鋼沉淀，故氣

體NO2和氣體SCh在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCL溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

+

24、FeChKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag+Cl=AgCl；向溶液B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過(guò)濾

操作

【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成沉淀H和焰色反應(yīng)呈紫色的溶液可知，H為AgCl,D為KC1,白色沉淀E

在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,所以G為FeCb,A為Fe,B為FeCL,C為NaOH,

據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，B為FeCL,D為KCL故答案為：FeCh;KC1；

(2)E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)D為KCLH為AgCLD轉(zhuǎn)化為H的離子方程式為：Ag++Cl=AgCU,故答案為：Ag++Cl=AgCU；

(4)FeCb中混有的少量FeCb,可用過(guò)量的鐵粉將FeCb轉(zhuǎn)化為FeCb,過(guò)量的鐵粉用過(guò)濾除去，故答案為：向溶液

B中加入足量鐵粉，再經(jīng)過(guò)濾操作。

【點(diǎn)睛】

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應(yīng)正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?

A

25、B水面保持不變cMnO24-4HCK^)MnClo+Cl2t+2H2O

【解析】(D裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏

斗中的液面高度不變，說(shuō)明氣密性良好；(2)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸,

能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來(lái)吸收殘余氯氣，答案選C；(3)濃

鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化鎰?dòng)醒趸?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl(濃)

△MnCh+ChT+lHzOo

26、Q：：C：:QNa.Q：H兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸

點(diǎn)較高關(guān)閉止水夾，從u形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良

好HC1水用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有02生成

【解析】

(1)反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；

(2)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；

(3)檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；

(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。

【詳解】

(1)反應(yīng)①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為(>：c：：0；反應(yīng)②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，

尸■?I""■■、一

電子式為Na，：o：H，故答案為：o：：C：0;Na>：O：H

???■

(2)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)

構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點(diǎn)高于二氧化碳，故答

案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高；

(3)檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差,

靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止

氯化氫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從

U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時(shí)間，液面差無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好；HC1；水；

(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則確認(rèn)實(shí)驗(yàn)中生成02的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有氧

氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有02生成。

【點(diǎn)睛】

結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相

似的分子晶體，二硫化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化碳是解答關(guān)鍵。

27、100mL4.01~2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L

【解析】

實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解氫氧化鈉固體，

用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，將洗液用玻

璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸謂水到離刻度線l-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加蒸儲(chǔ)水到凹液面與刻度線

相切，蓋上塞子搖勻裝瓶。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)室無(wú)80mL容量瓶，配制80mLi.Omol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶，故答案為：100mL；

(2)根據(jù)n=CV可知，配制lOOmLl.Omol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1LX1.0mol/L=0.1mol,則氫氧化

鈉的質(zhì)量m=nM=0.1molX40g/mol=4.0g,故答案為：4.0；

(3)定容時(shí)，向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水到離刻度線L2cm,改用膠頭滴