物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考專(zhuān)用）

考點(diǎn)01物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

二考情探究

1.3年真題考點(diǎn)分布

省份年份高考考點(diǎn)

2022

遼寧卷2021物質(zhì)的組成

2020

2022

廣東卷2021物質(zhì)的成分

2020

2022物質(zhì)變化類(lèi)型

湖南卷2021物質(zhì)變化類(lèi)型

2020

2022物質(zhì)變化類(lèi)型

湖北卷2021

2020

2022

福建卷2021物質(zhì)的組成和性質(zhì)

2020

2022

天津卷2021物質(zhì)分類(lèi)

2020

2022

江蘇卷2021物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的變化

2020物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2022微粒間的關(guān)系、物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)的組成

浙江卷2021物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)的組成

2020物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)的組成

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】近3年新高考卷對(duì)于物質(zhì)分類(lèi)和轉(zhuǎn)化主要考查：

（1）物質(zhì)的組成與分類(lèi)

（2）物質(zhì)組成與分類(lèi)的判斷

（3）物質(zhì)變化的判斷

（4）物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

（5）微粒間的關(guān)系

（6）膠體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【備考策略】高考對(duì)本專(zhuān)題的考查多集中在物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類(lèi)上以選擇題的形式出現(xiàn)，本部分內(nèi)容的考查

力度將有加大的趨勢(shì)，考生在備考時(shí)要加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)與變化的考查，近幾年高考題傾向

于從傳統(tǒng)文化中尋找切入點(diǎn)來(lái)考查化學(xué)知識(shí)，備考時(shí)考生要積累工業(yè)生產(chǎn)中的常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)及日常生活中常見(jiàn)

現(xiàn)象涉及的化學(xué)知識(shí)。近幾年，高考對(duì)分散系及其性質(zhì)的考查一般以某一選項(xiàng)的形式出現(xiàn)在選擇題中，考查溶液

和膠體的本質(zhì)區(qū)別、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、透過(guò)性及其應(yīng)用等，考生在備考時(shí)要學(xué)會(huì)用思維導(dǎo)圖、對(duì)比記憶（如膠

體和溶液）的方法來(lái)加強(qiáng)復(fù)習(xí)效果。

【命題預(yù)測(cè)】物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化在高考選擇題中主要以考查物質(zhì)的組成和分類(lèi)為出發(fā)點(diǎn)，以重大科

技成果和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題和傳統(tǒng)文化等的描述為切入點(diǎn)，將有關(guān)物質(zhì)的組成、分類(lèi)、膠體知識(shí)融合于試

題之中。預(yù)計(jì)今后的高考中基本概念與其他部分化學(xué)知識(shí)和能力的相互滲透和結(jié)合將會(huì)有所加強(qiáng)。

考點(diǎn)梳理

溶液、濁液

考法1物質(zhì)的組成和分類(lèi)

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

亞鍵由離子構(gòu)成

單質(zhì)離子

?的物質(zhì)

構(gòu)成史"鍵由原子構(gòu)成

物質(zhì)原子

的物質(zhì)

化合態(tài)構(gòu)成

分子間一由分子構(gòu)成

化合物分子

作用力的物質(zhì),

宏觀角度微觀角度宏觀角度

2.幾組概念比較

(1)純凈物和混合物

①純凈物：由同種物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成。

②混合物：由兩種或多種不同的物質(zhì)(單質(zhì)或化合物)組成。

(2)單質(zhì)和化合物

①單質(zhì)：由同種元素組成的穿凈物。

②化合物：由丕同種元素組晟的細(xì)t物。

(3)游離態(tài)和化合態(tài)

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化食物形式存在的狀態(tài)。

(4)同素異形體

①概念：同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)；

②成因：原子間排列方式或成鍵方式不同；

③實(shí)例

元素同素異形體

C金剛石、石墨俳C60

O

P紅磷」自磷

S單斜硫、鐮方硫、正交硫

④性質(zhì)：物理性質(zhì)有趣大差聶，化學(xué)性質(zhì)基柳圓;

⑤相互轉(zhuǎn)化：屬于化受變化。

3.微粒與物質(zhì)的關(guān)系

4.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

從宏觀角度從微觀角度

5.物質(zhì)的分類(lèi)

（1）交叉分類(lèi)法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

據(jù)金屬陽(yáng)離子

進(jìn)行分類(lèi)據(jù)鹽的組成

__L/NaCl）,_I__,

據(jù)酸根陰離子、KHC03尸據(jù)酸根離子是否含

進(jìn)行分類(lèi)有氧元素進(jìn)行分類(lèi)

（2）樹(shù)狀分類(lèi)法——對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行分類(lèi)

可按照元R金屬單質(zhì)）

質(zhì)素性質(zhì)y非金屬單質(zhì)）

按化合物性質(zhì)酸、堿、鹽、,

.氧化物等.

物種類(lèi)

按是按化合物的組離子化合物：

-合

否由成和結(jié)構(gòu)

物.共價(jià)化合物,

同種

質(zhì)按在水溶液或熔融電解質(zhì)、非

狀態(tài)下是否電離電解質(zhì),

組成

‘溶液、膠體、'

合按混合物中分散質(zhì)

粒子的直徑大小〔濁液J

典例引領(lǐng)

【典例1】（湖南省邵陽(yáng)市部分校2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是

（）。

A.氯水、水玻璃、水銀均屬于混合物

B.明研、蔗糖、純堿均屬于電解質(zhì)

C.Na2O>NazCh均為堿性氧化物

D.CuSO4-5H2O>C2H50H均為純凈物

【解析】選D。由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而水銀化學(xué)式是Hg屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；蔗糖在水溶

液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2

不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；CuSO4-5H2O,C2H50H都表示一種物質(zhì)，均為純凈物，故D正確。

【拓展延伸】

1.常見(jiàn)的混合物

(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和02)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主

要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。

(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、部分膠

體。

(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、固體高分子、玻璃、水泥、固體合金、鋁熱劑。

2.純凈物和混合物判斷中的特殊情況

(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如。2和。3,金剛石和石墨，紅磷和白磷。

「。、

(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CUSO5H2KAI(SO4)2?I2H2O等物質(zhì)。

(3)由同位素的不同原子形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D?、H2O和D?。。

(4)分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。

(5)有機(jī)高分子屬于混合物，如聚乙烯、淀粉等。

【典例2】(湖北省第七屆2022屆高三4月調(diào)研模擬)下列關(guān)于CO2、Si。?、CIO2、CaCh的說(shuō)法正確的是()。

A.CO2的水溶也可導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.由2C+SiO2=H=Si+2cot可知C的非金屬性強(qiáng)于Si

C.由2C102+2Na0H=NaC102+NaC103+H2?？芍狢IO2為酸性氧化物

D.CaCh中陰離子、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

【解析】選D。CO2的凈液可導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻腍2co3電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，所以C02不是電解質(zhì)，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤；在2C+SiO2邈Si+2cot中C元素的化合價(jià)升高，C單質(zhì)表現(xiàn)還原性，而非金屬性是氧化性，B選項(xiàng)錯(cuò)

誤；ClCh與NaOH溶液發(fā)生2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O,化合價(jià)發(fā)生變化，因此CICh不是酸性氧化物,

故、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCh由Ca2+和022一構(gòu)成的離子化合物，陰離子、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：bD選項(xiàng)正確。

【拓展延伸】

1.氧化物的類(lèi)型

(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5>P2O5等。

(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na?。、CaO、CuO、Fe2O3>FeO等。

(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如AbCh。

(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。

(5)特殊氧化物：如Na2O2等。

2.有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”

(1)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如Si02、Fe2O3?

(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO?。

(3)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如MmCh為酸性氧化物，AbCh為兩性

氧化物，NazCh為過(guò)氧化物。

(4)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如M112O7;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

【典例3】(廣東梅州2022~2023學(xué)年度高三3月模擬)下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中

強(qiáng)酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是()o

oO

0HO

uP

IIp-

HO—P—OHHO—-I

IOHH

OH

磷酸H,PO,亞磷酸H,POj次磷酸H3PO2

+3

A.磷酸(H3Po4)的電離方程式為：H3PO4=^3H+PO4"

B.亞磷酸(H3Po3)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3Po3

C.NaH2Po4溶液呈酸性，是因?yàn)镠PCV一的水解程度比電離程度大

D.NaH2P。2溶液呈堿性

【解析】選D。磷酸為三元中強(qiáng)酸，應(yīng)分步電離，且可逆，電離方程式為H3Po4=^=H++H2POJ,H2POJ

2+3-

=H++HPC>42-,HPO4^^H+PO4,故A錯(cuò)誤；亞磷酸為二元弱酸，只能電離出兩個(gè)氫離子，所以與足量

NaOH溶液反應(yīng)生成NazHPCh，故B錯(cuò)誤；如果NaH2P。4溶液呈酸性，說(shuō)明HPC^-電離程度大于水解程度，故C錯(cuò)

誤；磷酸含有三個(gè)羥基氫為三元酸，亞磷酸含有兩個(gè)羥基氫為二元酸，而次磷酸只含一個(gè)羥基氫，所以應(yīng)為一元

酸，所以NaH2PCh為正鹽，且為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液顯堿性，故D正確。

【拓展延伸】

1.無(wú)機(jī)含氧酸的分類(lèi)：

(1)按照電離出氫離子個(gè)數(shù)

①一元酸：電離出1個(gè)氫離子，如CH3coOH、HMnO4>HNO3等

②二元酸：電離出2個(gè)氫離子，如H2SO4、H2c。3、H2SO3等

③多元酸：電離出多個(gè)氫離子，如H4SiC>4、H3Po4等

(2)按照中心元素是否具有強(qiáng)氧化性

①氧化性酸：中心元素具有強(qiáng)氧化性，如濃H2s。4、濃HN03、稀HNCh、HC10等

②非氧化性酸：中心元素沒(méi)有強(qiáng)氧化性，如稀H2s04、鹽酸、醋酸等

2.無(wú)機(jī)含氧酸和含氧酸鹽

(1)含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氧酸H2so4H3P。4H2c。3HNO3

0OH0

IIHO、QH/

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

HO-S-OHHO-P-OHIIH—Q-N

II0、

0O

酸的元數(shù)二元酸三元酸二元酸一元酸

(2)含氧酸和其相應(yīng)含氧酸鹽種類(lèi)的關(guān)系

“元酸理感種正鹽，ZLZ1種酸式鹽

【典例4】(2022?浙江6月選考)下列說(shuō)法不正確的是()o

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.。2和。3互為同素異形體

0/。\

D.丙酮(CH3—8—CH3)和環(huán)氧丙烷(CH3CH-CH2)互為同分異構(gòu)體

【解析】選A。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CH3cH2OH)是飽和一

元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同

種元素互為同位素，35cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,37cl的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為20,兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子

數(shù)不同，互為同位素，B正確；由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，02和。3是由氧元素組成的不同的

單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子

式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確。

【拓展延伸】物質(zhì)間的關(guān)系

1.“四同”概念的比較

同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體

質(zhì)子數(shù)相同，中結(jié)構(gòu)相似，分子組分子式相同，

由同一種元素組

定義子數(shù)不同的原成相差一個(gè)或若干結(jié)構(gòu)不同的化

成的不同單質(zhì)

子(核素)個(gè)CH2基團(tuán)的物質(zhì)合物

對(duì)象原子單質(zhì)化合物化合物

元素符號(hào)表示元素符號(hào)表示相

化學(xué)

不同，如;H、同，分子式可以不同相同

式

不同，如。2和03

電子層結(jié)構(gòu)相

單質(zhì)的組成或結(jié)

結(jié)構(gòu)同，原子核結(jié)構(gòu)相似不同

構(gòu)不同

不同

物理性質(zhì)不

物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同，化

性質(zhì)同，化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)相同化學(xué)性質(zhì)相同學(xué)性質(zhì)相似

不一定相同

相互

核變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化

轉(zhuǎn)化

2.同種物質(zhì)：完全相同的物質(zhì)

(1)同一物質(zhì)有不同名稱(chēng)：三氯甲烷和氯仿

(2)同一物質(zhì)有不同寫(xiě)法：HjSiCU和Si(OH)4、Al(OH)3與H3Ale)3

?f1

H—C—HCl-C—H

(3)分子式相同的一碳有機(jī)物：Cl和H

(4)分子式相同書(shū)寫(xiě)順序不同的有機(jī)物

CH3

①(CH3)2cHeH3和CH3—&H-CH3

CH3CH3CH3

②&H2-CH-CH2-CH3與CH3CH2-CH-CH2-CH3

③AO-和

OHOH

@HOOC-CH2-CH-COOH與HOOC-CH-CH2-COOH

⑤OQ、C

（5）鄰二取代苯:0c4和

3.同類(lèi)不同種分子：相同元素不同核素組成的分子

（1）氫氣分子：H2>D2>T2>HD、HT、DT

（2）水分子：H2O>D2O>T2O、HDO、HTO、DTO

（3）氯化氫分子：HChDC1、TCI

☆即時(shí)檢測(cè)

___________

1.（石家莊精英中學(xué)2022~2023學(xué)年高三第一學(xué)期第一次考試）下表中各組物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是（）。

選項(xiàng)純凈物堿堿性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)

A堿石灰純堿CaO醋酸

B燒堿氫氧化鉀AI2O3硫酸鋼

C84消毒液澄清石灰水NazCh氯化鈉

膽磯碳酸鈣

DNH3?H2OFezCh

【解析】選D。堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；純堿是碳酸鈉屬于鹽；CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性

氧化物；醋酸是弱酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；燒堿是氫氧化鈉的俗名，氫氧化鈉是純凈物；氫氧化鉀是強(qiáng)堿；A12O3

屬于兩性氧化物；硫酸鋼雖然是難溶物，但溶于水的部分是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；84消毒液屬于

混合物；澄清石灰水屬于混合物；NazCh與酸反應(yīng)生成鹽和水外還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，屬于過(guò)氧化物;

氯化鈉在熔融態(tài)和水溶液狀態(tài)均能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；膽磯是五水硫酸銅晶體，屬于純凈物；

NH3-H2。是弱堿，屬于堿；Fe2C>3與酸反應(yīng)生成鹽和水是堿性氧化物；碳酸鈣雖然是難溶物，但溶于水的部分是

完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

2.（石家莊2022~2023學(xué)年高三第一學(xué)期第一次考試）下列說(shuō)法正確的是（）。

A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)

B.PM2.5（微粒直徑約為2.5xl（F6m）分散在空氣中形成氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.電離時(shí)生成的陰離子全部是OIT的化合物叫做堿

D.含鈣、鋼、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

【解析】選C。氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；膠體的粒子直徑在l~100nm,PM2.5（微

粒直徑約為2.5xl（）-6m）分散在空氣中不能形成氣溶膠，故B錯(cuò)誤；電離時(shí)生成的陰離子全部是OIT的化合物叫做

堿，故C正確；含鈣、領(lǐng)等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火，鐵元素不具有焰色試驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

3.（內(nèi)蒙古彥淖爾市臨河區(qū)2022屆高三上學(xué)期第一次模擬）下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的

是（）。

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮?dú)?、膽?/p>

【解析】選A。燒堿是NaOH的俗稱(chēng)，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物。選A；生石灰是CaO

的俗稱(chēng)，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca（OH）2的俗稱(chēng)，是化合物，故不選B；干冰是指固態(tài)的二氧化碳,

是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故不選C；空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種成分是混合物，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，

膽磯是五水合硫酸銅，是化合物，故不選D。

4.（2023年1月浙江省選考仿真模擬卷B）下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)不正琥的是（）。

A.尿素一有機(jī)物B.云一氣溶膠

C.纖維素一純凈物D.硝酸一共價(jià)化合物

【解析】選C。A項(xiàng)，尿素的化學(xué)式為：CO（NH2）2,含有碳和氫兩種元素，屬于有機(jī)物，A正確；B項(xiàng)，云和

霧分散制粒徑均在1~100納米之間，屬于氣溶膠，B正確；C項(xiàng)，纖維素的化學(xué)式為：（C6HH）06）n，屬于混合物,

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硝酸的化學(xué)式為HNO3分子中只含有非金屬元素，且不含鏤根離子，屬于共價(jià)化合物，D正確。

5.（溫州市普通高中2023屆高三第一次適應(yīng)性考試）下列說(shuō)法正確的是（）o

A.口一、汩、3JJ+具有相同質(zhì)子數(shù)，互為同位素

B.乙酸、硬脂酸互為同系物

C.乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體

D.碘和碘蒸氣互為同素異形體

【解析】選B。1JT、3可均不是原子，故不是同位素，A錯(cuò)誤；乙酸、硬脂酸均為飽和脂肪酸，互為同系物，B

正確；乙醇分子式為C2H60,乙醛分子式為C4H10O,不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；碘和碘蒸氣的分子式均為卜，是

同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

6.（貴州省2023屆高三上學(xué)期聯(lián)合考試）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.漂白粉、福爾馬林、王水、水玻璃均為混合物

B.工廠中常用的靜電除塵與膠體的性質(zhì)有關(guān)

C.金屬氧化物一定是堿性氧化物

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

【解析】選C。本題主要考查物質(zhì)的分類(lèi)等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。金屬氧化物不一定是堿

性氧化物，如氧化鋁和過(guò)氧化鈉等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

考法2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

一化合反應(yīng):A+B+……—C

反應(yīng)物和生成——殳解—反應(yīng)：A-B+C+……

|物種類(lèi)與數(shù)目-置換反應(yīng):A+BC-AC+B

而L復(fù)分解反應(yīng):AB+CD-AD+CB

反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)「氧化還原反應(yīng)（有電子轉(zhuǎn)移）

意移（或化合價(jià)變化）L非氧化還原反應(yīng)（無(wú)電子轉(zhuǎn)移）

I反應(yīng)中能量變化「吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng)

2.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

典例引領(lǐng)

【典例5】（2022?湖南省等級(jí)考）化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）。

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰

【解析】選D?！笆懩芑F為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題

意；工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加

熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生

了化學(xué)變化，C不符合題意；使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒(méi)有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變

化，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，D符合題意。

【拓展延伸】

1.常見(jiàn)的物理變化和化學(xué)變化

項(xiàng)目物理變化化學(xué)變化

三鐳分儲(chǔ)、蒸儲(chǔ)干儲(chǔ)

三色焰色試驗(yàn)顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)

五解潮解分解、電解、水解、裂解

氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、煤的氣化、

十八化（華）熔化、汽化、液化、升華

煤的液化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化

2.有關(guān)物質(zhì)變化的幾點(diǎn)誤區(qū)

（1）電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。

(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：。2與。3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O),

結(jié)晶水合物失水(如：CuSO4-5H2O^CUSO4+5H2O)是化學(xué)變化；原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。

(3)蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。

【典例6】(2023?四川德陽(yáng)模擬)下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()。

HO

2HC1

A.Fe高溫FezCh—^FeCb

O2

―、H2O

B.Na加熱Na??！?gt;NaOH

CO2HC1

C.CaCL溶液一^CaCCh—^CO2

Fea

D.CuSO4vWM-^Cuin^CuO

【解析】選D。鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；鈉和氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，B錯(cuò)誤；二氧化碳和氯

化鈣不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；CuSO4溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,Cu與氧氣加熱反應(yīng)生成CuO,D正確。

【拓展延伸】

1.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見(jiàn)誤區(qū)

(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。

(2)AI2O3、SiO2,FezCh與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3>Fe(OH)3。

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2而是生成NO。

(4)Fe分別與CI2、Bn反應(yīng)生成FeCb、FeBr3,Fe分別與S、L反應(yīng)生成FeS、Feb，Cu與S反應(yīng)生成CwS。

(5)Fe與H+、Ci?+反應(yīng)不能生成Fe3+。

2.不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的2條主線

(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

_oHO酸

①轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬單質(zhì)一2>堿性氧化物一2>堿一>鹽

O2H2OHZSO,

②典型實(shí)例：Na->Na2O—>NaOH--------->Na2sCU

③符合元素：Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化

O2H?O堿

①轉(zhuǎn)化關(guān)系：非金屬單質(zhì)一>酸性氧化物一>酸一>鹽

O2H2ONaOH

②典型實(shí)例：S—>SO2—>H2s03---------Na2so3

③符合元素：C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律

(1)“易溶制難溶”規(guī)律

2+2

①Na2s。4溶液與BaCk溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4I

22-

②加碳酸鈉使水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化成CaCCh：CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SO4(叫)

(2)“難揮發(fā)制易揮發(fā)”規(guī)律

①實(shí)驗(yàn)室制取HBr氣體：H3Po4(濃)+NaBr(固)=^NaH2PO4+HBrt

②實(shí)驗(yàn)室制取HC1氣體：NaCl(固)+H2so4(濃)里里NaHSCU+HClt

(3)“強(qiáng)制弱”規(guī)律

分類(lèi)實(shí)例離子方程式

酸CH3coONa+HClCH3co0+H+=CH3COOH

堿FeCh+NaOHFe3++3OH==Fe(OH)31

氧化劑Ch+KIC12+2F==h+2cr

還原劑Fe+CuSC)4Cu2++Fe==Cu+Fe2+

【典例7X2023?威海模擬)一種提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。

Ca（0.）2溶液

A.過(guò)程I中，白磷既做氧化劑又做還原劑

B.過(guò)程H中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.過(guò)程III中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=10COt+6CaSiO3+P4

D.理論上，通過(guò)本提純工藝不會(huì)產(chǎn)生白磷損失

【解析】選D。過(guò)程I中，磷元素化合價(jià)由0升高為+5、由0降低為一3,所以白磷既做氧化劑又做還原劑，故A

正確；過(guò)程H中，磷酸和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成磷酸鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；根據(jù)圖示，過(guò)程III中,

磷酸鈣、二氧化硅、焦炭反應(yīng)生成硅酸鈣、CO、白磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3（P04）2+6SiO2+10C=

IOCOt+6CaSiO3+P4,故C正確；通過(guò)本提純工藝，有Cu3P生成，會(huì)產(chǎn)生白磷損失，故D錯(cuò)誤。

【拓展延伸】明確化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)

1.按物種的變化分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

2.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

3.從熱效應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

4.根據(jù)反應(yīng)程度分為可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)。

5.從有無(wú)離子參加分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

即時(shí)檢測(cè)

1.（2022篆深圳高三3月模擬）下列屬于物理變化的是（）o

A.煤的氣化B.天然氣的燃燒

C.煌的裂解D.石油的分儲(chǔ)

【解析】選D。煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來(lái)生產(chǎn)CO和H2的過(guò)程，故為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；天然氣燃燒

生成二氧化碳和水，故為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；燒的裂解是用重油為原料來(lái)生產(chǎn)乙烯等短鏈烯燃的過(guò)程，有新物

質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；石油的分儲(chǔ)是利用石油中各組分的沸點(diǎn)的不同、用加熱的方法將各組分分離

的方法，無(wú)新物質(zhì)生成，故為物理變化，故D正確。

2.（湖南株洲2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期期中）在給定條件下，下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn)的是（）。

A.Fe藝?>Fe2O3包$。4溶液》Fe2（SO4）3

IWJ溫

H2

B.Si>SiO2°>H2SiO3

加熱

C.Al（OH）AI2O3Na°H溶液》NaAlCh

D.Na>Na2O-^=^Na2CO3

點(diǎn)燃

【解析】選C。鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，F(xiàn)e與H2O反應(yīng)到FezCh這步不能實(shí)現(xiàn)故A錯(cuò)誤；二氧化

硅不溶于水，也與水不反應(yīng)，則SiCh到HzSiCh這步不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)生氧化鋁，即2Al

（OH）3aAi2O3+3H2O,氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，即AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,每步

均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；Na在02中點(diǎn)燃，生成NazCh,即2Na+C>2較NazCh,則Na在O2中點(diǎn)燃到NazO這步不能實(shí)現(xiàn)，

故D錯(cuò)誤。

3.（內(nèi)蒙古彥淖爾市臨河區(qū)2023屆高三上學(xué)期第一次模擬）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中

常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)

應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類(lèi)型的說(shuō)法正確的是（）。

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【解析】選C。圖形中物質(zhì)間的反應(yīng)分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；②Ca(OH)2+CuCl2

=CaCl2+Cu(OH)2I(復(fù)分解反應(yīng))；③Fe+CuC12=FeCb+Cu(置換反應(yīng))；@Fe+2HCl=FeCl2+H2t(置換反

應(yīng))。

4.(2022?黑龍江省八校高三期末聯(lián)考)圖中“一”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“一”表示丁在

一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是()o

甲----------乙

丙

甲乙內(nèi)T

AH2s04Na2so4NaOHNaCl

BKC1K2CO3KOHHC1

CO2COCuOC

DFeFeCbZnHC1

【解析】選C。A項(xiàng)，甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)；B項(xiàng)，甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反應(yīng);

C項(xiàng)，各反應(yīng)分別是甲和乙：O2+2CO整2co2,乙和丙：CO+CuO^=Cu+CO2,丙和?。?CuO+C逋選2Cu+CC)2t,

丁和甲：C+O2整CO2,丁f乙：2C+O2點(diǎn)燃2cO；D項(xiàng)，F(xiàn)e與FeCL不反應(yīng)。

考法3分散系、膠體

1.分散系

(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物。

(2)組成

/，金世園一分散系中被分散的物質(zhì)

-----------Jq分散劑卜-分散系中容納分散質(zhì)的物質(zhì)

(3)分類(lèi)

①按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類(lèi)

溶液/_膠體濁液一

廣了二，分散質(zhì)粒子直徑

01nmInm

②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類(lèi)

分散質(zhì)、液固)】

卜共9種分散系

分散劑、液固尸

2.膠體

(1)膠體的分類(lèi)

①氣溶膠：霧、云、煙。

②液溶膠：Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液。

③固溶膠：煙水晶、有色玻璃。

(2)膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

「(丁達(dá)爾效應(yīng)女鑒別渡液.和膠體1

麻譚用f(靜電除塵)

加入電解質(zhì)江河入海口處

溶液1三角洲的形成J

加入與膠粒帶相反‘應(yīng)用］明磯、鐵鹽能］

曬」:電荷膠藍(lán)的膠體

一［凈水J

加熱、攪拌)Jq鹵水點(diǎn)豆腐1

(3)電泳

①在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。如帶正電荷的Fe(0H)3膠體粒子向陰極移

動(dòng)。

②應(yīng)用：工廠靜電除塵。

(4)滲析

①膠體粒子丕能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子可以透過(guò)半透膜。

②應(yīng)用：提純膠體；血液透析。

(5)Fe(OH)3膠體的制備

I飽和FeCh溶液

/逐滴

繼續(xù)加熱］|至紅褐色］__F

沸水_三￡~二-h;二停止加熱二;二一曾體

①制備原理：。

②具體操作：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽蝌期溶液；繼續(xù)煮沸至

液體呈紅褐色,停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。

3.常見(jiàn)分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子大分子或離子集合體巨大數(shù)目的分子或離子集合體

本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子的直徑大小

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性丕穩(wěn)定

性質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能

能否透過(guò)半透膜熊丕能不能

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀

實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水、油水混合物

典例引領(lǐng)

7___________

【典例8】(2023?福建南平高三第一學(xué)期期中)下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到

達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說(shuō)法不無(wú)聊的是()。

有機(jī)物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物分子車(chē)”分散于水中可得膠體

B.葡萄糖等這類(lèi)含碳化合物屬于有機(jī)物

C.該“納米藥物分子車(chē)”屬于混合物

D.該“納米藥物分子車(chē)”中的二氧化硅屬于酸性氧化物

【解析】選A。該“納米藥物分子車(chē)”的直徑為200nm,而膠體分散質(zhì)粒子直徑為l~100nm,所以該“納米藥物

分子車(chē)”分散于水中不能得到膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖等這類(lèi)含碳化合物屬于有機(jī)物，B項(xiàng)正確；該“納米藥物

分子車(chē)”屬于混合物，C項(xiàng)正確；酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，該“納米藥物分子車(chē)”

中的二氧化硅屬于酸性氧化物，D項(xiàng)正確。

【拓展延伸】

1.對(duì)膠體性質(zhì)的理解

(1)膠體粒子可以是多個(gè)微粒形成的聚集體［如Fe(OH)3膠體粒子］或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉

膠體粒子)。

(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1?100nm之間，但不屬于膠體，屬于

純凈物，如納米銅等。

(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用，屬于物理變化。

(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。

(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此

過(guò)程屬于化學(xué)變化。

(