第06講溶液-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）2

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第06講溶液一、考情分析：考點(diǎn)2022202120202019201820172016溶液的形成、油污的去除省題5省題4省題5飽和溶液和不飽和溶液省題13省題12省題18省題10省題13溶解度與溶解度曲線省題13、19省題13省題12省題17省題18省題10省題12溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)省題13省題11、21省題17、25省題25省題10、17、25省題12配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液省題8省題17省題8考點(diǎn)歸納必考點(diǎn)1溶液的形成1.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成、的。

2.特征:(1)均一性:溶液各部分的組成;

(2)穩(wěn)定性:外界條件不變時,溶質(zhì)和溶劑不會分離。3.溶液的組成:溶液由溶質(zhì)和組成，其溶液質(zhì)量為。4.溶質(zhì)溶解時的吸、放熱現(xiàn)象溶解放熱的物質(zhì)有等,溶解吸熱的物質(zhì)有等,熱效應(yīng)不明顯的物質(zhì)有等。

5.乳化現(xiàn)象洗滌劑把油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗滌劑所起的作用叫。

6.易錯點(diǎn)(1)溶液一定是一種混合物。(2)溶液不一定都是的,如硫酸銅溶液是的。(3)均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如是純凈物。(4)乳化現(xiàn)象是物理變化，汽油油污也是物理變化，純堿去油污屬于。(5)CaO加入水中也會放熱,但它是與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的過程放熱,屬于?！究键c(diǎn)突破】1.將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO32.下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（）A．沙子 B．食鹽 C．植物油 D．面粉3下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自來水洗手 B．用洗滌劑清洗餐具 C．用鹽酸除水垢 D．用汽油清洗油污4.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）A．溶液都是無色透明的混合物B．溶液的組成中一定含有水C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D．溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中5.20℃時，向100g水中不斷加入硝酸鉀固體或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①~⑤。

③中溶液的質(zhì)量為（）A．60g B．100g C．160g D．163.9g6.分析和推理是學(xué)習(xí)中常用的方法。下列推理正確的是（）A．溶液是均一穩(wěn)定的液體，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．物體溫度升高時內(nèi)能增加，則物體內(nèi)能增加時溫度一定升高C．利用乳化作用可以去除油污，則汽油去除油污也是利用乳化作用D．力是改變物體運(yùn)動狀態(tài)的原因，則當(dāng)物體運(yùn)動狀態(tài)變化時一定受到了力的作用必考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的判斷:1.飽和溶液與不飽和溶液的判斷:（1）溶解能力：在一定溫度下,向某溶液中加入少量的該溶質(zhì),觀察能否溶解,若(選填“能”或“不能”)溶解,則溶液達(dá)到,否則不飽和。

（2）.利用溶解度進(jìn)行判斷若，溶液為不飽和溶液；若，溶液為飽和溶液；若，溶液為飽和溶液，且有未溶解固體。2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如NaCl、KNO3。加溶劑、改變溫度加溶劑、改變溫度蒸發(fā)溶劑飽和溶液不飽和溶液蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度降溫結(jié)晶加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度結(jié)晶(2)對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如。3.結(jié)晶(1)定義:溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。(2)方法:①蒸發(fā)結(jié)晶:通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度受溫度變化影響較的物質(zhì),如。

②降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液):適用于溶解度隨溫度升高而的物質(zhì),如。

4.易錯點(diǎn)a.飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；c.在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；d.一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和溶液。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以再溶解硫酸銅；e.飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)或一般情況下繼續(xù)降溫會析出晶體，析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。f.飽和溶液降低溫度不一定會析出晶體,有可能變?yōu)椴伙柡腿芤?如Ca(OH)2的溶液?！究键c(diǎn)突破】1.氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表，根據(jù)此表判斷下列說法正確的是（）溫度/°C10203040溶解度（g/100gH2O）氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2A．20℃時，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤築．20℃時，將30g氯化鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0%的氯化鈉溶液C．兩物質(zhì)的溶解度相同時的溫度范圍是在20℃30℃之間D．隨溫度升高氯化鈉與碳酸鈉溶解度大小的變化趨勢相反2.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t3℃時，將取ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，然后降溫，下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度B．降溫至t2℃時，甲溶液和乙溶液均飽和C．降溫至t1℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．若甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲3.下列說法正確的是（）A．人體缺鋅會引起生長發(fā)育遲緩，因此鋅元素?cái)z入的越多越好B．用汽油能除去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象C．兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大4.飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。(1)在一般情況下，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有___________或升高溫度；將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有___________、蒸發(fā)溶劑或降低溫度。(2)已知：20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g．20℃時，向燒杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下來的實(shí)驗(yàn)步驟如下表所示：步驟操作現(xiàn)象分析①加入5g硝酸鉀，攪拌固體全部溶解步驟___________(填序號)形成的溶液是飽和溶液。步驟___________(填序號)形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留至0.1%)②再加5g硝酸鉀，攪拌___________③加熱至60℃固體全部溶解④再加5g硝酸鉀，攪拌___________⑤冷卻至20℃___________必考點(diǎn)3溶解度和溶解度曲線1.固體溶解度(1)概念:表示在一定下,某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時所溶解的。

(2)固體溶解度的“四要素”:條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位一定溫度達(dá)到g(3)影響因素:①外因:。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而(選填“增大”或“減小”),如硝酸鉀、氯化銨等;少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大,如;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小,如。②內(nèi)因:、溶劑本身的性質(zhì)。

2.氣體溶解度(1)概念:指壓強(qiáng)為101kPa時,在一定溫度下,溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素:①外因:氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而,隨著溫度的降低而。

②內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。3.溶解度曲線(1)意義①曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)的溶液。②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。③兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的。(2)應(yīng)用①判斷某種物質(zhì)的溶解度②比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小(必須指明同一溫度，否則無法比較)③確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法④判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢⑥判斷一定質(zhì)量飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量⑦判斷溫度改變時溶液中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，以及物質(zhì)提純的方法。(3)判斷物質(zhì)的結(jié)晶與提純方法①物質(zhì)的結(jié)晶方法結(jié)晶方法適用范圍舉例蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化的物質(zhì)氯化鈉冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)適用于溶解度隨溫度變化的物質(zhì)(針對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì))氫氧化鈉②物質(zhì)的提純方法結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物。a.當(dāng)甲中含有少量乙時，可用分離出甲。b.當(dāng)乙中含有少量甲時，可用分離出乙?！究键c(diǎn)突破】1.水和溶液與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水B．洗滌劑除去油污的原理是將油污溶解C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D．飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大2.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B．t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>cD．在t2℃時，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g3.40℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。①中溶液的質(zhì)量為（）A．30g B．100g C．130g D．140g4.如圖是三種常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是A.t1℃時，A與C的溶解度相等B.t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2C.升高溫度，可以使C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t2℃時，A、B、C的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為A>B>C5.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）溫度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．圖中表示KCl溶解度曲線的是乙B．t1的取值范圍是20℃~30℃C．40℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的KCl溶液D．將t1℃時甲、乙的飽和溶液降溫，析出晶體質(zhì)量較多的是甲6.如圖表是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度，回答以下問題。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是______。（2）20℃時，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）20℃時，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是______。（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將下列物質(zhì)分別緩慢地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出的是______。（填字母序號）A冰B硝酸銨C干冰D氫氧化鈉7.為探究固體物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質(zhì)溶解度的影響，某老師設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將NaOH固體和NH4NO3固體分別加入兩支試管中，向兩支試管中分別滴加適量水，如圖1所示，M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。則N的溶解度曲線為___________(填“A”或“B”)；若N的飽和溶液中有少量的M，可以用___________的方法提純N；若在t2℃時，B曲線所代表的物質(zhì)的42g飽和溶液降溫至t1℃，需要再加入___________g固體才能使溶液達(dá)到飽和。

必考點(diǎn)4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(每年必考)1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)需要的儀器:、、、、、。（2）實(shí)驗(yàn)裝置①計(jì)算:計(jì)算所需溶質(zhì)的和水的。(注:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量)②稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。③:用量筒量取所需的水,倒入盛有固體的燒杯中。④溶解:用玻璃棒攪拌,使固體完全溶解。(注:溶解時玻璃棒的作用是,目的是。溶解時必須在燒杯中進(jìn)行,不能在量筒中。)⑤裝瓶:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,蓋上瓶塞并貼好標(biāo)簽。(注:裝瓶過程中,溶液少量灑出對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響。)用濃溶液配制稀溶液①計(jì)算:計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。②量取:用量筒量取濃溶液和水,倒入燒杯中。③混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。④裝瓶。實(shí)驗(yàn)誤差分析誤差原因錯誤操作溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)藥品中含有雜質(zhì)或發(fā)生潮解;稱量時藥品和砝碼放反了(使用游碼);天平空載時,指針向左偏;稱好的藥品倒入燒杯時有部分撒在燒杯外面或沾在稱量紙上;溶質(zhì)未完全溶解就裝瓶存放;量取濃溶液時俯視讀數(shù);量取的濃溶液濺出溶劑量取溶劑時仰視讀數(shù),燒杯或試劑瓶中有少量水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)天平空載時,指針向右偏;所用砝碼已生銹或沾有污漬;量取濃溶液時仰視讀數(shù)溶劑量取溶劑時俯視讀數(shù),量取的溶劑倒入燒杯時有部分灑出2.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)(2)有關(guān)公式:所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(S表示溶解度)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液的稀釋(1)稀釋的原理是稀釋前后溶液中質(zhì)量不變。

(2)公式:(稀釋前)溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(稀釋后)溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.易錯點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量除以(溶質(zhì)+溶劑)的質(zhì)量,不是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶劑的質(zhì)量?！究键c(diǎn)突破】1.溶液甲是100g20%的硫酸，對其進(jìn)行如下圖所示的操作，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液乙。有關(guān)溶液乙的說法正確的是（）A．溶液的pH：乙<甲 B．溶液質(zhì)量：100gC．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比： D．溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算式：2.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（）A．計(jì)算需水98g B．量取水時，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽3.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解B．①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的C．選用50mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)時，下列說法錯誤的是（）A．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，計(jì)算所需要的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積B．如果藥品有腐蝕性，需要放在小燒杯里進(jìn)行稱量C．稱量過程中，若將藥品和砝碼放反，稱得固體質(zhì)量一定偏小D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時，若有少量溶液濺出，不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果5.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列說法不正確的是（）溫度/℃1020406080100在水中溶解度/g359152337在水中滴入稀鹽酸后的溶解度/g3.35.610.116.625.141.3A．硼酸屬于可溶物質(zhì)B．硼酸在鹽酸中溶解形成的水溶液，溶質(zhì)只有硼酸C．60℃時硼酸在水中的最大濃度不會超過15%D．40℃時配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL6.室溫（20℃）時配制400g10%的NaOH溶液，并制作葉脈書簽，其流程如下，下列說法錯誤的是（）溫度/℃0102030NaOH的溶解度/g4251109119A．需要稱量40gNaOH固體B．所配溶液為NaOH的不飽和溶液C．玻璃棒攪拌增大了NaOH的溶解度D．制作葉脈書簽利用了NaOH的腐蝕性7.實(shí)驗(yàn)員王老師要配制80克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液供同學(xué)們使用，如圖表示了他的實(shí)驗(yàn)操作過程?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出標(biāo)號①④各儀器的名稱。①_____②_____③_____④_____（2）B操作中應(yīng)稱NaCl的質(zhì)量是_____g，稱量時若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是_____；（3）D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)是_____（選填“50ml”或“100ml”），讀數(shù)時應(yīng)使視線與_____；（4）E操作中④的作用是_____；（5）下列錯誤操作可能導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是_____（填序號）；①B操作中砝碼與NaCl放顛倒了②D操作中仰視凹液面最低處讀數(shù)；③D操作中有少量水濺出④F操作中溶液灑落。（6）配制該溶液的正確步驟應(yīng)是_____（填序號）。三、考點(diǎn)沖刺1.（2022·廣東省卷）根據(jù)如圖，判斷下列說法正確的是（）A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度隨溫度升高而降低 C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D．加壓或升溫能增加戊的溶解度2.（2022·廣東深圳一模）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲的溶解度比乙小 B．將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別由t2℃降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量一定比析出乙的質(zhì)量大 C．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：2 D．甲中混有少量乙時，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲3.（2022·廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)中考）下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.只有固體可以作溶質(zhì)B.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大D.氫氧化鈉固體在溶于水形成溶液的過程中，會放出熱量4.（2022·廣東東莞外國語學(xué)校一模）使用6%的NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液，下列說法錯誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B.配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.量取6%的NaCl溶液時，仰視刻度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.需要6%的NaCl溶液25g，水25g5.（2022·廣東潮州潮安區(qū)一模）如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A.P點(diǎn)表示t2℃時KCl和MgSO4的溶解度相等B.t2℃時，將40gMgCl2加入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量為90gC.t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2D.將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t3℃，會析出晶體的是MgSO46.（2022·廣東廣州番禺區(qū)二模）鹽湖地區(qū)人們常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”的方法來獲取NaCl和Na2CO3。結(jié)合溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（）A.NaCl的溶解度隨溫度變化不大B.44℃時Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.“夏天曬鹽”的原理是讓湖水蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClD.“冬天撈堿”的原理是讓湖水降溫結(jié)晶得到Na2CO37.（2022·廣東東莞外國語學(xué)校一模）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A.陰影區(qū)域中，A、C均處于不飽和狀態(tài)B.將t2℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B=C>A．C.將A和B的飽和溶從t2℃降溫到t1℃時，析出晶體關(guān)系為A>BD.t1℃時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%8．（2022·廣東汕頭潮南區(qū)模擬）.能證實(shí)20℃時原KNO3的溶液是飽和溶液的事實(shí)是()A.降溫到10℃時有KNO3晶體析出B.蒸發(fā)掉10克水，有KNO3晶體析出C.加熱到30℃后，再加入KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解D.在20℃時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質(zhì)量不變。9.（2022·廣西北部灣經(jīng)濟(jì)區(qū)中考）固體甲、乙、丙在不同溫度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙從溶液中析出的晶體不含結(jié)晶水。下列說法正確的是（）溫度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A.固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大B.20℃時，丙溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為31.6：100C.分別將等質(zhì)量的乙、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量大?。罕?gt;乙D.分別將等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液由60℃降溫到20℃，溶劑質(zhì)量大?。杭?gt;丙10.（2022·廣東揭陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）結(jié)合KNO3和NH4C1的溶解度曲線判斷，下列敘述錯誤的是（）A.t1℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等B