溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

word格式文檔PAGE專業(yè)整理課題溶液溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)掌握溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線,正確描述溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律,并會(huì)簡(jiǎn)單的應(yīng)用。理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算學(xué)會(huì)運(yùn)用溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):1、溶解性和溶解度的概念2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式，掌握有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算難點(diǎn):1、固體物質(zhì)溶解度曲線的運(yùn)用2、有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算3、溶液的稀釋、變濃、混合的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)及考試要求溶解度曲線的運(yùn)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。教學(xué)內(nèi)容【基本知識(shí)回顧】（1）某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度（）A.變小B.變大C.不變D.無(wú)法確定（2）將40℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20A。溶質(zhì)質(zhì)量B。溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量D。溶液濃度（3）下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是（)A．飽和溶液一定是濃溶液B．在相同溫度下,同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達(dá)到了最大值D．濃溶液一定是飽和溶液（4）．關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（)A．溶液一定是無(wú)色透明的液體B．不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液C．濃溶液可能是不飽和溶液D．溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體（5）．對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液,要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(）①降低溫度;②升高溫度；③加同種溶質(zhì);④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑.A.①③⑤B.②③④C。①②③D。②③⑤（6）20℃時(shí)，在100g水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是（）選項(xiàng)ABCD加入食鹽的質(zhì)量／g10203640所得溶液的質(zhì)量／g110120136136（7）判斷正誤：(1）向20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中加入1克（2）隨水量的增加，能溶解的物質(zhì)增加,所以溶解度隨溶劑量的增大而增大.(3)將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。（4）一定溫度下，100克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀10克，則：該溫度下氯化鉀的溶解度為10克。一、溶解性和溶解度1、物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。2、飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、物質(zhì)的溶解度:在一定溫度下，某固體在100g溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量.(用S表示溶解度）溶解度(g）：100g=溶質(zhì)質(zhì)量(g）:溶劑質(zhì)量（g)溶解度(g）:〔100g+溶解度(g)〕=溶質(zhì)質(zhì)量(g)：飽和溶液的質(zhì)量（g）即：S:100=m溶質(zhì)：m溶劑S:(100+S)=m溶質(zhì)：m溶液4、溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。物質(zhì)的溶解性易溶可溶難溶（不溶)20℃＞10ｇ0。01ｇ—1ｇ5、固體物質(zhì)的溶解度曲線:①橫坐標(biāo)表示,縱坐標(biāo)表示。=2\*GB3②同一條溶解度曲線上的點(diǎn)表示同種物質(zhì)在的溶解度。=3\*GB3③兩條曲線交點(diǎn)的含義.④溶解度曲線能反映出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響情況（本質(zhì)意義):a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如;b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大,例如；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,例如。

應(yīng)用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對(duì)應(yīng)的溶解度或溫度6、溶解度曲線意義：①可判斷某物質(zhì)在一定條件下的溶解度。②可以比較不同物質(zhì)在相同溫度下或某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。③反映物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。7、過(guò)濾和結(jié)晶（一）過(guò)濾1。過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。2.原理：固體顆粒大，不能通過(guò)濾紙,而濾液可以通過(guò)濾紙。3。注意問(wèn)題：“一貼二低三靠”，即一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層的部分;漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁.(二）結(jié)晶1。晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2.結(jié)晶：晶體從溶液中析出的過(guò)程.3.結(jié)晶有兩種方法：（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質(zhì)的提純.（2）冷卻熱飽和溶液法:適用于陡升型物質(zhì)的提純?！居懻摗?、A和B兩種化合物的溶解度曲線如圖6-9?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B的混合物中提取A（不考慮A、B共存于溶液中時(shí)對(duì)各自溶解度的影響）。取得60g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃，若使A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在什么范圍?2、20℃時(shí)，將2。8g生石灰加入到50ga％的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量50g，（填“〈”“>”或“=”，下同）所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％，若將該溶液溫度升高到30”C,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、定義公式：C％＝×100%＝×100％【思考】某溫度下,飽和溶液的溶解度為S,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【練習(xí)】1）某溫度時(shí)，蒸干70g氯化鉀飽和溶液，得到20g氯化鉀，求該溫度時(shí)飽時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2）在10℃時(shí)，把80g硝酸鈉加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，求103）現(xiàn)有50g40％的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？3、溶液稀釋設(shè)濃溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液，加入水的質(zhì)量為x.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變（稀釋定律)：A·a%=（A+x)·b％4)把50g98％的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？5)某溶液50克加入15克水后,稀釋成20％的稀硫酸，求原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6）向一定量20%的NaCl溶液中，加入50克水，NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?％，求原NaCl溶液的質(zhì)量.4、溶液變濃（加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑)①向原溶液中加溶質(zhì),設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加入溶質(zhì)質(zhì)量為x,所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，則有：A·a％+x=（A+x）·b%②將原溶液蒸發(fā)溶劑設(shè)原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％,蒸發(fā)溶劑質(zhì)量為x，所得濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則有：A·a％=（A–x）·b%7)現(xiàn)有50g，5％的KCl溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明.8）在80g25％的硝酸鈉溶液里加入20g硝酸鈉或蒸發(fā)掉30g水，計(jì)算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、溶液濃、稀混合設(shè)濃溶液質(zhì)量為A,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則有:A·a％+B·b％=（A+B)·c%9)現(xiàn)有200g40%的稀H2SO4，試求與多少克10%的稀硫酸混合,可得30%的稀硫酸。10)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用15%的食鹽水來(lái)選種，現(xiàn)有10％和20%的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時(shí)的質(zhì)量比。6、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%與溶解度S的相互換算：c％＝×100%，S＝×100g11）已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，試通過(guò)計(jì)算回答：在2012)20℃A、易溶B、可溶C、微溶D、難溶7、與根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算相結(jié)合13、將67.9gNa2CO3溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少4。4g計(jì)算：（1）鹽酸溶液的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).【練習(xí)】一、選擇題1．下列各組物質(zhì)混合后，可形成溶液的是（）A．石灰水與C02B．KMn04與水C豆?jié){與水D．面粉與水2．下列說(shuō)法正確的是（）A．均一穩(wěn)定的液體是溶液B．洗滌劑可洗去餐具上的油污是因?yàn)橄礈靹┛梢匀芙庥臀跜．100g10％食鹽水和100g10%食鹽水混合，可得200g20％食鹽水D．5％的食鹽水溫度升高（水不蒸發(fā)），溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%3．能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20℃時(shí)的飽和溶液的事實(shí)是A．降溫到10℃有A晶體析出B．蒸發(fā)掉10g水，有A晶體析出C。加熱到30℃時(shí)，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D．20℃時(shí)，向上述溶液中加入少量A晶體,溶液質(zhì)量不變4．下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（）A.增加溶質(zhì)B．增加溶劑C。升高溫度D．?dāng)嚢?．20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g,則20℃時(shí)食鹽的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是()A．36％B．27％C．10％D．30%6．20℃時(shí):A的溶解度為15g，lgB溶解在10g水里成為飽和溶液，50gC的飽和溶液中含10gC。則20℃時(shí).A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?)A．A〉B>CB。C>A〉BC。C〉B〉A(chǔ)D。B>A〉C7．將濃度為38%、密度為1。19g／cm3的濃鹽酸稀釋成10％稀鹽酸，需用到（)A．托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒B．量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管C．量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒8．欲使50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0％,可采用的方法是(）A.蒸發(fā)22。5g水B．蒸發(fā)25g水C．加入5gKN03D．加入lOgKN039．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)A．溶質(zhì)減少B．溶解度減少C．溶劑不變D．飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6—11所示。現(xiàn)有t1℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,將其都升溫至t2A．c溶液中有晶體析出B．a(chǎn)、b溶液均為不飽和溶液C．c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大11、．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖6—12所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，則對(duì)相應(yīng)變化判斷正確的是（)A。甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小C.甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小12、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液，必不可少的一組玻璃儀器是（）。（A)托盤天平、燒杯、玻璃棒(B）燒杯、玻璃棒、藥匙（C）燒杯、玻璃棒、量筒(D)玻璃棒、藥匙、量筒13、在某一定溫度下A物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則該溫度下A物質(zhì)的溶解度為(）。14。溶液質(zhì)量均為100克,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10％與20％的兩種溶液相混,混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為(

)。(A）小于10％（B)大于20％(C）等于20%（D）介于20%～10%之間15。在一定溫度下,某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（)。16.根據(jù)氯化銨的溶解度曲線(見(jiàn)右圖），計(jì)算70℃時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。(A)33.3%（B）37。5％(C）50％(D)50％17。在一定溫度下，向一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體,若以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為比縱坐標(biāo)，溶質(zhì)質(zhì)量為橫坐標(biāo)，那么硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系正確的圖象是（

）.18.要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60％、10％的硫酸溶液的質(zhì)量比為()。（A）1：3（B）1：5（C)1：6（D)1：419．溶液在稀釋前后不變的是（）。（A）溶液的質(zhì)量（B）溶質(zhì)的質(zhì)量（C）溶劑的質(zhì)量（D）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.20毫升水倒入10毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式正確的是（）.21.將M克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽m克,則M克食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。（A）（B）（C）(D）22.將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大為20%可采用的方法是（）。（A）蒸發(fā)掉25克水(B）加水使溶液變?yōu)?00克(C）加10克硝酸鉀（D)加入6。2克硝酸鉀二、填空1、提純或分離混合物時(shí)，常用到①溶解，②過(guò)濾，③蒸發(fā)結(jié)晶，④降溫結(jié)晶等操作方法。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟僮餍蛱?hào)按操作順序填空：(1）除去石灰水中的碳酸鈣；(2)除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉;（3)除去硫酸鋅溶液中的水