廣東省揭陽市揭東區(qū)2024-2025學年高三摸底考試化學試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省揭陽市揭東區(qū)2024-2025學年高三摸底考試化學試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對應的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB.A、C均為10電子分子,A的沸點低于C的沸點C.同溫同壓時,B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶12、下列反應的離子方程式正確的是()A.碳酸鈉水解:CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣3、25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是A.稀釋后溶液的pH=7 B.氨水的電離度增大,溶液中所有離子的濃度均減小C.稀釋過程中增大 D.pH=11氨水的濃度為0.001mol/L4、某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下:配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.依據(jù)M點對應的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動的方向5、下列說法正確的是()A.共價化合物的熔沸點都比較低B.816O、11C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強6、298K時,向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.V1=20B.c(KOH)=0.1mol·L-1C.n、q兩點對應的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)D.p點對應的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)7、下列離子方程式中書寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB.FeBr2中通入氯氣使一半的Br-氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液中通入過量的Ba(OH)2:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3?H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-8、工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用,制備保險粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.電極Ⅱ為陽極,發(fā)生還原反應B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C.陰極區(qū)電極反應式為:2SO2+2e﹣═S2O42﹣D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L9、關(guān)于晶體的敘述正確的是()A.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高B.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體,存在陽離子的晶體一定是離子晶體D.離子晶體中可能存在共價鍵,分子晶體中可能存在離子鍵10、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是()A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.若a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D.若a最外層有兩個未成對電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體11、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是A.HA是強酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)12、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣;三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?,F(xiàn)進行如下實驗:①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解,②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑13、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗,能達到實驗目的的是()A.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B.用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體14、分析如圖裝置,下列說法錯誤的是()A.虛線框中接直流電源,鐵可能會被腐蝕B.虛線框中接靈敏電流計或接直流電源,鋅都是負極C.虛線框中接靈敏電流計,該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源,該裝置可用于鐵皮上鍍鋅15、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁,由早到晚的時間順序是()A.鐵、銅、鋁 B.鐵、鋁、銅 C.鋁、銅、鐵 D.銅、鐵、鋁16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NAB.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NAC.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)目為NAD.1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COOH和CH3COO-的微粒數(shù)之和為0.1NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機物X是一種烷烴,是液化石油氣的主要成分,可通過工藝Ⅰ的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重要的有機化工原料,E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu),F(xiàn)中含有兩個相同的官能團,D是常見有機物中含氫量最高的,H能使溶液產(chǎn)生氣泡,Ⅰ是一種有濃郁香味的油狀液體。請回答:(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(2)G→H的反應類型是_________________________。(3)寫出F+H→1的化學方程式_________________________。(4)下列說法正確的是_______。A.工藝Ⅰ是石油的裂化B.除去A中的少量B雜質(zhì),可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣C.X、A、D互為同系物,F(xiàn)和甘油也互為同系物D.H與互為同分異構(gòu)體E.等物質(zhì)的量的Ⅰ和B完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量比為2:118、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過以下途徑合成:已知:①(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應與A類似?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應類型:BC___________;FG___________。(3)寫出AB的反應方程式:___________________________。(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:_________________________19、某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.(提出猜想)小組提出如下4種猜想:甲:Mg(NO3)2、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2丙:Mg3N2、O2?。篗gO、NO2、N2(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應的化學方程式為:____________.(2)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是____________.(實驗操作)(3)設(shè)計如圖裝置,用氮氣排盡裝置中空氣,其目的是___________;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實驗現(xiàn)象是:____________,說明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成.(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:____________(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗,因為:____________,改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________.(6)上述系列改進后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是____________.(用化學方程式表示)20、草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體,不穩(wěn)定,受熱易分解,可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。(1)實驗過程中,觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅,裝置B中澄清石灰水變渾濁,說明分解產(chǎn)物中含有__________________(填化學式);若觀察到__________________,說明分解產(chǎn)物中含有CO。草酸銨分解的化學方程式為______________________。(2)反應開始前,通入氮氣的目的是________________________。(3)裝置C的作用是_______________________。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為__________。II.該同學利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品,定容至l00mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品,加入草酸銨,生成草酸鈣沉淀,過濾,將該沉淀溶于過量稀硫酸中,然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為___________。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為________mmol/L。21、化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預防和治療各種原因出血的藥物。某化學小組查閱資料后,設(shè)計合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學名稱為__________________,G的分子式為_______________________。(2)②的反應類型為____________________________。(3)⑥的化學方程式為__________________________________。(4)H是E的同分異物體,H中所有原子均以共價單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“—O—O—”),H的可能結(jié)構(gòu)有_______種,其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。(5)設(shè)計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,Y2為N2,Z2為O2,A為NH3,B為NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑:H<O<N,簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A正確;NH3和H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點:NH3<H2O,B正確;根據(jù)2NO2+2OH?++H2O,NO+NO2+2OH?2+H2O,所以,NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價化合物,不含陰、陽離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1,D錯誤。2、B【解析】

A.碳酸為二元弱酸,二元弱酸根離子分步水解;B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應生成硫酸鋇沉淀,氫氧化鈉和水;C.滴入少量FeSO4溶液,完全反應,生成氫氧化鐵;D.二氧化碳過量,反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?!驹斀狻緼.碳酸鈉水解,離子方程式:CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,故A錯誤;B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合,離子方程式:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O,故B正確;C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為:H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe(OH)3↓,故C錯誤;D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2,離子方程式:SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣,故D錯誤;故選:B。3、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,加水促進電離,將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,體積增大10倍,pH變化小于1個單位,即稀釋后10<pH<11,故A錯誤;B.加水稀釋促進一水合氨電離,溶液中c(OH-)減小,溫度不變,則水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(H+)增大,故B錯誤;C.加水稀釋氨水,促進一水合氨電離,導致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1.H2O)減小,則溶液中增大,故C正確;D.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度,則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L,故D錯誤;故答案為C。4、B【解析】

A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性,原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解,故A正確;B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大,而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系,所以該溶液不是0.003mol/LKCl,故B錯誤;C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小,因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動,故溶液的pH的變化比較緩和,故C正確;D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進,否則被抑制,故D正確;故選B。5、B【解析】A.共價化合物可能是分子晶體,也可能是原子晶體,則熔沸點不一定都較低,故A錯誤;B.根據(jù)排列組合,816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子,故B正確;C.氫鍵是分子間作用力,只影響物理性質(zhì)不影響化學性質(zhì),H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子H—O的鍵能大的緣故,故C錯誤;D.高溫下SiO2能與CaCO6、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1,則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1,氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1,c(KOH)=0.1mol·L-1,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點,因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了,因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1,則V1=0.02L=20mL,故A正確;B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol·L-1,故B正確;C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性,因此溶液中存在:c(K+)>c(HCOO-),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=c(HCOO-),故C錯誤;D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。綜上所述,答案為C。7、B【解析】

A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸,生成的Fe3+還要與I-發(fā)生氧化還原反應,A錯誤;B.FeBr2中通入氯氣時,F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應,一半的Br-氧化時,F(xiàn)e2+、Br-、Cl2的物質(zhì)的量剛好相等,B正確;C.所提供的離子方程式中,電荷不守恒,質(zhì)量不守恒,C錯誤;D.飽和碳酸鈉溶液中通入CO2,應生成NaHCO3沉淀,D錯誤。故選B。8、C【解析】A.電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽極發(fā)生氧化反應,A錯誤;B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,電極反應式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增強pH減小,B錯誤;C.電極Ⅰ極為陰極,發(fā)生還原反應SO2生成Na2S2O4,電極反應式為:2SO2+2e-=S2O42-,C正確;D.由陰極電極反應式為:2SO2+2e-=S2O42-,陽極電極反應式為:2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)mol×22.4L/mol=3.36L,D錯誤,答案選C。9、A【解析】A、原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高,A正確;B、分子晶體中,分子間作用力越大,熔、沸點越高,分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點,共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性,B錯誤;C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,如石墨中也含有自由電子,它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體中存在陽離子和自由電子,C錯誤;D、離子晶體中可能存在共價鍵,如NaOH屬于離子晶體,其中含有H-O共價鍵,分子晶體中一定不存在離子鍵,全部是共價鍵,D錯誤。正確答案為A。點睛:注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體,分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點,化學鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學性質(zhì);影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱,影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱,影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。10、B【解析】

A.同周期元素從左往右,原子半徑依次減小,則d元素的原子半徑比a小,故A錯誤;B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道,最外層電子排布為2s22p2,則b為C元素,結(jié)合位置可知a為Al,金屬鋁可以通過鋁熱反應冶煉金屬,故B正確;C.若a為非金屬元素,a為Si或P,則C為O或F,c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性,故C錯誤;D.若a最外層有兩個未成對電子,則a為Si或S,當a為S時,d為Ar,Ar的單質(zhì)常溫下為氣體,故D錯誤;故選B。11、D【解析】

A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。12、B【解析】

由“反應結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知,氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況,從而分析反應中各物質(zhì)的質(zhì)量。【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析,反應生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g=5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g;氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g=0.5g;則參加反應的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g:5g:0.5g=20:10:1,表現(xiàn)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比為(20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1,故該反應的化學方程式為:4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑,故答案為:B。本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量,然后求出方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)。13、D【解析】

A.加熱碘升華,高錳酸鉀分解,加熱法不能分離兩者混合物,故A錯誤;B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應,與二氧化硫的還原性有關(guān),與漂白性無關(guān),故B錯誤;C.關(guān)閉止水夾,NaOH難與硫酸亞鐵接觸,不能制備氫氧化亞鐵,故C錯誤;D.氯化銨分解生成氨氣、HCl,氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t,HCl可使藍色石蕊試紙變紅,P2O5可以吸收氨氣,堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體,故D正確;本題答案:D。14、B【解析】

A.虛線框中接直流電源,鐵作陽極時,鐵會失電子被腐蝕,A正確;B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池,電解池中沒有正、負極,B錯誤;C.虛線框中接靈敏電流計,構(gòu)成原電池,把化學能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源,Zn作陽極,F(xiàn)e作陰極,可在鐵皮上鍍鋅,D正確;故選B。15、D【解析】

越活潑的金屬越難被還原,冶煉越困難,所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅,其次是鐵,鋁較活潑,人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚,答案選D。16、A【解析】

A項、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵,若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮,50mL1mol/L硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯誤;B項、2molNO與1molO2所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后原子個數(shù)不變,則所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確;C項、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同,均為CH2O,30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol,1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D項、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO-的物質(zhì)的量為0.1mol,故D正確。故選A。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氧化反應HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2ODE【解析】

X為烷烴,則途徑I、途徑II均為裂化反應。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有n個碳原子,則X分子中有2n個碳原子,E、F中各有n個碳原子。D是含氫量最高的烴,必為CH4,由途徑II各C分子中有2n-1個碳原子,進而G、H分子中也有2n-1個碳原子。據(jù)F+H→I(C5H10O3),有n+2n-1=5,得n=2。因此,X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷()、E開環(huán)加水生成的F為乙二醇(HOCH2CH2OH)。C為丙烯(CH3CH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3CH2CH2OH)、G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3CH2COOH)。F與H酯化反應生成的I為丙酸羥乙酯(CH3CH2COOCH2CH2OH)。(1)據(jù)C→G→I,G只能是1-丙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH。(2)G(CH3CH2CH2OH)→H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧,屬于氧化反應。(3)F+H→I的化學方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。(4)A.工藝Ⅰ生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料,是石油的裂解,A錯誤;B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì),可將混合氣體通過足量溴水。除去混合氣體中的雜質(zhì),通常不用氣體作除雜試劑,因其用量難以控制,B錯誤;C.X(C4H10)、A(C2H6)、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似,組成相差若干“CH2”,互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘油的官能團數(shù)目不同,不是同系物,C錯誤;D.H(CH3CH2COOH)與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,為同分異構(gòu)體,D正確;E.Ⅰ(C5H10O3)和B(C2H4)各1mol完全燃燒,消耗氧氣分別為6mol、3mol,其質(zhì)量比為2:1,E正確。故選DE。18、C12H15NO醚鍵還原反應消去反應+HNO3(濃)+H2O、、保護氨基,防止合成過程中被氧化【解析】

A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B:,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應產(chǎn)生C:,C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應產(chǎn)生D:,E為,E與NaBH4發(fā)生反應產(chǎn)生F為?!驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡式是,其中含氧官能團的名稱為醚鍵;(2)B為,C為,B與Fe、HCl反應產(chǎn)生C,該反應類型為還原反應;F為,G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類型是消去反應;(3)A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生B:,所以AB的反應方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)D結(jié)構(gòu)簡式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基-CHO;②能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應顯紫色,說明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:、、;(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D時—NH2發(fā)生反應產(chǎn)生-NHCOCH3,后來轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護氨基,防止其在合成過程被氧化;(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生間硝基甲苯,在Fe、HCl作用下反應產(chǎn)生,與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:本題考查有機物的合成與推斷的知識,涉及有機反應類型、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫,在進行物質(zhì)推斷的過程中,要充分利用題干信息,結(jié)合已有的知識分析、判斷,要注意氨基容易被氧化,為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化,先使其反應得到保護,在其他基團形成后再將其還原回來。19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化還原反應原理避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案固體減少,產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液中有氣泡冒出確保二氧化氮已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象,難以判斷反應是否發(fā)生了幾滴酚酞試劑4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O【解析】

(1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應,與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2;(2)根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等判斷;(3)為檢驗是否生成氧氣,應將裝置內(nèi)的氧氣排盡;加熱Mg(NO3)2固體,固體質(zhì)量減小,如生成紅棕色氣體,則有NO2生成;(4)亞硫酸鈉具有還原性,可被氧氣氧化,也可被二氧化氮氧化;(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象,結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性判斷;(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在,但沒有檢測到,可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應?!驹斀狻?1)NO2在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應,與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2,反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;(2)由于丁產(chǎn)物中化合價只有降低情況,沒有升高,不滿足氧化還原反應的特征,不符合氧化還原反應原理;(3)為檢驗是否生成氧氣,應將裝置內(nèi)的氧氣排盡,避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾,加熱Mg(NO3)2固體,固體質(zhì)量減小,如生成紅棕色氣體,則有NO2生成;(4)亞硫酸鈉具有還原性,可被氧氣氧化,也可被二氧化氮氧化,通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,可確保二氧化氮已被除盡,防止干擾氧氣的檢驗;(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現(xiàn)象,結(jié)合亞硫酸鈉溶液呈堿性,硫酸鈉溶液呈中性判斷,可滴加幾滴酚酞試劑,如溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明有氧氣生成;(6)如果分解產(chǎn)物中有O2存在,但沒有檢測到,可能原因是二氧化氮、氧氣與水反應,發(fā)生方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。20、、裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色,裝置F中澄清石灰水變渾濁排盡裝置內(nèi)的空氣,避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,并防止空氣中的干擾實驗吸收,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r,溶液由無色變?yōu)闇\

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