2022年河南中考化學(xué)必背知識點總結(jié)

2022河南中考化學(xué)必背學(xué)問點總結(jié)

2022年河南中招考試必備學(xué)問點

1、化學(xué)變化現(xiàn)象：①燃燒：碳一白光、硫一藍紫色火焰〔氧

氣中）；淡藍色火焰〔空氣中）生成刺激性氣味氣體、磷一白

煙、鐵一火星四射生成黑色固體、鎂一刺眼白光生成白色固體、

氫氣一淡藍色火焰、一氧化碳一藍色火焰、甲烷一藍色火焰。

②沉淀——白色沉淀：CaC03、Mg（0H）2,BaC03；藍色沉淀

：Cu（0H）2；不溶于水和酸的白色沉

淀：AgCLBaS04；紅褐色沉淀：Fe（0H）3

+++

③溶液顏色——Cu2

（藍色）、Fe2

（淺綠色）、Fe3

（淺黃色）；石蕊遇酸變紅、遇堿變藍酚酰遇酸

不變色、遇堿變紅

2、物質(zhì)分類：物質(zhì)包括混合物〔多種物質(zhì)混合）和純潔物

（一種物質(zhì)）純潔物包括單質(zhì)（一種元素）

和化合物〔多種元素）化合物包括氧化物〔二種元素必有

氧）、酸〔H++酸根離子）、堿（金屬離子+0H

一）、鹽［金屬離子或鏈根離子+酸根離子）。有機化合物

（含碳）、無機化合物（不含碳以及局部含碳化合

第頁共36頁

物如CO、C02、H2c03、CaC03等)

3、化合價：原則：單質(zhì)中元素化合價為0o化合物中元

素化合價的代數(shù)和為0。通常H+1價、氧-2

價、氯-1價。一價氫錠鈉鉀銀二價氧鈣鋼鎂鋅。氫氧根(

)-1

)~1

價、硫酸根

0H

價、硝酸根(N03

(S04

2-)-2價、碳酸根(C032-)-2價、錢根(NH4

+)+1價

4、數(shù)字意義：符號前：表示分子、原子或離子個數(shù)；符號右

下角：表示一個分子或離子中的原子個

數(shù)；符號右上角：表示一個離子所帶的電荷數(shù)；符號正上

方：表示元素的化合價。

5、微粒：1〕性質(zhì)：“小”、“運動”、“間隙”。2)分子

與原子的本質(zhì)區(qū)分：化學(xué)變化中分子可以再分而

原子不行再分。

第頁共36頁

3〕舉例：濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分

子在不停的運動；物質(zhì)的三態(tài)

變化、熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明

分子間有間隔留意分子大小不變。4〕金屬、

非金屬固體、稀有氣體是由原子構(gòu)成；酸堿鹽是由離子構(gòu)成

（含金屬元素和非金屬元素或含原子團如氯化鈉由Na+和C1-構(gòu)

成）；非金屬元素和非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子構(gòu)成。

5）原子中：⑴核電荷數(shù)二質(zhì)

子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；⑵相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+

中子數(shù)。

6、構(gòu)造示意圖：1）元素或原子種類由核電荷數(shù)〔即質(zhì)子

數(shù)〕打算；

定同種元素化學(xué)性質(zhì)不肯定一樣；3）原子：質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)；

第頁共36頁

2）化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決

4）陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù);

5）陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù);

第頁共36頁

6）電子層數(shù)

第頁共36頁

二周期數(shù)最外層電子數(shù)

第頁共36頁

=族數(shù)；7）常見離子：硬水中鈣

離子Ca2+、鎂離子Mg2+；構(gòu)成氯化鈉的鈉離子Na+和C1-

;鐵離子Fe3+；亞鐵離子Fe2+o

7、環(huán)保：空氣污染——三大有害氣體（CO、S02、N02）；水

——工業(yè)“三廢”任意排放；不合理使用

農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)一一空氣中

C02等氣體含量過高；酸雨——S02、N02氣體溶

于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；霧霾：可吸入顆粒物或

PM2.5。有害物質(zhì)：一氧化碳［與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛1蛋白質(zhì)

變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉。

8、物質(zhì)用途：氧氣【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%約占1/5體

積】；氮氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑一一保護氣食品保鮮）、【空氣中

體積分?jǐn)?shù)：78%約占4/5體積】；氫氣〔密度小——充氣球【可用

氮氣代替】、可燃性一一高能燃料【最抱負(fù)、無污染】）；金剛

石：最硬一一鉆頭、裁玻璃；石墨：質(zhì)軟一一鉛筆芯、滑膩感一

一潤滑劑、導(dǎo)電性一一電極；二氧化碳〔不燃燒也不支持燃燒且

密度比空氣大一一滅火；能溶于水且與水反響一一汽水；干冰升

華吸熱一一制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作

用〔溫室氣體肥

A1203］）；鹽酸（與金

第頁共36頁

料）；一氧化碳（可燃性一一氣體燃料復(fù)原性一一冶煉金屬

（煉鐵）毒性一一與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）；氧化鈣（與水

反響一一制氫氧化鈣；與水反響一一枯燥劑〕；鐵〔導(dǎo)熱性一一

鐵鍋；與鹽酸反響一一人體補鐵；遇水和氧氣會生銹一一“雙吸

劑”〔食品保質(zhì)）。鐵合金包括生鐵和鋼一一含碳量不同；鋁

（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【和空氣中的氧

氣反響生成致密氧化膜

屬氧化物反響一一除銹；胃酸主要成分一一助消化）硫酸

（與金屬氧化物反響——除銹；濃硫酸吸水性——枯燥劑）；氫

氧化鈉（吸水性——枯燥劑；與二氧化碳反響變質(zhì)或吸取二氧化

碳；與油污反響一一除油污〕；氫氧化鈣〔石灰水一一檢驗二氧

化碳；與酸反響——改進酸性土壤；與碳酸鈉反響——制氫氧化

鈉；氯化鈉〔調(diào)味品、融雪、醫(yī)療生理鹽水）；碳酸鈣1石灰石

或大理石與鹽酸反響一一試驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解一

一工業(yè)制二氧化碳和生石灰；碳酸鈣——補鈣劑〕；碳酸鈉〔蒸

饅頭---除酸并使

其松軟；溶液顯堿性一一去油污）；碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主

要成分；與鹽酸反響一一治療胃酸過多）；能供給能量的養(yǎng)分

素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂；缺維生素A—一夜盲癥；缺維生素C-

一壞血??；鐵一一貧血；鋅一一生長緩慢發(fā)育不良；碘一一甲狀

腺腫大；氟一一踽齒；鈣一一佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；復(fù)合

肥：

第頁共36頁

硝酸鉀（KN03）o

9、俗稱：氫氧化鈉〔苛性鈉、火堿、燒堿）；氫氧化鈣〔熟

石灰、消石灰〕；氧化鈣〔生石灰）；碳酸鈉〔純堿、蘇打）；

碳酸氫鈉［小蘇打）；碳酸鈣（大理石、石灰石主要成分）；甲

烷〔自然氣、沼氣主要成分）；乙醇〔酒精）；二氧化碳固體

（干冰）。

10、硬水和軟水：含較多Ca2+、Mg2+離子的水。區(qū)分：肥皂

水泡沫少浮渣多是硬水。硬水軟化：

生活中煮沸工業(yè)上蒸僧。凈水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸

偏。

11、燃燒與滅火：燃燒條件⑴可燃物⑵和氧氣（空氣）接觸

⑶溫度到達著火點。

【三條件同時滿足】；滅火原理:①去除可燃物②隔絕空氣或

氧氣③降低溫度到著火點以下。

12、鐵生銹：條件：氧氣和水。防銹一一保持外表干凈枯

燥；保護膜〔涂油、噴漆、鍍金屬）

13、溶水吸放熱：濃硫酸、氫氧化鈉〔固體）、生石灰遇水

放熱（溫度上升）。硝酸鐵（NHNO）遇水

4

3

吸熱〔溫度降低〕。

第頁共36頁

14、去油污：洗滌劑一一乳化作用。汽油一一溶解。氫氧化

鈉一一反響?！驹聿煌?/p>

22

MnO2

2

2

t

2KMnO

4A

2

MnO

4

2

2

15、化學(xué)方程式：制氧氣：2Ho

2H0+0

K

+MnO

+0t

制二氧化碳：CaC03

2

2t

第頁共36頁

+H

2

0

2

2

3

2

0

+2HCl=CaCl+C0

檢驗二氧化碳：CO+Ca(OH)

=CaCO

I+H

煉鐵：Fe23

高溫

2

3

4

高溫

2

0+3C0

2Fe+3C0

Fe0+4C0

第頁共36頁

3Fe+4C0

甲烷酒精燃燒：CH4+

2

2

+

2H

2

0

2

5

2

2

2

20

CO

C

H0H+30

2C0+3H0

工業(yè)制燒堿：Na2

3

2

3I

第頁共36頁

+2NaOH

2

3

2

2

0

CO

+Ca(0H)=CaC0

NaCO

+2HCl=2NaCl+C0t+H

鹽酸除鐵銹：6HC1+Fe2

3

3

2

C

2

0

2

O=2FeCl+3HO

CaCO3

H

驗證鋅銀活動性：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(N03)2

第頁共36頁

co

CO2

HO

2

CaO

Ca(0H)2

碳三角

2

氫氧化鈉變質(zhì):

2Na0H+C02

2

3

2

0

氧三角

=NaC0+H

鈣三角

鈣三角:CaC03

高溫

2

2

2

第頁共36頁

2

2

3

2

CaO+COCaO+HO=Ca(OH)

CO+Ca(OH)=CaCOI+HO

碳三角:C+C02

高溫2C0

2C0+02

點燃C02

2C+02

點燃2C0

C+02

點燃C02

氧三角：

2H2

0

2

Mn02

2H

2

第頁共36頁

2

2H

2

0

通電

2H

2

t

2

2

2

點燃

2

0+0t

+0t2H

+0

2H0

16、根本操作：量筒使用一一放平、視線與液體凹液面最低

處保持水平。【準(zhǔn)確到0.1mL］仰視讀數(shù)

偏小液體體積偏大俯視讀數(shù)偏大液體體積偏?。?/p>

過濾一一濾紙緊貼漏斗壁濾紙邊緣低于漏斗口液面

第頁共36頁

低于濾紙邊緣燒杯口靠玻璃棒玻璃棒末端靠三層濾紙一邊漏

斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁；玻璃杯作用引

流。蒸發(fā)一一蒸發(fā)皿玻璃棒作用（攪拌防止局部溫度過高造

成液滴飛濺）

有較多固體析出時停頓加

熱。濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里并用玻璃棒

不斷攪拌。不能把水倒入濃硫酸中由于水

密度小浮在濃硫酸上濃硫酸溶解放出的熱使水沸騰造成濃硫

酸濺出。

測pH值方法：將pH試紙放

在玻璃片上用玻璃棒蘸取待測液滴在

pH試紙上把試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比讀出

pH值；

試紙潤濕后測酸pH值偏大測堿pH值偏小。

17、溶液：1）特征：均一、穩(wěn)定、混合物。

2）飽和溶液和不飽和轉(zhuǎn)化：飽和-*不飽和---增加溶劑、

上升溫度；不飽和一飽和一一參加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫

度。

3）結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響變化大

降溫結(jié)晶〔冷卻熱的飽和溶液）；溶解度受溫度影響變化小

蒸發(fā)溶劑。

第頁共36頁

18、右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)、

電子數(shù)）為

15、相對原子質(zhì)量為

30.97、

元素類別為非金屬元素1金字旁為金屬元素）

19、四大根本反響類型：化合反響（多變一、生成物肯定是

化合物、反響前

后化合價可能變）、分解反響[一變多、反響物肯定是化合

物、化合價可能變）

、置

換反響〔一換一、肯定有單質(zhì)和化合物、化合價肯定變）、

復(fù)分解反響〔相互交換、

肯定沒有單質(zhì)、化合價肯定不變）

20、不能共存的離子：【復(fù)分解反響發(fā)生的條件】

【相遇后能生成水】：H+和0H—

[

2

1O

H0

2+

2-

[CaC03I]；

第頁共36頁

2+

2-

2+

2

【相遇后能生成沉淀】：Ca

與C03

與C03【BaC033溶酸不溶水】；

與C03

Ba

Mg

-[MgC03I溶酸不溶水】；Cu2+與OH-[Cu(0H)2；]；Fe3

+與OH—[Fe(OH)3I】；Mg2+與OH-[Mg(OH)2I】；Ba2

十與S042-[BaS04I不溶酸和水】；Ag+與Cl-[AgCll不溶

酸和水】。

+2—+—+

【相遇后能生成氣體、水】：H和C03[C02t和H20】；H和

HCO3(C02t和H20]；NH4和OH—[NH3f和H20]。

21、物質(zhì)檢驗：

酸溶液(H+)：⑴紫色石蕊試液【變紅】；⑵pH試紙【V

7]；(3)Zn、Fe等活潑金屬【氣泡】；(4)碳酸鈣或碳酸鈉固體

【氣泡】；(5)金屬氧化物〔氧化銅等〕【溶解溶液變藍色】；(6)

難溶堿〔氫氧化銅等〕【溶解溶液變藍色】。

第頁共36頁

堿溶液（OH—）：⑴紫色石蕊試液【變藍】；⑵無色酚酰試

液【變紅】；（3）pH試紙【＞7】C032—或HCO3-：稀鹽酸和澄清

石灰水。

【加鹽酸產(chǎn)生氣泡通入澄清石灰水變渾濁】鐵鹽（NH4+〕：

與熟石灰混和、研磨有刺激性的氨味產(chǎn)生

動物纖維（毛、絲）鑒別方法：灼燒時有燒焦羽毛氣味的是

動物纖維。

22、電解水裝置：正氧負(fù)氫氫二氧一；結(jié)論：水由氫、氧兩

種元素組成；在化學(xué)反響中分子可再分

原子不行再分；參加少量稀硫酸增加水的導(dǎo)電性。

23、氫氧化鈉的變質(zhì)探究：

變質(zhì)緣由：吸取空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

驗證是否變質(zhì)：加酸：稀鹽酸有氣泡冒出；加堿：加

Ca（0H）2、Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；加鹽:

加CaC12、BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀。

驗證變質(zhì)試驗方案：先加過量CaC12（或BaC12）溶液后觀

看是否有白色沉淀生成再向上層清液中滴入

無色酚酰觀看是否變紅。假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅則含有

氫氧化鈉和碳酸鈉為局部變質(zhì)；假設(shè)產(chǎn)生白

色沉淀溶液不變紅則含有碳酸鈉為全部變質(zhì)；假設(shè)不產(chǎn)生白

色沉淀溶液變紅則含有氫氧化鈉為

第頁共36頁

沒有變質(zhì)。（留意：不能參加氫氧化鈣或氫氧化鋼會引入氫

氧根離子干擾氫氧化鈉的檢驗；不能先滴

加酚酰溶液由于碳酸鈉溶液呈堿性也能使酚酰溶液變紅色）

除去變質(zhì)生成的Na2C03：溶解后滴加Ca（0H）2溶液至無沉淀

產(chǎn)生然后過濾、蒸發(fā)。

（不能參加氯

化鈣會引入雜質(zhì)；不能用稀鹽酸氫氧化鈉也會和稀鹽酸反響）

24、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)步驟：

1）參加過量

第頁共36頁

BaC12除去

第頁共36頁

Na2S04雜質(zhì)

第頁共36頁

BaC12+Na2S04==BaS04I+2NaCl

2）參加過量

第頁共36頁

NaOH除去

第頁共36頁

MgC12

第頁共36頁

雜質(zhì)

第頁共36頁

MgC12+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCl

3)參加過量

第頁共36頁

Na2C03除去

第頁共36頁

CaC12

第頁共36頁

雜質(zhì)和過量的

第頁共36頁

BaC12

第頁共36頁

Na2C03+CaC12==CaC03I+2NaCl

Na2c03+BaC12==BaC03I+2NaCl（注：12兩步或23兩

步可互換。）

4）參加過量稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2c03

HCl+NaOH=NaCl+H

2

0

NaCO

+2HCl=2NaCl+C0f+H

0

2

3

2

2

5）加熱蒸發(fā)過量的鹽酸揮發(fā)除去。

留意：共產(chǎn)生四種沉淀：BaS04、Mg（OH）2,CaC03、

BaC03o

25、中和反響：1〕實質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子

作用生成水；2）酚猷作用：通過鹽酸變

化指示出鹽酸與氫氧化鈉剛好反響完全；3）定義：酸與

堿作用生成鹽和水的反響叫中和反響中和反響

第頁共36頁

肯定生成鹽和水但生成鹽和水的反響不肯定是中和反響；中

和反響肯定是復(fù)分解反響復(fù)分解反響不

肯定是中和反響；4）滴酸后再滴酚瞅呈無色說明恰好反響或

酸過量此時溶液pH值W7溶液中可能

組成為氯化鈉或氯化鈉和鹽酸；可參加紫色石蕊〔鹽酸過量

成紅色下同）或活潑金屬（產(chǎn)生氣泡）或金

屬氧化物（氧化物溶解）或難溶鹽〔溶解）或難溶堿〔溶

解〕來證明鹽酸是否過量。

26、酸堿敞口放置變化狀況：1）濃鹽酸：揮發(fā)性揮發(fā)出

氯化氫氣體溶質(zhì)質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)變小屬物理變化；2〕濃硫酸：吸水性吸取水蒸氣溶劑質(zhì)

量變大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小屬物

理變化；3）氫氧化鈉：吸取水蒸氣潮解吸取二氧化碳變質(zhì)質(zhì)

量變大屬化學(xué)變化；4）生石灰：

先吸取水蒸氣生成熟石灰再和二氧化碳反響變成碳酸鈣屬化

學(xué)變化；5〕石灰水：和二氧化碳

反響生成碳酸鈣溶液質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小屬化學(xué)變

化。

27、反響前后溶液質(zhì)量變化：1〕液+液一液（不變）；

2）液+固一液〔變大）；液+固1—液+固2（固1質(zhì)量減固2

質(zhì)量正值變大負(fù)值減?。?；液+固一

第頁共36頁

液+氣1變大）；3）液+氣一液（變大）；液+氣一液+固（減

小〕

28、氣體制備：1〕制取裝置：反響物的