高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》專題綜合檢測 魯科版選修4

專題綜合檢測(一)

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)

1.下列說法不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

答案：B

2.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(I)所示：AHi

=根據(jù)上述原理和圖(II)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()

A.A—FAH=-AH6B.A—DAH=AHI+AH2+AH3

C.AHi+AH?+AH3+AH4+AH5+AH6=0

D.AHi+AHe=AH2+AH3+AH4+A//e

解析：選D。A-F與F-A互為逆反應(yīng)，則反應(yīng)熱在熱值上相等，符號上相反，故A項正確；根據(jù)

蓋斯定律和能量守恒定律可知B、C正確。

3.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moF氫氣的燃燒熱為285.8kJ-mol'o現(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣

的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ,則該混合氣體中碳原子和氫原子的個數(shù)比為()

A.1：8B.8：1C.4：17D.17：4

解析：選C。要求C、H原子個數(shù)比，就必須求CH4、涇的分子個數(shù)比即物質(zhì)的量之比。題目給出

了CH4、涇的總物質(zhì)的量和它們?nèi)紵龝r放出的總熱量，故可用聯(lián)立方程組的方法求解。

x+y=9

設(shè)混合氣體中含CH4物質(zhì)的量為x,H2的物質(zhì)的量為》則有：,_^

8on9n0Q.十2oo5c.ooy-740n8o.n2

解之得：x=8,y=lo

所以原混合氣體中C、H原子個數(shù)比為8：(4x8+2xl)=4：17,所以答案應(yīng)選C。

4.化學(xué)鍵的鍵能是指形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知熱化學(xué)方程式：S(g)+

1

O2(g)=SO2(g)AH=-297.23kJ-mol-,分析下列說法中正確的是()

1

A.S(g)+O2(g)=SO2(l)IAH]>297.23kJ-moF

1

B.S(g)+O2(g)=SO2(l)IAH|<297.23kJ-moF

C.1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能之和

D.1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能之和

解析：選A。該熱化學(xué)方程式可理解為：1mol硫蒸氣和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫氣體，

放出297.23kJ的熱量。顯然若生成液態(tài)SO2時，放出的熱大于297.23kJ,因此|AH|>297.23kJ-moPi,A

選項正確；因為反應(yīng)放熱，則說明1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和，C、D都不

正確。

5.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)

反應(yīng)的反應(yīng)熱。功，化學(xué)反應(yīng)的AH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能

之和的差。

化學(xué)鍵A—AB—BA—B

生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ-mol-1243kJ-mol1431kJ-mol-1

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()

-1

A.l/2A2(g)+l/2B2(g)=AB(g)AH=-91.5kJ-mol

B.A?(g)+B2(g)=2AB(g)AH=—183kJ-mol-1

1

C.l/2A2(g)+l/2B2(g)==AB(g)AH=+91.5kJ-mol

D.2AB(g)=Ai(g)+B2(g)AH=+183kJ-mol1

解析：選C。B選項，EE(反應(yīng)物)一EE(生成物)=(436+243)—2x431=—183(kJ-mo：Ti),說明

A2(g)和B2(g)反應(yīng)生成AB(g)是一個放熱反應(yīng)，所以C選項熱化學(xué)反應(yīng)錯誤。

6.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol1

1

CO(g)+1o2(g)==CO2(g)AH=-282.9kJ-mol

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中的

th和CO的物質(zhì)的量之比為()

A.2：1B.1：2C.1：1D.2：3

解析：選Co根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：及標準燃燒熱為571.6kJ-moF^2=285.8kJ.mol1,生成

■g：島1=02molH2(XD，參加反應(yīng)的H2為0.211101,112燃燒放出的熱量為0.2]110漢285.8口1110「=57.16

kJoCO燃燒放出的熱量為113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ

CO的標準燃燒熱為282.9kJ-mol-1,故〃(CO)=1=0.2mob故H和CO的物質(zhì)的量之

丁282.普9kJ：-m?ol2

比為0.2mol：0.2mol=l：1-

7.用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2+)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加

入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)()

A.CuSO4B.CuOC.CU(OH)2D.CUSO4-5H2O

解析：選B。電解過程中的反應(yīng)為：

陽極：4OJT—4e-=2H2O+ChT，陰極：2c+41=201。

總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O型鰻2H2s04+2Cu+O2h

由以上反應(yīng)可知，電解使2moicuS04和2mO1H2。變成了2moiH2so4,同時析出銅，放出。2,溶

液中每生成2moicu,則放出lmolC)2,故需補充CuO。

8.如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是()

-

ZnS04—：

A.甲裝置中鋅為負極、發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnS04溶液和CuS04溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na—>2Na++21

D.乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口

解析：選B。A項鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；C項從圖中知鐵應(yīng)為陰極，

否則生成的氯氣要和鐵發(fā)生反應(yīng)；因此，鐵極反應(yīng)為：2Na++2e-一>2Na；D項A是CI2出口，B是鈉

出口。

9.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()

0電子的物質(zhì)的量/mol

AgNO3溶液

2b(Ag+)②c(AgN03)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤

解析：選Do該電解池中隨著電解的進行c(Ag+)不變，c(AgNCh)不變，溶液的pH不變，因為陽極

為Ag—1=Ag+；陰極為Ag++b=Ag。

10.某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再

生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖，則下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.陽極區(qū)酸性增強B.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2T

C.diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

解析：選Co陰極區(qū)消耗氫離子，剩下亞硫酸根離子；陽極區(qū)消耗亞硫酸根離子剩下氫離子，并且

生成硫酸根離子。所以陽極區(qū)會放出濃度更大的硫酸，陰極區(qū)會放出濃度變小的亞硫酸鈉溶液。

11.

H2SO,落標

如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（）

A.銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極

B.原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C.鋅棒每減少0.65g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02mol

D.電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

解析：選C。由圖可判斷，左邊為原電池，活潑金屬Zn作負極，則與負極相連的電極為陰極，發(fā)生

還原反應(yīng)，應(yīng)該為鍍件鐵棒，目的為電鍍銅，所以右邊燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為銅鹽。左邊燒杯中負極

反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,右邊燒杯中的陰極反應(yīng)為Cu2++2e^===Cuo原電池的正極反應(yīng)為2H++2e-

===H2f,所以鋅棒每減少0.65g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02mol,原電池溶液質(zhì)量增加0.65g—0.02g

=0.63g,而陰極質(zhì)量增加0.64g。

12.如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出

0.24g某金屬，下列說法正確的是（）

a11bcldl

PtIIPtPtIIPt

甲乙

A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液D.某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

解析：選C。甲池a極是陰極，析出金屬銀，乙池c極是陰極，析出某金屬。某鹽溶液如果是Mg（NO3）2

溶液，不可能析出金屬。

13.常溫時，將500mLpH=a的CuSO4和K2s04的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的

pH變?yōu)閮H假設(shè)溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列

說法錯誤的是（）

A.若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10”—10一。）gCuCO3

B.b<a<lC.陽極電極反應(yīng)：2H20—4e-=O2T+4H+

D.整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)

解析：選Ao本題的關(guān)鍵是看在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生，馬上就知道整

個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成CuO或

CuCO3,需要20（10^—1。-與gCuO。考慮水解a<7,電解轉(zhuǎn)變成酸則

14.已知（l）H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）AH^akJ-mol1

1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=Z?kJ-moF

1

(3)H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH3=ckJ-mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A84=dkJ.moPi

下列關(guān)系式中正確的是()

A.a<b<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

解析：選C。依題可知：(1)、(2)、(3)、(4)都是H2的燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以。、b、c、d都小

于0；(1)與(2)相比較可知6=2a；(1)與(3)比較可知c<a；(2)與(4)比較可知(3)與(4)比較可知d=

2c,故只有C正確。

15.甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=~71kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)===CH30H⑴AH=-90.5kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJ/mol

下列不能得出的結(jié)論是()

A.反應(yīng)②不需要加熱就能進行B.CO(g)4-2H2(g)==CH3OH(g)AH>-90.5kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱AH=-764kJ/mol

D.若CO的燃燒熱AH=-283.0kJ/mol,則H2的燃燒熱AH=-285.8kJ/mol

解析：選A。A項，反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；B項，CH30H由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)

需要吸收熱量，所以CO(g)+2H2(g)==CH30H(g)AH>-90.5kJ/mol；C項，③x2一①一②x2得

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1528kJ/mol,所以甲醇的燃燒熱AH=~764

(§)x2一①一④

kJ/mol；D項，由條件可知④2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/moL------5-----得2H2(g)

+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.5kJ/mob所以H2的燃燒熱AH=-285.8kJ/moL

二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

16.(11分)已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(Xl)=H2(g)+1c)2(g)AH=+285.8kJ/mol

②H2(g)+#)2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

@C(s)+|o2(g)==CO(g)AH=-110.5kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)==CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是O

(2)C的燃燒熱為-

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為o

(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式,

寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式0

解析：(1)吸熱反應(yīng)AH>0,故①是吸熱反應(yīng)。

(2)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,故C的燃燒熱為393.5kJ/moL

(3)〃(H2)=5molQ=5molx285.8kJ/mol=1429kJ

(4)⑤一④得：CO(g)+1o2(g)==CO2(g)AH=-283kJ/mol

④一②得：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol

答案：⑴①(2)393.5kJ/mol(3)1429kJ

(4)C0(g)+jo2(g)==CO2(g)AH=-283kJ/mol

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol

17.(12分)請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于

25mL),并檢驗氯氣的氧化性。

飽和食鹽水NaOH溶液K1-淀粉溶液水100mL量筒25mL量筒

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是,

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為

L-()—()—>()—>()-M。

(3)設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為接、接a、b接

、接。

一砥驗中，在盛有通溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

解析：本題為電解應(yīng)用題。

(1)電解池中，A為鐵棒，要求電解飽和NaCl溶液，A一定要為陰極，反應(yīng)式2H++21==H2f,B

極：2c「一2e-=C12T。

(2)連接電解裝置時，要注意順序，A為陰極，應(yīng)最終與電源負極相連，B則最終與電源正極相連。

(3)既然a、b已在中間給出，所以左邊應(yīng)是測H2體積的裝置，右邊應(yīng)是驗證C12性質(zhì)并最后吸收C12

的裝置。特別提醒：H、F、G構(gòu)成排水量氣裝置與D、E、C向某溶液中通氣體裝置中進氣管的差別。

(4)Cb氧化廠，即C12+2-=2Cr+l2。

答案：(1)2H++21=H2T2c「-21===C12f(2)JKAB(或KJAB)

(3)HFGDEC(4)C12+2F=2Cr+l2

18.(10分)請按要求回答下列問題。

⑴根據(jù)圖1回答①②：

A極B極

(Zn)(Cu)

富紐"CuSO,溶液

圖1

①斷開K2,合并K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應(yīng)為

②斷開Ki,合并K2。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應(yīng)為；

硫酸銅溶液

圖2

⑵根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為

,電解反應(yīng)的離子方程式為;

④實驗完成后，銅電極增重ag,石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積Lo

解析：(1)①此時為原電池，鋅為負極，不斷溶解，B極為正極，反應(yīng)為CU2++21===CU。

②此時為電解池，A極為陰極，反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故A極上鍍上一層紅色的銅，B極為陽極,

反應(yīng)為Cu—2e-===Cu2+o

(2)此時為惰性電極電解CuSO4,石墨極上反應(yīng)為4OfT—4b=2H2O+O2T，總反應(yīng)的離子方程式為

2Cu2++2H2(3型鯉2Cu+O2T+4H+,V(O2)=含點22.4L=岑登L。

答案：(1)①鋅不斷溶解Cu2++2e-===Cu②A鍍上一層紅色的銅Cu—21===(2/+

2++

(2)③40IT—41==2壓0+。212CU+2H2O^^2CU+O2T+4H(4)^|^

19.(12分)按照如圖接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反

應(yīng)的順利進行)：

瓦通溶液KI-淀粉KC1-酚KI-淀粉

溶液獻溶液溶液

(1)U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？o

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(3)在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：o

(4)如果小燒杯中有0.508g碘析出，大燒杯中負極減輕go

解析：由圖知，左邊的裝置為原電池，Zn為負極，Pt為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，總反應(yīng)方程

式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,因此，右邊的裝置為電解池。根據(jù)裝置的連接方式，電解池的左邊為

陽極，右邊為陰極，電解質(zhì)溶液為KC1溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，所以a燒杯中KI-淀粉溶液變藍,

反應(yīng)方程式為：2KI+C12==2KC1+I2,陰極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧根離子，因此KC1-酚醐

溶液變紅，b燒杯中有無色氣泡生成，電解的總方程式為：2KC1+2H20&^H2T+Cl2T+2K0H。根據(jù)電

子轉(zhuǎn)移守恒，Zn?12,再根據(jù)生成的碘單質(zhì)的質(zhì)量，可求出鋅消耗的質(zhì)量。

答案：(1)左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色

［甬由

(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，2Kl+Cl2=2KCl+l2,2KC1+2H2T+2K0H

(3)a燒杯中溶液變藍；b燒杯中有無色氣體生成，溶液無明顯變化

(4)0.13

20.(10分)(2010年北京西城區(qū)抽樣)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化

石燃料。

(1)在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ,則CH4燃燒的熱

化學(xué)方程式是。

1

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-437.3kJ-moF

1

H2(g)+|o2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJ-mol-

-1

CO(g)+|o2(g)===CO2(g)AH=-283.0kJ-mol

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=_________kJ-mol^o

解析：(1)根據(jù)提供信息，1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890.31kJ的熱量，因此其熱化學(xué)方程

-1

式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.31kJ-molO

(2)設(shè)提供的三個反應(yīng)分別為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)可以通過①

一②一③得到，因此該反應(yīng)的AH=-437.3kJ-mor'-(-285.8kJ-mori)一(—283.0^.001-1)=+131.5

kJ-mol-1o

1

答案：(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.31kJ-mol"(2)+131.5

專題綜合檢測(二)

一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)

1.5.6g鐵粉投入到盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積

變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是()

A.v(Fe)=0.5mol/(L-min)B.v(H2so4)=1mol/(L-min)

C.v(H2so4)=0.5mol/(L-min)D.v(FeS04)=1mol/(L-min)

解析：選Co鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不用鐵粉表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；鐵

粉是0.1mol,參加反應(yīng)的H2s04為0.1moL所以v(H2SO4)=lmol/L-2min=0.5mol/(L-min),v(FeSO4)

=0.5mol/(L-min),B、D項錯。

2.已知常溫常壓下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3放出92.4kJ熱量。在同溫、同壓下向密閉容器中

通入1molN2和3molH2,達到平衡時放出熱量為QikJ,向另一個體積相同的容器中通入0.5molN2、

1.511101112和111101??13,相同條件下達到平衡時放出熱量為QkJ,則下列關(guān)系式正確的是()

A.2Q=Qi=92.4B.Q2<QI<92.4C.Qi<Q<92.4D.Q=Qi<92.4

解析：選Bo對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)：:、2NH3(g),AH=-92.4kJ/moL而在密閉容器中通入1mol

N2和3moiH2時，實際過程Nz和H2不能完全轉(zhuǎn)化，故生成〃(NH3)<2mol,放出的熱量Qi<92.4,而另

一容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,是從中間過程建立的平衡體系，達平衡時雖然與上述

平衡相同，但生成的NH3比上述平衡體系還要少，故所以Q2<QI<92.4。

3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)、?、2C(g),

達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下

列說法中正確的是()

A.30min時降低溫度，40min時升高溫度B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08moML-s)，

C.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.20?40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

解析：選D。從圖中看出，x=l,30min時，正逆反應(yīng)速率同時下降，但平衡沒有移動，說明是降低

壓強，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，說明是升高溫度，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以A、

C選項錯誤；8min前Ac(A)=0.64mol-L_1,則v(A)=0.08mol-(L-min)'1,B選項單位錯誤。

4.反應(yīng)A(g)+3B(g)、：、2C(g)+2D(g),不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是()

A.v(D)=0.4mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.15mol/(L-s)

解析：選B?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的比較原則是轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，若用A物質(zhì)表示，

則：

A中v(A)=|v(D)=0.2mol/(L-s)B中v(A)=1v(C)=0.25mol/(L-s)

C中v(A)=1v(B)=0.2mol/(L-s)D中v(A)=0.15mol/(L-s),故選B。

5.一定溫度下，lmolX和〃molY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)、：'Z(g)

+M(s),5min后達到平衡，此時生成amolZ。下列說法正確的是()

A.向平衡后的體系中加入1molM,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.1tz)mol-(L-min)1

C.向上述平衡體系中再充入1molX,v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動

D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

解析：選D。由于M為固體，所以達平衡后，加入固體物質(zhì)是不能影響反應(yīng)速率及平衡移動的；反

a

一2

應(yīng)速率表示的是單位時間內(nèi)濃度的變化量，生成amolZ,則反應(yīng)掉amolX,所以v(X)=^=0.1a

mol-(L-min)-1；加入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率瞬時不變，但隨后將增大；反應(yīng)中由于有固

體的生成，故如果氣體的質(zhì)量不變，則反應(yīng)將達平衡。

6.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)

+3Y(g)、:、2Z(g)AH<0o當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平

衡的比較正確的是()________________________________________________________

改變條件新平衡與原平衡比較

A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小

B增大壓強X的濃度變小

C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大

D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小

解析：選Ao升溫，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率將變小，A項正確；增

大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動，X的物質(zhì)的量減小，但由于體積的減小，實際各組

分的濃度均比原平衡大，故B項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其

本身的轉(zhuǎn)化率將降低，故C項錯誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分

數(shù)不變，D項錯誤。

7.在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當下列物理量不再改變時，

表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）、：、C（g）+D（g）已達平衡的是（）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.C、D的物質(zhì)的量的比值D.氣體的總物質(zhì)的量

解析：選B。判斷可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)的標志是v（正）=v（逆）和各成分的百分含量保持不變。而此反

應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，氣體的壓強、總物質(zhì)的量始終不變，不能用來判斷反應(yīng)是否平衡，

故A、D錯，C項根據(jù)化學(xué)方程式〃（。：<0）=1：1始終不變，故C錯。

8.以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率研究的是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，化學(xué)平衡理論研究的是化學(xué)反應(yīng)的限度,

即最大轉(zhuǎn)化率。故A、B、D正確，C錯誤。

9.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X2（g）+Y2（g）、：、2Z（g）AHo下列各圖表示當其他條件

不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）

A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，若乙的溫度較高，則AH>0

B.圖H表示m時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

c.圖n表示to時刻通入氫氣對反應(yīng)速率的影響

D

.圖ni表示to時刻增大x2的濃度對反應(yīng)速率的影響

解析：選B。由乙到甲，降低溫度，Z的含量增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,A錯；催化劑

不能使平衡移動，能同時同倍數(shù)加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；該反應(yīng)容器容積不變，充入氨氣，正逆反

應(yīng)速率不變，C錯；增大X2（g）濃度，正反應(yīng)速率急增，逆反應(yīng)速率從原平衡基礎(chǔ)上逐漸增大，D錯。

10.在溫度不變，恒容的容器中進行反應(yīng)H2.：、2HAH>0,若反應(yīng)物的濃度由0.1mol.L-i降到

0.06mol.171需20s,那么由0.06moLLf降到0.036moLLf所需反應(yīng)時間應(yīng)為（）

A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s

一~1

解析：選C。由題意知，前20s內(nèi)的反應(yīng)速率為V（H2）=----------------------------=0.002mol-

0.06mol-L-1-0.036mol-L-1

假設(shè)反應(yīng)物濃度由0.06moLL-i降至U0.036mol-L-1時反應(yīng)速率不變，則t=

0.002mol-L-1-s-1

12so但隨反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故實際所用時間大于12s,故選C。

11.已知NCh和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）、'N2O4（g）AH<0o現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的

混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲

線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是（）

c/mohL-1

A.如混合氣體的壓強不變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b點

C.25?30min內(nèi)用NCh表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08mol-Lmin

D.反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

解析：選D。反應(yīng)2NO2(g)：飛20通)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，如壓強不變，則各氣體的物

質(zhì)的量不再發(fā)生改變，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態(tài),B項正確;對C項可先計算出V(N2O4)

0.6mol-L-1—0.4mol-L1

1再據(jù))())可知項正確；對項由圖知

5min=0.04mol-V-min^,v(NO2=v(N24x2CD

25min時是增加NO2的濃度。

k

12.實驗室用4moiSO2與2moiCh在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)、：2SO3(g)AH

=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時，SCh的轉(zhuǎn)化率為()

A.40%B.50%C.80%D.90%

解析：選Co由題意得2molSO2反應(yīng)時,放熱196.64kJ；則放熱314.624kJ時，反應(yīng)的SO2為:n(SO2)

2G1

2molx314.624kJ故a(S02)=4￡x100%=80%。

196.64kJ=3.2mob

13.容積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和02,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2so2(g)+O2(g)、2SO3(g),并達到平衡狀態(tài)。在這個過程中，甲容器保持壓強不變，乙容器保持容

積不變。若甲容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為尸％,則乙容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()

A.等于P%B.大于尸％C.小于尸％D.無法判斷

解析：選C。甲中壓強不變，隨反應(yīng)的進行，體積減小，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為P%,乙中體積不變，

相對甲來說，壓強減小了，平衡向左移動，SO2的轉(zhuǎn)化率小于P%,故選C。

k

14.298K時，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)7-2NH3(g)AH=-92.2kJ/molAS=-198.2

J/(mol-K),下列說法中不正確的是()

A.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.合成氨反應(yīng)是改商減小的反應(yīng)

C.合成氨反應(yīng)在任何條件下都可自發(fā)進行

D.降低溫度、增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動

解析：選C。因為AH<0,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；對N2(g)+3H23(g)正反應(yīng)

是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0為燧減小的反應(yīng)，故B正確；對于C項，AG=AH-TAS,AH<0,AS<0,

反應(yīng)是否自發(fā)進行受溫度影響，故C錯；降低溫度，增大壓強平衡都向正反應(yīng)方向移動，故D正確。

催化劑.

15.一定溫度下，反應(yīng)2so2+。2-2SO3達到平衡時，”(SO2)"(Ch)"(SO3)=2：3：4?？s

小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol,n(SO3)-1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()

A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol

解析：選A。設(shè)原平衡體系中S02、。2、S03的物質(zhì)的量分別為2x、3x和4x,縮小體積時，平衡向

右移動。設(shè)。2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為如則：

2sO2+O2、：'2SO3

起始量2x3x4x

變化量2mm2m

3x—m=0.8molm=0.1mol

平衡量2x-2m3x-m4x+2m由題意得<解得,

4x+2m=1.4mol、龍=0.3mol

所以再次達到平衡時：n(SO2)=2x0.3mol-2x0.1mol=0.4moL

二、非選擇(本題包括5小題，共55分)

16.(8分)在N?+3H23(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡體系中，當改變下列條件時，按要求將變

化情況填入下表：

改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動方向

(1)增大壓強

(2)升高溫度

(3)加入鐵粉

根據(jù)勒夏特列原理，欲提高氨的產(chǎn)率應(yīng)采取和等措施。但壓強越大，則

,溫度越低，則o因此合成氨的適宜條件為：。

解析：合成氨反應(yīng)是一氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強平衡正向移動，且正逆反應(yīng)速率均增大;

升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，又因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動；加入的鐵粉作催化劑，

它可以同等程度的改變反應(yīng)速率，使正逆反應(yīng)速率均增大，但它不改變平衡。根據(jù)勒夏特列原理，欲提

高氨的產(chǎn)率應(yīng)采取增大壓強、降低溫度的措施；但是壓強越大對反應(yīng)設(shè)備的要求越高，需要的能量越大;

溫度越低雖然能促進平衡的正向移動，但是反應(yīng)速率太慢，合成氨的產(chǎn)率太低。因此合成氨的適宜條件

是：700K,20MPa?50MPa,使用鐵觸媒作催化劑，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量比控制在1：2.8。

答案：

改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動方向

(1)增大壓強增大增大正向

(2)升高溫度增大增大逆向

(3)加入鐵粉增大增大不移動

增大壓強降低溫度對反應(yīng)設(shè)備的要求越高，需要的能量越大反應(yīng)進行得越慢700K,20MPa?

50MPa,使用鐵觸媒作催化劑，氮氣與氫氣的物質(zhì)的量比控制在1：2.8

17.(9分)可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)、：、CO(g)+H2(g)在一定溫度下達到平衡后，測得混合氣體的

平均相對分子質(zhì)量為現(xiàn)增大壓強，達到新的平衡狀態(tài)后測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為人

(1)①若原平衡是以C(s)和H2O(g)為起始反應(yīng)物建立的，則。與匕關(guān)系為；②若原平衡是以

CO(g)和H2(g)為起始反應(yīng)物建立的，則。與方關(guān)系為0

A.a＞bB.a＜b

C.a=bD.以上三種情況都有可能

(2)若原平衡是以CO(g)和H2(g)為起始反應(yīng)物建立的，且a=b,則起始時CO與H2的體積比為

解析：設(shè)原平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為Mro

(1)①若原平衡是以C(s)和H2O(g)為反應(yīng)物建立的，則生成等物質(zhì)的量的CO和H2,二者的平均相對

分子質(zhì)量為15,則平衡混合氣體的前滿足：15＜訪＜18,增大壓強使平衡向左移動后而一定會增大，

選B。當然，這種情況也可以這樣理解：因原平衡時15＜而＜18,若增大壓強平衡向左移動，由極端假

設(shè)法知而一定增大。

②若原平衡是以CO和H2為反應(yīng)物建立的，則平衡時有：2＜訪＜28,因而大于、等于還是小于12

無法確定，所以選D。

(2)這種情況下，起始時CO與H2的平均相對分子質(zhì)量必為12,易求得其體積比為5：8

答案：(1)BD(2)5：8

18.(12分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)、、B(g)+D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0,反

應(yīng)物A的濃度(moLL-i)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:_____________________________

時間

實驗

濃度0102030405060

序號

溫度

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實驗1中，反應(yīng)在10min?20min時間內(nèi)A的平均速率為mol-(L-min)-1o

(2)在實驗2中，A的初始濃度C2=mol-L-1,反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還

隱含的條件是o

(3)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是

(4)在800℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,將溫度升高到820℃,K將

(5)在實驗1中，反應(yīng)達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

0.80mol-L1—0.67mol-L1

解析：

(l)v(A)=10min=0.013mol-Lmin

(2)對比實驗2和1可知，反應(yīng)溫度相同，達平衡時A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即C2=L0

mol.Lh又因?qū)嶒?的反應(yīng)速率快，達平衡所需時間短，說明反應(yīng)中使用了催化劑。(3)對比實驗4和1

可知，兩實驗的起始濃度相同，反應(yīng)溫度不同，達平衡時實驗4中A濃度小，說明進行的程度大；即溫

度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(4)2A(g)、：、B(g)+D(g)

起始量1.0mol-L100