湖北省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考真題化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展

新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO?一期：D.液氧-煤油

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂聲c＞粗硅-fSiHCl,高純硅

下列說法錯(cuò)誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C=Si+2COT

B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

C.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHCL)的反應(yīng)為嫡減過程

4.湖北新春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

圖。下列說法正確的是

C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是

+2+

A.用電子式表示K2S的形成：KQ、S午K—>K[^S^]-K

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SQ鍵形成的示意圖：

,1相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型腺醛樹脂：

??催化劑?

nH2N-C-NH2+2nH-C-H---------?H-fOCH2NHCNHCH2hOH+nH2O

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電

子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Zz是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

+

(XY)(WZ4)\下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ,<XZ,B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y；iD.鍵能:X2<Y2<Z2

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿

素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯(cuò)誤的

是

纖維索單鏈

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵

C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142℃）,實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己

烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)

81℃）,其反應(yīng)原理：

義。/人"整人小。八2

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH&和H？。的VSEPR模型均為四面體

B.SO；和CO：的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.（2耳和Sp均為非極性分子

D.XeE,與XeC>2的鍵角相等

10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工

作時(shí)陽極無CL生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為加01小一，下列說法

錯(cuò)誤的是

底子交換股

情

情

一透汽不透液態(tài)水

二

性

性

三

-

電的PTFE膜

三

電

土

二±

-

極

極-

-

L-_30%KOH溶液

abN<

二

二

二

海水

A.b電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=H2T+2。曠

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol-hT

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

項(xiàng)

分子間作用

A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1C)高于新戊烷(9.5C)

力

B熔點(diǎn)：A再(1040C)遠(yuǎn)高于AlCh(178℃升華)晶體類型

酸性：CF.COOH(pK；,=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于

C羥基極性

CH3COOH(pKa=4.76)

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理的是

O

UOH

h-CH=d-R（R為煌基或氫）

酉

同-C

式烯醇式

A.HC三CH能與水反應(yīng)生成CH3CHO

B.—>11可與H2反應(yīng)生成

D.叉叉中存在具有分子內(nèi)氫鍵的異構(gòu)體丈

13.利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷⑸一>無色液體與P4（g）白磷（S）

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其p*=7.46,pK.2=12.4。常溫下構(gòu)建Fe（IH）-H?L溶液體

3

系，其中Co（Fe3+）=2.0xl（）Ymol-LAc0（H2L）=5.0x1O-mol-17'o體系中含F(xiàn)e物種組分

分布系數(shù)3與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)5（x）=cc一一|，已知館220.30,

2.0x10mol-L

1g3?0.48o下列說法正確的是

A.當(dāng)pH=1時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(H17)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為1?一

C.13-+乒1才.1FeL)1的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=1()時(shí)，參與配位的c(l?b1.0x10-3mol

15.錮La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH?,

屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH?中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似

A.LaH,晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaH,

C.在LaH,晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

40.3

D.LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為"-I。-戶&02x10=5

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCL,是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用Sid,對(duì)廢棄的鋰電池正極材料Lie。。?進(jìn)行氯化處理

以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

SiCLNaOH溶液Nago,溶液

回答下列問題：

(1)Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiCl、CoCU和SiO?的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiC)應(yīng)先除去，否則水

浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因______0

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2c常用方法的名稱是0

(4)已知Ksp[Co(OHT=5.9x10*若“沉鉆過濾，，的pH控制為10。則溶液中Co?+濃度為

moll；1?！?50C燃燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。

(5)導(dǎo)致SiCl,比CCL,易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

17?碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮

H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

1)CH3COCH3,

HBrMg無水乙醛.

HC=CHCH3CH2Br------------?CH3CH2MgBr

22+

無水乙酸2)H2O,H

ABC

A12O3△

KMnOH3^_^H3

H3CCH4

<7C3H3

NaOH溶液CH

OH3

0?5℃

HFE

回答下列問題：

(1)由A-B反應(yīng)中，乙烯的碳碳鍵斷裂(填“兀"或%'')。

(2)D的同分異構(gòu)體中，與其具有相同官能團(tuán)的有種(不考慮對(duì)映異構(gòu))，其中核磁

共振氫譜有三組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)E與足量酸性KMnO,溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為、。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

ONaOH溶液CH3O

(5)已知：2A--------L-k+H2O,H在堿性溶液中易發(fā)生分

x

H3cCH3△H3cmc%

CH3

子內(nèi)縮合從而構(gòu)建雙環(huán)結(jié)構(gòu)，主要產(chǎn)物為1()和另一種明。-不飽和酮LJ

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o若經(jīng)此路線由H合成L存在的問題有(填標(biāo)號(hào))。

a.原子利用率低b.產(chǎn)物難以分離c.反應(yīng)條件苛刻d.嚴(yán)重污染環(huán)境

18.學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為,裝置B的作用為o

-NaOH溶液

(2)銅與過量H?。?反應(yīng)的探究如下:

.一。，溶人無明顯現(xiàn)以

過量30%HQ：一2(^――_?銅片溶解，溶液變藍(lán),少成無色氣體產(chǎn)生

銅片+初SO,

實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為o比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧

化還原角度說明H+的作用是。

(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物，提

純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,-=joX的化學(xué)式

m6

為O

(4)取含X粗品0。500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸

性。以淀粉為指示劑，用0.1()()()0101.匚m2邑03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2sq，標(biāo)

2+

準(zhǔn)溶液15.00mL。(已知：2Cu+4r=2CuU+I2,匕+2$2。：=2r+SQ；-)標(biāo)志滴定終點(diǎn)

的現(xiàn)象是，粗品中X的相對(duì)含量為O

19.納米碗CM,總。是一種奇特的碗狀共甄體系。高溫條件下，C’oHio可以由C40H2。分子經(jīng)過

連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)—^C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機(jī)理和能量

變化如下:

C40Hl9,

過渡態(tài)3

150.8

過渡態(tài)2

過渡態(tài)1110.3

C40H18+H-+H2

70.9

20.7

\9.5；

0.0C40Hl9+H2

，

C4OH]9+H2

c40H20+H,

反應(yīng)歷程

回答下列問題:

(1)已知C40H,中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ-molT和298.0kJ-moL，H-H鍵

1

能為436.0kJ.moL。估算C40H2()(g)一C40Hl8(g)+H2(g)的A//=kJ-moro

(2)圖示歷程包含個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第個(gè)。

(3)C’OHJO納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為、。

（4）1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C4°H/g）RC4oH1°（g）+H2（g）發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)

恒定為2（即C’OHQ的初始?jí)簭?qiáng)），平衡轉(zhuǎn)化率為a,該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺為（用平衡

分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（5）C4oH19（g）LC40Hl8（g）+H.（g）及&）H”（g）=c40Hlo（g）+H?（g）反應(yīng)的InK（K為平衡

AH

常數(shù)）隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實(shí)驗(yàn)條件下，InK=mw+c（R為理想氣體常數(shù)，c

RT

為截距）。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是。

（6）下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C4oM。的反應(yīng)速率的是

（填標(biāo)號(hào)）。

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.加入催化劑

2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核

準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡，上的指定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上

作答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlLi7016Si28Cu641127Lal39

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展

新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是

A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO?一期：D.液氧-煤油

【答案】A

【解析】

【詳解】A.雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于

N三N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵?，在短時(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的

熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；

B.氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液

氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；

C.脫和NO?在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，

因此，液態(tài)NO2一股能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；

D.煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤

油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；

11

綜上所述，本題選A。

2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解

質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著

未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符

合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；

B.氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)

也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在

同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合

題意；

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化

反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，

因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，c不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的

吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，

這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

3.工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：

石英砂聲c〉粗硅-fSiHCl,高純硅

下列說法錯(cuò)誤的是

高溫小

A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C=Si+2C0T

B.1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4x6.02x1023

12

C.原料氣HC1和H2應(yīng)充分去除水和氧氣

D.生成SiHC1的反應(yīng)為嫡減過程

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Si。?和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為

高溫小

SiO2+2C-Si+2COt,A說法正確;

B.在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平

均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，ImolSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為2x6.02x1023,B說法錯(cuò)誤；

C.HC1易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HC1氧化；應(yīng)在高溫下遇到氧氣能發(fā)

生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl?在高溫下反應(yīng)生成硅和HCL因此，原料氣HC1

和H?應(yīng)充分去除水和氧氣，C說法正確；

300c

D.Si+3HCl^SiHCl3+H2,該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHQ、的反應(yīng)

為爆減過程，D說法正確;

綜上所述，本題選B。

4.湖北薪春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如

B.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.分子中有5個(gè)手性碳原子D.Imol該物質(zhì)最多消耗9moiNaOH

【答案】B

13

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于燒，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中含有羥基和竣基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有

機(jī)物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中，

molNaOH,D錯(cuò)誤；

故選B。

5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是

+2-+

A.用電子式表示K2S的形成：KC：SGK—?K[^S?]K

用離子方程式表示)溶于燒堿溶液：AIOH

B.Al(OH3Al(OH)3+OH-=[()4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-so鍵形成的示意圖：

.1相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

??催化劑?

nH2N-C-NH2+2nH-C-H-------?H-[OCH2NHCNHCH2^OH+MH2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子

式表示K2s的形成：午K―?K+[?S^]2-K+.A正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：

A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-,B正確；

14

C.H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)S能級(jí)的原子軌道相互靠近,

形成新的軌道，則用電子云輪廓圖表示H-H的S-SG鍵形成的示意圖：

相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的'

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂為

nHN-C-Nil,?nHCHOHfHN-C-NII-CH:}pH-Hn-I)HjO>。錯(cuò)誤；

故選Do

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電

子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z?是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

+

(XY)(WZ4)\下列說法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

【答案】A

【解析】

【分析】Zz是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次

增加的同一短周期元素，則X為N,Y為0,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則

W為B,即：W為B,X為N,Y為0,Z是F,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有

一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ,<XZ,,A正確；

B.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的

價(jià)層電子排布式為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電

離能:Y<X<Z,B錯(cuò)誤；

15

C.由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3為N2O3,W2Y3為B2O3,兩種化合物中

N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N?。，的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)

誤；

D.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵

能較大，D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿

素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖

B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個(gè)氫鍵

C.NaOH提供OFF破壞纖維素鏈之間的氫鍵

D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【解析】

【詳解】A.纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正

確；

B.纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素不能跟水形成氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，B錯(cuò)

誤；

C.纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分

子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；

D.溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解

性，D正確；

故選B。

16

8.實(shí)驗(yàn)室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備乙酸異戊酯（沸點(diǎn)142C）,實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己

烷-水的共沸體系（沸點(diǎn)69℃）帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷（沸點(diǎn)

81℃）,其反應(yīng)原理：

A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃

C.接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)

行，該反應(yīng)選擇以共沸體系帶水可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；

B.反應(yīng)產(chǎn)品的沸點(diǎn)為142C,環(huán)己烷的沸點(diǎn)是81C,環(huán)己烷-水的共沸體系的沸點(diǎn)為

69℃,可以溫度可以控制在69℃?81℃之間，不需要嚴(yán)格控制在69℃,B錯(cuò)誤；

C.接收瓶中接收的是環(huán)己烷-水的共沸體系，環(huán)己烷不溶于水，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，C正確;

D.根據(jù)投料量，可估計(jì)生成水的體積，所以可根據(jù)帶出水的體積估算反應(yīng)進(jìn)度，D正確；

故選B。

9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.CH4和H20的VSEPR模型均為四面體

B.SO：和CO；的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.C耳和Sp均為非極性分子

D.XeF?與XeO?的鍵角相等

【答案】A

17

【解析】

【詳解】A.甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4,水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)也為

4,所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；

B.S0：的孤電子對(duì)為1,CO：的孤電子對(duì)為0,所以S07的空間構(gòu)型為三角錐形，C0：

的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤，

C.CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤;

D.XeF2和XeCh分子中，孤電子對(duì)不相等，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以鍵角不等，

D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工

作時(shí)陽極無C1?生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmoLhT。下列說法

錯(cuò)誤的是

離子交換麒

透汽不透液態(tài)水

的PTFE腴

30HKOH溶液

海水

A.b電極反應(yīng)式為2Hq+2e-=H2T+2OH-

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜

D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol-hT

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，該裝置為電解水制取氫氣的裝置，a電極與電源正極相連，為電解池的

陽極，b電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OH;陽極反

通電

應(yīng)為40HMe-=02『+2H20,電池總反應(yīng)為2H2。=2H2t+O2t,據(jù)此解答。

18

【詳解】A.b電極反應(yīng)式為b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+2e-

=H2T+2OH-,故A正確；

B.該裝置工作時(shí)陽極無CI2生成且KOH濃度不變，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH=4e-

=02廿2H2O,為保持OH-離子濃度不變，則陰極產(chǎn)生的OH-離子要通過離子交換膜進(jìn)入陽極

室，即離子交換膜應(yīng)為陰離子交換摸，故B正確；

C.電解時(shí)電解槽中不斷有水被消耗，海水中的動(dòng)能高的水可穿過PTFE膜，為電解池補(bǔ)

水，故C正確；

D.由電解總反應(yīng)可知，每生成ImolHz要消耗ImolHzO,生成H2的速率為.。卜仁，則補(bǔ)

水的速率也應(yīng)是xmol.hT,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

項(xiàng)

分子間作用

A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)

力

B熔點(diǎn):A嗎(1040C)遠(yuǎn)高于AlCh(178C升華)晶體類型

酸性：CF3coOH(pK,=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于

C羥基極性

CH3coOH(p(=4.76)

D溶解度(20℃)：Na2co3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對(duì)稱性好，分

子間作用力小，所以沸點(diǎn)較低，故A正確；

19

B.AIF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點(diǎn)較高，A1CL為共價(jià)化合物，形成的晶

體為分子晶體，熔點(diǎn)較低，則AIF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCg故B正確；

C.由于電負(fù)性F〉H,C-F鍵極性大于C-H鍵，使得峻基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易

電離，酸性增強(qiáng)，故C正確；

D.碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉小的原因是碳酸氫鈉晶體中HCO；間存在氫鍵，與晶

格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12.下列事實(shí)不涉及烯醇式與酮式互變異構(gòu)原理是

O0H

-CH2-C-R^^-CH=C-R（R為炫基或氫）

酮式烯醇式

A.HCmCH能與水反應(yīng)生成CH3CHO

B.-可與H?反應(yīng)生成八,OH

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示的互變?cè)?，具有瘦基的酮式結(jié)構(gòu)可以發(fā)生互變異構(gòu)轉(zhuǎn)化為烯醇式，這種

烯醇式具有的特點(diǎn)為與羥基相連接的碳原子必須有雙鍵連接，這樣的烯醇式就可以發(fā)生互變

異構(gòu)，據(jù)此原理分析下列選項(xiàng)。

【詳解】A.水可以寫成H-OH的形式，與CH三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CH0H,烯醇式

的CH2=CH0H不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為酮式的乙醛，A不符合題意；

B.3-羥基丙烯中，與羥基相連接的碳原子不與雙鍵連接，不會(huì)發(fā)生烯醇式與酮式互變異

構(gòu)，B符合題意；

20

即可形成分子內(nèi)氫

鍵，D不符合題意;

故答案選B。

13.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下:

△凝華

紅磷⑸一＞無色液體與P，g)—二白磷(s)

下列操作錯(cuò)誤的是

高純氮?dú)?/p>

真空系統(tǒng)”

紅磷

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【答案】B

【解析】

【詳解】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使

用前應(yīng)洗滌，A正確；

21

B.紅磷與氧氣反應(yīng)的溫度為240C左右，但是轉(zhuǎn)化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在

紅磷裝入裝置后應(yīng)先在氮?dú)夥盏谋Ｗo(hù)下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進(jìn)行轉(zhuǎn)化反

應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.從a口通入冷凝水后對(duì)反應(yīng)裝置加熱升溫，在冷凝管下端就可以得到轉(zhuǎn)化成的白磷，C

正確；

D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件

下收集白磷，D正確；

故答案選B。

14.H?L為某鄰苯二酚類配體，其p《|=7.46,p/Ca2=12.4o常溫下構(gòu)建FedlD-乩L溶液體

3

系，其中4住3+)=2.0、107]1101.匚，c()(H2L)=5.0xl0-mol-L-'o體系中含F(xiàn)e物種的組分

分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)抬)=”已知愴2標(biāo)0.30,

2.0x10mol?L

1g3?0.48o下列說法正確的是

01234567891011

pH

Fe(III)-H2L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH)>c(HU)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)?-

+

C.L?-+[FeL].[FeL2]的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=1()時(shí)，參與配位的c(L?bLOxl(T3moi

【答案】C

【解析】

22

【分析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體

含量最大時(shí)的pH,利用此規(guī)律解決本題。

【詳解】A.從圖中可以看出Fe(HI)主要與I?-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=l時(shí)，富含L的型體主要

為H2L,此時(shí)電離出的HL-較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=l時(shí)溶液中

c(HL)?10-9-46,但pH=l時(shí)C(0H-)=1(?I3,因此這四種離子的濃度大小為

+

c(H2L)>c([FeL])>c(HL)>c(OH),A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pHu9.9時(shí)HL-的含量最大，而H2L和I?-的

含量最少，因此當(dāng)pH在9.570.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL'B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=當(dāng)[FeL4與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)

c([FeL])c(L)

化為此時(shí)體系的pH=4,在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L?-)=5.Ox1044叫則該絡(luò)

合反應(yīng)的平衡常數(shù)KR()“4.i6,即]gK=14,C正確；

D.根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(0H)p-,其分布分?jǐn)?shù)均為0.5,

321

因此可以得到c([FeL3]-)=c([FeL2(OH)]-)=1xlO^mol.L-,此時(shí)形成[FeL3產(chǎn)消耗了3x10'

4moiLi的L2-,形成[FeL2(0H)F消耗了2xlO-4mol-L1的L2',共消耗了SxlO4molL1的L2",

即參與配位的。(1?戶5*10-4,口錯(cuò)誤；

故答案選C。

15.錮La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaH?,

屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似

CH,的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH、。下列說法錯(cuò)誤的是

OH

Oli

LaH.

A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv

c.在LaH,晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

23

40,3

D

-LaH,單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為(484x10-8yx602x102*5

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由LaH?的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心各

有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8個(gè)，則La的配位數(shù)為8,故A

正確；

B.由LaH,晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距

離變小，則晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHv,故B正確；

C.由題干信息可知，在LaH,晶胞中，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，這樣的結(jié)

構(gòu)有8個(gè)，頂點(diǎn)數(shù)為4x8=32,且不是閉合的結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

40

D.1個(gè)LaH,晶胞中含有5x8=40個(gè)H原子，含H質(zhì)量為石-g,晶胞的體積為(484.()xi(y

Na

10cm)3=(4.84x10-s)3cm3,則LaH.單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為

_________40__________3

(4.84x10-8)3*6.02x1023g的，故D正確；

答案選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl’對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO?進(jìn)行氯化處理

以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：

回答下列問題：

(1)C。位于元素周期表第周期，第族。

24

(2)燒渣是LiCl、CoCU和Si。2的混合物，“500C焙燒”后剩余的SiJ應(yīng)先除去,否則水

浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______0

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名稱是0

(4)已知4[CO(OH)2]=5.9X1()T5,若，，沉鉆過濾，，的pH控制為10.0,則溶液中Co：+濃度為

molLi?！?50℃煨燒”時(shí)的化學(xué)方程式為o

(5)導(dǎo)致SiCl’比CC1,易水解的因素有(填標(biāo)號(hào))。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價(jià)層軌道

【答案】(1)①.4VIII

(2)SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HC1

__850℃

(3)焰色反應(yīng)(4)①.5.9xl(y7②.6Co(OH)2+02=^-2CO3O4+6見。

(5)abd

【解析】

【分析】由流程和題中信息可知，Lie。。?粗品與SiJ在500C焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒

渣是LiCl、Cod?和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1,濾餅1的主要

成分是Si。?和HzSiO,；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鉆，過濾后得濾餅2(主要成分為

CO(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl)；濾餅2置于空氣中在850c燃燒得到Coa?！?；濾

液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾液3和濾餅3,濾餅3為L(zhǎng)i2c。3。

小問1詳解】

C。是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，其價(jià)電子排布為3d74s2,元素周期表第8、9、10

三個(gè)縱行合稱第VID族，因此，其位于元素周期表第4周期、第VDI族。

【小問2詳解】

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“500C焙燒”后剩余的SiCL應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，由此可知，四氯化硅與

可水反應(yīng)且能生成氯化氫和硅酸，故其原因是：SiCL.遇水劇烈水解，生成硅酸和氯化氫，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl0

【小問3詳解】

洗凈的“濾餅3”的主要成分為L(zhǎng)i2co3,常用焰色反應(yīng)鑒別Li2co3和Na2c。3，Li2co$的焰色

反應(yīng)為紫紅色，而Na2co3的焰色反應(yīng)為黃色。故鑒別“濾餅3”和固體Na2cO3常用方法的名

稱是焰色反應(yīng)。

【小問4詳解】

已知（[。）（0用2]=5.9xlO-Q,若，，沉鉆過濾，，pH控制為10.0,則溶液中

c（OH->1.0xlO^mol-U1，+濃度為

K/CO(OH)2]SQv10-15

一、，mol1T=5.9x10-7。"850℃煨燒”時(shí)，Co(OH)2與Oz反

C2(OH-)(l.OxlO-4)2

850℃

應(yīng)生成CO3O4和H?0,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6co（0田2+。2^2。）304+6凡0。

【小問5詳解】

a.Si-Cl鍵極性更大，則Si-Cl鍵更易斷裂，因此,SiJ比CCL易水解，a有關(guān);

b.Si的原子半徑更大，因此，SiCl&中的共用電子對(duì)更加偏向于C1,從而導(dǎo)致Si-Cl鍵極性

更大，且Si原子更易受到水電離的OH-的進(jìn)攻，因此，SiCl4比CC1,易水解，b有關(guān)；

c.通常鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定且不易斷裂，因此，Si-Cl鍵鍵能更大不能說明Si-Cl更易斷

裂，故不能說明siCL比CCL易水解，c無關(guān)；

d.Si有更多的價(jià)層軌道，因此更易與水電離的OH-形成化學(xué)鍵，從而導(dǎo)致siCL比CCL易

水解，d有關(guān)；

綜上所述，導(dǎo)致SiCL比CCL易水解的因素有abd。

17.碳骨架的構(gòu)建是有機(jī)合成的重要任務(wù)之一。某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料乙烯出發(fā)，針對(duì)二酮

H設(shè)計(jì)了如下合成路線：

26

1)CH3COCH3,

Mg無水乙醛.

H2C=CH2CH3CH2Br------------?CH3CH2MgBr

無水乙酸+

2)H2O,H

ABC

A12O3△

KMHCCH

AI2O3HCCH^33

3(c%3

△NaOH溶液CH

OH3

0~5℃

FE

回答下列問題:

（1）由A-B的反應(yīng)中，乙烯的碳碳