2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)試題-專題十化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

專題十化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)基礎(chǔ)篇固本夯基考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念1.(2021湖北十堰調(diào)研,10)十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“C10H18C10H12C10H8”脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是()A.總反應(yīng)的ΔH=Ea1B.C10H18(l)脫氫過程中,不會(huì)有大量中間產(chǎn)物C10H12(l)C.十氫萘脫氫的總反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定D.選擇合適的催化劑不能改變Ea1、答案B2.(2021遼寧沈陽(yáng)一模,5)常溫常壓下,1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成CO或HCHO的能量變化如圖(反應(yīng)物O2和生成物水略去),下列說法正確的是()A.加入催化劑后,生成CO的熱效應(yīng)變大,生成HCHO的熱效應(yīng)變小B.加入催化劑后,生成HCHO的速率變大,單位時(shí)間內(nèi)生成HCHO量變多C.CH3OH的燃燒熱為393kJ·mol-1D.生成HCHO的熱化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2OΔH=-316kJ·mol-1答案B3.(2021河北秦皇島二模,13)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.0kJ熱量。①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)4H2O(g)+2CO2(g)ΔH2=-1277.0kJ·mol-1下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.若反應(yīng)②中CH3OH變?yōu)闅鈶B(tài),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>ΔH2B.CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)的ΔH>-57.3kJ·mol-1D.液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程中需要克服分子間作用力答案A4.(2020浙江1月選考,22,2分)在一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A.Ea為逆反應(yīng)活化能,Ea'為正反應(yīng)活化能B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=Ea'-EaC.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度,使平衡逆移答案D5.(2022屆河北邯鄲開學(xué)考,12)(雙選)苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是()A.是總反應(yīng)的催化劑B.轉(zhuǎn)化為是總反應(yīng)的決速步驟C.苯與Br2的催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物中,取代產(chǎn)物所占比例更大答案BD6.(2022屆河北唐山期中,12)工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1,反應(yīng)過程可用下圖模擬(代表O2分子,代表SO2分子,代表催化劑)。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.過程Ⅱ?yàn)榉艧徇^程,過程Ⅲ為吸熱過程C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能,因此使ΔH減小D.1molSO2和1molO2反應(yīng),放出的熱量小于99kJ答案D7.(2022屆河北邯鄲八校聯(lián)考,12)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定C.反應(yīng)開始后,注射器活塞向右移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下的能量變化答案B考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫蓋斯定律1.(2019北京理綜,7,6分)下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)()ABNaCl溶于水電解CuCl2溶液NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CDCH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1答案B2.(2022屆重慶南開質(zhì)檢,11)碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中失水可得Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s):Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1>0Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH2>0下列說法正確的是()A.向Na2CO3(s)中滴加幾滴水,溫度升高B.碳酸鈉晶體的失水過程屬于物理變化C.Na2CO3(s)中,Na+和CO32D.Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2答案A3.(2021福建福州一模,9)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1過程中的能量變化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C.2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|ΔH3|D.若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則當(dāng)氫氣失4mol電子時(shí)能夠產(chǎn)生571.6kJ的電能答案D4.(2022屆重慶縉云聯(lián)盟質(zhì)檢,12)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1B.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol-1答案D5.(2020北京,12,3分)依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)答案C6.(2019海南單科,5,2分)根據(jù)圖中的能量關(guān)系,可求得C—H鍵的鍵能為()A.414kJ·mol-1B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1D.197kJ·mol-1答案A7.(2021重慶強(qiáng)基聯(lián)合體聯(lián)考,12)已知:①H2、CO燃燒熱分別為ΔH=a、ΔH=b;②CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=c。則CH3OH(l)的燃燒熱為()A.ΔH=2a-b-cB.ΔH=2a+b-cC.ΔH=-2a-b-cD.ΔH=-a-b-c答案B8.(2017江蘇單科,8,2分)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=d2kJ·D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1答案C9.(2019浙江4月選考,23,2分)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2-(g)+COΔH1ΔH3MCO3(s)MO(s)+CO2(g)已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是()A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3答案C10.(2020河北邢臺(tái)月考,24)下表中依據(jù)熱化學(xué)方程式得到的對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是()熱化學(xué)方程式結(jié)論A稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1將稀硫酸與Ba(OH)2的稀溶液混合后,若有1molH2O生成,則放出的能量為57.3kJBSn(s,灰)Sn(s,白)ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰錫為粉末狀,白錫為塊狀)錫制品在炎熱的夏天更容易損壞CP4(s,白磷)4P(s,紅磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1常溫下,紅磷比白磷穩(wěn)定DC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2043.9kJ·mol-1C3H8的燃燒熱ΔH=-2043.9kJ·mol-1答案C11.(2022屆北京海淀期中,12)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法,直接以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國(guó)科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時(shí),第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.5kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.若溫度不變,反應(yīng)①中生成1molCH3OH(l)時(shí),放出的熱量大于90.5kJB.CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol-1C.通過電解制H2和選用高效催化劑,可降低CO2與H2合成甲醇的反應(yīng)的焓變D.以CO2和H2O為原料合成甲醇,同時(shí)生成O2,該反應(yīng)需要吸收能量答案C綜合篇知能轉(zhuǎn)換綜合計(jì)算反應(yīng)熱的常用方法1.(2021重慶南開質(zhì)檢,13)已知:①CO的燃燒熱為283kJ/mol,H2的燃燒熱為285kJ/mol;②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE(kJ/mol)4363431076465413則CH3OH的燃燒熱為()A.754kJ/molB.469kJ/molC.318kJ/molD.159kJ/mol答案A2.(2021重慶新高考適應(yīng)卷,11)已知(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)ΔH=-157kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱ΔH=-2092kJ/mol,丙烷(g)的燃燒熱ΔH=-2220kJ/mol,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?chǔ)=+44kJ/mol。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ/mol)為()A.-658B.-482C.-329D.-285答案B3.(2019江蘇單科,11,4分)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是()A.一定溫度下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH<0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算:ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和答案A4.(2021河北名校聯(lián)盟開學(xué)考,7)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅。已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-1;2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1;H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1,在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A.-417.91kJ·mol-1B.-319.68kJ·mol-1C.+546.69kJ·mol-1D.-448.46kJ·mol-1答案B5.(2021河北邯鄲一模,6)一定條件下,Al可以將Fe置換出來,其轉(zhuǎn)化的能量變化如圖,則在1538℃時(shí),反應(yīng)Fe(s)Fe(l)的ΔH為()A.+851.1kJ·mol-1B.+91.0kJ·mol-1C.+27.6kJ·mol-1D.+13.8kJ·mol-l答案D6.(2022屆黑龍江八校聯(lián)考,16)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)中和反應(yīng)的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于()A.+43.5kJ·mol-1B.-43.5kJ·mol-1C.-67.7kJ·mol-1D.+67.7kJ·mol-1答案A7.(2018天津,10節(jié)選)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HCOH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=。

答案+120kJ·mol-18.(2018江蘇單科,20節(jié)選)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol-1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。

答案-136.29.(2021全國(guó)甲,28節(jié)選)二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}:二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn):①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào)),判斷的理由是。

答案-49AΔH1為正值,ΔH2和ΔH為負(fù)值,反應(yīng)①活化能大于反應(yīng)②的10.(2022屆山西運(yùn)城期中,20節(jié)選)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問題:(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1=kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=kJ·mol-1。

(2)科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示:CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為————————————————————。答案(1)-99+41(2)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ·mol-1應(yīng)用篇知行合一應(yīng)用反應(yīng)熱大小的比較1.(2021浙江6月選考,21,2分|學(xué)術(shù)探索情境)相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于反應(yīng)的ΔH,下列判斷正確的是()A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH4答案C2.(2021安徽六安統(tǒng)考,4|學(xué)術(shù)探索情境)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-19.3kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2D.已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g)ΔH=QkJ·mol-1,則Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ·mol-1答案D3.(2020浙江7月選考,22,2分|學(xué)術(shù)探索情境)關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是()CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-CO32-(aq)+H2O(l)HCO3ΔH2OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4A.ΔH1<0ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0ΔH4>0D.ΔH3>ΔH4答案B4.(2021黑龍江齊齊哈爾期末,8|學(xué)術(shù)探索情境)鹵化銨(NH4X)的能量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.ΔH1>0,ΔH2<0B.相同條件下,NH4Cl的ΔH2比NH4I的小C.相同條件下,NH4Cl的ΔH3+ΔH4比NH4I的小D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0答案C5.(2021河北保定摸底,15|學(xué)術(shù)探索情境)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有()①M(fèi)g(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2④斷裂Mg(s)和X2(g)的化學(xué)鍵放出的能量比形成MgX2(s)的化學(xué)鍵吸收的能量多A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)答案A6.(2022屆黑龍江八校聯(lián)考,11|學(xué)術(shù)探索情境)相同條件下,下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液之間進(jìn)行的)中,ΔH1>ΔH2的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH1;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH2B.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH1;H+(aq)+NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+H2O(l)ΔHC.S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1;S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH2D.CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)ΔH1;2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH2答案C7.(2022屆黑龍江哈爾濱期中,18|學(xué)術(shù)探索情境)室溫下,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH1;將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH2,CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A.ΔH1<0,ΔH1>ΔH3B.ΔH2>0,ΔH2+ΔH3=ΔH1C.ΔH1+ΔH2>ΔH3D.ΔH3>0,ΔH2<ΔH3答案D8.(2021浙江1月選考,24,2分)在298.15K、100kPa條件下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下,1mol反應(yīng)中,反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()答案B9.(2022屆河北邯鄲八校聯(lián)考,14|實(shí)驗(yàn)探究情境)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),向兩支試管中分別加入0.5gNa2CO3固體和0.5gNaHCO3固體,再分別加入30mL0.3mol·L-1鹽酸,充分反應(yīng)后,用手觸摸試管,明顯感覺到加Na2CO3固體的試管變熱了,加NaHCO3固體的試管變冷了。甲同學(xué)由此得出結(jié)論:CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH1<0,HCO3-(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH回答下列問題:(1)乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不一定能得到甲同學(xué)的結(jié)論,你支持誰(shuí)的觀點(diǎn)?(填“甲”或“乙”),理由是_____________________________。(2)查閱資料:反應(yīng)Ⅰ:CO32-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH1=-12.14kJ·mol反應(yīng)Ⅱ:HCO3-(aq)+H+(aq)H2O(l)+CO2(g)ΔH2=+12.64kJ·mol則反應(yīng)Ⅲ:CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq)ΔH3=kJ·mol-1。向VmLcmol·L-1碳酸鈉溶液中,逐滴加入2VmLcmol·L-1稀鹽酸。下列圖像中,能正確表示該反應(yīng)過程中的能量變化的是((3)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)。表格一:試劑1試劑2混合前溫度/℃混合后溫度/℃0.5gNa2CO340mL稀鹽酸19.021.70.5gNaHCO340mL稀鹽酸19.018.1表格二:試劑1試劑2混合前溫度/℃溶解后溫度/℃靜置后的溫度/℃試劑3混合前溫度/℃混合后溫度/℃0.5gNa2CO310mLH2O19.022.319.010mLH2O19.019.00.5gNaHCO310mLH2O19.017.519.010mLH2O19.019.0表格三:試劑1試劑2混合前溫度/℃溶解后溫度/℃靜置后的溫度/℃試劑3混合前溫度/℃混合后溫度/℃0.5gNa2CO310mLH2O19.022.319.010mL稀鹽酸19.020.50.5gNaHCO310mLH2O19.017.519.010mL稀鹽酸19.018.3實(shí)驗(yàn)操作:將試劑1與試劑2混合,測(cè)混合后溶液的溫度,靜置,冷卻至定溫,再將試劑3與之前的混合溶液混合,再測(cè)混合溶液的溫度。①實(shí)驗(yàn)中玻璃攪拌棒的使用方法是。

②表格二對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

。

③反應(yīng)Ⅳ:Na2CO3(s)+2H+(aq)2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH4;反應(yīng)Ⅴ:NaHCO3(s)+H+(aq)Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH5。則ΔH1ΔH4(填“>”“<”或“=”,下同),ΔH2ΔH5。

答案(1)乙該實(shí)驗(yàn)過程包含了離子的反應(yīng)過程和固體的溶解過程,固體的溶解過程也有熱效應(yīng)(2)-24.78C(3)①上下攪動(dòng)②Na2CO3固體的溶解是放熱過程,NaHCO3固體的溶解是吸熱過程,而兩種溶液的稀釋幾乎沒有能量變化③><創(chuàng)新篇守正出奇創(chuàng)新反應(yīng)機(jī)理與能量圖像1.[2022屆T8聯(lián)考(1),9]H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2,反應(yīng)歷程如圖,下列說法不正確的是()A.[PdCl4]2-在此過程中作催化劑B.該過程的總反應(yīng)為H2+O2H2O2C.生成1molH2O2的過程中,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4molD.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl-[PdCl2O2]2-答案C2.[2022屆T8聯(lián)考(2),8]CO2甲烷化也是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的重要途徑,反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)使用的催化劑既加快了甲烷化速率,又提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應(yīng)C.MgOCO2和MgOCOOH均為該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2+4H2CH4+2H2O答案A3.[2022屆T8聯(lián)考(2),14]煤的間接液化可先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣,后在催化劑作用下合成甲醇,其中一氧化碳與氫氣的反應(yīng)歷程如圖,吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A.煤中含有苯和甲苯,可以通過分餾的方式將它們分離出來B.該反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能為1.6eVC.石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化,而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化D.虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為H3CO*+12H2CH3OH*答案D4.(2022屆重慶育才適應(yīng)考,9|設(shè)問創(chuàng)新)已知:CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反應(yīng)過程中的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的ΔH<0,不需要加熱即可發(fā)生該反應(yīng)B.上述過程中,CH2CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC.途徑b使用了催化劑,使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1D.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g),該反應(yīng)的ΔH=(E1-E3)kJ·mol-1答案A5.(2020天津,10,3分)理論研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑,可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱答案D6.(2021湖北孝感調(diào)研,8|素材創(chuàng)新)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程,部分歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是()A.丙烷在鎳催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程與上述不同B.反應(yīng)歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.73eVC.反應(yīng)歷程中,生成過渡態(tài)Ⅰ比生成過渡態(tài)Ⅱ容易D.圖示反應(yīng)歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑答案C7.(2021遼寧五校期末,6|素材創(chuàng)新)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A.過程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol答案B8.(2020北京模擬,7)以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)Ⅰ:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=-213kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:H2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:2HI(aq)H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變答案C9.(2021河北高考?jí)狠S,12|素材創(chuàng)新)我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅作催化劑的條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH