銜接3電解質(zhì)與離子反應(yīng)

銜接3電解質(zhì)與離子反應(yīng)【知識回顧】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等。凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等。①電解質(zhì)、非電解質(zhì)相同之處都是化合物，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)不同之處在于在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電；②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，既電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全是電解質(zhì)，如銅鐵石墨，氯化鈉水溶液等；④酸堿鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)；⑤非金屬氧化物和大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。2.酸、堿、鹽（1）在電離時生成的陽離子全部是氫離子H+的化合物叫做酸。酸的通性如下：①跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。②跟活潑金屬起置換反應(yīng)：酸+金屬─→鹽+氫氣③跟堿性氧化物反應(yīng)：酸+堿性氧化物─→鹽+水④跟某些鹽反應(yīng)：酸+鹽─→新酸+新鹽⑤跟堿起中和反應(yīng)：酸+堿─→鹽+水（2）電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子OH的化合物叫做堿。堿的通性如下：①跟指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞試液變成紅色。②跟酸性氧化物反應(yīng)：堿+酸性氧化物→鹽+水③跟與酸反應(yīng)：堿+酸→鹽+水④跟某些鹽反應(yīng)：堿+鹽→新堿+新鹽（3）鹽的電離情況比較復(fù)雜。正鹽（如NaCl、NH4Cl）電離時，生成的一般為金屬陽離子、銨離子NH4+和酸根陰離子；酸式鹽（如NaHSO4）電離時產(chǎn)生的陽離子除金屬陽離子外，還有H+；堿式鹽〔如Mg(OH)Cl〕電離時所產(chǎn)生的陰離子除酸根陰離子外，還有OH。鹽的性質(zhì)如下：①鹽跟某些金屬反應(yīng)：鹽+金屬→新鹽+新金屬②鹽跟酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸③鹽跟堿反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿④鹽跟鹽反應(yīng)：鹽+鹽→兩種新鹽在酸、堿定義中，強(qiáng)調(diào)“全部”二字，就能把酸與酸式鹽、堿與堿式鹽區(qū)別開，這樣定義酸或堿是嚴(yán)格的、準(zhǔn)確的。3.電離方程式書寫：（1）電離出的陰、陽離子個數(shù)必須與化學(xué)式中相應(yīng)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)相等。如Fe2(SO4)3的電離，應(yīng)寫成：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—，不能寫成：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42—；（2）離子所帶電荷的符號和數(shù)值應(yīng)與化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的化合價的符號和數(shù)值相一致。如Cu(NO3)2的電離正確寫法是：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3，不能寫成：Cu(NO3)2=Cu2+2NO3+或Cu(NO3)2=Cu++2NO32；（3）由于化學(xué)式中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和等于零，因而陽離子所帶的正電荷總數(shù)跟陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的。如Al2(SO4)3的電離正確寫法：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—，下面兩種寫法都是錯誤的：Al2(SO4)3=2Al++3SO4，Al2(SO4)3=Al3++SO42—；（4）要把化學(xué)式中表示原子或原子團(tuán)個數(shù)的小數(shù)字移到相應(yīng)離子符號的前面，以表示電離后所產(chǎn)生的離子個數(shù)。如Ba(OH)2的電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH，不要寫成：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2；（5）不要把價標(biāo)符號和電荷符號相混淆．價標(biāo)符號用“+n”和“n”表示，離子所帶電荷符號用“n+”和“n”表示。如NaHSO4=Na++H++SO42，不要寫成：NaHSO4=Na+1+H+1+SO42，且要注意，價標(biāo)符號寫在原子或原子團(tuán)符號的上方，電荷符號寫在離子符號的右上角，把NaHSO4的電離方程式寫成下面形式，也是不符合要求的．如：

4.金屬的性質(zhì)（1）活潑金屬（如在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，不活潑的金屬（如在金屬活動性順序中排在氫后面的金屬）不能與酸反應(yīng)。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。（2）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度還與金屬與酸的接觸面積、酸的濃度、溫度有關(guān)，金屬與酸的接觸面積越大，酸的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)越劇烈。（3）金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中的酸一般是指鹽酸、稀硫酸、醋酸等。硝酸和濃硫酸不能與金屬反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的產(chǎn)物一般是鹽和水，因為這兩種酸有較強(qiáng)的氧化性。（4）活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活動性強(qiáng)的金屬的原子失去電子變?yōu)殡x子進(jìn)入到溶液中，活動性弱的金屬的離子得到電子成為原子析出來。（5）甲、乙兩種金屬的活動性為甲＞乙，當(dāng)甲、乙同時與活動性弱的金屬X的鹽溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先甲后乙；X，Y兩種金屬的活動性為X＞Y，當(dāng)活動性強(qiáng)的金屬甲與X，Y的鹽的混合溶液作用時，發(fā)生反應(yīng)的次序為先Y后X。（6）活動性很強(qiáng)的金屬（如K，Ca，Na）不能置換出可溶性鹽溶液中的金屬，因為活動性強(qiáng)的金屬會先與水反應(yīng)生成堿?！俱暯泳毩?xí)】1．（2023·陜西西安·西安市鐵一中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列說法正確的個數(shù)是：①酸和堿中都含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸或堿②pH小于5.6的雨水稱為酸雨，、是造成酸雨的主要物質(zhì)③書寫化學(xué)方程式時，生成物中有氣體生成就必須注明“↑”符號④在氧氣中點(diǎn)燃鐵絲，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子⑦二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速率，所以催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率A．2個 B．3個 C．4個 D．5個2．（2023·江西吉安·?？级＃w納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列表述中正確的是A．變化與守恒質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，因此活性炭吸附雜質(zhì)前后質(zhì)量不變B．模型與推理碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽C．宏觀與微觀一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，因為構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子不同D．探究與創(chuàng)新向過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率變快，這說明硫酸銅溶液是過氧化氫分解的催化劑3．（2023春·四川涼山·九年級寧南中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列實(shí)驗裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．驗證質(zhì)量守恒定律B．測定空氣中氧氣的含量C．比較黃銅和純銅的硬度D．測定溶液的pH4．（2023春·湖北·九年級統(tǒng)考階段練習(xí)）某溶液中含有和，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進(jìn)行處理，并繪制出參加反應(yīng)的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類不可能為1種B．間（不含兩點(diǎn)）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．從變化到時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．若，則點(diǎn)濾渣質(zhì)量不大于5．（2023秋·陜西榆林·九年級綏德中學(xué)校考期末）按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗或操作后，對實(shí)驗結(jié)果的分析正確的是

A．探究二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)——左邊濾紙不變紅，右邊濾紙變紅B．探究燃燒的條件——只能探究得到燃燒需要氧氣C．測定空氣中氧氣的含量——測量結(jié)果偏大D．驗證質(zhì)量守恒定律——化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變6．（2023·陜西西安·西安市鐵一中學(xué)?？寄M預(yù)測）下圖是某同學(xué)在復(fù)習(xí)過程中總結(jié)的物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，下列說法不正確的是

A．工業(yè)煉鐵爐中焦炭主要發(fā)生反應(yīng)①和③B．反應(yīng)④中紅色固體變?yōu)楹谏夜腆w質(zhì)量增大C．反應(yīng)②一定屬于化合反應(yīng)D．反應(yīng)⑤前后各元素的化合價均不改變7．（2023·河北石家莊·?？寄M預(yù)測）利用圖所示器材不能完成的實(shí)驗是

A．甲：驗證分子在不停運(yùn)動B．乙：檢驗可燃性氣體中是否含氧元素C．丙：探究壓力作用效果與受力面積的關(guān)系D．丁：探究浮力大小與排開液體體積的關(guān)系8．（2022·福建廈門·九年級廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)統(tǒng)考自主招生）室溫下足量鎂片、鋁片（已去除氧化膜）分別與40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)（裝置如圖甲），用壓強(qiáng)傳感器測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化關(guān)系如圖乙。已知：相同溫度下，裝置內(nèi)壓強(qiáng)與產(chǎn)生氣體的體積成正比。下列說法錯誤的是

A．曲線①為鎂與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線B．AB段下降的原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度逐漸減小C．反應(yīng)結(jié)束時消耗鎂片與鋁片的質(zhì)量比為4：3D．反應(yīng)結(jié)束后二者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等9．（2023·山東日照·日照市新營中學(xué)?？既＃┫铝袌D像的正確反映共對應(yīng)關(guān)系的是

A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B．向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩杯稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Zn直至過量C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸D．向一定量的硫酸中加入足量氫氧化鋇溶液10．（2023春·四川涼山·九年級寧南中學(xué)?？茧A段練習(xí)）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗方案可行的是A．CO2氣體（CH4）——點(diǎn)燃B．鐵粉（CuO）——加稀H2SO4溶解、過濾、洗滌、烘干C．KCl固體（MnO2）——加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．FeCl2溶液（CuCl2）——加入過量的鎂粉，過濾11．（2022秋·黑龍江哈爾濱·九年級統(tǒng)考期末）下列敘述對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式及基本反應(yīng)類型的標(biāo)注等表示錯誤的是A．用電解水的方法探究水的組成：

分解反應(yīng)B．用二氧化碳制碳酸飲料：

化合反應(yīng)C．用一氧化碳冶鐵：

氧化還原反應(yīng)D．用木炭還原氧化銅：

置換反應(yīng)12．（2022·福建廈門·九年級廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)統(tǒng)考自主招生）往100g和的混合溶液中加入鐵粉。已知會先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系。下列說法錯誤的是

A．D點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4B．該100g溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%C．向B點(diǎn)后溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．取DE兩點(diǎn)間（不含D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生13．（2021·廣東河源·九年級統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下圖是實(shí)驗室常用的部分實(shí)驗裝置，請按要求回答問題。(1)寫出標(biāo)有序號儀器的名稱：①______，若選用A裝置作為高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置該發(fā)生裝置存在的問題是______，反應(yīng)的化學(xué)的方程式為______，其中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的百分比是______。(2)常溫下，氨氣是一種極易溶于水的有毒氣體，實(shí)驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，最適宜的收集裝置______(填裝置字母序號)，為了環(huán)保，所接尾氣處理裝置中的試劑最好選用______(填選項字母)。A．水

B．濃氫氧化鈉溶液

C．硫酸溶液

D．飽和碳酸氫鈉溶液(3)下列實(shí)驗的相關(guān)說法正確的是______（填數(shù)字序號）。①甲實(shí)驗中，紅磷要過量②乙實(shí)驗中，銅片上的白磷與紅磷現(xiàn)象的對比，說明可燃物要與氧氣接觸才燃燒③丙實(shí)驗中，攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺④丁實(shí)驗開始時，先加熱，后通入一氧化碳14．（2023·河南安陽·?？级＃┫聢D是實(shí)驗室模擬工業(yè)煉鐵原理的裝置圖。

(1)實(shí)驗開始前，為什么要先通入CO一段時間后，再點(diǎn)燃酒精噴燈？(2)寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。(3)寫出一種尾氣處理的方法。15．（2023春·四川涼山·九年級寧南中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己眼鏡框中銅制部位表面有綠色的銅銹，他聯(lián)想到探究鐵生銹條件的實(shí)驗，決定采用控制變量法探究銅生銹的原因，請你一起探究?！咎岢鰡栴}】銅生銹的原因是什么？【查閱資料】銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠。【猜想與假設(shè)】(1)根據(jù)查閱的資料猜測：銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，理由是______。【設(shè)計與實(shí)驗】他仿照探究鐵生銹條件的實(shí)驗，設(shè)計并進(jìn)行了如下四個實(shí)驗（說明：實(shí)驗中用到的蒸餾水均已煮沸過且銅片已打磨干凈）。實(shí)驗編號一二三四實(shí)驗裝置實(shí)驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹(2)在上述實(shí)驗三中，控制的因素是______，裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式為______，該方法制取氧氣與加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法相比具有的優(yōu)點(diǎn)是______（寫一條）。(3)銅生成銅綠的化學(xué)方程式為______?！緦?shí)驗結(jié)論】他的猜想正確?！痉此寂c提高】(4)生活中你會發(fā)現(xiàn)廚房中的鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹，切開的蘋果不久后變成咖啡色，好像生了“銹”。這些物質(zhì)“生銹”除了與水有關(guān)外，都與______（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。(5)請你提出一條延長食品保質(zhì)期的建議：______。(6)要除去眼鏡框表面的銅綠，應(yīng)選用的藥品是______（寫一種）?！拘抡n學(xué)習(xí)】1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。[歸納總結(jié)]（1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶；③鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。（2）常見的弱酸、弱堿：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱堿：NH3H2O、難溶堿。3.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子間化學(xué)反應(yīng)的過程。4.離子方程式的意義：反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。說明離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH＋+OH―=H2O5.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。實(shí)驗設(shè)計實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液有白色沉淀SO42―+Ba2＋=BaSO4↓向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去H＋+OH―=H2O向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO32―＋2H＋=H2O+CO2↑6.離子方程式的書寫：（以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例）①“寫”――根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式。BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－[歸納總結(jié)](1)注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質(zhì)必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。對于微溶物的處理，有以下三種情況：①當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為：Ca2＋+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O；②當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2+CO32―=CaCO3↓+2OH―；③在生成物中有微溶物析出時，應(yīng)用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝CaSO4↓+2H2O（2）注意反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行。離子方程式只能用來表示電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應(yīng)，盡管是復(fù)分解反應(yīng)，但不是以自由移動的離子形式參與反應(yīng)的，就不能用離子反應(yīng)表示，只能用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。例如NaHSO4與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH―＝H2O，NaHCO3與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―(4)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學(xué)式③“刪”――對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。7．離子方程式正誤判斷（1）看該反應(yīng)是否能寫出離子反應(yīng)方程式。（2）看像“=、↑、↓“及必要的反應(yīng)條件是否正確、齊全。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。（4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒）。（5）不可以局部約分。注意溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確，某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)當(dāng)是Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋2H2O而不能寫成Ba2＋＋OH―＝BaSO4↓＋H2O。8.離子共存的規(guī)律：（1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：離子間能否生成難溶物；離子間能否生成揮發(fā)性物質(zhì)；離子間能否生成難電離物質(zhì)。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般典型的氧化性離子如Fe3+、MnO4,和典型的還原性離子如Fe2+、S2、I、SO32不能共存。（3）看題目：溶液無色透明時，則不能有有色離子（Fe3+、MnO4、Fe2+、Cu2+）；強(qiáng)酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（OH、和弱酸根如CO32、HCO3、F、CH3COO、S2、PO43等）；強(qiáng)堿性溶液中不存在能與OH反應(yīng)的離子。（H+、和弱堿根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3、HS等）；所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等）既不能跟H+又不能跟OH大量共存?！眷柟叹毩?xí)】1．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確提A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：C．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2．（2023春·陜西西安·高一長安一中校考期中）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．蔗糖 C．金屬鋁 D．H2SO4溶液3．（2023春·廣東江門·高一?？计谥校┬∶骼眉彝ビ闷愤M(jìn)行如圖所示的導(dǎo)電性實(shí)驗。用自來水配制約0.2mol/L的下列物質(zhì)的溶液，實(shí)驗時燈泡不亮的是A．白醋 B．食鹽 C．蔗糖 D．小蘇打4．（2023秋·湖北武漢·高一校聯(lián)考期中）某興趣小組的同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗。向一定體積的溶液中逐滴加入溶液X，觀察到燈泡亮度先變小到熄滅，再變大。則X可能為A．硫酸 B．硫酸鈉 C．硫酸氫鈉 D．氫氧化鈉5．（2023春·浙江·高一期中）下列有關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象與原因分析的描述正確的是A．硝酸鈉溶液能夠?qū)щ?，是因為硝酸鈉溶液中存在自由移動的陰陽離子B．硝酸鈉固體不導(dǎo)電，是因為硝酸鈉不是電解質(zhì)C．硝酸鈉溶液能夠?qū)щ?，是因為硝酸鈉溶液是電解質(zhì)D．硝酸鈉固體不導(dǎo)電，是因為硝酸鈉固體中沒有帶電微粒6．（2023春·浙江·高一期中）某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說法中正確的是A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO+H++OH=BaSO4↓+H2OD．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電7．（2023秋·江蘇常州·高一常州高級中學(xué)?？计谥校╇x子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH、HCO的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的CO2[方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]，溶液導(dǎo)電能力隨CO2通入量的變化趨勢正確的是A． B．C． D．8．（2023春·江蘇南通·高一海安高級中學(xué)?？计谥校┫铝懈鹘M離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、9．（2023·高一課時練習(xí)）向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則溶液中含有的離子是A．一定有 B．一定有Ag+ C．一定有 D．無法確定10．（2023·高一課時練習(xí)）某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗，由實(shí)驗現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是A．原溶液中一定只含有SOB．原溶液中一定含有SO和ClC．原溶液中一定只含有ClD．原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl11．（2023·全國·高一假期作業(yè)）下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．僅①④ B．僅①④⑤C．僅②③ D．①②③④⑤12．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)B．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)C．銅與石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．CaCO3難溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)13．（2023·全國·高一假期作業(yè)）下列有關(guān)描述正確的是A．能與水反應(yīng)生成酸的氧化物一定是酸性氧化物B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸D．做熔融的氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗時，半徑較大的離子移向與電源正極相連的電極14．（2023春·湖南婁底·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴在鋼片上：B．稀鹽酸溶解：C．鐵片插入硫酸銅溶液中：D．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：15．（2023·湖南株洲·高一炎陵縣第一中學(xué)?？紝W(xué)業(yè)考試）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、 B．、 C．、 D．、16．（2023春·安徽·高一校聯(lián)考開學(xué)考試）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3等。已知中強(qiáng)酸H3PO2與足量的KOH反應(yīng)只生成一種鹽KH2PO2，則下列說法中正確的是A．H3PO2屬于三元酸 B．KH2PO2屬于酸式鹽C．H2PO在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在 D．H2PO在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在17．（2023春·山西臨汾·高一統(tǒng)考期中）某同學(xué)向一份溶液樣品(可能含有：、、、、、中的一種或幾種)中加入一定量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則此溶液樣品中一定含有A． B． C． D．和18．（2022秋·四川綿陽·高一三臺中學(xué)?？茧A段練習(xí)）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①純堿溶液②乙醇③氫氧化鐵膠體④CO2⑤碳酸氫鈉溶液⑥NaHSO4(1)侯氏制堿法制得的“純堿”的化學(xué)式：_______。(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成_______色，停止加熱，制得③。區(qū)分①和③兩種分散系的方法是_______。(4)請寫出NaHSO4在水中的電離方程式：_______。(5)請寫出除去溶液⑤中混有溶液①雜質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(6)如何檢驗純堿溶液中存在CO_______。19．（2023春·上海嘉定·高一上海市嘉定區(qū)第一中學(xué)校考學(xué)業(yè)考試）數(shù)字化實(shí)驗是化學(xué)研究的重要手段。實(shí)驗小組將電導(dǎo)率傳感器插入20.00mL0.1mol·L1H2SO4溶液中，向溶液中勻速滴入等濃度的BaCl2溶液，電導(dǎo)率與溶液體積圖像如圖所示。(已知溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率值越大)，請回答下列問題。(1)按物質(zhì)分類，BaCl2屬于_______(選填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(2)其它條件相同的情況下，溶的導(dǎo)電性由_______決定。(3)用離子方程式解釋圖中a→b段曲線變化的原因_______。(4)對b、c兩處溶液的c(H+)進(jìn)行比較，b_______c(選填“>”或“=”或“＜”)，說明原因_______。(5)用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，則電導(dǎo)率最低點(diǎn)與圖中b點(diǎn)的位置關(guān)系為A．在b上方 B．與b重合 C．在b下方 D．無法確定(6)向0.1mol·L1氨水中，勻速滴入等濃度的醋酸溶液，下列圖像正確的是A． B．C． D．(7)在無色溶液中能大量共存的一組離子是A．NO、Cl、Na+、Ca2+ B．Ag+、NO、OH、Na+C．Mg2+、MnO、K+、I D．HCO、OH、Ca2+、Na+(8)下列物質(zhì)的溶液不能將Al(OH)3溶解的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．HCl20．（2023秋·山東泰安·高一統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)下圖是按樹狀分類法對一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。請回答下列問題：①類別1_______，類別2_______，分類標(biāo)準(zhǔn)2_______。②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。③向溶液中加入Fe可產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子方程式為_______。④將溶液和溶液混合，恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為_______。(2)請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁虎谙蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④澄清石灰水中通入過量的；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦75%酒精水溶液。屬于濁液的是_______(填序號，下同)；屬于溶液的是_______；屬于膠體的是_______。21．（2023春·湖南衡陽·高一衡陽市八中?？奸_學(xué)考試）有以下物質(zhì)：①石墨

②鐵

③蔗糖

④一氧化碳

⑤氯化鐵固體

⑥碳酸氫鈉固體

⑦氫氧化鋇溶液

⑧純醋酸

⑨熔融氯化鈉

⑩液態(tài)氯化氫(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______；能導(dǎo)電的是_______。(2)⑥在水溶液中的電離方程式為_______。(3)將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：_______。(4)寫出用⑤的飽和溶液制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(5)磷酸()、亞磷酸()、次磷酸()都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。則、、中屬于正鹽的是_______(填化學(xué)式)。22．（2023秋·四川巴中·高一統(tǒng)考期末）某實(shí)驗小組用到了如下的化學(xué)物質(zhì)：①用飽和溶液制備好的膠體

②食用白酒

③④

⑤飽和溶液

⑥

⑦液氯

⑧燒堿溶液

⑨

⑩溶液(1)一小組成員將①②⑤⑧⑩歸為一類，他的分類依據(jù)是__________。A．都是混合物

B．都是溶液(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有__________，能導(dǎo)電的有__________(填編號)。(3)向⑤中加入足量鐵粉后過濾，隨即向所得的濾液中加入足量溶液，觀察到濾液中先有白色絮狀沉淀生成，然后迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，一段時間后最終變?yōu)榧t褐色，寫出白色絮狀沉淀變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)向①中逐滴加入⑩至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是__________，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。(5)向③中加入少量的⑧，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。(6)檢驗⑩中含有的實(shí)驗方法為__________。(7)向⑩中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為__________。23．（2023秋·上海浦東新·高一?？计谀┠撑d趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開了如下探究活動。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。完成下列填空：(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是_______(填微粒符號)。(2)將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到_______實(shí)驗現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。該興趣小組同學(xué)對C燒杯濾液中大量存在的離子進(jìn)行了猜測。猜想一：Na+、Ba2+、OH猜想二：Na+、、猜想三：Na+、OH、猜想四：Na+、OH、(3)小組同學(xué)一致認(rèn)為“猜想二”還應(yīng)再增加一種離子，理由是_______。(4)小組同學(xué)向濾液中加入一種物質(zhì)，觀察到白色沉淀生成，由此確認(rèn)上述四個猜想中只有一項是符合事實(shí)的。判斷加入物質(zhì)的化學(xué)式可為_______。該興趣小組同學(xué)還想通過測定溶液導(dǎo)電性變化來探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過多次實(shí)驗，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的的圖像。(5)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像_______(選填編號)；如果將硫酸換成_______(填化學(xué)式)溶液，也能得到類似的圖像。(6)向醋酸中滴加等濃度的氨水至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化符合圖像C，解釋開始階段溶液導(dǎo)電性為何會上升_______；如果將氨水換成等濃度的氫氧化鈉溶液，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為_______，相應(yīng)的離子方程式為_______。24．（2023秋·上海楊浦·高一同濟(jì)大學(xué)第一附屬中學(xué)?？计谀┠撑d趣小組對NaHSO4的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。(1)下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是___________。A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中正離子和負(fù)離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵(2)取少量的NaHSO4溶液，滴加23滴石蕊試液，現(xiàn)象是___________。(3)向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入相同濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。(4)圖中①代表滴加___________(填化學(xué)式)溶液的曲線，導(dǎo)電能力變化的原因是___________。(5)b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是___________。(6)___________點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性(填a、b、c、d，下同)；___________點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2+恰好沉淀完全。(7)寫出bd段發(fā)生的離子方程式___________。25．（2023秋·湖北武漢·高一校聯(lián)考期中）從不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類有利于研究物質(zhì)的組成與性質(zhì)?，F(xiàn)有以下5種物質(zhì)：①Cu②NaCl③飽和硫酸鐵溶液④⑤干冰回答下列問題：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有___________(填序號)。(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有___________(填序號)。(3)分別寫出②、④在水中的電離方程式___________、___________。(4)①可溶解在③中，產(chǎn)物中金屬元素均為+2價，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)將少量③分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系a、b、c。試將a、b、c符號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中：___________。參考答案【銜接練習(xí)】1．B【詳解】①酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，堿是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，故酸和堿中都含氫元素，但是含有氫元素的化合物不一定是酸或堿，如水中含氫元素，水不是酸或堿，錯誤；②pH小于5.6的雨水稱為酸雨，二氧化硫、二氧化氮均能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，正確；③書寫化學(xué)方程式時，生成物中有氣體生成，反應(yīng)物中無氣體參與，才需要注明“↑”符號，錯誤；④鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出熱量，正確；⑤燃燒是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如電燈通電時發(fā)光、放熱，只是能量的轉(zhuǎn)變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，但是不顯電性的粒子不一定是分子或原子，如中子，正確；⑦在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速率，但是不是所有催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可能是減慢，錯誤。故正確的個數(shù)是3個。故選B。2．C【詳解】A、質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，活性炭吸附雜質(zhì)屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項錯誤，不符合題意；B、酸與活潑金屬或碳酸鹽反應(yīng)都會產(chǎn)生氣體，故能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，選項錯誤，不符合題意；C、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不相同，構(gòu)成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，故二者化學(xué)性質(zhì)不同，選項正確，符合題意；D、催化劑是指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，向過氧化氫溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率變快，只能說明硫酸銅溶液加快了過氧化氫的分解速率，無法說明硫酸銅溶液在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變，故無法說明硫酸銅溶液是過氧化氫分解的催化劑，選項錯誤，不符合題意；故選C。3．B【詳解】A、紅磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，沒有物質(zhì)逸出，天平保持平衡，可以用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，沒有形成壓強(qiáng)差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；C、將黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下劃痕，說明黃銅片的硬度大，故選項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，故選項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康摹９蔬xB。4．D【分析】根據(jù)金屬活潑性順序Zn>Cu>Ag，鋅粉首先和硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀反應(yīng)完后，再和硝酸銅反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；A、根據(jù)圖示，當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，此時溶質(zhì)為Zn(NO3)2，說明鋅已將硝酸銅和硝酸銀中的銅和銀完全置換出來，金屬單質(zhì)至少有2種，故選項正確；B、c~d間(不含兩點(diǎn))有2種溶質(zhì)，分別是Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，說明鋅和硝酸銀已反應(yīng)完，鋅開始與硝酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，故選項正確；C、從m1變化到m2，溶液種有3種溶質(zhì)，分別是Zn(NO3)2，AgNO3，Cu(NO3)2，說明此時發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應(yīng)由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，析出金屬質(zhì)量增加，則溶液總質(zhì)量減少，該反應(yīng)過程硫酸銅質(zhì)量不變，根據(jù)以下公式：，得出溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項正確；D、m2位于ab段，此時發(fā)生的是鋅和硝酸銀的反應(yīng)假設(shè)m2恰好和硝酸銀反應(yīng)，此時生成的銀質(zhì)量為，說明此時生成的濾渣含量小于21.6g，m4位于e點(diǎn)，此時鋅已將硝酸銅和硝酸銀中的銅和銀完全置換出來，此時和硝酸銅反應(yīng)的鋅質(zhì)量最大為m4m2=13..0g6.5g=6.5g，假設(shè)6.5g為參與反應(yīng)的鋅質(zhì)量，設(shè)生成的銅質(zhì)量為說明此時生成的銅含量小于6.4g，則d點(diǎn)濾渣質(zhì)量應(yīng)該小于216g+64g=28g，故選項D錯誤；故選：D。5．D【詳解】A、二氧化碳不能使無色酚酞試液變色，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，也不能使無色酚酞試液變色，無法探究二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；B、白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，紅磷與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，不符合題意；C、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學(xué)反應(yīng)前后，壓強(qiáng)變化不大，會使進(jìn)入集氣瓶中水的體積偏小，實(shí)驗結(jié)果偏小，不符合題意；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，無氣體參與或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律，符合題意。故選D。6．C【詳解】A、工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用是，焦炭燃燒生成二氧化碳，放出大量的熱，提供高溫，二氧化碳和焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，提供還原劑CO，故工業(yè)煉鐵爐中焦炭主要發(fā)生反應(yīng)①和③，不符合題意；B、反應(yīng)④為銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，紅色固體逐漸變?yōu)楹谏鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成氧化銅的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，故固體質(zhì)量增大，不符合題意；C、反應(yīng)②可能是一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，也可能是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，故反應(yīng)②不一定屬于化合反應(yīng)，符合題意；D、反應(yīng)⑤為氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅中銅元素顯+2價，氫元素顯+1價，氧元素顯2價，硫酸中氫元素顯+1價，氧元素顯2價，硫元素顯+6價，硫酸銅中銅元素顯+2價，硫元素顯+6價，氧元素顯2價，水中氫元素顯+1價，氧元素顯2價，故反應(yīng)前后各元素的化合價均不改變，不符合題意。故選C。7．B【詳解】A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運(yùn)動，運(yùn)動到酚酞試液中，與水結(jié)合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚變紅色，實(shí)驗中B燒杯中的酚酞試液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運(yùn)動到了酚酞溶液中，故選項利用所示器材能完成，不符合題意；B、在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小液滴，說明生成了水，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說明可燃性氣體中一定含有氫元素，無法確定是否含有氧元素，故選項利用所示器材不能完成，符合題意；C、根據(jù)控制變量法，要探究壓力的作用效果與受力面積的關(guān)系，要控制壓力大小相同，只改變受力面積大小，故選項利用所示器材能完成，不符合題意；D、探究浮力的大小與排開的液體體積的關(guān)系，應(yīng)控制液體密度不變，改變物體排開的液體體積，物體排開水的體積越大，測力計的示數(shù)越小，根據(jù)F浮=GF，可知金屬塊所受的浮力越大，故選項利用所示器材能完成，不符合題意；故選B。8．B【詳解】A、由于鎂比鋁活潑，則鎂與鹽酸反應(yīng)較快，則曲線①為鎂與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，該選項說法正確；B、金屬與酸反應(yīng)放熱，則AB段壓強(qiáng)變小，是因為反應(yīng)結(jié)束，溫度降低，該選項說法不正確；C、由于、，則消耗相同的鹽酸，消耗的鎂片與鋁片的質(zhì)量比為（24×3）：54=4：3，該選項說法正確；D、由于消耗的鹽酸相同，根據(jù)元素守恒，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，該選項說法正確。故選B。9．C【詳解】A、根據(jù)坐標(biāo)可知，未加入稀鹽酸時溶液的pH為12，溶液呈堿性，最終溶液呈酸性，所以說明該反應(yīng)為向氫氧化鈉溶液逐漸滴加稀鹽酸至過量，但最終溶液的pH小于2，說明鹽酸的pH小于2，選項錯誤；B、向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩杯稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Zn直至過量，則說明鹽酸全部反應(yīng)，而兩杯鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等，則最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m，則，根據(jù)比例式可知，生成相同質(zhì)量的氫氣，鐵消耗的質(zhì)量少，則鐵的橫坐標(biāo)數(shù)值應(yīng)小于鋅的橫坐標(biāo)數(shù)值，選項錯誤；C、向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鎂和氧化鎂完全反應(yīng)，設(shè)鎂和氧化鎂的質(zhì)量為n，則，根據(jù)比例式可知，鎂與稀硫酸生成生成硫酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂，則鎂的縱坐標(biāo)更大，選項正確；D、稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該減小，選項錯誤。故選C。10．C【詳解】A、除去二氧化碳中的甲烷不能夠點(diǎn)燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的甲烷是不會燃燒的，故選項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；B、硫酸與鐵粉、CuO都能反應(yīng)，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；C、KCl溶于水，MnO2不溶于水，采用加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，能夠除去二氧化錳，得到純凈的KCl，符合除雜原則，故選項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；D、鎂粉與FeCl2、CuCl2都能反應(yīng)，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?。故選C。11．C【詳解】A、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣且該反應(yīng)為分解反應(yīng)，生成物中含有氫元素和氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，能說明水是由氫元素和氧元素組成的，化學(xué)方程式書寫正確，反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、二氧化碳用于制碳酸飲料，是因為二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確，反應(yīng)物有2種，生成物有1種，屬于化合反應(yīng)，故B正確；C、用一氧化碳冶煉鐵，是因為一氧化碳有還原性，在高溫的條件下能將鐵從含鐵的氧化物中還原出來，題中化學(xué)方程式?jīng)]有注明反應(yīng)條件，故C錯誤；D、木炭具有還原性，在高溫的條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式書寫正確，反應(yīng)物和生成物都為單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選C。12．C【詳解】A、由題意可知，A~B段，是鐵與氯化銅反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為11.2g5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，則有：，解得x=6.4g，故剩余的固體為銅，且質(zhì)量為6.4g，故D點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為6.4，正確；B、A～B段是鐵與氯化銅反應(yīng)，消耗鐵粉的質(zhì)量為5.6g，設(shè)氯化銅的質(zhì)量為y，則有：，解得y=13.5g，原溶液質(zhì)量為100g，所以氯化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=13.5%，B正確；C、由題可知，B點(diǎn)時氯化銅與鐵恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中無氯化銅，只有氯化亞鐵，所以向B點(diǎn)后溶液中加入NaOH溶液，不會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯誤；D、由圖分析可知，剩余固體的質(zhì)量大于6.4g時，反應(yīng)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu已經(jīng)結(jié)束，B點(diǎn)后所加入的鐵沒有參與反應(yīng)，故DE兩點(diǎn)間（不含D）的剩余固體的成分是Cu和Fe；此剩余固體加入鹽酸，鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；均有氣泡產(chǎn)生，故D正確。故選C。13．(1)錐形瓶試管口沒有塞一團(tuán)棉花2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑25%(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑HC(3)①③/③①【詳解】（1）①為錐形瓶；高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，試管口需要放一團(tuán)棉花，防止加熱時粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，若選用A裝置作為發(fā)生裝置，存在的問題是試管口沒有塞一團(tuán)棉花；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)的方程式為；由化學(xué)方程式可知，其中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的百分比是：；（2）加熱氯化銨和氫氧化鈣生成氯化鈣、水和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氨氣是一種極易溶于水的有毒氣體，最適宜用裝置H來收集；氨氣顯堿性，不能用堿性溶液吸收，氨氣極易溶于水，氨氣能與硫酸反應(yīng)，硫酸的吸收能力比水大，所以最好選用硫酸溶液來吸收處理氨氣，防止造成空氣污染；（3）①甲實(shí)驗中，紅磷要過量，否則無法耗盡裝置內(nèi)的氧氣，測定結(jié)果不準(zhǔn)確，選項說法正確；②乙實(shí)驗中，銅片上的白磷（溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，與氧氣接觸）燃燒，銅片上的紅磷（溫度沒有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，與氧氣接觸）不燃燒，二者對比，說明可燃物燃燒需要溫度需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項說法錯誤；③丙實(shí)驗蒸發(fā)操作中，攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，選項說法正確；④一氧化碳具有可燃性，與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，丁實(shí)驗開始時，先通入一會一氧化碳，然后再加熱，以防氣體不純加熱發(fā)生爆炸，選項說法錯誤；故選：①③。14．(1)將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時發(fā)生爆炸(2)(3)在實(shí)驗裝置尾部放一盞燃著的酒精燈(或用氣球收集)【詳解】（1）一氧化碳可燃，不純時點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，故實(shí)驗開始前，要先通入CO一段時間，將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）玻璃管中發(fā)生反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）尾氣中含有毒的一氧化碳，不處理會污染空氣，可在實(shí)驗裝置尾部放一盞燃著的酒精燈，或用氣球收集。15．(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變（合理即可）(2)二氧化碳/CO2反應(yīng)不需要加熱，節(jié)約能源/操作簡單，安全(3)(4)氧氣(5)與氧氣隔絕/充入化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體（合理即可）(6)稀鹽酸/稀硫酸【詳解】（1）銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的元素種類不變，可以推知銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，故填：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變（合理即可）；（2）在上述實(shí)驗三中，銅片只與水、氧氣接觸，故控制的因素是二氧化碳；裝置中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；過氧化氫制氧氣與加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法相比，反應(yīng)不需要加熱，節(jié)約能源或操作簡單，安全，故填：二氧化碳或CO2；；反應(yīng)不需要加熱，節(jié)約能源或操作簡單，安全；（3）銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（4）廚房中的鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹，切開的蘋果不久后變成咖啡色，好像生了“銹”，這些反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，這些物質(zhì)“生銹”除了與水有關(guān)外，都與氧氣有關(guān)，故填：氧氣；（5）食物腐敗是氧化反應(yīng)，有氧氣的參加，因此延長食品保質(zhì)期可以隔絕氧氣儲存或充入化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體，故填：與氧氣隔絕或充入化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體（合理即可）；（6）銅綠可以和酸反應(yīng)，故要除去眼鏡框表面的銅綠，應(yīng)選用的藥品是稀鹽酸或稀硫酸，故填：稀鹽酸或稀硫酸?！眷柟叹毩?xí)】1．B【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，離子方程式為：，故B正確；C．碳酸鈣是難溶物，保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選B。2．A【詳解】A．氯化鈉為化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B．蔗糖為化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．金屬鋁為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D．H2SO4溶液為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：A。3．C【詳解】A．白醋在水中電離出H+和CH3COO導(dǎo)電，燈泡亮，A項不符合題意；B．食鹽溶于水產(chǎn)生Na+和Cl導(dǎo)電，燈泡亮，B項不符合題意；C．蔗糖溶于水不能電離，不導(dǎo)電，燈泡不亮，C項符合題意；D．小蘇打溶于水電離出Na+和碳酸氫根導(dǎo)電，燈泡亮，D項不符合題意；故選C。4．A【詳解】A．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)時，導(dǎo)電性幾乎為0，硫酸過量后，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又變亮，A符合；B．硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，導(dǎo)電性不可能變?yōu)?，B不符合；C．硫酸氫鈉和氫氧化鋇恰好反應(yīng)時生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉生成硫酸鈉和水，導(dǎo)電性不可能變?yōu)?，C不符合；D．氫氧化鈉和氫氧化鋇不反應(yīng)，導(dǎo)電性應(yīng)該增強(qiáng)，D不符合；答案選A。5．A【詳解】A．溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，硝酸鈉溶液能夠?qū)щ?，是因為硝酸鈉溶液中存在著自由移動的鈉離子和硝酸根離子，A正確；B．硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，但是其固體中的離子不能自由移動，故不導(dǎo)電，B錯誤；C．硝酸鈉溶液是混合物，混合物不是電解質(zhì)，C錯誤；D．硝酸鈉固體由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成，但是這些離子不能自由移動，故不能導(dǎo)電，D錯誤；故選A。6．B【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，B點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電。A．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；B．B處溶質(zhì)是硫酸鋇，在水溶液電離出的離子濃度極小，導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故B正確；C．a(chǎn)時刻Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，此時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．由上述分析可知，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，故D錯誤；故答案選B。7．D【詳解】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變；D符合。答案選D。8．D【詳解】A．是紫色，故A不符合題意；B．與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不共存，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合題意；D．、、、都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9．D【分析】向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸。A．若含有碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成的碳酸鋇沉淀會溶于硝酸，A錯誤；B．原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸，B錯誤；C．原溶液中可能含有銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，也可能含有硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，氯化銀和硫酸鋇都不溶于酸，C錯誤；D．可能含有銀離子或硫酸根離子，不能確定，D正確；故選D。10．D【分析】溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸，則白色沉淀可能為硫酸鋇、氯化銀，原溶液中可能存在SO42或Ag+；由于①中加入了氯化鋇，引進(jìn)了氯離子，所以無法確定原溶液中是否含有氯離子，據(jù)此進(jìn)行判斷。能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有SO42或Ag+，由于步驟①中加入氯化鋇溶液，引進(jìn)了Cl，步驟③也無法確定是否存在氯離子，所以無法確定原溶液中一定存在氯離子，原溶液中可能存在SO42或Ag+，故選：D。11．D【詳解】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)；③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl不能電離不能導(dǎo)電；④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，也有鈉離子，不是酸是鹽；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，有些電解質(zhì)在水中溶解度小，放在水中不能導(dǎo)電，但非電解質(zhì)放在水中也不一定不導(dǎo)電，例如二氧化碳是非電解質(zhì)，但溶于水后形成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電。故選D。12．B【詳解】A．Cl2溶于水產(chǎn)生了HClO和HCl，兩者電離產(chǎn)生自由移動離子導(dǎo)電，Cl2不是電解質(zhì)，A項錯誤；B．HCl溶于水電離產(chǎn)生自由移動的離子導(dǎo)電，HCl為電解質(zhì)，B項正確；C．銅和石墨均含有自由移動的電子而導(dǎo)電，兩者均為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C項錯誤；D．CaCO3是難溶于水的鹽，是電解質(zhì)，是否為電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，D項錯誤；故選B。13．D【詳解】A．和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，選項A錯誤；B．二氧化碳溶于水能夠使溶液導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C．溶于水能電離出，但屬于鹽，選項C錯誤；D．熔融的氯化鈉中存在和，離子半徑，做熔融的氯化鈉導(dǎo)電實(shí)驗時，移向與電源正極相連的電極，選項D正確；答案選D。14．D【詳解】A．稀鹽酸和銅不反應(yīng)，因為銅的活潑性弱于H，A錯誤；B．稀鹽酸溶解氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B錯誤；C．鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C錯誤；D．稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH=H2O，D正確；故選D。15．A【詳解】A．、不反應(yīng)而大量共存，故A符合題意；B．、反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B不符合題意；C．、反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．、反應(yīng)生成水，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。16．C【詳解】A．中強(qiáng)酸與足量的反應(yīng)只生成一種鹽，因此屬于一元酸，A選項錯誤；B．屬于正鹽，B選項錯誤；C．在酸性溶液中與氫離子會結(jié)合，不能大量存在，C選項正確；D．H2PO在堿性溶液中與氫氧根不反應(yīng)，可以大量存在，D選項錯誤；故選C。17．A【詳解】原溶液中加入一定量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明沉淀中一定含硫酸鋇，還形成一種可溶于鹽酸的沉淀，可能為亞硫酸鋇或碳酸鋇，故不能確定含亞硫酸根或碳酸根，氯離子和鈉離子無法確定，故選A。18．(1)Na2CO3(2)⑥②④(3)紅褐丁達(dá)爾效應(yīng)(4)NaHSO4=Na++H++(5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(6)取適量待檢液于一支潔凈試管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中存在CO【詳解】（1）“純堿”的化學(xué)式Na2CO3。故答案為：Na2CO3。（2）①純堿溶液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②乙醇為非電解質(zhì)；③氫氧化鐵膠體為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2溶于水生成H2CO3不是本身導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；⑤碳酸氫鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥NaHSO4為溶于水導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)。故答案為⑥；②④。（3）向沸水中滴入幾滴FeCl3，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以用此特點(diǎn)區(qū)分膠體和其他分散系，操作是用激光筆從垂直方向照射膠體，可以觀察到一條光亮的通路。故答案為：紅褐；丁達(dá)爾效應(yīng)。（4）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++。故答案為：NaHSO4=Na++H++。（5）通過通入二氧化碳?xì)怏w的方法可以使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故可除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。（6）CO的檢驗方法：取適量待檢液于一支潔凈試管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中存在CO。故答案為：取適量待檢液于一支潔凈試管中，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明原溶液中存在CO。19．(1)強(qiáng)電解質(zhì)(2)離子濃度大小(3)SO+Ba2+=BaSO4↓(4)＞過量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+濃度減小(5)C(6)B(7)A(8)B【詳解】（1）BaCl2在水溶液完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)；（2）在其它條件相同的情況下，溶的導(dǎo)電性由溶液中自由移動的離子濃度大小決定，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，雖然離子帶有電荷數(shù)目不變，但由于BaCl2溶液的水導(dǎo)致溶液體積變大，溶液中自由移動的離子濃度減小，故溶液的電導(dǎo)率減小；（4）b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b點(diǎn)后BaCl2溶液過量，但HCl的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，導(dǎo)致溶液中c(H+)會逐漸減小，故c(H+)：b＞c；（5）若使用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎不存在自由移動的離子，電導(dǎo)率幾乎為0，故電導(dǎo)率最低點(diǎn)在圖中b點(diǎn)的下方，故合理選項是C；（6）氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只能微弱電離產(chǎn)生自由移動的、OH，溶液的電導(dǎo)率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液時，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，使溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)率增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)時，離子濃度最大，此時電導(dǎo)率達(dá)到最大值，后來醋酸溶液過量，過量的醋酸溶液對CH3COONH4起稀釋作用，導(dǎo)致溶液中自由移動的離子濃度逐漸減少，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，故加入醋酸溶液時電導(dǎo)率變化曲線是B；（7）A．選項水溶液顯無色，且離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．Ag+與OH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ag2O、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．MnO的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能電離存在；且與I會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存，C不符合題意；D．HCO、OH、Ca2+會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A；（8）A．NaOH是強(qiáng)堿，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，A不符合題意；B．NaCl與Al(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能溶解Al(OH)3，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O，C不符合題意；D．HCl是一元強(qiáng)酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、H2O，D不符合題意；故合理選項是B。20．(1)混合物單質(zhì)元素種類

(2)①③②④⑦⑤⑥【詳解】（1）①類別1中空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；類別2中氮?dú)狻㈣F均是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標(biāo)準(zhǔn)2為元素種類；②電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的有：氫氧化鋇、硫酸氫鈉；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是；③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出氫離子，氫離子和鐵反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：；④將溶液和溶液混合，恰好呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（2）根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、濁液和膠體：①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁纬扇闈嵋?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于濁液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的，得到碳酸氫鋇溶液；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠粒；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米粒子的直徑介于1~100nm，得到膠體；⑦碘和酒精的混合物，為碘酒溶液；綜上分析，屬于濁液的是：①③，屬于溶液的是：②④⑦，屬于膠體的是：⑤⑥。21．(1)⑤⑥⑧⑨⑩①②⑦⑨(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）①石墨是單質(zhì)，可導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②鐵是金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③蔗糖在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④一氧化碳在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤氯化鐵固體不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體不導(dǎo)電，在水中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧純醋酸不能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉中含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；則以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑨⑩；能導(dǎo)電的是①②⑦⑨。（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為。（3）將碳酸氫鈉配制成溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液中至沉淀量最大，生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為。（4）氯化鐵飽和溶液制備膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol，這說明三種酸分別是三元酸、二元酸和一元酸，則、、中屬于正鹽的是。22．(1)A(2)⑥①⑤⑧⑩(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)先生成紅褐色沉淀，然后紅褐色沉淀溶解Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(5)+2OH=AlO+H2O(6)首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO(7)Ba2++H++OH+SO═BaSO4↓+H2O【詳解】（1）①用飽和溶液制備好的膠體、②食用白酒、⑤飽和溶液、⑧燒堿溶液、⑩溶液都是多種物質(zhì)構(gòu)成的，都屬于混合物，故選A。（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有⑥，能導(dǎo)電的有①⑤⑧⑩。（3）Fe(OH)2白色絮狀在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入溶液至過量，電離出的SO使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀；氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成FeCl3和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（5）向中加入少量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為+2OH=AlO+H2O。（6）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO。（7）向NaHSO4中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++H++OH+SO═BaSO4↓+H2O。23．(1)2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2OBa2+、OH(2)沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3)B試管中含過量的Ba(OH)2，加入A試管中所得溶液，Ba2+全部與、形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中還應(yīng)增加OH(4)H2SO4(5)AMgSO4(6)醋酸屬