湖南省2025屆高三九校聯(lián)盟第一次聯(lián)考 化學試卷（含答案詳解）

姓名準考證號絕密★啟用前湖南省2025屆高三九校聯(lián)盟第一次聯(lián)考化學由常德市一中長沙市一中湖南師大附中雙峰縣一中桑植縣一中聯(lián)合命題武岡市一中湘潭市一中岳陽市一中株洲市二中命題學校：長沙市一中審題學校：桑植縣一中注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H~1C~12O~16Si~28Ca~40一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，下列與材料有關的說法正確的是A.合金的硬度比其成分金屬的要小B.普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料C.橡膠硫化的目的是使橡膠的網(wǎng)狀結構變成線型結構D.聚四氟乙烯由四氟乙烯發(fā)生縮聚反應合成2.下列化學用語錯誤的是A.CO?的電子式:B.二甲醚的結構式：C.溴乙烷的核磁共振氫譜圖：D.石墨結構中未參與雜化的p軌道：3.下列有關反應的離子方程式正確的是A.向硫代硫酸鈉溶液中滴加硝酸溶液：SB.用食醋和淀粉-KI溶液檢驗食鹽中的IC.用鹽酸除鐵銹：2H?+O2?D.將KMnO?溶液滴入MnSO?溶液中:2Mn4.物質(zhì)結構決定性質(zhì)，下列有關物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法正確的是A.S?是非極性分子,易溶于CS?B.配合物PtNH?C.味精的化學成分為谷氨酸(2-氨基戊二酸)單鈉鹽，谷氨酸單鈉鹽不能與NaOH溶液反應D.四甲基硅烷[(CH?)?Si]常用于核磁共振(NMR)測試，其沸點低于新戊烷5.下列實驗裝置規(guī)范并能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的制備二氧化硫碳酸氫鈉受熱分解除去苯中少量苯酚制備穩(wěn)定的氫氧化亞鐵沉淀6.兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互滴加時，滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A.CuCl?溶液與氨水B.Na[Al(OH)?]溶液與鹽酸·C.NaHCO?溶液與硫酸D.FeBr?溶液與Cl?的四氯化碳溶液化學試題第2頁(共8頁)17.(14分)化合物H是一種藥物中間體，合成路線如下。已知：(1)C中所含官能團的名稱為。(2)A→B過程中，A先與HCHO發(fā)生加成反應，再與HCl發(fā)生取代反應，寫出A的結構簡式:。(3)B與(CH?CO)?O按物質(zhì)的量之比1：2反應生成三種不同的有機產(chǎn)物，B→C的反應方程式為。(4)E+F→G的反應類型為。(5)從結構角度解釋，F(xiàn))框線內(nèi)α碳上的氫原子易發(fā)生取代反應的原因是。(6)有機物M與F互為同分異構體，在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的M有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：3：2：1的有機物結構簡式為。18.(15分)碘及碘的化合物在人類活動中占有重要的地位。(1)已知反應H?(g)+I?(g)2HI(g)△H=--15kJ·mol?1。根據(jù)下圖判斷1molH?(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ。(2)室溫下,向1L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應:2HIg?H?g+I?g,達到平衡后，保持溫度、容積不變，再充入1molHI(g)，則再次達到平衡后，A.平衡常數(shù)B.HI的體積分數(shù)C.HI的轉化率D.HI的平衡濃度化學試題第7頁(共8頁)32HIg=H?g+I?g的速率方程為①某溫度下K=15,k逆=4,則.k正=。②已知：Rlnk=-4aT+c(R、C為常數(shù)，k為速率常數(shù)，T為熱力學溫度，E。為正反應活化能)。k與E?、T的關系如圖所示(Cat1、Cat2相同條件下，催化效率較高的是(填“Cat1”或“Cat2”),判斷依據(jù)是。(4)HI分解的平衡轉化率較低，為了促進HI的分解，某研究小組設計選擇性膜反應器。已知：HI的分解在反應區(qū)內(nèi)進行，膜可以對產(chǎn)物進行選擇性釋放。反應區(qū)內(nèi)控制溫度不變，壓強恒定為100kPa，反應開始時，投料均為1molHI氣體。膜反應器1中氫氣的逸出速率為3.0×10-8mol?-1?P反應器示意圖無膜反應器膜反應器1膜反應器280s達平衡后反應器中物質(zhì)的量/moln(HI)=0.83①n(H?)=_____HI的平衡分解率α?=17%α?=70%②α?,α?______α?(填“>”“<”或“=”)(5)國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li?l電池體系，該體系正極采用含有I3-、I-,Li+①(填“圖甲”或“圖乙”)是原電池工作原理圖。②放電時正極的電極反應式為。化學試題第8頁(共8頁)11.下列實驗的方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是家家選項實驗目的實驗方案設計，現(xiàn)象和結論A檢驗補鐵劑富馬酸亞鐵[(OOCCH═CHCOO)Fe]中的Fe2?取少量試樣完全溶于稀硫酸,再滴加KMnO?溶液KMnO?溶液褪色，說明該試樣中存在Fe2?B探究淀粉水解程度取2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加熱2~3min,冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加碘水若溶液未變藍色，說明淀粉已經(jīng)完全水解C比較Ksp(CaSO?)與Ksp(CaCO?)的大小向飽和CaSO?溶液中滴加相同濃度的Na?CO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp(CaSO?)>Ksp(CaCO?)D檢驗溶液中的Na?用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，在煤氣燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色火焰呈現(xiàn)黃色，說明溶液中有Na?12.硼酸(H?BO?)是重要的化工原料，一種以硼鎂礦(含2MgO?B?O??H?O、SiO?及少量Fe?O?、Al?O已知：硼酸和硼砂(Na?B?O??10H?O均易溶于熱水，在冷水中溶解度小。下列說法正確的是A.硼酸是一元弱酸，其電離方程式為HB.向濾渣B中加入足量鹽酸，固體不能完全溶解C.硼砂溶液與硫酸反應的離子方程式為Na?B?O?+5H?O+2H?=4H?BO?+2Na?D.“一系列操作”中需要使用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、玻璃棒、燒杯13.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：反應Ⅰ.X(g)Y(g)△H?<0反應Ⅱ.Y(g)Z(g)△H?<0測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A.活化能：E?B.t=0s時,c(X)=1.5mol/LC.反應開始時加入有利于反應Ⅰ的催化劑，會增大Y的平衡產(chǎn)率D.28s后再向平衡體系中加入X，恒溫再次平衡后cX化學試題第4頁(共8頁)14.常溫下，調(diào)節(jié)足量草酸鈣固體與水的混合體系的pH時,各微粒濃度的對數(shù)lgc(M)(M代表H?C?O?、HC2O4-,CA.H?C?O?的電離常數(shù)K??的數(shù)量級為10??B.pH=7時,(cC.虛線④代表Ca2?,pH=12時，溶液中cCa2?<D.A點時,c二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)尼古丁(沸點247℃，60℃以下與水互溶)，俗名煙堿，是一種含氮生物堿，其結構簡式為也是煙草的重要成分?？蒲行〗M設計實驗從香煙中提取煙堿，實驗原理和步驟如下。實驗原理：煙堿能與鹽酸反應生成煙堿鹽酸鹽而溶于水中形成提取液.在此提取液中加入NaOH可重新生成煙堿。煙堿在100℃左右具有一定的蒸氣壓，因此可用水蒸氣蒸餾法分離提取。實驗步驟：(一)煙堿的提取取研細的煙葉0.5g放入圓底燒瓶中，加15mL10%鹽酸，按圖1所示，加熱回流半小時。將回流后的混合物冷卻后過濾，向濾液中加入NaOH溶液中和至明顯呈堿性。(二)煙堿的水蒸氣蒸餾在兩頸圓底燒瓶中加入適量的水和2~3粒沸石，將中和后的混合物倒入蒸餾試管中，組裝好微量水蒸氣蒸餾裝置，如圖2。打開止水夾，接通冷凝水，打開熱源(未畫出)開始加熱。當有大量水蒸氣產(chǎn)生時，關閉T形管上的止水夾。收集約10mL提取液后，停止水蒸氣蒸餾。(三)煙堿性質(zhì)的檢驗(1)煙堿中氮原子的雜化方式為。(2)儀器a的名稱為，裝置B的作用是(3)回流時，燒瓶內(nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的13。若氣霧上升過高，可采取的措施是(4)提取煙堿時，加入NaOH溶液中和至明顯呈堿性的原因是。(5)T形管最長的一端插入中和后的混合物中，靠近蒸餾試管的底部，作用是。(6)收集10mL提取液后，停止水蒸氣蒸餾的操作順序是(填序號)。①停止通冷凝水②停止加熱③打開止水夾(7)設計實驗證明實驗步驟(二)所得提取液中的煙堿具有堿性：(可選用的試劑有甲基橙、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。16.(15分)以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO?,含有少量]Fe?O?、SiO?)為主要原料制取已知:①“酸浸”時,FeTiO?轉化為TiO2?,鐵元素的價態(tài)不改變；②“加熱”過程中發(fā)生反應TiOS(1)Ti在元素周期表中的位置為。(2)“酸浸”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為。(3)“還原①”后溶液仍顯強酸性，分析加入適量鐵粉的目的是(用離子方程式解釋)。(4)由“工序①”的濾液得到綠礬的系列操作為，過濾，再對所得到的綠礬晶體用75%的乙醇溶液洗滌，用乙醇溶液洗滌的優(yōu)點是。(5)下列有關“工序②”和“還原②”步驟的說法正確的是(填標號)。A.“工序②”發(fā)生反應TiB.“還原②”可以用氮氣做保護氣C.鋁熱反應制錳與“還原②”冶煉制鈦方法相似(6)當nBnC=2時，為了提高氣體B和氣體C制備甲醇的平衡產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是(7)鈦與鹵素形成的化合物TiX?的熔點如表所示。TiX?TiF?TiCl?TiBr?TiI?熔點/℃377-2438.3153解釋TiX?熔點差異的原因：化學試題第6頁()7.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基態(tài)原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，Y的第一電離能大于Z的第一電離能，M的合金是我國使用最早的合金。下列說法正確的是A.基態(tài)X原子最高能級的電子云輪廓圖為球形B.和M原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有3種C.X與Z形成的化合物為非極性分子D.Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下可以與M單質(zhì)反應8.復合硒(V?C@Se)材料電極由于[AlCl?]?的嵌入脫出,引起Se2?和SeCl?、V2?和V3?之間發(fā)生可逆變化,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時V?C@Se電極為正極B.隔膜為陰離子交換膜C.當有1molSe2?參與反應時，外電路轉移的電子數(shù)目大于4NAD.充電時陽極反應為SeCl?+29.磷中毒可用硫酸銅解毒，磷與硫酸銅可以發(fā)生以下兩個反應：①11R+15CuSO?+24H?O══5CCu?P+6H?PO?+15H?SO?;②2P+5CuSO?+8H?O══5Cu+2H?PO?+5H?SOA.白磷(P?)為正四面體結構,鍵角為109°28'B.反應①中Cu?P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.反應①、②消耗相同物質(zhì)的量的水時，轉移電子數(shù)相等D.反應①中若15molCuSO?參加反應,則被CuSO?氧化的P的物質(zhì)的量為6mol10.某富氫化合物的晶胞結構及該晶胞沿xOy、xOz、yOz三個平面的投影(沿三個平面的投影相同)如圖所示。兩個氫原子之間的最近距離為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。原子分數(shù)坐標x、y、z∈[0,1)(原子分數(shù)坐標為1時記為0),晶胞中A原子的分數(shù)坐標為(0,0,0),B原子的分數(shù)坐標為(14A.該富氫化合物的化學式可表示為CaH?B.該晶胞中C原子的分數(shù)坐標為(0C.該晶胞中，H之間相互連接形成的籠狀結構有12個面D.該晶體的密度為232×化學試題第3頁(共8頁)湖南省2025屆高三九校聯(lián)盟第一次聯(lián)考化學參考答案命題學校：長沙市一中審題學校：桑植縣一中一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)題號1234567891011121314答案BADACCDDCCCBBB1.B【解析】合金的硬度一般比其成分金屬的要大；普通硅酸鹽水泥的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料，B正確；橡膠硫化的目的是使橡膠的線型結構變成網(wǎng)狀結構；聚四氟乙烯由四氟乙烯發(fā)生加聚反應合成。2.A【解析】CO?的電子式:3.D【解析】硝酸具有強氧化性，能將S?O?氧化；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆；鐵的氧化物不能拆；MnO?和Mn2?發(fā)生歸中反應生成MnO?,D正確。4.A【解析】Ss是非極性分子，依據(jù)“相似相溶”原理，易溶于CS?，A正確；中心原子鉑未連4個不同的原子或原子團；谷氨酸單鈉鹽中有羧基，能與NaOH溶液反應；兩者均為非極性分子，四甲基硅烷的相對分子質(zhì)量大于新戊烷，沸點相對較高。5.C【解析】A項，無加熱裝置；B項，試管口要略向下傾斜；D項，氫氧化亞鐵易被氧化。6.C【解析】CuCl?溶液與氨水,氨水少量生成Cu(OH)?,過量生成CuNH??2?,NaAlOH?溶液與鹽酸，前者逐滴滴加到后者中，剛開始無明顯現(xiàn)象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，開始生成沉淀，后沉淀溶解。NaHCO?溶液與H?SO?溶液，前者逐滴滴加到后者中，生成二氧化碳氣體，后者逐滴滴加到前者中，也生成二氧化碳氣體，即現(xiàn)象相同，C符合題意；FeBr?溶液與Cl?的四氯化碳溶液,Fe7.D【解析】X、Y、Z、M分別為C、N、O、Cu?；鶓B(tài)C原子最高能級為2p，電子云輪廓圖為啞鈴形；和Cu原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有2種，分別是K和Cr；X與Z形成的化合物CO為極性分子，CO?為非極性分子；濃硝酸常溫下可以與銅反應，D正確。8.D【解析】由圖示可知，該電池放電時，Al為負極，電極反應式為Al+7AlCl??-3e?=4Al?Cl??,V?C]Se為正極，SeCl?發(fā)生的反應為SeCl?+2Al?Cl??+4e?=Se2?+4AlCl??,V3?發(fā)生的反應為V3?+e?=V2?;；充電時，Al為陰極，電極反應式為4[Al?Cl?]?+3e?===Al+7[AlCl?]?,V?C@Se為陽極,Se2?發(fā)生的反應為Se2?+4AlCl??-4e?=SeCl?+2Al?Cl??.V2?發(fā)生的反應為V2?-e?=V3?。放電時V?C@Se9.C【解析】白磷(P?)為正四面體結構，鍵角為60°；Cu?P是還原產(chǎn)物；反應①轉移30e?,，反應②轉移10e?,，反應①、②消耗相同物質(zhì)的量的水時，轉移電子數(shù)相等，C正確；由得失電子守恒，反應①中若15molCuSO?參加反應，可以氧化P的物質(zhì)的量為3mol。10.C【解析】晶胞中Ca原子的數(shù)目為8×18+1=2,H原子的數(shù)目為4×6×12=12,該富氫化合物的化學式可表示為CaH?;該晶胞中，上下、左右、前后共6個面上，每個面都存在由4個氫原子形成的四邊形結構，A原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，B原子的分數(shù)坐標為14012,則C原子的分數(shù)坐標為(01234;該晶胞中，H之間相互連接形成的籠狀結構有6+8=14個面，11.C【解析】碳碳雙鍵可以和酸性KMnO?溶液反應；氫氧化鈉可以和碘反應；向飽和CaSO?溶液中滴加相同濃度的Na?CO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明K??CaSO12.B【解析】硼酸是一元弱酸，其電離方程式為H?BO?+H?O=BOH??+H?+濾渣B中含有H?SiO?13.B【解析】由圖可知，反應開始一段時間內(nèi)Y的濃度變化快，Z的濃度變化慢，故反應①的活化能較低，反應②的活化能較高，即E?I<E?I;;由題干圖像信息可知,4s末時Y的濃度為0.8mol/L、Z的濃度為0.2mol/L,即0~4s內(nèi)X的濃度減少了(0.8+0.2)mol/L=1.0mol/L,故t=0s時,c(X)=1.5mol/L,B正確;反應開始時加入有利于反應Ⅰ的催化劑,Y的平衡產(chǎn)率不變；28s化學參考答案—114.B【解析】①表示C?O2?、②表示H?C?O?、③表示HC2O4-、④表示Ca2?。①③相交時，此時pH=4.2,可得Ka2=10-4.2,數(shù)量級為10??;溶液pH=7時(cH?=cOH?,CaC?O?溶液中存在電荷守恒：(cHC2O二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(除標注外,每空2分,共14分)(1)sp2、sp3(2分,答到一個給1分,有錯不給分)(2)(球形)冷凝管(1分)防倒吸、吸收HCl(2分,答到一點給1分)(3)降低溫度或加快冷凝水流速(其他與降溫有關的合理答案也可)(1分)(4)使煙堿鹽酸鹽完全與NaOH反應生成煙堿，有利于煙堿蒸出(或答到“煙堿沸點低，煙堿鹽酸鹽沸點高，便于水蒸氣蒸餾提純”也可)(5)使水蒸氣和煙堿充分接觸(或起攪拌作用，其他合理答案也可)(6)③②①(7)用玻璃棒蘸取提取液于紅色石蕊試紙中心，若試紙變藍，則證明煙堿具有堿性(其他合理答案也可)16.(除標注外,每空2分,共15分)(1)第四周期第ⅣB族(1分)23(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(2分，只答到蒸發(fā)濃縮或冷卻結晶不給分)減小晶體溶解損失；乙醇易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品干燥(2分，答到一點給1分)(5)C(6)將甲醇液化分離；適當增大壓強(2分，答到一點給1分)(7)TiFs為離子晶體,TiCl、TiBr4、Til為分子晶體,故TiF熔點最高;TiCl、TiBr、TiL相對分子質(zhì)量依次增大,分子間作力依次增強,故熔點依次升高(2分,答到一點給1分)【解析】(1)Ti在元素周期表中的位置為第四周期第ⅣB族。(2)FeTiO?與濃硫酸反應生成TiOSO?、FeSO?,則發(fā)生反應的化學方程式為FeTiO(3)為得到綠礬，加入鐵粉將Fe3?還原，發(fā)生反應：Fe(5)“工序②”中加入過量焦炭，發(fā)生反應：TiO2+2Cl2(6)氣體C為CO，氣體B為H?，合成甲醇時發(fā)生反應：(CO+217.(每空2分,共14分)(1)(酮)羰基、酯基(2分，答到一個給1分，有錯不給分)(4)取代反應(5)酯基中氧的電負性大于碳，從而使α碳上的碳氫鍵極性增強，容易斷裂【解析】(2)