2024屆云南省麗江市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆云南省麗江市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量，并

得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

1+2匕。

電極

憑向f閃體

電解成腕

下列說(shuō)法正確的是

A.電極b為電池負(fù)極

B.電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C.電極b上的電極反應(yīng)為：02+4e-4-4H=2H20

2-

D.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+20-4e=S2+2H20

2、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實(shí)驗(yàn)等有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)

B.澳苯中溶解的濱可用四氯化碳萃取而除去

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱

D.乙烷和乙烯可用酸性高錢酸鉀溶液加以鑒別

3、下列說(shuō)法正確的是

A.SiOz制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.NazOz中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但NazCh屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基含有的中子數(shù)為5NA

B.60gSK）2中含有的Si—O鍵數(shù)量為2N,、

c.Mno2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.0.1molL-'Na2so,溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

5、向3moi?L”鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++Hz：

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++CP===AgCI|

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃（a）：n（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6G

6、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K?、斷開(kāi)Ki時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開(kāi)K?、

閉合Ki時(shí).供電.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

光伏電源

A.制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)

B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e+OH=NiOOH+H2。

C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2O=Zn（OH）2+H2T

7、除去FeCL溶液中的FeCh所需試劑是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

8、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（）

3|b取卜電枝b.從川）中迅速取出I

|一入「環(huán)＞）電_____電校，口-mi）中II

實(shí)驗(yàn)

K7）海疝G1S0,溶液AgNO歷澤

（I）（ii）（而）

現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體

A.(i)中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，(i)中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.(ii)中發(fā)生的反應(yīng)為H2+CU2+=2H++CU1

D.(iii)中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

9、世界第一條大面積磷化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層硫化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能

C.硝化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

10、2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

MN

多

孔

?

取

電

極

離子交換膜

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳-a—b—BTA

B.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

11、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

N1HSO,順量

ViHSO的末加入溶漁巾

B.H2s氣體通入氯水中

體通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCCh）2溶液中

UNuOH溶液體枳

NaOH溶液潴入由I?KX）>溶液中

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

一

°co,氣體體積

co..氣體通入澄清石灰水中

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層

電子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

13、反應(yīng)2NO2（g）一N2（Mg）+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、T2時(shí)，平衡體系中NOz的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

PlP2壓強(qiáng)

A.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K產(chǎn)K

D.狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b

14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1N、

B.2molGO卡中含有的電子數(shù)為20NA

C.密閉容器中l(wèi)molN2（g）與3moim（g）反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵

D.32gM2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA

15、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCI利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

16、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常

見(jiàn)的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的

水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀；隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡(jiǎn)單原子半徑：b>c>a

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

FGH

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問(wèn)題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱為筑(qhi)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為。

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)寫(xiě)出A-C的反應(yīng)類型：o

(3)F生成G的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是______________(填標(biāo)號(hào))。(已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

0

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

設(shè)計(jì)以

18、用兩種不飽和燒A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J,合成路線如下:

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)。

回答下列問(wèn)題:

(DC的名稱是一

(2)A-B試劑和反應(yīng)條件為

(3)H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)已知u,包卡」三小一?N符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有____________種，其中核磁共振氫譜顯示

②CO?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫(xiě)出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

1］、環(huán)上有三個(gè)取代基②與NaHCQi反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列

①含有基團(tuán)

表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同是_____0

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

OH

⑸利用題中信息和所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出以A和甲烷為原料,合成的路線流程圖（其它試劑自選）。

O-CHCH,

19、硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO4?H2O）常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工

業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酰，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以

Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH溶

液來(lái)合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

LC11SO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

（DA儀器的名稱為o

（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余.該同學(xué)將制得的CuSO」溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn).冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____O

IL晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

適量NHjHQ過(guò)量NH；H、O乙器

III

OOOO

CuSO,溶液淺藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液淺藍(lán)色晶體

⑶已知淺藍(lán)色沉淀的成分為CU2（OH）2SO4,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（4）析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是_______________。

HL氨含量的測(cè)定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸饋水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用WmLGmol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗VzmLNaOH溶液。

■的■定■■

⑸玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是o

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過(guò)程中選用酚酸作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

20、隨著時(shí)代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來(lái)越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識(shí)。某同學(xué)嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個(gè)步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱(約93-0,

待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)I(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明研晶體[KAI(SO4)2?12H2O,M=474g/mol]o

回答下列.問(wèn)題：

(1)第一步鋁的溶解過(guò)程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對(duì)鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

⑶第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s。4溶液C.蒸館水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測(cè)定所得明研晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時(shí)溶液呈黃色；經(jīng)過(guò)后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

-4-AI3+-*AIY+2H+,%丫2-(過(guò)量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：HzY?-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液澳子)。則所得明磯

晶體的純度為%。

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過(guò)程需要加入一定量

的明磯，請(qǐng)簡(jiǎn)述明祖在面食制作過(guò)程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

OG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質(zhì)量

"ido'2M3664b。M碗碗啦碗歷

溫度/c

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺(tái)及失重百分率，30?270C范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請(qǐng)分別寫(xiě)出所涉及到30?270℃、680?810'C溫度范圍內(nèi)這兩個(gè)階段的熱分解方

程式：、

21、研究處理NO,、S0.對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義.問(wèn)答下列問(wèn)題，

(DS02的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SQ。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程

-1

式如下：①S02(g)+NH3*H20(aq)=NHJIS03(aq)AH：=akj?mol；②NH3-H20(aq)+NH4HS03(aqi=(NHj2S03(aq)+

1-1

H20(l)AH2=bkJ-inor?③2(陽(yáng))2SO3(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)AH3=ckj*mol,則反應(yīng)2S02(g)+4NH3*H20(aq)

+0.(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H20(l)AH=。

(2)NO,的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2N0(g)=N2(g)+Ca(g)AH=-34.0kj?mo/，用活

性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得N0的轉(zhuǎn)化率a(N0)隨溫度的變化

如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應(yīng)中N0的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是;在1100K時(shí)，C02

的體積分?jǐn)?shù)為o

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作及)。在1050K、LlXl()6pa時(shí)，該反應(yīng)的

化學(xué)平衡常數(shù)&=(已知：氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù))。

(3)在高效催化劑的作用卜用CH,還原N5,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件卜，選用A、B、C三種不同催化劑

進(jìn)行反應(yīng)，生成Nz的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是（填字母標(biāo)號(hào)）。

咐2）

時(shí)間

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)—N2(g)+2Ca(g)AH2=-746.8kj?mor1實(shí)

驗(yàn)測(cè)得，u正=1<正代230）-c2（C0）,u逆=卜逆?。32）-c2^）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填">"、“<”或"="）k逆增大的倍數(shù)。

k

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則酒=_____（保

k逆

留2位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、I）

【解題分析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H20,該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2112s+2O"_4e-=S2+2H2O;氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過(guò)4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e=2O2-.

綜上所述，D正確，選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書(shū)

寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng),

就要合在一起寫(xiě)出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫(xiě)出總反應(yīng)，再寫(xiě)

正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡(jiǎn)單，可以先作出判斷。

2、B

【解題分析】

A.苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與Hz發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.漠苯與四氯化碳互溶，則溟苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯(cuò)誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可用酸性高鎰酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選Bo

3、C

【解題分析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O?H鍵鍵能無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過(guò)氧化鈉中Na+和0；是以離子鍵結(jié)合，0；中的。是以共價(jià)鍵結(jié)合，C

項(xiàng)正確；

D.NH3中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，所以ImoINFh中含有3NA個(gè)共用電子

對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

4、A

【解題分析】

A.一個(gè)」80H中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）的物質(zhì)的量為0.5moL含有的中子數(shù)為5N一故A

正確；

B.在SQ晶體中，，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si?O鍵，60gsi的物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-O鍵數(shù)量為4NA,

故B錯(cuò)誤；

C.未指明CL的狀態(tài)，不知Vm的值，則無(wú)法計(jì)算22.4LCL的物質(zhì)的量，也無(wú)法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤;

D.沒(méi)有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

【題目點(diǎn)撥】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14>HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0°C,lOlkPa,只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/HW1是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

5、D

【解題分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正確；

B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HN（h的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH」有關(guān)，NO3—、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg?*,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃（a）:〃（b）=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）sCl,

故D錯(cuò)誤。

故選D。

6、D

【解題分析】

閉合Kz、斷開(kāi)Ki時(shí)，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽(yáng)極；斷開(kāi)K?、閉合Ki時(shí)，

該裝置為原電池，Zn電極生成Zr?+,為負(fù)極，X電極為正極。

【題目詳解】

A.制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，故A正確；

B.制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni（OH）2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程

-

式為Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正確；

C.供電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子流向負(fù)極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應(yīng)為

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH;但會(huì)消耗4個(gè)OH\說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根,

所以電極負(fù)極pH降低，故C正確；

D.供電時(shí)，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

7、C

【解題分析】

Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCh+Fe-3F€Ci2,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確：如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅，會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子：加入氯氣，與氯化亞鐵反應(yīng)，

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無(wú)法實(shí)現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯(cuò)誤；

故答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;

除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

8、D

【解題分析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2D=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaN(h)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說(shuō)明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來(lái)，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

+2+++

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag+Cu=Cu+2Ag?2Ag+H2=2Ag+2H,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

9、B

【解題分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C.磁化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

10、B

【解題分析】

A.電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽-b-a-A—B,故A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)A去產(chǎn)生Zn2+,為負(fù)極，所以C區(qū)C「應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)b轉(zhuǎn)化為為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbOz電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)cr從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有Imol電子通過(guò)，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2c，==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

11、D

【解題分析】

A.NaHS03粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0f+H20,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成，

故A錯(cuò)誤；

B.H2s氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2S+C12=SJ<+2HC1,溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO?沉淀生成，隨著NaOH的滴入，沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)Ba?+全部

轉(zhuǎn)化為沉淀后，沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了，故C錯(cuò)誤；

D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，CG氣體通入澄清石灰水中，先發(fā)生反應(yīng)：CO2-K：a(OH)2=CaCO31+H20,離子

濃度降低，溶液導(dǎo)電能力下降；接著通入C6發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離

子濃度增加，溶液導(dǎo)電能力上升，故D正確；

故答案：Do

12、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個(gè)電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為。元素；X、Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X>Z,故A

錯(cuò)誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過(guò)氧化鈉、NaCl,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>HC1,故C錯(cuò)誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或Na2O2,僅NazCh有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、A

【解題分析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NO?濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確：

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量；a<c,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過(guò)升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)I),D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、B

【解題分析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。通電2NaOH+CLf+%T,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由價(jià)升高為0

價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1M,故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子，因此2molH3O+中含有的電子數(shù)為20心，故B正確；

C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+3出云用=^2NH3,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中ImolN?(g)與

低化劑

3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N?H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯(cuò)誤；

032&用出物質(zhì)的量為不生=二11?01,兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì),

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O+中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的

量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

15、A

【解題分析】

氨堿法對(duì)淀液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NWCl,其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCb用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

16、A

【解題分析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，

則a為O元素；a和b能組成兩種常見(jiàn)的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀；

隨著bca?溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡(jiǎn)單原子半徑Na>A?O,A正確；B.最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鈉強(qiáng)于氫氧化鋁，B不正確；C.工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來(lái)冶煉鋁，氯化鋁是共價(jià)

化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C不正確；D.向過(guò)氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正

確。本題選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、4-氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱┛⒒?、默基加成反?yīng)

【解題分析】

（DF原子在硫酚的官能團(tuán)疏基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能旺有竣基，炭基兩種。

（2）A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

（3）F-G的過(guò)程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NHz代替，生成G的同時(shí)生成CH30H和HzO,反應(yīng)的方程式為

（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為Cu1H7O3FS,A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的竣基能夠與

NaHCXh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代（如酯化）、氧化、加成（談基、苯

環(huán)）、還原（叛基）等反應(yīng)，D正確。

（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)茶環(huán)上連有-SH和-CHzF兩個(gè)取代基時(shí)，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CH3和一F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體,

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為卜YHrQ-SH。

OHon

（6）到:CO^OCH’首先應(yīng)該把0H分子中的仲醇部分氧化為段基'把伯醉

（一CHzOH）部分氧化為竣基，然后模仿本流程中的D-E-F兩個(gè)過(guò)程，得到K。

7/C(CII*h

18、鄰溟苯甲醛Bn、FeBH或Fe)濃;^(+H2O19加一^^^

COOH

Ha

HOOC

COOH

MnCX

CHO―OH

(K.△

ILO

CHCHi

CH,CHiBr*ClhMgfk—

九同乙M

【解題分析】

XHO

由題可知，A和D為兩種不飽和的是，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G,可知C的結(jié)構(gòu)式為||，F(xiàn)為

&

&,貝|JE為叱一c—or,D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E,故D為,B到C為催化氧化，則B為

CH3

.CHj

,A發(fā)生取代反應(yīng)得到B,故A為,6在該條件下得到H,結(jié)合已知①可以得到H為

COOH

由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J/P,據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

,CHO

⑴根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為,叫做鄰溟苯甲醛，故答案為：鄰澳苯甲醛;

⑵AfB為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為所2、FeBrM或Fe）,故答案為：Bn、FeB門（或Fe）：

⑶H為八,由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J

(4版①M(fèi)g，乙醛.M足量％.N，根據(jù)以上分析C為「由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為廣丫8°,N為

②9催化劑k^-cOOH

CH20H

,其分子式為C8Hl4O3,N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：①含有基團(tuán)［］、環(huán)上有三個(gè)取代基②與

NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說(shuō)明含有裝基③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說(shuō)明含有撥基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、

羥基和技基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)(鄰間對(duì)和同一個(gè)碳上)，這4種結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)的第三個(gè)取代基的取

代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有3組峰,

且峰面積之比為4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有HjC,HOOC-/^V0H,。

XXf

~/COOH_CH3>_fCOOH

M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號(hào)完全相同，故答案為：c；H3C-\X、

'~fCOOH

0

HHe(任選其_即可卜

Xf

CH3_fCOOH

收OH

(5)根據(jù)題干信息，以J和甲烷為原料，合成O<HCH的路線如下:

Mn<>>

O^cH0OH

HCHiBr—CHA1g?r

0F乙M

19、比埸反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4-5H2。失水變成CuSO4

2+

2CU+2NH3-H2O+SO；-=CU2(OH)2SO4+2NH：硫酸四氮合銅晶體容易受熱分解平衡氣壓,防止堵塞

eze(c.v,-c,v^)x10'x17

和倒吸'-一」---------------xlOO%AC

m

【解題分析】

I.(1)灼燒固體，應(yīng)在培竭中進(jìn)行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；

II.CuSOq溶液加入氨水，先生成Cii2(OH)2s04沉淀，氨水過(guò)量，反應(yīng)生成Cll[(NH3)4]SO4?出0,用乙醇洗滌，可

得到晶體。

【題目詳解】

I.⑴灼燒固體，應(yīng)在生期中進(jìn)行；

⑵得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時(shí)，硫酸變濃.濃硫酸具有吸水性.使CuSO』?5H2O失夫結(jié)晶水變?yōu)镃uSO」.

可使固體變?yōu)榘咨?/p>

n.⑶淺藍(lán)色沉淀的成分為Cll2(OH)2s04,反應(yīng)的離子方程式為2cli2++2NH3*H2O+SO42-=CU2(OH)2so4+2NH4+;

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cuf(NH3)41SO4?H20晶體容易受熱分解；

山.(5)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可平衡燒瓶?jī)?nèi)部和外界的氣壓，可以防止堵塞和倒吸，與氨氣反應(yīng)的

〃(HCI)=10-3VILX5moi