【優(yōu)教通】高二人教版化學(xué)選修四教案設(shè)計:2-2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》-_第1頁
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其次節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素●課標要求1.知道活化能的涵義及其化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.通過試驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,生疏其一般規(guī)律。3.生疏化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)爭辯領(lǐng)域中的重要作用?!裾n標解讀1.了解活化能、活化分子對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解溫度、濃度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?!窠虒W(xué)地位本課時通過3個試驗分析了濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。并用圖示分析了壓強對反應(yīng)速率的影響。是本章的重點之一。也是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的移動的基礎(chǔ)。●新課導(dǎo)入建議(1)其他條件相同時,用2mol/LHCl、4mol/LHCl分別與金屬鋅反應(yīng),誰產(chǎn)生的氫氣快?(相同時間內(nèi))(2)對反應(yīng)2H2O2===2H2O+O2↑使用MnO2作催化劑與不用產(chǎn)生O2的速率有什么不同?●教學(xué)流程設(shè)計課前預(yù)習(xí)支配:(1)看教材P20~24頁填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】的“學(xué)問1,活化分子和有效碰撞”,并完成【思考溝通1】;(2)看教材P20~P24頁填寫【課前自主導(dǎo)學(xué)】的“學(xué)問2,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”,并完成【思考溝通2】。?步驟1:導(dǎo)入新課并分析本課時教材地位。?步驟2:建議對【思考溝通2】多提問幾個同學(xué),使80%以上的同學(xué)都能把握該內(nèi)容,以利于下一步對該重點學(xué)問探究。步驟5:在老師指導(dǎo)下由同學(xué)完成【變式訓(xùn)練1】和【當(dāng)堂雙基達標】中的1、4兩題,驗證同學(xué)對探究點的理解把握狀況。?步驟4:老師通過【例1】和教材P21頁的講解,對探究1中的“壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進行總結(jié)。?步驟3:師生互動完成“探究1”可利用【問題導(dǎo)思】所設(shè)置的問題,由淺入深地進行師生互動。建議除【例1】外,再變換一個命題角度,可使用【老師備課資源】中的例題1。步驟6:師生互動完成“探究2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響比較”,可利用【問題導(dǎo)思】所設(shè)置的問題,師生互動??墒褂谩纠蠋焸湔n資源】為您供應(yīng)的例題2,拓展同學(xué)的思路。?步驟7:老師通過【例2】和教材P20~P24頁的講解對探究“2”的內(nèi)容進行總結(jié)。?步驟8:在老師指導(dǎo)下由同學(xué)自主完成【變式訓(xùn)練2】和【當(dāng)堂雙基達標】中的2、3、5三題,驗證同學(xué)對探究點的理解把握狀況。步驟9:先讓同學(xué)自主總結(jié)本課時學(xué)習(xí)的主要學(xué)問,然后對比【課堂小結(jié)】以明確把握已學(xué)的內(nèi)容,支配同學(xué)課下完成【課后知能檢測】。課標解讀重點難點1.初步運用有效碰撞理論和活化分子等學(xué)問解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.理解濃度、溫度、壓強、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1.運用濃度、壓強、溫度、催化劑等條件的轉(zhuǎn)變比較反應(yīng)速率的大小。(重點)2.通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的圖像,提高分析圖像力氣。(難點)活化分子和有效碰撞1.有效碰撞:能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。2.活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3.活化能:活化分子比一般分子所高出的能量?;罨茉叫。话惴肿泳驮胶啙嵶兂苫罨肿?。如圖所示:反應(yīng)的活化能是E1,反應(yīng)熱是E1-E2。4.一般分子+活化能eq\o(,\s\up7(活化),\s\do5(去活化))活化分子。5.活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系:在確定條件下,活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?;罨肿拥陌俜謹?shù)越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快。1.(1)增大濃度或轉(zhuǎn)變壓強能增大活化分子百分數(shù)嗎?(2)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,是由于降低了分子的活化能,對嗎?【提示】(1)不能。(2)對。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因(主要因素):反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2.外因(其他條件不變,只轉(zhuǎn)變一個條件)(1)濃度影響:其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快;減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢緣由:其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→有效碰撞幾率增加→化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之,減小反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢。(2)壓強eq\f(有氣,體的反應(yīng))影響:增大壓強(減小容器容積),反應(yīng)速率加快;減小壓強(增大容器容積,反應(yīng)速率減慢)。緣由:增大壓強(減小容器容積)→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大→反應(yīng)速率加快;反之減小壓強(增大容器容積),反應(yīng)速率減慢。(3)溫度影響:上升溫度,反應(yīng)速率加快;降低溫度,反應(yīng)速率減慢;緣由:上升溫度→活化分子百分數(shù)增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率加快。反之,減慢。(4)催化劑eq\f(正催,化劑)影響:使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率;緣由:催化劑降低活化能,提高活化分子百分數(shù)→有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。2.(1)轉(zhuǎn)變哪些條件確定能轉(zhuǎn)變活化分子百分數(shù)?(2)增加物質(zhì)的量確定能加快反應(yīng)速率嗎?【提示】(1)溫度,催化劑。(2)不愿定,若該物質(zhì)的濃度不變,則不變。

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響【問題導(dǎo)思】①轉(zhuǎn)變壓強確定會影響化學(xué)反應(yīng)速率嗎?【提示】不愿定。②怎樣正確分析壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?!咎崾尽繅簭姷淖兓词欠褚鹞镔|(zhì)濃度的變化來分析對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。轉(zhuǎn)變壓強,對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本緣由是引起濃度轉(zhuǎn)變。所以在爭辯壓強對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)區(qū)分引起壓強轉(zhuǎn)變的緣由。1.對于沒有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),由于轉(zhuǎn)變壓強時,反應(yīng)物濃度變化很小,可忽視不計,因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。2.對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種狀況:(1)恒溫時,壓縮體積eq\o(――→,\s\up7(引起))壓強增大eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)物濃度增大eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。(2)恒溫時,對于恒容密閉容器:①充入氣體反應(yīng)物eq\o(――→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強也增大)eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率增大。②充入“惰性氣體”eq\o(――→,\s\up7(引起))總壓強增大―→反應(yīng)物濃度未轉(zhuǎn)變―→反應(yīng)速率不變。(3)恒溫、恒壓時:充入“惰性氣體”eq\o(――→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(――→,\s\up7(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小eq\o(――→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。壓強變→看狀態(tài)→無氣體→不影響;有氣體→看濃度→濃度變→反應(yīng)速率變。在一密閉容器中充入2molH2和2molI2,壓強為p,在確定溫度下發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)的反應(yīng):(1)恒容條件下,向其中加入1molH2,反應(yīng)速率______(填“加快”“減慢”或“不變”,下同)。(2)恒容條件下,向其中加入1molAr,反應(yīng)速率________。(3)恒壓條件下,向其中加入1molAr,反應(yīng)速率________?!窘馕觥?1)恒容條件下,充入H2,增大了反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快。(2)恒容條件下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(Ar),沒有引起反應(yīng)物濃度的變化,反應(yīng)速率不變。(3)恒壓條件下,充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體(Ar),使得容器體積增大,各反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢。【答案】(1)加快(2)不變(3)減慢因忽視題目給出的條件,恒容、恒壓。錯誤認為恒壓條件下充入Ar反應(yīng)速率也不變。1.對于反應(yīng):N2+O22NO,在密閉容器中進行,下列條件能加快該反應(yīng)的速率的是()A.縮小體積使壓強增大B.體積不變,充入N2使壓強增大C.體積不變,充入He使壓強增大D.壓強不變,充入N2使體積增大【解析】壓強對速率的影響實質(zhì)上是濃度的影響。A縮小體積,總壓強增大,各物質(zhì)的濃度均增大,故反應(yīng)速率加快。B體積不變,充入N2,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快.C體積不變,充入He,總壓強增大,但體系中各物質(zhì)濃度均沒有轉(zhuǎn)變,故反應(yīng)速率不變。D壓強不變,充入N2,導(dǎo)致體積增大,其他物質(zhì)的濃度均減小,故反應(yīng)速率減慢.故正確答案為AB。【答案】AB【老師備課資源】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,在其他條件不變的狀況下,下列條件的轉(zhuǎn)變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大【解析】本題考查的是壓強對反應(yīng)速率的影響.C為固體反應(yīng)物,增加其用量,對反應(yīng)速率幾乎沒有影響;容器體積縮小一半,相當(dāng)于壓強增大一倍,濃度增大,反應(yīng)速率增大;體積不變,充入N2,體系總壓強增大,但反應(yīng)混合物的濃度并未轉(zhuǎn)變,反應(yīng)速率基本不變;充入N2,使容器的體積增大,總壓強不變,但反應(yīng)混合物的濃度變小,反應(yīng)速率減?。收_答案為AC?!敬鸢浮緼C外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較【問題導(dǎo)思】①外界條件轉(zhuǎn)變后,物質(zhì)的活化能也轉(zhuǎn)變了嗎?【提示】使用催化劑,可轉(zhuǎn)變活化能。②活化分子數(shù)轉(zhuǎn)變,反應(yīng)速率就發(fā)生了轉(zhuǎn)變嗎?【提示】不愿定,如恒壓條件下:2HI(g)H2(g)+I2(g),若增加HI的量,雖然活化分子數(shù)增多,但體積擴大,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變。變化結(jié)果條件變化活化能單位體積活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度不變增多不變增多加快減小反應(yīng)物的濃度不變削減不變削減減慢增大氣體反應(yīng)物的壓強(減小容器容積)不變增多不變增多加快減小氣體反應(yīng)物的壓強(增大容器容積)不變削減不變削減減慢上升溫度不變增多增大增多加快降低溫度不變削減減小削減減慢使用催化劑降低增多增大增多加快相互關(guān)系單位體積活化分子數(shù)=單位體積分子總數(shù)×活化分子百分數(shù)1.活化分子數(shù)變,反應(yīng)速率不愿定變;但活化分子百分數(shù)變,則反應(yīng)速率確定變。2.對于可逆反應(yīng),升溫、加壓,加入催化劑既加快正反應(yīng)速率又加快逆反應(yīng)速率。下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大C.上升溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要緣由是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率【解析】濃度和壓強的變化是轉(zhuǎn)變單位體積內(nèi)分子總數(shù),活化分子的百分數(shù)不變,而是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化;溫度、催化劑是轉(zhuǎn)變活化分子的百分數(shù),單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選C、D。【答案】CD2.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度【解析】對于該可逆反應(yīng),欲增大正反應(yīng)速率,可實行的措施是:①上升溫度;②增大壓強;③使用催化劑;④通入反應(yīng)物(容器體積不變)。B項為減壓,D項為降溫,C項為移走生成物,它們都能減小正反應(yīng)速率。故正確答案為A項。【答案】A【老師備課資源】0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL與5mL水混合,初始反應(yīng)速率為v1mol/(L·s);0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合,初始反應(yīng)速率為v2mol/(L·s)。則v1和v2的關(guān)系是()A.v1>v2B.v1<v2C.v1=v2D.不能確定【解析】沒有把握溶液混合進行反應(yīng)時比較反應(yīng)速率的大小要看混合瞬間的濃度,易錯選B。此時確定反應(yīng)速率大小的依據(jù)是:兩種反應(yīng)物的溶液與確定量的水混合后所得溶液中反應(yīng)物濃度的大小。前一混合溶液中兩反應(yīng)物的濃度都為eq\f(1,25)mol/L,后一混合溶液中兩反應(yīng)物的濃度都為eq\f(1,30)mol/L,故v1>v2。故選A?!敬鸢浮緼1.(2022·山西高校附中高二月考)下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯誤的是()A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因,即反應(yīng)物本身的性質(zhì)B.增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分數(shù)不變,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.上升溫度可以增大活化分子百分數(shù),也可以增大分子碰撞的頻率D.在其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)增大【解析】其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分數(shù)沒有變,但單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多,反應(yīng)速率加快?!敬鸢浮緿2.下列不同條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):A+B===C+D,反應(yīng)速率由大到小的挨次正確的一組是()①常溫下,20mL溶液中含A和B各0.001mol;②常溫下,100mL溶液中含A和B各0.01mol;③常溫下,向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸餾水30mL;④常溫下,100mL溶液中含A0.01mol和B0.005mol。A.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③【解析】依據(jù)題意可知,上述反應(yīng)其他條件相同,只有A、B的濃度不同。依據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響,濃度越大,反應(yīng)速率越快,將題目給出的A、B不同的量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度進行比較。①中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L;②中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L;③中A、B的物質(zhì)的量濃度均為0.0125mol/L;④中A的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,B的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L。即濃度的大小挨次為:②>④>①>③。故正確答案為C?!敬鸢浮緾3.向四個體積相同的密閉容器中分別充入確定量的SO2和O2,開頭反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小的挨次排列,正確的是()①在500℃,10molSO2和5molO2反應(yīng)②在500℃,用V2O5作催化劑,10molSO2與5molO2反應(yīng)③在450℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)④在500℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)A.①②③④B.②①③④C.②①④③D.④③②①【解析】本題考查的是催化劑和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,最快的反應(yīng)確定是有催化劑的②,所以A、D兩項錯誤。③和④比較,當(dāng)然是500℃時的反應(yīng)比450℃時的反應(yīng)快,故反應(yīng)速率由大到小的挨次為②①④③。【答案】C4.NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體,它們之間能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,對于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A.增大壓強能增大反應(yīng)速率B.使用適當(dāng)催化劑可增大反應(yīng)速率

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