2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學下冊月考試卷105考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法錯誤的是A.氣態(tài)和液態(tài)物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.超分子的重要特征是分子識別和自組裝C.大多數(shù)晶體都是四種典型晶體之間的過渡晶體D.石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導電性屬于混合型晶體2、下圖是我國科研工作者研究MgO(s)與CH4(g)作用最終生成Mg(s)與CH3OH(g)的物質(zhì)相對能量-反應進程曲線。下列敘述錯誤的是。

A.中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更穩(wěn)定B.該反應進程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ·mol-1C.生成HOMgCH3(s)的過程中有極性鍵的斷裂和形成D.總反應的熱化學方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-13、三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氮氣和水等無害物質(zhì)。下列說法不正確的是A.(鈀)與Ni(鎳)同族，屬于ds區(qū)元素B.CO2的中心原子C的雜化方式為sp雜化C.H2O是極性分子D.中子數(shù)為8的碳原子可表示為4、阿斯巴甜是常見的甜味劑；結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關阿斯巴甜說法正確的是。

A.分子式為屬于單糖B.分子中有3種官能團，兩個手性碳原子C.在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應、縮聚反應、消去反應D.若將與羧基直接相連碳上的氫原子用氟原子取代，羧基的酸性會增強5、已知晶體硼的熔點為2300℃，硬度為9.5，可推知單質(zhì)晶體硼屬于A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.無法判斷評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、半導體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是。

A.X、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序為X>YB.X、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W分別與X、Y形成的二元化合物均為共價化合物D.Y和Z二者最高價氧化物對應的水化物按一定比例反應可生成該化合物8、下列有關原子半徑的敘述正確的是A.原子半徑：B.原子半徑：C.簡單陰離子半徑：D.原子半徑：9、下列有關說法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故比穩(wěn)定10、有一種藍色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個11、下列關于晶體結(jié)構(gòu)的說法錯誤的是A.碳化硅晶體中，所有原子都是sp3雜化，一個晶胞平均占有8個原子B.金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的，鉀原子的配位數(shù)為8C.石墨晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：3，金剛石晶體中C原子與C-C鍵個數(shù)比為1：4D.金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積，空間利用率78%12、據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為240013、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、磷；硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。

(1)磷元素的原子核外電子排布式是____________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10→P4＋10CO，每生成1molP4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。15、（1）某元素的原子最外層電子排布為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有_____種，原子中所有電子占有____個軌道，核外共有____________種運動狀態(tài)。

（2）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時，煙火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：______________________________________。

（3）下圖中能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關系的是____。16、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為______、______。17、銅及其化合物是化工生產(chǎn)；生活中常用的材料。

(1)Cu+價層電子的軌道表達式為___________。

(2)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)為___________。

(3)CuSO4溶于過量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，該化合物中Cu2+的配位數(shù)為___________，該化合物加熱時首先失去的組分是___________。

(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角___________(填“大”“小”或“相等”)。

(5)1mo[Cu(NH3)4]2+中存在___________個σ鍵(用NA表示)。18、(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為___________；

(2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；

(4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為__________；Cu的基態(tài)原子最外層有_____個電子。

(5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是____________。評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共12分)19、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)由E→F的化學方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______。

(4)有機物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設計以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無機試劑任選)。20、艾司洛爾是預防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。21、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號填空)

(2)某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下汞為液態(tài)；由汞原子構(gòu)成，A錯誤；

B．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起；組成復雜的；有組織的聚集體，超分子的重要特征是分子識別和自組裝，B正確；

C．四類典型晶體分別是分子晶體；共價晶體、金屬晶體和離子晶體等；但純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的過渡晶體，C正確；

D．石墨為層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)C原子間以共價鍵結(jié)合成六邊形，層與層之間為范德華力，是一種混合型的晶體，D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，中間體OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低；故更穩(wěn)定，A正確；

B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中過渡態(tài)與反應物之間的相對落差越大則活化能越大，該反應進程中的最大能壘(活化能)為B錯誤；

C．生成HOMgCH3(s)的過程中有碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的生成；故有極性鍵的斷裂和形成，C正確；

D．由圖可知，總反應為氧化鎂和甲烷反應生成鎂和甲醇，反應放熱，其熱化學方程式為MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)ΔH=-146.1kJ·mol-1；D正確；

故答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族；是Ⅷ族元素，屬于d區(qū)，故A錯誤；

B．CO2中存在2個碳氧雙鍵，電子式為故為sp雜化，故B正確；

C．H2O是V形分子；正負電荷的重心不重合，水是極性分子，故C正確；

D．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為故D正確；

選A。4、D【分析】【詳解】

A．單糖是不能發(fā)生水解反應的多羥基醛或酮；由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿斯巴甜不可能是單糖，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；阿斯巴甜分子中只有與氨基相連的碳原子是連有4個不同的原子或原子團的手性碳原子，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；阿斯巴甜分子中不含有能發(fā)生消去反應的羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．若將與羧基直接相連碳上的氫原子用氟原子取代；氟原子是吸電子原子，會使羧基中羥基的極性增強，電離出氫離子的能力增強，酸性增強，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

非金屬單質(zhì)的晶體類型主要有2種：原子晶體和分子晶體；由于作用力強弱相差懸殊，物理性質(zhì)（熔；沸點、硬度）差別也甚大，因此根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以看出單質(zhì)晶體硼的熔點高、硬度大，都介于典型的原子晶體，因此晶體硼當屬原子晶體。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。7、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，由圖可知，W、X均形成一條共價鍵，則W為H，W和Y同主族，且Y形成一價陽離子，則Y為Na，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，則X的原子序數(shù)為20-1-11=8，X為O，Z核外最外層電子數(shù)是Y+核外電子數(shù)的一半；即Z的核外最外層電子數(shù)是5，則Z為P，綜合以上分析W；X、Y、Z分別為H、O、Na、P，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．O2-、Na+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na+；故A正確；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；兩種化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．H分別與O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2為共價化合物；NaH為離子化合物，故C錯誤；

D．Na和P二者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，按一定比例反應可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D錯誤；

答案選AB。8、AC【分析】【詳解】

A．同周期：同主族：所以故選A；

B．同周期：故B不選；

C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期：故選C；

D．同周期從左到右，原子半徑減小，所以故D不選。

答案選AC9、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點要比HCl的高，而對于HCl、HBr；HI來說；由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增加，三者的沸點依次升高，故B錯誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個電子；不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短，而鍵長越短共價鍵強度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點，每個被8個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為同理每個晶胞中個數(shù)為位于棱的中點，每個被4個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為已知晶體的化學式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價代數(shù)和為0得晶體的化學式為綜上可知，A錯誤；

B．因為有陰陽離子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個距離最近且相等的有6個；D錯誤；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石的晶胞如圖若將金剛石晶體中一半的碳原子替換成硅原子且碳、硅原子交替出現(xiàn)，即可得到碳化硅晶體，結(jié)合金剛石的結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子和硅原子均形成4個共價單鍵，則所有的原子都是sp3雜化，根據(jù)均攤法，一個晶胞平均占有原子數(shù)目為：8×+6×+4×1=8；故A正確；

B．金屬鉀是非密置層在三維空間里堆積出來的體心立方堆積，晶胞如圖據(jù)圖可知，鉀原子的配位數(shù)為8，故B正確；

C．在石墨中，每個C原子形成3個C-C鍵，即每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×3=1.5，所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶1.5=2∶3，在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個C-C鍵，即每個C原子被4個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C鍵數(shù)目為：×4=2；所以C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶2，故C錯誤；

D．金屬Ag的堆積類型為面心立方最密堆積；面心立方最密堆積和六方最密堆積的空間利用率均為74%，故D錯誤；

答案選CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

略13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

（1）磷元素為15號元素的原子核外有15個電子；

（2）反應中P元素化合價由+5價降低到0價；結(jié)合化合價的變化計算。

【詳解】

(1)磷元素為15號元素的原子核外有15個電子，原子核外電子排布式1s22s22p63s23p3；

故答案為：1s22s22p63s23p3；

(2)反應中P元素化合價由+5價降低到0價,則每生成1molP4；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×4×5=20mol；

故答案為：20?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.2015、略

【分析】【詳解】

(1)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p2；則該元素的原子序數(shù)是14，是Si元素；它的次外層是L層，其電子云形狀有2種，原子中所有電子占有8個軌道，核外共有14個不同運動狀態(tài)的電子；（2）原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）；（3）鎂失去2個電子后，就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鎂的第三電離能最大，答案選D。

點睛：考查基態(tài)原子躍遷、核外電子排布、電負性以及電離能的判斷等知識點。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力?！窘馕觥竣?2②.8③.14④.電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以發(fā)光的形式釋放能量⑤.D16、略

【分析】【詳解】

羰基上的碳原子共形成3個鍵、1個鍵，且無孤電子對，為雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個鍵，且無孤電子對，為雜化，故填雜化、雜化；【解析】①.雜化②.雜化17、略

【分析】(1)

Cu價層電子排布式為3d104s1，Cu+的價層電子排布式為3d10，所以Cu+的價層電子軌道表達式為

(2)

[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則[Cu(H2O)2(Cl)2]也是平面結(jié)構(gòu)，兩個H2O和兩個Cl分別處于對位時，分子的正負電荷中心重合，是非極性分子，結(jié)構(gòu)為

(3)

在[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，Cu2+和4個NH3、2個H2O形成配位鍵，Cu2+的配位數(shù)為6，呈正八面體結(jié)構(gòu)；其中四個NH3在同一平面，呈正方形，另外兩個H2O在垂直于平面的方向上，但是這2個H2O因為距離比較遠；所以在加熱時先失去。

(4)

NH3中N采取sp3雜化，氮原子上有一孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的斥力比較大，所以NH3中H-N-H之間的夾角要比正四面體的109°28′要小。當形成[Cu(NH3)4]2+后，N的孤電子對和Cu2+形成的配位鍵，斥力減小，鍵角增大，所以[Cu(NH3)4]2+中NH3的鍵角比獨立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角大。

(5)

在[Cu(NH3)4]2+中存在Cu2+和NH3間的配位鍵，1個NH3中還有3個N-Hσ鍵，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中存在16NA個σ鍵?！窘馕觥?1)

(2)

(3)6H2O

(4)大。

(5)1618、略

【分析】【詳解】

(1)Co是27號元素，Co位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2或?qū)憺閇Ar]3d74s2；

(2)Zn是30號元素，Zn原子核外有30個電子，失去最外層2個電子變?yōu)閆n2+，根據(jù)構(gòu)造原理，則Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

(3)Cr是24號元素，失去最外層2個電子后，再失去次外層的3d的1個電子變?yōu)镃r3+，則Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

(4)N是7號元素，原子核外電子數(shù)為7，核外電子排布式為1s22s22p3；Cu是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；則在基態(tài)Cu原子核外最外層有1個電子；

(5)Si是14號元素，核外電子排布式是1s22s22p63s23p2，也可以寫為[Ne]3s23p2。

【點睛】

本題考查了原子核外電子排布式的書寫的知識，在書寫時要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理。掌握核外電子排布規(guī)律是解答題目關鍵。【解析】[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d101s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d31s22s22p311s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2四、有機推斷題(共3題，共12分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)B，D的結(jié)構(gòu)、結(jié)合C的分子式可知：B轉(zhuǎn)化成C發(fā)生取代反應，C的結(jié)構(gòu)為

欲以乙醇為原料制備P()，則需2個引入肽鍵，第一個肽鍵的引入可仿照流程中A→B→C，即與乙醇先發(fā)生酯化反應得到與H2NNH2發(fā)生取代反應得到與發(fā)生信息反應生成第2個肽鍵得到目標產(chǎn)物

【詳解】

（1）苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應得到苯甲酸乙酯，則化合物B的名稱為苯甲酸乙酯，據(jù)分析化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）E→F的反應，即與BrCH(CN)2發(fā)生取代反應生成和HBr，化學方程式為+BrCH(CN)2→+HBr。

（3）同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，因為氮原子的價電子排布式2s22p3；p能級半充滿，比較穩(wěn)定，N的第一電離能大于O，C；N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。

（4）有機物H是B的同分異構(gòu)體；滿足下列條件：

a．與FeCl3溶液反應顯紫色b．能發(fā)生銀鏡反應c．分子中不含甲基；則含有醛基和酚羥基，為苯環(huán)上含有一個羥基和一CH2CH2CHO；則滿足條件的H有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，即H有3種。

（5）據(jù)分析，以乙醇為原料制備P()的合成路線為：【解析】(1)苯甲酸乙酯

(2)+BrCH(CN)2→+HBr

(3)N>O>C

(4)3

(5)20、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應得到B，說明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D為對比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應生成E；故答案為：取代反應；

（4）已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對3種；如含有3個取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的關鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與衍變，