浙江省麗水市五校高中發(fā)展共同體2024-2025學年高二上學期11月期中考試化學試題 含解析

2024學年第一學期麗水五校高中發(fā)展共同體期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Ba：137選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈堿性的鹽是A.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaNO3 D.Ba(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，溶液呈堿性，A正確；B．FeCl3為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，溶液呈酸性，B錯誤；C．NaNO3為強酸強堿鹽，離子不發(fā)生水解，溶液呈中性，C錯誤；D．Ba(OH)2屬于強堿，不屬于鹽，D錯誤；故選A。2.儀器名稱為“分液漏斗”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．A為酸式滴定管，A不符合題意；B．B為冷凝管，B不符合題意；C．C為容量瓶，C不符合題意；D．D為分液漏斗，D符合題意；故選D。3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.碳酸氫鈉與鹽酸反應 B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D.鐵與氯氣在加熱下反應【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，是非氧化還原反應，A不符合題意；B．灼熱的炭與CO2的反應生成CO，是氧化還原反應也是吸熱反應，B符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，C不符合題意；D．鐵與氯氣的反應是放熱反應，D不符合題意；答案選B。4.下列說法正確的是A.加入適宜的催化劑，可促使Cu+Fe2+=Fe+Cu2+反應進行，且反應速率加快B.升高溫度，反應物分子中活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)不變，反應速率加快C.反應Zn+2H+=Zn2++H2↑中，加入更多的Zn粒可以加快反應速率D.對有氣體參加的化學反應，壓縮容器增大壓強，速率加快【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)金屬活潑性順序可知，銅不能置換出鐵單質(zhì)，加入催化劑也不能置換，不會影響化學反應速率，A錯誤；B．升高溫度，反應物分子中活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快，B錯誤；C．反應中，加入的Zn粒為固體，不會影響反應速率，C錯誤；D．對有氣體參加的化學反應，壓縮容器增大壓強，相當于增大濃度，反應速率加快，D正確；故選D。5.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備：，加入大量水，同時加熱【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中存在平衡：，加入固體KSCN后，平衡逆向移動，顏色變深，A不符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水中存在平衡：，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，故實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，B不符合題意；C．工業(yè)合成氨為放熱反應，高溫平衡逆向移動，該反應在高溫下進行是為了提高反應速率，C符合題意；D．四氯化鈦水解產(chǎn)生二氧化鈦，加入大量水，同時加熱使水解平衡正向移動，可以用該反應制備二氧化鈦，D不符合題意；故選C。6.下列離子在指定的溶液中能夠大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、C.中性溶液中：K+、Fe3+、、Cl?D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl?、CN?【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、均不發(fā)生反應，能大量共存，A正確；B．pH=1的溶液中，在酸性條件下具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C．中性溶液中Fe3+會發(fā)生水解生成氫氧化鐵，不能大量共存，C錯誤；D．滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中CN?與生成，為弱電解質(zhì)，不能大量共存，D錯誤；故選A。7.下列事實對應的離子方程式正確的是A.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：B.用醋酸除去水壺中水垢：C.用Na2CO3溶液清洗油污：D.用石墨電極電解CuCl2溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，A正確；B．用醋酸除去水壺中水垢，反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，B錯誤；C．用Na2CO3溶液清洗油污，碳酸鈉水解溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，離子方程式為：、，C錯誤；D．用石墨電極電解CuCl2溶液，反應生成銅單質(zhì)和氯氣，離子方程式為：，D錯誤；故選A。8.某溫度下，密閉恒容絕熱容器中，發(fā)生如下反應：，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C.每消耗nmolB的同時生成2nmol的DD.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化【答案】C【解析】【詳解】A．對于反應，因為B是固體，根據(jù)，反應過程中氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化(氣體總質(zhì)量等于反應前A的質(zhì)量加上反應生成的C和D的質(zhì)量，減去消耗的A的質(zhì)量)，容器體積V不變，當容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，該反應為氣體體積不變的反應，氣體物質(zhì)的量n不變，在恒容絕熱容器中，V不變，T會隨著反應的進行而改變(因為反應有熱量變化)，則容器內(nèi)的總壓強也會發(fā)生變化，所以當容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．每消耗nmolB的同時生成2nmol的D，均表示正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．根據(jù)，反應過程中氣體質(zhì)量m會發(fā)生變化(理由同選項A)，該反應為氣體體積不變的反應，氣體物質(zhì)的量n不變，則當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。9.電化學腐蝕是海水對海上船體外殼腐蝕的主要類型，為了防止造成更大損失，通常船體鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊來延緩腐蝕。下列不正確的是A.該法稱為犧牲陽極法 B.鋼鐵外殼成為原電池的正極C.鑲嵌的鋅塊需定期更換 D.原電池的負極發(fā)生還原反應，發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+【答案】D【解析】【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動性Zn＞Fe，即鋅塊為負極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，從而保護鋼鐵，延緩其腐蝕。【詳解】A．該方法中鋅片作負極，鋼鐵做正極，稱為犧牲陽極法，A正確；B．由分析可知，鋼鐵外殼作原電池的正極，B正確；C．Zn失去電子，發(fā)生氧化反應，鑲嵌的鋅塊會被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進行維護和更換，不能永久使用，C正確；D．原電池負極發(fā)生氧化反應，D錯誤；故選D。10.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A.由a到b過程，溶液中增大B.由b到c過程，CH3COOH電離平衡正向移動C.a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度大小順序是：b>c>aD.a、b、c三點對應的溶液中，pH值大小順序是：b>c>a【答案】B【解析】【分析】由圖可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移動的離子，不能導電；加水稀釋過程中，醋酸溶液的濃度減小，電離程度變大，溶液中離子濃度先增大后減小，溶液的導電性先增強后減弱，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由電離常數(shù)可知，溶液中，由a到b過程，醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的電離常數(shù)不變，溶液中氫離子濃度增大，則溶液中的值減小，A錯誤；B．b到c過程中，繼續(xù)加水稀釋，根據(jù)越稀越電離可知，CH3COOH的電離程度逐漸增大，電離平衡正向移動，B正確；C．根據(jù)越稀越電離可知，a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度大小順序是：c>b>a，C錯誤；D．c(H+)越大，溶液導電性越強，由圖可知，導電性強弱順序是b>c>a，則c(H+)由大到小的順序b>c>a，c(H+)越大，pH值越小，則pH由小到大的順序是b<c<a，D錯誤；故選B。11.下列實驗裝置及其操作(部分夾持裝置已略去)不能達到對應實驗目的是實驗目的或操作A．測定鋅與稀硫酸的反應速率B．堿式滴定管排氣泡實驗裝置實驗目的或操作C．打開K1閉合K2即可制作一個氫氧燃料電池D．驗證電解氯化鈉溶液的陽極產(chǎn)物實驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．通過測定收集一定體積的H2所需的時間或一定時間收集H2的體積大小來測定鋅與稀硫酸反應速率，A不符合題意；B．堿式滴定管排氣泡時，尖嘴斜向上，輕輕擠壓玻璃珠，B不符合題意；C．制作一個氫氧燃料電池，需要先打開K2閉合K1，通過電解水，在陰、陽兩極上分別生成氫氣和氧氣，然后再打開K1閉合K2，C符合題意；D．電解飽和食鹽水陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液檢驗，D不符合題意；故選：C。12.室溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法不正確的是A.3種溶液pH的大小順序是③>①>②B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，pH最大的是①D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②【答案】D【解析】【詳解】A．三種溶液濃度相同，水解是微弱的，所以氫氧化鈉溶液堿性最強，醋酸的酸性大于碳酸，根據(jù)越弱越水解，碳酸鈉溶液堿性強于醋酸鈉，A正確；B．稀釋時鹽的水解程度增大，變化較小，B正確；C．加入等量的鹽酸以后碳酸鈉溶液恰好生成碳酸氫鈉，，顯堿性，醋酸鈉溶液恰好生成醋酸，，顯酸性，氫氧化鈉溶液生成氯化鈉顯中性，C正確；D．要使3種溶液的pH均為9，需要濃度最大的是產(chǎn)生氫氧根離子最難的，也就是水解程度最小的，因為醋酸酸性大于碳酸，所以醋酸鈉水解程度最小，D錯誤；故選D。13.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A.右側(cè)電極作陽極，發(fā)生氧化反應B.理論上每消耗0.1molFe2O3，陽極室溶液減少21.3gC.陰極區(qū)電極反應：Fe2O3+6e?+3H2O=2Fe+6OH?，溶液中OH?逐漸升高D.理論上每消耗0.1molFe2O3，產(chǎn)生氣體6.72L(標準狀況下)【答案】B【解析】【分析】裝置圖中右側(cè)為飽和食鹽水，右側(cè)電極上生成氣體，則右側(cè)為電解池的陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應：，左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2O3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應：，中間為陽離子交換膜，Na+由陽極移向陰極，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．由分析知，右側(cè)電極作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確；B．由可知，理論上每消耗0.1molFe2O3，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，由可知，陽極生成0.3mol氯氣，同時有0.6molNa+由陽極移向陰極，陽極室溶液減少質(zhì)量為，B錯誤；C．左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2O3在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，電極反應：，陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高，C正確；D．由可知，理論上每消耗0.1molFe2O3，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，由可知，陽極生成0.3mol氯氣，標準狀況下的體積為，D正確；故選B。14.在密閉容器中，反應，達到如下圖甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A.圖Ⅰ是增大反應物的濃度B.圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C.圖Ⅲ是增大壓強D.圖Ⅲ是升高溫度【答案】D【解析】【詳解】A．圖I在某一時刻正逆反應速率都增大，若只是增大反應物的濃度，只有正反應速率增大，逆反應速率不變，A錯誤；B．圖II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強或加入催化劑的變化情況，因為該反應是前后氣體分子數(shù)相同的反應，增大壓強，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動，B錯誤；C．圖III中t時刻百分含量降低，說明平衡逆向移動，反應是氣體體積不變的放熱反應，增大壓強平衡不移動，升高溫度，平衡逆向移動，則圖III是升高溫度，故C錯誤；D．由C可知，圖Ⅲ是升高溫度，故D正確；故選D。15.部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.結(jié)合的能力：B.對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為D.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應的離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其對應的酸根離子結(jié)合H+的能力越強，則結(jié)合H+的能力：＞CN-＞＞HCOO-，A錯誤；B．已知溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積是一個常數(shù)，故對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中HCOO-和H+離子濃度均減小，而OH-濃度增大，B錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為，C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，則向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應的離子方程式為，D正確；故答案為：D。16.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅時在陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NAB.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池工作時，標準狀況下正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子總數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．電解精煉銅時，陽極放電的金屬不完全是銅，存在鐵等，所以減少32g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不是NA，故A錯誤；B．pH=13Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液體積為1L，含有的OH﹣數(shù)目為0.1NA，故B正確；C．氫氧燃料電池正極消耗氧氣，若消耗標況下11.2L氧氣即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯誤D．溶液體積未知，不能確定粒子數(shù)目，故D錯誤；故選：B。17.在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.在a點的溶液中，c(Na+)>c()>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)B.若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H=7時：c(Na+)=c(CH3COO?)C.在c點的溶液pH<7，是因為此時的電離能力大于其水解能力D.在b點的溶液中，2n()＋n()<0.001mol【答案】D【解析】【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，反應過程為，，，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．加入鹽酸體積為5mL時，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1∶2，溶液中離子濃度大小應為，A錯誤；B．把鹽酸換成同濃度的醋酸，滴至溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒得：，與不相等，B錯誤；C．c點pH小于7是因為反應生成的CO2溶于水，與水反應生成，的電離大于的水解導致的，C錯誤；D．由圖知b點溶液的pH=7，，此時由電荷守恒得：，化簡可得：，即，pH=7時鹽酸體積大于20mL，故，所以成立，D正確；故選D。18.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和氣態(tài)生成物的相對能量與反應歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法正確的是A.Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2-E3)kJ·mol-1B.ClO在歷程Ⅱ中作催化劑C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅱ中速率最慢的一步反應的熱化學方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】A．由圖知：O3(g)、O(g)的能量為E3，O3(g)、O(g)、Cl(g)的能量為E2，Cl2(g)的相對能量為0，則Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2(E2?E3)kJ?mol?1，A正確；B．由圖可知，ClO在歷程Ⅱ中作中間產(chǎn)物，B錯誤；C．催化劑不影響平衡，相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程I，C錯誤；D．活化能最小的反應速率最快，由圖知，ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

活化能最小，則歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

ΔH=(E5-E4)kJ·mol-1，D錯誤；故選A。19.下圖為和在水中達沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由點可求得B.時的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進行分離D.混合溶液中時二者不會同時沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．由點a(2，2.5)可知，此時pH=2，pOH=12，則===，故A錯誤；B．由圖中信息可知，時的濃度為，因此，的溶解度不是，故B錯誤；C．由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀和，故C正確；D．由圖可知，沉淀完全時，，pM5，此時pH約為4.7，在此pH下剛開始沉淀的濃度為，而題中>，則會同時沉淀，故D錯誤；答案選C。20.下列實驗目的對應的實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A用pH計測量CH3COONa、NaClO的pH，比較溶液pH大小NaClO的pH比CH3COONa大，說明ClO?水解程度大于CH3COO?B將2ml0.5mol·L-1的CuCl2溶液加熱后置于冷水中溶液由黃綠色變?yōu)樗{色，說明降低溫度[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O向逆方向移動C將中間裹有鋅皮的鐵釘放入滴有酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液的飽和食鹽水瓊脂液中中間鋅皮表面無明顯變化，鐵釘兩端溶液變紅，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕D向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．未指明溶液的物質(zhì)的量濃度是否相同，因此不能根據(jù)所測pH說明ClO?水解程度大于CH3COO?，故A錯誤；B．將2ml0.5mol·L-1CuCl2溶液加熱后置于冷水中，溶液由黃綠色變?yōu)樗{色，說明降低溫度平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O向生成藍色的[Cu(H2O)4]2+的逆方向移動，故B正確；C．Zn-Fe組成原電池時，Zn比Fe活潑，Zn作負極，鐵作正極，鐵電極上氧氣得電子生成OH-使溶液變紅，說明Zn發(fā)生了吸氧腐蝕，故C錯誤；D．AgNO3溶液過量，滴入的KI溶液與過量的硝酸銀反應生成AgI黃色沉淀，不能說明AgCl與KI反應生成AgI，因此不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D錯誤；故選：B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.回答下列問題：（1）寫出CH3COOH在水溶液中的電離方程式___________。（2）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO4)3溶液(約1mol·L-1)、NaHCO3溶液(約1mol·L-1)及起泡劑。使用時發(fā)生反應的離子方程式是___________。（3）0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸中c(H＋)之比為___________2：1(填“>”“<”或“=”)（4）已知乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol-1，且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1，請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式___________。（5）聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為___________。(已知：N2H4＋H＋的K=8.7×107；Kw=1.0×10?14)?！敬鸢浮浚?）CH3COOHH++CH3COO?（2）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）<（4）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1234.8kJ/mol（5）8.7×10-7【解析】【小問1詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為CH3COOHH++CH3COO?；【小問2詳解】滅火劑包括Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液，兩者能發(fā)生雙水解反應：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的氫氧化鋁沉淀覆蓋在可燃物表面，二氧化碳可隔絕氧氣，從而起到滅火作用；【小問3詳解】越稀越電離，0.2mol·L-1醋酸的電離程度小于0.1mol·L-1醋酸，故0.2mol·L-1與0.1mol·L-1醋酸中c(H＋)之比小于2：1；【小問4詳解】乙醇燃燒生成氣態(tài)水的方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)，已知乙醇燃燒熱是1366.8kJ?mol?1，因此乙醇燃燒的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)

H=－1366.8kJ?mol?1①，又知H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1②，由①-3×②得到乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1234.8kJ/mol；【小問5詳解】反應N2H4+H2ON2H+OH-，Kb===KKw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。22.常溫下，有關(guān)下列四種溶液編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133按要求回答問題：（1）將溶液①、④等體積混合，所得溶液的各離子濃度由大到小順序是___________。（2）分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH由大到小順序是___________(填編號)。（3）將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，則a：b=___________。【答案】（1）（2）①②④③（3）11:9【解析】【小問1詳解】一水合氨為弱堿，所以pH=11的氨水濃度遠大于10-3mol/L，而HCl為強酸，pH=3的鹽酸濃度為10-3mol/L，二者等體積混合堿過量，混合溶液為氯化銨和氨水得混合物，溶液顯堿性，，由電荷守恒得，，所以；【小問2詳解】一水合氨稀釋過程中還會繼續(xù)電離出氫氧根，所以稀釋10倍其pH的變化小于1，則稀釋后pH：①>②>7，同理醋酸稀釋10倍其pH的變化也小于1，則pH：③<④<7，故四種溶液的pH由大到小順序是①②④③；【小問3詳解】pH=11的NaOH溶液和pH=3的鹽酸濃度均為10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸過量，則，解得a:b=11:9。23.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示：（1）圖中應使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（2）上圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2.產(chǎn)生ClO2的電極應連接電源的___________(填“正極”或“負極”)，b極的電極反應式為___________。（3）用下圖燃料電池提供電源電解制取ClO2，A極的電極反應式為___________。常溫下，已知燒杯中盛有200mL1.5mol·L-1KOH溶液，工作一段時間后，收集到ClO21344mL(標準狀況下)，此時溶液中pH=___________(溶液體積變化忽略不計)。【答案】（1）陽（2）①.正極②.Cl?－5e?＋2H2O=ClO2↑＋4H＋（3）①.CH3OH－6e?+8OH?=+6H2O②.14【解析】【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的石墨電極b為電解池的陽極，水分子作用下氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氯和氫離子，石墨電極a為陰極，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)移向陰極區(qū)。【小問1詳解】由分析可知，制備二氧化氯時，鈉離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，故答案為：陽；【小問2詳解】由分析可知，與直流電源正極相連的石墨電極b為電解池的陽極，水分子作用下氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化氯和氫離子，電極反應式為Cl?－5e?＋2H2O=ClO2↑＋4H＋，故答案為：正極；Cl?－5e?＋2H2O=ClO2↑＋4H＋；【小問3詳解】由圖可知，通入甲醇的電極A為燃料電池的負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH－6e?+8OH?=+6H2O，電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電池總反應為2CH3OH+3O2＋4OH?=2+6H2O，由得失電子數(shù)目守恒可知，標準狀況下收集到1344mL二氧化氯時，消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為×5×=0.1mol，溶液中氫氧根離子濃度為=1mol/L，則溶液的pH為14，故答案為：CH3OH－6e?+8OH?=+6H2O；14。24.二甲醚(CH3OCH3)是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上可以通過以下兩種工藝合成：Ⅰ．方法1：以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3.工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓強：2.0~10.0MPa．溫度：230-280℃)進行下列反應：反應i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-99kJ·mol-1反應ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1反應iii：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1（1）在該條件下，若只發(fā)生反應i，各物質(zhì)的起始濃度分別為c(CO)=1.2mol·L-1，c(H2)=2.8mol·L-1，8min后達到化學平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為___________。（2）在t℃時。反應ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.052.02.0此時___________(填“>”“<”或“=”)（3）催化總反應為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)①ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)，該反應在___________條件下自發(fā)。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度T、壓強P的關(guān)系如圖1所示：若P2<P1，請在圖1中畫出壓強P2時CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢___________。（4）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因___________。Ⅱ．方法2：先用CO2加H2合成甲醇，涉及以下主要反應：反應i．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.6kJ·mol-1反應ii．逆水汽變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1再由甲醇脫水合成二甲醚。在不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。（5）下列說法正確的是___________。A．圖甲縱坐標表示CH3OH的平衡產(chǎn)率B．P1<P2<P3C．為了同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇低溫、高壓的反應條件D．一定溫度、壓強下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向E．圖乙中三條曲線趨于相等的原因，是因為達到一定溫度后，以反應ii為主【答案】（1）0.15mol?L?1?min?1（2）＜（3）①.＜②.低溫③.（4）當投料比大于1時，隨著c(H2)增大，反應①被促進，而反應③被抑制，c(H2O)增大，最終抑制反應②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小（5）ACE【解析】【小問1詳解】在該條件下，若反應ⅰ的起始濃度分別為：c(CO)=1.2mol·L?1，c(H2)=2.8mol·L?1，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為：；【小問2詳解】在t℃時，此時反應ⅱ有：，平衡逆向移動，所以此時刻v正＜v逆；【小問3詳解】①催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)是由反應式ⅰ×2+ⅱ+ⅲ而得，故該總反應的ΔH=ΔH1×2+ΔH2+ΔH3=-262.7kJ·mol?1＜0，該反應是放熱反應，由方程式可知是熵減反應ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS<0可自發(fā)，故該反應在低溫條件下自發(fā)；②若升溫，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率會降低，該總反應是氣體系數(shù)減小的反應，若降壓，平衡逆向移動，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率會減小，壓強P2時CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢圖為：；【小問4詳解】結(jié)合圖象，根據(jù)平衡移動原理分析：當投料比大于1時，隨著增大，c(H2)增大，反應①被促進，反應①中CO轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率增大；另一方面，隨著增大，反應③被抑制，c(H2O)增大，進而抑制了反應②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減小；【小問5詳解】A．由于合成甲醇的正反應是放熱反應，因此低溫階段，隨溫度升高，平衡逆向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，CH3OH的平衡產(chǎn)率降低，而逆水汽變換反應的正反應為吸熱反應，溫度升高到一定程度時主要發(fā)生逆水汽變換反應，則溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，即圖甲縱坐標表示CH3OH的平衡產(chǎn)率，圖乙縱坐標表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．合成甲醇的反應為氣體分子總數(shù)減小的反應，逆水汽變換反應為氣體分子總數(shù)不變的反應，因此壓強增大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，因此，壓強的大小順序為：p1＞p2＞p3，故B錯誤；C．根據(jù)A、B分析可知，為了同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應選擇低溫、高壓的反應條件，故C正