高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化3氧化還原反應(yīng)課件新人教版_第1頁
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文檔簡介

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

考向一氧化還原反應(yīng)基本概念及其判斷【考點精析】1.氧化還原反應(yīng)概念辨析“三步曲”第1步:正確標(biāo)出化合價所有的分析都源于化合價變化。第2步:依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性?;蟽r與氧化性的關(guān)系:“高價氧、低價還,中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)”。第3步:利用電子守恒進(jìn)行定量判斷。2.氧化還原反應(yīng)概念辨析中易錯問題(1)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物,也可以是同一反應(yīng)物,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物,也可以是同一種產(chǎn)物。(2)由于有些氧化還原反應(yīng)中,氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。考向二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用【考點精析】1.價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,化合價有升必有降,升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”,而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠,不相交”。例如,H2S與濃硫酸的反應(yīng):(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如:Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。2.強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑,強(qiáng)還原劑制弱還原劑,即“由強(qiáng)制弱”。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物可總結(jié)為比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑。3.先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2時,因為還原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉,因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng),然后依次為Cu2+、H+。4.電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)?!疽?guī)律方法】電子守恒法

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