2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷34考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋2、“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷（）的爆震程度最小。下列烴與氫氣加成能得到異辛烷的是（）A.2，3，4—三甲基—1—戊烯B.2，3，4—三甲基—2—戊烯C.2，4，4—三甲基—2—戊烯D.3，4，4—三甲基—1—戊炔3、某烴的一氯代物只有一種，該烴的分子式不可能是A.B.C.D.4、下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)B.丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷5、乙烯醚是一種麻醉劑；其合成路線如圖，有關(guān)說法正確的是。

A.X可能是Br2B.X可能為HO—ClC.乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D.①②③反應(yīng)類型依次為取代、取代和消去6、某二元醇的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A.用系統(tǒng)命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇B.該有機物通過消去反應(yīng)能得到6種不同結(jié)構(gòu)的二烯烴C.該有機物可通過催化氧化得到醛類物質(zhì)D.1mol該有機物能與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生7、化學式為C4H8O3的有機物；在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質(zhì)：

①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應(yīng)；

②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)；此物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)簡式；

③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物；

則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為A.HOCH2COOCH2CH3B.CH3CH(OH)CH2COOHC.CH3CH2CH(OH)COOHD.HOCH2CH2CH2COOH8、下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是A.能使溴水褪色B.含氧官能團的名稱為羧基C.與乙醇互為同系物D.在核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰9、下列說法正確的是A.銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗B.驗證氯氣是否收集滿，可取一片淀粉碘化鉀試紙后，放在集氣瓶口檢驗C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，可去除聚合物雜質(zhì)D.濃硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等氣體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①②③醋酸溶液④⑤石墨⑥⑦⑧⑨酒精⑩

(1)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)⑥在水中的電離方程式為_______；⑦在水中的電離方程式為_______。

(4)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺。和能治療胃酸過多。如果病人同時患有胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打的原因是(用離子方程式表示)_______。醫(yī)療上常用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下檢查胃有無病變。不能用碳酸鋇代替硫酸鋇，是因為碳酸鋇溶解在胃酸中，產(chǎn)生有毒重金屬離子，寫出碳酸鋇與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_______。11、寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式。

（1）________________

（2）________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3________________

（4）________________

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷________________

（6）2－甲基－2－戊烯________________

（7）間三甲苯________________

（8）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________。12、用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者對應(yīng)的化學方程式：

（1）__________

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________

（3）乙醇的消去反應(yīng)：_________________

（4）羧基的結(jié)構(gòu)簡式：_______________13、現(xiàn)有淀粉和蛋白質(zhì)(含苯基)膠體的混合液，要檢驗其中蛋白質(zhì)的存在，可取混合液少許，向其中加入_________，加熱至沸，溶液呈現(xiàn)明顯的__________色，說明有蛋白質(zhì)存在。要檢驗其中淀粉的存在，可取混合液少許，加入___________，溶液呈現(xiàn)明顯的_________色，說明有淀粉存在。要把蛋白質(zhì)和淀粉分離開，可進行的操作是___________。14、硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一；工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變b.化學平衡常數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵。

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。

③T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、苯酚中混有甲苯，可以通過加酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在。(____)A.正確B.錯誤16、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯誤17、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤19、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤20、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：+R2OH

(1)A的名稱是___________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是_____________，反應(yīng)④是__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。

(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體；寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

____________。

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。

(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)22、元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布圖為__________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。

(2)科學家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。

(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____________。

(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學式為_____________，中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。

(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為________________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

23、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2；CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時；控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度；pH的關(guān)系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子；Ni為+2價，x；y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑；配制100mL溶液A；

Ⅱ．準確量取10.00mL溶液A，用0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)；消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液；得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。24、鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側(cè)均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì)，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（））

回答下列問題：

（1）寫出正極堿浸過程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。

（3）中元素化合價為_______________，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是___________________。

（5）已知溶液中的濃度為緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生沉淀，列式計算沉淀完全時溶液的______________________（已知離子沉淀完全時溶液體積變化忽略不計）

（6）寫出“高溫燒結(jié)固相合成”過程的化學方程式：____________________。25、【化學選修2：化學與技術(shù)】

南海某小島上；可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。

（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可)。

（2）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）屬于硬水。

（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：______________。

（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子；電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指___________（填A或B）。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____________，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．該離子方程式遵循原子守恒；電荷守恒；且符合客觀規(guī)律，故A正確；

B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓；故B錯誤；

C．碳酸鈣是難溶性物質(zhì)；在離子方程式中不能拆成離子形式，故C錯誤；

D．該離子反應(yīng)方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：1.反應(yīng)前后，原子守恒；2.反應(yīng)前后，電荷守恒(例如：D選項)；3.反應(yīng)物和生成物的拆分是否正確(例如：C選項)；4.是否符合客觀規(guī)律。2、C【分析】【分析】

【詳解】

異辛烷可由氫氣加成得到，則雙鍵位置可以有兩種，為：名稱分別為：2，4，4—三甲基—2—戊烯；2，4，4—三甲基—1—戊烯，C符合題意。

答案選C。

【點睛】

烷烴還原成烯烴時，形成雙鍵的兩個碳原子上至少要有一個氫原子。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只能是丙烷；丙烷分子中含有兩種氫原子，則其一氯代物有兩種，故A符合題意；

B．可為苯分子；只有一種氫原子，則其一氯代物有一種，故B不符合題意；

C．C5H12有3種結(jié)構(gòu)；其中新戊烷分子中的氫原子完全是相同的，則其一氯代物只有一種，故C不符合題意；

D．C8H18有多種結(jié)構(gòu)，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氫原子完全是相同的；則其一氯代物只有一種，故D不符合題意。

故選A。4、D【分析】【分析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。

【詳解】

A項；甲烷中的氫離子被氯原子取代生成一氯甲烷；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；

B項、丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH＝CH2的反應(yīng)時；丙烯中碳碳雙鍵沒有斷裂，屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；

C項；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；故C錯誤；

D項；乙烯中的雙鍵斷裂；兩個碳原子上分別結(jié)合一個氫原子、氯原子，屬于加成反應(yīng)，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查了有機物的反應(yīng)類型及判斷，注意掌握常見有機反應(yīng)的概念，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的區(qū)別是關(guān)鍵。5、B【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應(yīng)是形成醚鍵，屬于取代反應(yīng)，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應(yīng)應(yīng)引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。

【詳解】

A項、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br；反應(yīng)②無法進行，故A錯誤；

B項、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl；B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯醚，故B正確；

C項；乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子；氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯誤；

D項；反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，側(cè)重考查學分析推理能力、知識遷移運用能力，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進行推斷是解答關(guān)鍵。6、C【分析】【詳解】

A.為二元醇；主鏈上有7個碳原子，為庚二醇，從左往右數(shù)，甲基在5碳上，二個羥基分別在2；5碳上，用系統(tǒng)命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇，A正確；

B.羥基碳的鄰位碳上有H；就可以消去形成雙鍵，右邊的羥基消去形成雙鍵的位置有2個，左邊個羥基消去形成雙鍵的位置有3個，定一議二，形成二烯烴有6種不同結(jié)構(gòu)，B正確；

C.羥基碳上至少有2個H才能催化氧化得到醛類物質(zhì)；左羥基碳上無氫，右羥基碳上只有1個氫，不能得到醛類物質(zhì)，C錯誤；

D.1mol該有機物含2mol羥基，2mol羥基能與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣1mol；標況下為22.4L，D正確。

答案選C。

【點睛】

醇類消去反應(yīng)的條件是羥基碳的鄰位碳上有H；而催化氧化是羥基碳上要有氫，1個氫催化氧化為酮，2個氫催化氧化為醛；這些常見性質(zhì)要牢記。7、D【分析】①能與CH3CH2OH、CH3COOH反應(yīng)；說明該物質(zhì)中含有羧基和羥基；

②能脫水生成一種使溴水褪色的物質(zhì)；該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)，說明連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上只有一種氫原子；

③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物,說明發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)；除了—COOH外主鏈含有3個C原子，—OH位于端碳原子上；可據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該物質(zhì)只能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)；且自身不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯誤；

B．該物質(zhì)分子內(nèi)酯化不能形成五元環(huán)；故B錯誤；

C．該物質(zhì)分子內(nèi)酯化不能形成五元環(huán)；故C錯誤；

D．該物質(zhì)中含有羧基和酚羥基；能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，且符合上述條件，D選項正確；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

A．由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知；含有碳碳雙鍵，故能使溴水褪色，A正確；

B．含氧官能團的名稱為羥基；B錯誤；

C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相同)，組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；故該有機物與乙醇不互為同系物，C錯誤；

D．該有機物中含有4中不同環(huán)境的氫原子；故在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰，D錯誤；

故答案為：A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銀鏡反應(yīng)實驗后的試管附有銀，單質(zhì)銀不能在稀H2SO4中溶解；故A錯誤；

B．氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；所以可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口進行檢驗；

C．用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制備乙酰水楊酸（）；同時生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含有羧基和酯基，向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入足量碳酸氫鈉溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可將其除去，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，故C正確；

D．濃硫酸不能和二氧化硫反應(yīng)；可以干燥二氧化硫，故D錯誤；

綜上答案為C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)

①②⑥⑦⑧⑩都為電解質(zhì)，④⑨酒精為非電解質(zhì)；③醋酸溶液為混合物，⑤石墨為單質(zhì)。

(2)

上述物質(zhì)中能用表示的反應(yīng)為

(3)

氫氧化鋇在水中完全電離，電離方程式為；一水合氨在水中部分電離，電離方程式為

(4)

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，若病人有胃潰瘍，產(chǎn)生的氣體容易造成胃穿孔，反應(yīng)的離子方程式為：碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇可溶性鹽和水和二氧化碳，氯化鋇容易引起中毒，離子方程式為：【解析】(1)④⑨

(2)

(3)

(4)11、略

【分析】【詳解】

烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號；單烯烴的命名要以碳碳雙鍵的位次最小為原則，再考慮支鏈的位次最小；所以：（2）的主碳鏈為5，甲基分別位于，2號、3號碳上，名稱為2，2，3-三甲基戊烷；（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的主碳鏈為6，甲基分別位于2號、3號碳上，名稱為2，3，3-三甲基已烷；（1）主碳鏈為7，碳碳雙鍵在2位碳上，甲基分別位于3號、5號碳上，名稱為3，5-二甲基-2庚烯；根據(jù)烷烴命名原則，可以寫出（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；根據(jù)烯烴的命名原則，可以寫出（6）2－甲基－2－戊烯結(jié)構(gòu)簡式為CH3C(CH3)=CHCH2CH3；根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知，14n+2=72，n=5，分子式為C5H12的烴異構(gòu)體有三種，正戊烷、異戊烷、新戊烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，所以沸點最低的為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)3；苯環(huán)上的取代基位置可以按照鄰、間、對進行命名，（4）有機物中兩個氯原子在苯環(huán)的間位（或1,3號碳上），名稱為間二氯苯（1，3-二氯苯）；根據(jù)芳香烴的命名原則，可以寫出（7）間三甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為綜上所述；得出以下結(jié)論：

（1）的名稱：3；5-二甲基-2庚烯；正確答案：3，5-二甲基-2庚烯。

（2）的名稱：2；3，3-三甲基已烷；正確答案：2，3，3-三甲基已烷。

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱：2；2，3-三甲基戊烷；正確答案：2，2，3-三甲基戊烷。

（4）的名稱：間二氯苯（1；3-二氯苯）；正確答案：間二氯苯（1，3-二氯苯）。

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；正確答案：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3。

（6）2－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C(CH3)=CHCH2CH3；正確答案：CH3C(CH3)=CHCH2CH3。

（7）間三甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：正確答案：

（8）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C(CH3)3；正確答案：C(CH3)3。【解析】①.3，5-二甲基-2庚烯②.2，2，3-三甲基戊烷③.2，3，3-三甲基已烷④.間二氯苯（1，3-二氯苯）⑤.CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3⑥.CH3C(CH3)=CHCH2CH3⑦.⑧.C(CH3)312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴的命名規(guī)則，a、選主鏈，經(jīng)過碳原子最多的為主鏈，b、對支鏈進行編號，從取代基靠近的一端開始編號，c、命名，如圖所示編號故該烷烴的命名為3，3，6-三甲基辛烷，故答案為：3，3，6-三甲基辛烷；

(2)實驗室制取乙炔是用電石（CaC2）和水反應(yīng)來制取，故其化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

(3)乙醇的消去反應(yīng)是指乙醇在濃硫酸催化下于170℃下分子內(nèi)脫水的反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(4)羧基的電子式為故其結(jié)構(gòu)簡式：-COOH，故答案為：-COOH?！窘馕觥?，3，6-三甲基辛烷CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O-COOH13、略

【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)(含苯基)遇濃硝酸變黃色；可用濃硝酸檢驗蛋白質(zhì)的存在；淀粉的特征反應(yīng)是遇碘水變藍，可用碘水檢驗淀粉的存在；要分離淀粉和蛋白質(zhì)，可利用蛋白質(zhì)鹽析的可逆性進行分離；

故答案為：濃硝酸；黃；碘水；藍；向混合液中加入適量的飽和溶液，使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來?！窘馕觥繚庀跛狳S碘水藍向混合液中加入適量的飽和溶液，使蛋白質(zhì)從混合液中分離出來14、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH為6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，a.COS的濃度保持不變說明化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)了；b.化學平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，故可以作為判斷平衡的標志。答案：bc。

②T1℃時H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的轉(zhuǎn)化率為0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根據(jù)方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為0.4mol。

②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。根據(jù)氧化還原原理知陽極SO42-失電子，則陽極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-?！窘馕觥緾aO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲苯的存在，故該說法錯誤。16、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯誤。17、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。

(7)甲苯氧化生成苯甲酸；苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。

(1)A為CH3CHClCH2Cl；名稱為：1，2-二氯丙烷。

(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng)；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為：F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；

(4)反應(yīng)②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；

(5)C為環(huán)己烷C存在多種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液；B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡；H不反應(yīng)，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到所以合成路線流程圖為：

【點睛】

本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．【解析】1，2-二氯丙烷加成反應(yīng)氧化反應(yīng)C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液五、原理綜合題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)硒為34號元素，有6個價電子，據(jù)此書寫價層電子排布圖；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；

(2)確定晶體；非晶體的方法是X射線衍射。

(3)根據(jù)(SCN）2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N分析；

(4)配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，據(jù)此計算出外界離子Cl-離子的數(shù)目；據(jù)此分析解答；

(5)根據(jù)產(chǎn)物FeO的晶格能和CoO的晶格能比較進行分析；

(6)根據(jù)均攤法確定微粒個數(shù)，即可確定化學式；晶胞參數(shù)a=×1010cm。

【詳解】

(1)硒為34號元素，有6個價電子，價電子排布圖為同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期p區(qū)元素第一電離能大于硒的元素有3種，分別為As、Br、Kr；氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；

答案：3平面三角形。

(2)確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是是X射線衍射。

答案：X射線衍射。

(3)（SCN）2分子中分子結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個S原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知硫原子的雜化方式為sp3；該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5:4；

答案：sp3雜化5:4

(4)配合物的物質(zhì)的量為0.2mol/L×100×10-3L=0.02mol，氯化銀的物質(zhì)的量為配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，1mol該配合物生成2molAgCl沉淀，所以1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個Cl-，該配合物的化學式可寫為：[Co（NH3）5Cl]Cl2；中心離子配位數(shù)6；

答案：［Co（NH3）5Cl］Cl26

（5）因為Fe2+的半徑小于Co2+，所以FeO的晶格能大于CoO，生成物FeO比CoO穩(wěn)定，所以FeCO3的分解溫度低于CoCO3；

答案：Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解。

（6）根據(jù)圖示可知晶胞中含4個X、4個Y，每個X中含F(xiàn)e3+：4×1/8+1=3/2，O2-：4；每個Y中含F(xiàn)e3+：4×1/8=1/2，F(xiàn)e2+：4O：4則晶胞中共有Fe3+：4×（3/2+1/2）=8，F(xiàn)e2+：4×4=16O2-：（4+4）×4=32，晶胞中鐵與氧個數(shù)比為（8+16）：32=3:4，氧化物的化學式為Fe3O4；晶胞參數(shù)a==×1010pm=×1010pm

答案：×1010【解析】3平面三角形X射線衍射sp3雜化5:4［Co（NH3）5Cl］Cl26Fe2+的半徑小于Co2+，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO，F(xiàn)eCO3比CoCO3易分解Fe3O4×101023、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析提高“酸浸”速率的措施；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水；(2)根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=(4)根據(jù)流程圖，加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液分析需要的儀器；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+計算Ni2+的物質(zhì)的量，根據(jù)可計算相對分子質(zhì)量；根據(jù)10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g，可計算SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)n(Ni2+)：n(SO42-)計算y值；根據(jù)化合價代數(shù)和等于零計算x值，最后根據(jù)相對分子質(zhì)量計算M的相對原子質(zhì)量。

解析：(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度、把廢鎳催化劑粉碎、適當增大酸的濃度或攪拌等，都可以提高“酸浸”速率；廢鎳催化劑中SiO2與硫酸不反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4微溶于水，所以濾渣I的成分是SiO2、CaSO4；(2)①根據(jù)濾渣II的成分與溫度、pH的關(guān)系圖，可知控制溫度40℃、pH=8時，濾渣II的主要成分是FeOOH；②Na2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素化合價是+3，可知ClO-把Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，反應(yīng)的離子方程式是2Na++3ClO-+6Fe2++4SO42-+9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+；(3)根據(jù)方程式Ca2++2F-=CaF2↓，沉淀Ca2+消耗0.002molNH4F，根據(jù)Ksp(CaF2)=5.29×10-9，沉淀Ca2+后，溶液中c(F-)=設(shè)加入c(NH4F)=cmol·L-1，則=c=6.6×10-2；(4)根據(jù)流程圖，加入有機萃取劑的作用是除去溶液中的Zn2+；(5)①根據(jù)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要100mL容量瓶；②根據(jù)Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，n(Ni2+)=0.025L0.4mol·L-1=0.01mol，根據(jù)MxNi(SO4)y的相對分子質(zhì)量=10.00mL溶