2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（）A.CH4和C2H4B.C2H6和C3H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C2H42、C三的一位同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計了下列物質(zhì)的區(qū)別方法，您認為錯誤的是（）A.區(qū)別氧氣和氮氣，選擇帶火星的木條B.區(qū)別二氧化碳和氮氣，將氣體分別通入紫色石蕊溶液中C.區(qū)別二氧化碳和氮氣，選擇燃著的木條D.區(qū)別氧氣和二氧化碳，將氣體分別通入澄清的石灰水中3、對于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度D.正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.短周期元素形成離子后，最外層電子達到都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.所有主族元素的正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)C.第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32D.第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素5、在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達到平衡時的標(biāo)志是（）A.A2的生成速率與AB的分解速率相等B.單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolA2C.單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時形成2molA-B鍵D.A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1：1：26、下列反應(yīng)中，屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.由甲苯氧化制苯甲酸；苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯B.丙烯與溴水反應(yīng)；乙炔一定條件下與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯C.乙炔一定條件下反應(yīng)生成苯；溴乙烷和NaOH醇溶液共熱D.乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯；乙醇與濃硫酸共熱至140℃生成乙醚7、如圖；下列描述不正確的是（）

A.C的成分是氣體E與二氧化碳的混和氣體B.濃熱的D溶液能把碳單質(zhì)氧化為二氧化碳C.氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體D.溶液G是藍色的硫酸銅溶液8、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（）A.容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當(dāng)溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液D.容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（）A.原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的鹽溶液顯酸性C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、用序號回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3?H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2

（1）存在離子鍵的是____

（2）屬于共價化合物的是____

（3）存在極性鍵的是____

（4）存在非極性鍵的是____

（5）屬于弱電解質(zhì)的是____．11、一種常見聚酯類高分子材料的合成流程如下：

已知以下信息：

①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．

②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．

③同一個碳原子上連有兩個-OH時會發(fā)生：→+H2O

回答下列問題：

（1）A的名稱是____，該流程中C8H10的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（2）F中含有的官能團名稱為____．

（3）①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是____．

（4）寫出反應(yīng)⑤；⑦的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤____；

反應(yīng)⑦____．

（5）C8H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有____種（不包括上述流程中的結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（6）請你結(jié)合所學(xué)知識和題給信息設(shè)計一種將C8H10轉(zhuǎn)化為F的合成路線____（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機試劑任選）．12、再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1＜0，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．某實驗小組同學(xué)在一定條件下向一體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO2和3molH2；平衡時甲醇的體積分數(shù)（%）隨溫度的變化如下表所示：

。溫度/℃CH3OH的體積分數(shù)/%810a91510.01000b①a____（填“＞”或“＜”）b．

②915℃時，H2的轉(zhuǎn)化率為____，平時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____．

③1000℃時，CO2的體積分數(shù)為____．

④已知25℃、101kPa下，H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；

則）△H1____．13、某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；分別設(shè)計了如圖甲；乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：根據(jù)甲中觀察到的____現(xiàn)象，可定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出用FeCl3不妥，改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是____．

（2）定量分析：如圖乙所示，圖中儀器A的名稱為____，檢查該裝置氣密性的方法是____．若實驗中均得到標(biāo)況下VmL氣體，要計算速率還需要測量的數(shù)據(jù)是____．

（3）取0.5gMnO2粉末加入12.50mLH2O2溶液中，放出氣體（標(biāo)況下）的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．則從反應(yīng)開始到2min末，v（H2O2）=____，此時H2O2的分解率為____．（設(shè)溶液體積不變且最后雙氧水完全分解）14、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．

②純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．

（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：____（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：____．

（3）寫出吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：____．

（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是____（選填序號）

a．蒸發(fā)結(jié)晶b．蒸發(fā)濃縮c．灼燒d．過濾e．冷卻結(jié)晶．15、有四種短周期元素；它們的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)等信息如下表所述．

。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____．

（2）B元素在周期表中的位置____；離子半徑：B____A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的價電子排布圖是____，其原子核外有____個未成對電子，能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈____形．C的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是____；與C的單質(zhì)互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式____．

（4）D-的結(jié)構(gòu)示意圖是____．

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．16、在一瓶無色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-這七種離子中的某幾種，為此進行實驗：①取少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取少量溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀．

（1）該溶液中一定含有的離子是____；一定不含有的離子是____；可能含有的離子是____．

（2）為檢驗可能存在的陽離子，需要進行的實驗操作名稱是____；若存在，現(xiàn)象是____．17、（1）①請寫出乙烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：____．

②已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1；

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1；

試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式____．

③可利用上述反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)設(shè)計一個燃料電池．如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應(yīng)式____．

（2）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計）；測得混合液的pH=8，請回答下列問題：

①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：____．

②混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較____（填＜；＞、=）．

③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH____7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為____．（填序號）

a．NH4HCO3b．NH4Ac．（NH4）2CO3d．NH4Cl．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）19、當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對錯）20、由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)____．（判斷對錯）21、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個氧原子____（判斷對錯）22、摩爾是七個基本物理量之一____．（判斷對錯）23、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯）24、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過半透膜____．（判斷對錯）25、標(biāo)準狀況下，1moL水中所含原子總數(shù)數(shù)為3NA____（判斷對錯）26、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價只升高，則反應(yīng)過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共1題，共5分)27、(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下：已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是。（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是。用Na2S2O3，標(biāo)準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是。（3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計算過程)。評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)28、甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑和印染行業(yè)的還原劑等。工業(yè)上可用CO和NaOH反應(yīng)制甲酸鈉晶體，CO主要來自電石爐廢氣（主要成分為CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等）；合成甲酸鈉的部分工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）惰性材料作電極，電解“洗滌液”可回收硫。陽極的電解反應(yīng)式可能是______，（x-1）S+S2-=Sx2-。

（2）尾氣的主要用途有______。N2的電子式為______。

（3）合成塔中采用逆流操作（即液體從上向下噴灑）；其目的是______。合成塔中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）從合成塔中可得到甲酸鈉稀溶液，則從該溶液中提取HCOONa?2H2O晶體的主要步驟；洗滌、干燥。

（5）測定產(chǎn)品純度：取mg樣品溶于蒸餾水配制250mL溶液。準確量取25.00mL于錐形瓶，滴加適量稀硫酸，用cmol/L標(biāo)準KMnO4溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準液VmL．滴定反應(yīng)為______HCOO-+______H++______MnO4-→______CO2↑+______Mn2++______H2O（未配平）該HCOONa?2H2O產(chǎn)品純度為______（用代數(shù)式表示）。29、和田玉因產(chǎn)于新疆和田而得名；以透閃石玉中的精品揚名于天下．透閃石玉又叫軟。

玉，其組成可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．回答下列問題：

（1）透閃石玉的組成中x、y、m之間的關(guān)系為____（用代數(shù)式表示），將CaxMgySi8O22（OH）m改寫成氧化物的形式為____．

（2）取少量透閃石玉樣品粉末灼燒至恒重，則樣品減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為____（用m表示）．

（3）為確定某透閃石玉的組成；進行如下實驗：

①準確稱取8.10g樣品粉末；加入足量稀鹽酸充分溶解后過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．

②另準確稱取16.20g樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】燃燒前后容器內(nèi)壓強不變，說明燃燒前后氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，設(shè)該混合烴的平均組成為CxHy，結(jié)合燃燒通式進行計算判斷，注意水是氣體．【解析】【解答】解：設(shè)該混合烴的平均組成為CxHy；燃燒的化學(xué)方程式為：

CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O；

溫度保持在120℃；水為氣體，若反應(yīng)前后壓強保持不變，則：

1+x+=x+；所以y=4；

故混合烴平均組成滿足4個H原子即可；

A．CH4和C2H4分子中氫原子都是4；以任意比混合H原子平均數(shù)目為4，故A正確；

B．C2H6和C3H6分子中H原子都是6；以任意比混合H原子平均數(shù)目為6，故B錯誤；

C．C2H4和C2H6分子中H原子分別為4；6；二者混合H原子平均數(shù)介于4～6之間，故C錯誤；

D．C2H2和C2H4分子中H原子分別為2；4；二者混合H原子平均數(shù)介于2～4之間，故D錯誤；

故選A．2、C【分析】【分析】A；根據(jù)氧氣的助燃性、氮氣不支持燃燒考慮；

B；根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸考慮；碳酸能使紫色石蕊溶液變紅；

C；根據(jù)二氧化碳和氮氣都不支持燃燒的性質(zhì)考慮；

D、根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁考慮．【解析】【解答】解：A；由于氧氣具有助燃性；能使帶火星的木條復(fù)燃，氮氣則不能，所以可以通過帶火星的木條區(qū)別氧氣和氮氣，故A正確；

B；由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，氮氣不能使紫色石蕊溶液變紅，所以可以用紫色石蕊試液區(qū)別二氧化碳和氮氣，故B正確；

C；二氧化碳和氮氣都既不能燃燒也不支持燃燒；都能使燃著的木條熄滅，所以不能鑒別，故C錯誤；

D；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氧氣則不能，所以可以通過澄清石灰水來鑒別氧氣和二氧化碳，故D正確；

故選C．3、C【分析】【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小且放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小且放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，故選C．4、D【分析】【分析】A．H原子失去電子后沒有電子；

B．O；F沒有最高正價；

C．第五周期有18種元素；

D．8、9、10列為第VIII族元素．【解析】【解答】解：A．H原子只有一個電子；當(dāng)H原子失去一個電子后沒有電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．主族元素的最高正化合價數(shù)等于它的族序數(shù)；但是O；F沒有最高正價，故B錯誤；

C．第三周期有8種；第四；五周期各有18種元素，第六周期有32種元素，故C錯誤；

D．第4周期由左至右第8；9、10三列為第VIII族元素；屬于過渡金屬元素，則沒有非金屬元素，故D正確．

故選D．5、B【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．【解析】【解答】解：A．A2的生成是逆反應(yīng)，AB的分解也是逆反應(yīng)，故A2的生成速率與AB的分解速率相等不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)；故A錯誤；

B．單位時間內(nèi)生成2nmolAB是正反應(yīng)，同時生成nmolA2是逆反應(yīng)；且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C．單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂是正反應(yīng)；同時形成2molA-B鍵也是正反應(yīng)，故單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時形成2molA-B鍵不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；

D．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A2、B2；AB的分子數(shù)之比1：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；故D錯誤；

故選B．6、B【分析】【分析】A．分別為氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)；

B．分別為碳碳雙鍵；碳碳三鍵的加成反應(yīng)；

C．分別為加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

D．分別為消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．由甲苯氧化制苯甲酸；為氧化反應(yīng)；苯與濃硝酸；濃硫酸混合共熱制取硝基苯，苯中的H被取代，為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A不選；

B．丙烯與溴水反應(yīng)；乙炔一定條件下與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯；均為加成反應(yīng)，故B選；

C．乙炔一定條件下反應(yīng)生成苯；為加成反應(yīng)；溴乙烷和NaOH醇溶液共熱生成乙烯，為消去反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C不選；

D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃生成乙烯；為消去反應(yīng)；乙醇與濃硫酸共熱至140℃生成乙醚，為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D不選；

故選B．7、D【分析】【分析】二氧化碳在水中的溶解度很小，二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和氫氧化鈣之間不反應(yīng)，二氧化碳與之反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，銅可以和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)回答即可．【解析】【解答】解：二氧化碳在水中的溶解度很??；二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以C是二氧化碳和一氧化氮的混合物，D是硝酸溶液，一氧化氮和氫氧化鈣之間不反應(yīng)，二氧化碳與之反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，即無色氣體E是NO，銅可以和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮、水，即藍色溶液是硝酸銅．

A；C的成分是氣體E：NO與二氧化碳的混和氣體；故A正確；

B；D是硝酸溶液；碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是二氧化碳、二氧化氮、水，故B正確；

C；E是NO；遇到空氣會立即變?yōu)榧t棕色的二氧化氮氣體，故C正確；

D；G是藍色的硝酸銅溶液；故D錯誤．

故選D．8、D【分析】【分析】A．容量瓶不能存放溶液；

B．容量瓶只能配制與其規(guī)格相同體積的溶液；

C．容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品；

D．容量瓶不能加熱，但錐形瓶能加熱．【解析】【解答】解：A．容量瓶不能存放溶液；只能用來配制溶液，故A錯誤；

B．容量瓶刻度線下沒有刻度；所以容量瓶只能配制與其規(guī)格相同體積的溶液，不能配制其規(guī)格下任意體積的溶液，故B錯誤；

C．容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品；只能用來配制溶液，故C錯誤；

D．容量瓶不能加熱；但錐形瓶能加熱，加熱錐形瓶時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；

故選D．9、D【分析】W應(yīng)為S、X為N、Z為Si、Y為Al。A項，原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，錯誤；B項，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈堿性，錯誤；C項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，錯誤；D項，NH5為NH4H，與水反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑NH3·H2O=NH3↑＋H2O，正確。【解析】【答案】D二、填空題(共8題，共16分)10、②⑤⑧⑩?①④⑦⑨?①②④⑤⑦⑨?③⑥⑧④⑦⑨?【分析】【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，在溶液中能夠發(fā)生部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，以此來解答．【解析】【解答】解：①HCl只含有極性鍵；是共價化合物，在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；

②NaOH存在離子鍵和極性鍵；是離子化合物，在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；

③Cl2只含有非極性鍵；是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；

④H2O只含有極性鍵；是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

⑤NH4Cl存在離子鍵和極性鍵；是離子化合物，在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；

⑥P4只含有非極性鍵；是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；

⑦NH3?H2O只含有極性鍵；是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

⑧Na2O2存在離子鍵和非極性鍵；是離子化合物，屬于強電解質(zhì)；

⑨HClO只含有極性鍵；是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

⑩CaO只含有離子鍵；是離子化合物，是強電解質(zhì)；

?HF只含有極性鍵；是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；

?MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，是強電解質(zhì)；

（1）存在離子鍵的是②⑤⑧⑩?；故答案為：②⑤⑧⑩?；

（2）屬于共價化合物的是①④⑦⑨?；故答案為：①④⑦⑨?；

（3）存在極性鍵的是①②④⑤⑦⑨?；故答案為：①②④⑤⑦⑨?；

（4）存在非極性鍵的是③⑥⑧；故答案為：③⑥⑧；

（5）屬于弱電解質(zhì)的是④⑦⑨?；故答案為：④⑦⑨?．11、乙烯羧基②③④8【分析】【分析】A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；

核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，C8H10分子不飽和度==4，結(jié)合最終產(chǎn)物知，該分子中含有一個苯環(huán)，該結(jié)構(gòu)簡式為發(fā)生取代反應(yīng)生成C8H8Cl2，C8H8Cl2發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為E結(jié)構(gòu)簡式為D結(jié)構(gòu)簡式為C8H8Cl2結(jié)構(gòu)簡式為

（6）對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對二苯甲酸或?qū)Χ妆桨l(fā)生取代反應(yīng)生成對二二氯甲苯、對二二氯甲苯發(fā)生水解反應(yīng)生成對二苯甲醛、對二苯甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成對二苯甲酸或?qū)Χ妆桨l(fā)生取代反應(yīng)生成對二三氯甲苯、對二三氯甲苯發(fā)生水解反應(yīng)生成對二苯甲酸鈉、對二苯甲酸鈉酸化得到對二苯甲酸，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；

核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，C8H10分子不飽和度==4，結(jié)合最終產(chǎn)物知，該分子中含有一個苯環(huán)，該結(jié)構(gòu)簡式為發(fā)生取代反應(yīng)生成C8H8Cl2，C8H8Cl2發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為E結(jié)構(gòu)簡式為D結(jié)構(gòu)簡式為C8H8Cl2結(jié)構(gòu)簡式為

（1）A的名稱是乙烯，該流程中C8H10的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：乙烯；

（2）F結(jié)構(gòu)簡式為F中含有的官能團名稱為羧基，故答案為：羧基；

（3）①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②③④；故答案為：②③④；

（4）反應(yīng)⑤的方程式為

反應(yīng)⑦的方程式為

故答案為：

（5）C8H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連，如果有兩個取代基-CH2Cl；有鄰間對3種；

如果取代基為-CH3、-CHCl2；有鄰間對3種；

如果取代基為-CCl2CH3有1種、如果取代基為-CH2CHCl2有1種；

如果取代基為-CHClCH2Cl有1種；

所以符合條件的同分異構(gòu)體還有8種；

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：8；

（6）對二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對二苯甲酸或?qū)Χ妆桨l(fā)生取代反應(yīng)生成對二二氯甲苯、對二二氯甲苯發(fā)生水解反應(yīng)生成對二苯甲醛、對二苯甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成對二苯甲酸或?qū)Χ妆桨l(fā)生取代反應(yīng)生成對二三氯甲苯、對二三氯甲苯發(fā)生水解反應(yīng)生成對二苯甲酸鈉、對二苯甲酸鈉酸化得到對二苯甲酸，其合成路線為

故答案為：．12、＞18.750.06350%-50KJ/mol【分析】【分析】①反應(yīng)是放熱反應(yīng)升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；

②結(jié)合化學(xué)平衡三段式計算平衡濃度；轉(zhuǎn)化率=×100%，平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

③結(jié)合平衡三段式列式計算體積分數(shù)，用含b的數(shù)值表示；

④依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式書寫所需熱化學(xué)方程式；【解析】【解答】解：①反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，逆向進行，甲醇體積分數(shù)減小，a＞b；

故答案為：＞；

②結(jié)合化學(xué)平衡三段式計算平衡濃度；設(shè)氫氣轉(zhuǎn)化濃度為x

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）

起始量（mol/L）3300

變化量（mol/L）x

平衡量（mol/L）3-3-x

CH3OH的體積分數(shù)==10%

x=0.5625mol/L

轉(zhuǎn)化率=×100%=18.75%；

平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積==0.063；

③結(jié)合平衡三段式列式計算體積分數(shù)，設(shè)消耗二氧化碳濃度為y，用含b的數(shù)值表示；

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）

起始量（mol/L）3300

變化量（mol/L）y3yyy

平衡量（mol/L）3-y3-3xyy

=b

y=二氧化碳體積分數(shù)=×100%=50%

故答案為：50%；

④依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式書寫所需熱化學(xué)方程式；

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-676kJ?mol-1；

則依據(jù)蓋斯定律，①×3-②得到②，CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-50KJ/mol；

故答案為：-50KJ/mol；13、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度控制陽離子相同，排除陽離子的干擾分液漏斗關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位時間1.25×10-3mol/（L?min）62.5%【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同；更為合理；根據(jù)反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式；

（2）依據(jù)常見儀器填空；根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=來判斷；

（3）依據(jù)2min內(nèi)生成氧氣的體積計算氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)之比計算雙氧水的速率，最后依據(jù)氧氣生成總體積與2min時體積，計算轉(zhuǎn)化率即可．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，而且反應(yīng)放熱，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度來判斷；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陽離子相同；這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，更為合理；

故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度；控制陽離子相同；排除陽離子的干擾；

（2）結(jié)合乙圖裝置，儀器A為分液漏斗，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=；所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間（或收集一定體積的氣體所需要的時間）．

故答案為：分液漏斗；關(guān)閉分液漏斗活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；時間（或收集一定體積的氣體所需要的時間）；

（3）2H2O22H2O+O2↑，從反應(yīng)開始到2min，生成氧氣的體積為28mL，故氧氣的物質(zhì)的量為：，故v（O2）==，故v（H2O2）=2×==1.25×10-3mol/（L?min），依據(jù)題目可知，雙氧水完全分解生成氧氣的體積為44.8mL，故2min時，雙氧水的分解率為：100%=62.5%，故答案為：1.25×10-3mol/（L?min）；62.5%．14、4.00mol/L稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸防止H2O2的分解bed【分析】【分析】ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易分解爆炸，在吸收塔中擠入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2?3H2O；

（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有160gNaOH．令溶液體積為1L，計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．利用c=計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；

（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸；一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，據(jù)此解答；

（3）根據(jù)題目信息并運用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物．根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，據(jù)此書寫方程式，溫度過高，H2O2容易分解；

（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體．【解析】【解答】解：ClO2在二氧化硫和空氣混合氣體中不易爆分解炸，在吸收塔中擠入氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到晶體NaClO2?3H2O；

（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有160gNaOH．令溶液體積為1L，則160gNaOH的物質(zhì)的量為=4mol．所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）==4.00mol/L．

故答案為：4.00mol/L．

（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，所以發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸；

故答案為：稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸；

（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為因為雙氧水受熱會分解，所以吸收裝置中的溫度不能過高；

故答案為：防止H2O2的分解；

（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．所以操作順序為bed；

故答案為：bed．15、1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于32p紡錘NH3與H2O能形成氫鍵，且都為極性分子C≡O(shè)Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O【分析】【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為鈉元素，B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為鋁元素，C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為氮元素，D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為氯元素，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為鈉元素，B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為鋁元素，C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為氮元素，D是海水中除氫；氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為氯元素；

（1）A為鈉元素，A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1；

（2）B為鋁元素；B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子；

故答案為：第三周期第ⅢA族；小于；

（3）C為氮元素，C原子的價電子排布圖是其原子核外有3個未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O能形成氫鍵，且都為極性分子，與N2互為等電子體的分子為CO；結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

故答案為：3；2p；紡錘；NH3與H2O能形成氫鍵；且都為極性分子；C≡O(shè)；

（4）D為氯元素，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（5）B為鋁元素，D為氯元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；

故答案為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．16、Mg2+、SO42-Ba2+、Fe3+、CO32-Na+、Cl-焰色反應(yīng)產(chǎn)生黃色火焰【分析】【分析】無色澄清的溶液排除Fe3+；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明一定含有Mg2+；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀，說明不含CO32-，含有SO42-，無Ba2+；

Na+、Cl-無法判斷．

通常用焰色反應(yīng)來檢驗鈉離子的存在．【解析】【解答】解：（1）因為溶液無色澄清排除Fe3+；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明一定含有Mg2+；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀，說明不含CO32-，含有SO42-，無Ba2+；所以一定有的離子是：Mg2+、SO42-；一定沒有的離子是：Ba2+、Fe3+、CO32-；不確定的是：Na+、Cl-；

故答案為：Mg2+、SO42-；Ba2+、Fe3+、CO32-；Na+、Cl-；

（2）通過焰色反應(yīng)就可以確定是否含有鈉離子；用鉑絲蘸取待測液在酒精燈上灼燒，若出現(xiàn)黃色火焰說明鈉離子存在；

故答案為：焰色反應(yīng)；產(chǎn)生黃色火焰．17、C2H6+2H2O2CO+5H2C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=131kJ?mol-1C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2OA-+H2O?HA+OH-＞＞c＞a＞b＞d【分析】【分析】（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒結(jié)合反應(yīng)物和產(chǎn)物來書寫化學(xué)方程式；

②根據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)個焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來書寫；

③乙烷燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

（2）①鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；

②含有弱根離子的鹽能促進水電離；酸或堿能抑制水電離；

③根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH4A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH4）2CO3中溶液呈堿性；根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．【解析】【解答】解：（1）①甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)；生成氫氣和一氧化碳，根據(jù)題干中提供的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)質(zhì)量守恒，即可得出C2H6+2H2O2CO+5H2，故答案為：C2H6+2H2O2CO+5H2；

②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；A

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；B

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；C

將ABC三式作如下變換，A-C-B可得C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol；

故答案為：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol；

③乙烷燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)方程式書寫為：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O；

故答案為：C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O；

（2）①等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；

②該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；

故答案為：＞；

③將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等；所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；

NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度；溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大與碳酸氫根離子的水解程度，所以。

碳酸銨中；銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大；

則pH大小順序為c＞a＞b＞d；

故答案為：＞；c＞a＞b＞d．三、判斷題(共9題，共18分)18、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點進行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達到平衡；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強會影響氣體的體積，當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強有關(guān)，故錯誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：冰變成水蒸氣沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故答案為：×．21、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．22、×【分析】【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】鈉具有強還原性，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：鈉性質(zhì)很活潑，極易被氧氣氧化生成白色固體氧化鈉而變暗，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，故答案為：×．24、×【分析】【分析】膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有；溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙．【解析】【解答】解：膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體微粒的直徑大于半透膜的孔徑，膠體粒子不能透過半透膜，故答案為：×．25、√【分析】【分析】水的分子式為H2O，結(jié)合分子式進行判斷．【解析】【解答】解：水的分子式為H2O，1moL水中所含原子總數(shù)為3NA；

故答案為：√．26、×【分析】【分析】元素的化合價升高，失去電子被氧化，以此來解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．四、計算題(共1題，共5分)27、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意知，該化學(xué)課外小組的同學(xué)采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD的原理和流程為：先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將海水中的有機物氧化，然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原，最后用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定生成的碘，最后計算出海水試樣消耗的高錳酸鉀的量，確定COD。（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—；（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)；用Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是由藍色變?yōu)闊o色；（3）根據(jù)題給信息①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關(guān)系式：MnO4-——5S2O32-，根據(jù)硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算剩余高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進一步計算與海水試樣反應(yīng)的高錳酸鉀的量，又堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2，1mol高錳酸鉀得3mol電子，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：4KMnO4——3O2，計算消耗氧氣的物質(zhì)的量，確定COD，計算過程見答案?？键c：以海水試樣COD的測定為載體考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—；（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、