2018年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽試題答案與解析

胡征善2018年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽試題答案與解析高中化學(xué)競(jìng)賽、自主招生考試材料【評(píng)析】此類試題不難，但命題內(nèi)容具有開(kāi)放性。只要根據(jù)題意確定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，應(yīng)用酸堿反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理、穩(wěn)定性等就能正確書(shū)寫(xiě)。S原子sp3d雜化，變形三角雙錐【解析】2-3-1塑料或纖維合成纖維杜仲膠2-3-2聚異丁烯：CH3單體：CH3[C—CH2]nCH3—C=CH2CH3聚異丁烯(PIB):典型的飽和線性高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量可從數(shù)百到數(shù)百萬(wàn)。鏈端含具雙鍵，能硫化且硫化程度很低，但不能在硫磺體系中硫化而在過(guò)氧化物的硫化體系中硫化。聚異丁烯的甲基支鏈，使其具有韌性和高彈性。可以用異丁烯和少量戊二烯或異戊二烯共聚，制得以異丁烯為主體的聚異丁烯。

門(mén)預(yù)言的3種元素：類硼(鈧)類鋁(鎵)和類硅(鍺)Ar(O)/M(GeO2)=16/104.6=0.153含Ge的硫化物礦GeHPO3H4[Ge(Mo12O40)]Na2GeO3GeS2(NH4)2MoO4H+N2800℃NH3825℃GeSGeO2發(fā)煙硝酸COCl2600℃GeCl4水解H+H2SH3[P(Mo12O40)]十二鉬磷酸Ge(OH)2GeOGe高溫

堿性

失水H3PO3H3PO2大家有疑問(wèn)的，可以詢問(wèn)和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)大家有疑問(wèn)的，可以詢問(wèn)和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)ββ≠90°abc體心立方單斜旋轉(zhuǎn)120°重復(fù)，三次轉(zhuǎn)軸:360°/3此處題目有誤：176Lu/177Hf一級(jí)反應(yīng)的半衰期：ln1/2=—kt1/2t1/2=—(ln1/2)/k=0.6931/k

71Lu72Hf+—1e17617605-1-2設(shè)各種分子共100個(gè)。

35Cl35Cl35Cl37Cl

85Rb72×372

87Rb28×32885Rb35Cl︰(85Rb37Cl+87Rb35Cl)︰87Rb37Cl120122124=72×3︰(72+28×3)︰28=54︰39︰7【解析】(a)176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0(原子守恒：176Lu衰變的數(shù)目=生成176Hf的數(shù)目)由c=c0e—kt知：

176Lu=176Lu0e—kt即176Lu0=176Luekt代入上式有：(b1)176Luekt—176Lu=176Hf—176Hf0176Lu(ekt—1)=176Hf—176Hf0或(b2)176Hf=176Hf0+176Lu(ekt—1)兩邊除以177Hf得：(c)176Hf/177Hf=176Hf0/177Hf—176Lu(ekt—1)/177Hf5-2-3第二種情況：

176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0

由上(c)式知：0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1)0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1)兩式相減，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，

ekt=1.009449，kt=0.0094將k=1.865×10—11年—1代入得：

t=5.06×108年0.009449或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1)=0.28385-2-4不妥！未化合或未反應(yīng)pI2守恒pH2守恒(1)倒寫(xiě)：2I(g)I2(g)1/kp1再+(2)：2I(g)+H2(g)2HI(g)kp2/kp1(3)×2：2HI(g)2I(g)+2H(g)kp32上兩式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1+3服從EAN規(guī)則(18電子規(guī)則)2V(3d34s2)+2×1+2×12=36V—V鍵

12個(gè)V—S鍵服從EAN規(guī)則(18電子規(guī)則)2Fe(3d64s2)+2×10=3610Fe—S鍵

2Mn(3d54s2)+2×1+2×10=36Mn—Mn鍵10個(gè)Mn—S鍵2O2—+2H2OCH3CH2NH2+R—XCH3CH2N+H2—R+X—孤對(duì)電子

OH—親核試劑CH3CH2NH—R+H2OR—X鍵能小越易斷裂，易形成正離子親核取代親核試劑：陰離子或含孤電子對(duì)Lu—+R—LR—Lu+L—【解析】A.碳正離子或自由基的穩(wěn)定性（自由基上的單電子及碳正離子的電荷略去）：

CH3（）3C＞（

）2C＞

—C＞CH2=CH—CH2＞

CH3CH3CH2CH3CH3CH2—C＞(CH3)3C＞(CH3)2CH＞CH3CH2＞CH3

CH3(吸電子能力越大即越穩(wěn)定)

B．碳（負(fù)）離子的穩(wěn)定性（

）3C—，烷基負(fù)離子：—CH3＞1°＞2°＞3°失去F—形成碳正離子醇進(jìn)攻碳正離子再失去F—形成碳正離子2個(gè)—F被2個(gè)—OH取