模板04 電解質(zhì)溶液圖像分析(原卷版)-2025年高考化學(xué)答題技巧與模板構(gòu)建

模板04電解質(zhì)溶液圖像分析識(shí)識(shí)·題型解讀考情分析+命題預(yù)測(cè)/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板+技巧點(diǎn)撥技法01酸堿滴定圖像技法02電離/水解平衡圖像技法03沉淀溶解平衡圖像技法04典型圖像的關(guān)特殊點(diǎn)技法05溶液中的微粒濃度關(guān)系通·模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練練·模板演練最新模擬、預(yù)測(cè)考向本節(jié)導(dǎo)航主要內(nèi)容為弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)影響規(guī)律及應(yīng)用，溶液中粒子濃度大小的比較，電離平衡常數(shù)、pH、主要內(nèi)容為弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)影響規(guī)律及應(yīng)用，溶液中粒子濃度大小的比較，電離平衡常數(shù)、pH、Ksp的計(jì)算，中和滴定的計(jì)算、指示劑的選擇等。溶液中的三大平衡——電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡早已成為高考化學(xué)中的熱點(diǎn)內(nèi)容。常見的題型是選擇題，也有填空題，題目設(shè)計(jì)新穎靈活，綜合性強(qiáng)，注重考査考生的讀圖識(shí)表能力、邏輯推理能力以及分析問題和解決問題的能力。題目的考査點(diǎn)基于基礎(chǔ)知識(shí)突出能力要求，并與平衡移動(dòng)、粒子濃度比較、化學(xué)計(jì)算等聯(lián)系在一起考查。一般需要考生具有一定的識(shí)別圖像、圖表的能力，綜合分析、推理、計(jì)算、做出判斷，本部分內(nèi)容經(jīng)常與其他部分知識(shí)(如化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物、化學(xué)計(jì)算等)聯(lián)系在一起考查，同時(shí)考查考生變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。第一步：仔細(xì)審題閱讀題目獲取對(duì)解題有價(jià)值的信息，排除無效信息，并作標(biāo)記。第二步：明確曲線含義明確橫、縱軸代表的物理量，明確曲線的含義。第三步：分析圖像分析不同類型的圖像選擇不同的特殊點(diǎn)，計(jì)算平衡常數(shù)、比較微粒濃度大小關(guān)系等。①pH-V圖像：起點(diǎn)、半反應(yīng)點(diǎn)、中心點(diǎn)、反應(yīng)終點(diǎn)、過量點(diǎn)。②分布系數(shù)圖像：曲線交點(diǎn)、最高點(diǎn)。③對(duì)數(shù)圖像：對(duì)數(shù)值為0的點(diǎn)、曲線交點(diǎn)、曲線與縱坐標(biāo)的交點(diǎn)、標(biāo)有具體坐標(biāo)的點(diǎn)、曲線上方的點(diǎn)、曲線下方的點(diǎn)等。第四步：綜合判斷結(jié)合“三大守恒”（原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）、反應(yīng)原理及題干信息等進(jìn)行分析判斷。技法01酸堿滴定圖像1．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中pH曲線(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸為例)2．滴定曲線特點(diǎn)氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH＝7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH＞7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH＜7)技法02電離/水解平衡圖像1．分布系數(shù)圖象，簡(jiǎn)稱分布曲線，是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸為例)三元酸(以H3PO4為例)δ0為CH3COOH，δ1為CH3COO-δ0為H2C2O4、δ1為HC2O4-、δ2為C2O42-δ0為H3PO4、δ1為H2PO4-、δ2為HPO42-、δ3為PO43-隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時(shí)的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計(jì)算出各成分在該pH時(shí)的平衡濃度2．對(duì)數(shù)圖像。將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值[如c(A)/c(B)]取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A)或lg[c(A)/c(B)]，與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對(duì)數(shù)圖像。常考對(duì)數(shù)圖像的類型如下：圖像種類具體類型含義變化規(guī)律對(duì)數(shù)圖像lgc生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對(duì)數(shù)lgc(lgeq\f(V,V0)稀釋后與稀釋前體積比的常用對(duì)數(shù)lgeq\f(V,V0)越大，稀釋程度越大AG＝lgc氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對(duì)數(shù)AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，c(負(fù)對(duì)數(shù)圖像pH＝－lgc(H＋)氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pH越大，c(H＋)越小，溶液的堿性越強(qiáng)pC＝－lgc(C)C離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小對(duì)數(shù)圖像的解題策略(1)先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)抓住圖像中特殊點(diǎn)：如pH＝7、lgx＝0，交叉點(diǎn)。(4)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，作出選項(xiàng)的正誤判斷。技法03沉淀溶解平衡圖像1．雙曲線型(1)陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子以“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)”為例圖像展示曲線可知信息=1\*GB3①曲線上任意一點(diǎn)(a點(diǎn)、c點(diǎn))都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外=2\*GB3②曲線上方區(qū)域的點(diǎn)(b點(diǎn))均為過飽和溶液，此時(shí)Qc＞Ksp，表示有沉淀生成=3\*GB3③曲線下方區(qū)域的點(diǎn)(d點(diǎn))均為不飽和溶液，此時(shí)Qc＜Ksp，表示無沉淀生成=4\*GB3④計(jì)算Ksp：由c點(diǎn)可以計(jì)算出Ksp點(diǎn)的變化a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)溶液蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點(diǎn)的意義：每條曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液T1曲線：a、b點(diǎn)都表示飽和溶液，c點(diǎn)表示過飽和溶液T2曲線：a、b點(diǎn)都表示不飽和溶液，c點(diǎn)表示不飽和溶液=2\*GB3②計(jì)算Ksp：由a或b點(diǎn)可以計(jì)算出T1溫度下的Ksp=3\*GB3③比較T1和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰?，可知：T1<T22．對(duì)數(shù)曲線(1)正對(duì)數(shù)[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的正對(duì)數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點(diǎn)的意義：每條曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液ZnS曲線：a點(diǎn)表示飽和溶液，c點(diǎn)表示不飽和溶液CuS曲線：b點(diǎn)表示飽和溶液，c點(diǎn)表示過飽和溶液=2\*GB3②計(jì)算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計(jì)算CuS、ZnS的Ksp=3\*GB3③比較Ksp大?。篕sp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲線：橫、縱坐標(biāo)分別為陽離子或陰離子的負(fù)對(duì)數(shù)圖像展示函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系：隨著COeq\o\al(2－,3)濃度增大，Ca2＋濃度減小曲線可知信息=1\*GB3①橫坐標(biāo)數(shù)值越大，COeq\o\al(2－,3))越??；縱坐標(biāo)數(shù)值越小，c(M)越大=2\*GB3②直線上各點(diǎn)的意義：直線上的任何一點(diǎn)為飽和溶液；直線上方的點(diǎn)為不飽和溶液；直線下方的點(diǎn)為過飽和溶液，有沉淀生成如：c點(diǎn)，相對(duì)于MgCO3來說，處于直線上方，為不飽和溶液；相對(duì)于CaCO3來說，處于直線下方，為過飽和溶液，此時(shí)有CaCO3沉淀生成=3\*GB3③計(jì)算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計(jì)算出相應(yīng)的Ksp=4\*GB3④比較Ksp大?。篕sp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3．pM——濃度圖：縱坐標(biāo)為陽離子的負(fù)對(duì)數(shù)，橫坐標(biāo)為滴加陰離子的溶液的體積向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加0.2mol/L的Na2S溶液曲線可知信息=1\*GB3①曲線上各點(diǎn)的意義：曲線上任一點(diǎn)(a、b、c點(diǎn))都表示飽和溶液=2\*GB3②計(jì)算Ksp：由b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)可知的c(Cu2+)＝10－17.7，進(jìn)而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4=3\*GB3③比較a、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小技法04典型圖像的特殊點(diǎn)1．中和滴定過程中的pH—V圖像以常溫下，用一元強(qiáng)堿MaOH溶液滴定cmol·L－1一元弱酸HA溶液為例。2．分布系數(shù)圖像以NaOH溶液滴定三元弱酸H3A為例。隨著堿的加入，溶液pH增大，發(fā)生H3A—→H2A-—→HA2-—→A3-的轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷δ0、δ1、δ2、δ3、分別H3A、H2A-、δ2為HA2-、δ3為A3-隨pH變化的曲線。3．酸堿滴定對(duì)數(shù)圖像以NaOH溶液滴定二元弱酸H2A為例。4．沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)圖像以NCO3、M(OH)2的沉淀溶解平衡為例。技法05溶液中微粒的濃度關(guān)系1．大小關(guān)系(1)電離平衡①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))。②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離(第一級(jí)電離程度遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。(2)水解平衡②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)。2．守恒關(guān)系(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。(2)元素質(zhì)量守恒變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))，即鈉元素與碳元素質(zhì)量守恒。(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H＋)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。質(zhì)子守恒的書寫技巧：①正鹽溶液，用水溶液中得失質(zhì)子相等比較簡(jiǎn)便。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)②酸式鹽溶液及混合緩沖溶液，可以通過元素質(zhì)量守恒和電荷守恒推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。如NaHCO3溶液中元素質(zhì)量守恒：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))①，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))②，將①代入②中，整理得質(zhì)子守恒：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))類型01中和滴定圖像1．（2024·湖南卷）常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C．當(dāng)V(HCOOH)=10mL時(shí)，c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D．N點(diǎn)：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)+c(HCOOH)【答案】D【第一步明確曲線含義】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是OH-和HCOO-，當(dāng)V(HCOOH)=0mL，溶液中存在的微粒是OH-，可知隨著甲酸的加入，OH-被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點(diǎn)在下降的曲線表示的是OH-濃度的改變，經(jīng)過M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上升的曲線表示的是HCOO-濃度的改變?！镜诙椒治鰣D像】【第三步綜合判斷】M點(diǎn)時(shí)，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH):c(HCOO-)=1:1，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對(duì)水的電離是抑制的，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時(shí)僅存在HCOONa的水解，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；B．M點(diǎn)時(shí)，V(HCOOH)=10mL，溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH):c(HCOO-)=1:1，根據(jù)電荷守恒有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，M點(diǎn)為交點(diǎn)可知c(HCOO-)=c(OH-)，聯(lián)合可得2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故B正確；當(dāng)V(HCOOH)=10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為c(HCOOH):c(HCOONa)=1:1，根據(jù)電荷守恒有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)，聯(lián)合可得c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)，故C正確；N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此c(Na+)>c(HCOO-)及c(OH-)>c(H+)，觀察圖中N點(diǎn)可知，c(HCOO-)約等于0.05mol·L-1，根據(jù)Ka(HCOOH)=eq\f(c(H+)c(HCOO-),c(HCOOH))=1.8×10-4，可知c(HCOOH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。1．(2023·安徽省高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)聯(lián)考)已知常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5B．b點(diǎn)各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA)C．c點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．若d點(diǎn)溶液的pH=8.4，則水電離出的c(H+)=10-8.4mol/L2．（2023·湖南卷）常溫下，用濃度為0.0200mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．約為B．點(diǎn)a：C．點(diǎn)b：D．水的電離程度：類型02粒子濃度關(guān)系曲線2．（2024·新課標(biāo)卷）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示δ(CHCl2COO-)—pH的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為0.10mol·L-1，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，【答案】D【第一步明確曲線含義】曲線為4種微粒(CH2ClCOOH、CHCl2COOH、CH2ClCOO-、CHCl2COO-)的分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系?！镜诙椒治鰣D像】【第三步綜合判斷】根據(jù)，初始，若溶液中溶質(zhì)只有，則，但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，說明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，，B錯(cuò)誤。電離度，，則=，，時(shí)，，，D正確。1．（2024·湖北卷）CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)()為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知，、，。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液中B．時(shí)，C．時(shí)，D．時(shí)，溶液中加入少量，會(huì)溶解2．（2024·浙江6月卷）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶液中加入等體積的溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是類型03沉淀溶解平衡圖像3．（2024·黑吉遼卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下溶解度大于；③時(shí)，，。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線②為沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)的平衡常數(shù)C．滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】D【第一步確定變量】該圖像為3種難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)曲線?！镜诙椒治鰣D像】【第三步綜合判斷】反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確。當(dāng)Cl-恰好滴定完全時(shí)，，即，因此，指示劑的濃度不宜超過10-2mol/L，C正確。、當(dāng)Br-到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，，即，，D錯(cuò)誤。1．（2024·全國(guó)甲卷）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點(diǎn)a處：B．C．時(shí)，不變D．2．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，1．(2023·河北省高三模擬)常溫下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等濃度的NaOH溶液至過量，用甲基橙(變色范圍的pH值為3.1~4.4)作指示劑，并用pH計(jì)測(cè)定滴定過程的溶液pH值變化，其滴定曲線如圖所示，則下列分析正確的是()A．滴入10mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬獴．圖中①點(diǎn)所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)C．在①②之間的任意一點(diǎn)，均存在：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．圖中②點(diǎn)所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)2．（2024·湖北宜荊荊第四次適應(yīng)性考試）室溫，向amol/L的H2C2O4溶液中滴加等濃度的KOH溶液，測(cè)得pc(H2C2O4)、pc()、pc()隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它類似。A．曲線③表示pc()隨pH的變化B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c()C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5.07D．過程中c(H2C2O4)+c()+c()=amol/L3．（2024·遼寧沈陽第二中模擬）常溫下向的混合液中滴加溶液，混合液中與的關(guān)系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A．直線a代表與的關(guān)系B．平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．不易發(fā)生D．向含相同濃度的和的溶液中滴加溶液，先生成4．（2024·北京海淀一模）向10mLHCOOH-NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L?1)中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，并監(jiān)測(cè)溶液pH變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO?B．由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3·H2OC．b點(diǎn)溶液中的OH?主要來自HCOO?水解D．0.05mol·L?1氨水的pH<10.895．（2024·北京東城一模）將等物質(zhì)的量濃度等體積的甘氨酸溶液與鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)：，取上述溶液(含0.04mol)，滴加NaOH溶液，pH的變化如下圖所示(注：b點(diǎn)溶液中甘氨酸以的形式存在)。下列說法不正確的是A．中解離出的能力：B．b點(diǎn)溶液pH<7，推測(cè)中解離出的程度大于-COO-水解的程度C．c點(diǎn)溶液中存在：c()D．由d點(diǎn)可知：的6．（2024·河北保定一模）25℃時(shí)，用0.2mol?L-1的鹽酸分別滴定20mL0.2mol?L-1的氨水和MOH堿溶液(堿性：NH3?H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線I對(duì)應(yīng)的是滴定NH3?H2O的曲線B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=11C．b、e點(diǎn)溶液中水的電離程度：b＞eD．b、e點(diǎn)溶液中的c(Cl-)大?。篵＜e7．（2024·廣東湛江第二十一中學(xué)模擬）常溫下，用鹽酸滴定弱堿溶液，溶液中、分布系數(shù)隨滴加鹽酸體積鹽酸的變化關(guān)系如圖所示[比如的分布系數(shù)：]，下列說法正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．的電離平衡常數(shù)是C．水溶液中：D．水溶液加水稀釋，降低8．（2024·河北邢臺(tái)一模）常溫下，將溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中隨的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線表示隨的變化關(guān)系B．當(dāng)時(shí)，混合溶液中C．常溫下，溶液中：D．當(dāng)時(shí)，9．（2024·江西吉安一中一模）25℃時(shí)，用0.1溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)與值、微粒分布分?jǐn)?shù)，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示劑B．25℃時(shí)，第二步電離平衡常數(shù)C．c點(diǎn)溶液中：D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：10．（2024·福建泉州第五中學(xué)適應(yīng)性檢測(cè)）常溫下，在封閉儀器中裝有溶液，現(xiàn)向其中緩慢注入溶液，隨著溶液注入體積增加，溶液的變化如下圖所示（的電離平衡常數(shù)為），關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．AB段主要發(fā)生的反應(yīng)為B．BC段值降低主要是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸C．水電離程度D．時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?1．（2024·湖北武漢漢陽部分學(xué)校一模）常溫下，已知溶液中含磷物質(zhì)的濃度之和為，溶液中